江苏省新高考基地学校2024-2025学年高三下学期第二次大联考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省新高考基地学校2024-2025学年高三下学期第二次大联考一、单选题1．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是A．植物油属于纯净物 B．消毒过程属于蛋白质的盐析C．煤的气化属于化学变化 D．光导纤维属于有机高分子化合物2．利用反应2CaOH2A．Ca基态核外电子排布式为Ar3d2 B．CaNOC．NO3-空间结构为三角锥形 D．H3．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．制铜电路板：CuB．制单质硅：SiOC．制金属镁：MgD．制漂白粉：稀HCl4．FeCO5与A．电负性：χN<χFeC．原子半径：rN<rC5．816O、817O、818O是氧元素的3种核素，其中818O常用作示踪原子；O2在放电的条件下得到O3，1 molOg常温下，S在潮湿的空气中缓慢氧化为H2SO4；葡萄酒中添加适量的SO2可以起到防腐和抗氧化等作用；浓硫酸与苯反应生成苯磺酸（下列有关物质说法正确的是A．O2、OB．KO2中氧元素化合价为0、-2，所以两种氧原子个数比为C．苯磺酸分子中只有1个羟基，所以硫酸的酸性大于苯磺酸D．橡胶的硫化将线型结构连接为网状，所以硫化程度越高弹性越好6．816O、817O、818O是氧元素的3种核素，其中818O常用作示踪原子；O2在放电的条件下得到O3，1 molOg常温下，S在潮湿的空气中缓慢氧化为H2SO4；葡萄酒中添加适量的SO2可以起到防腐和抗氧化等作用；浓硫酸与苯反应生成苯磺酸（下列化学反应表示正确的是A．Og得到电子生成O2-g：B．K2OC．S在潮湿的空气中氧化为H2SOD．乙酸乙酯的制备：CH7．816O、817O、818O是氧元素的3种核素，其中818O常用作示踪原子；O2在放电的条件下得到O3，1 molOg常温下，S在潮湿的空气中缓慢氧化为H2SO4；葡萄酒中添加适量的SO2可以起到防腐和抗氧化等作用；浓硫酸与苯反应生成苯磺酸（一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示（忽略夹持装置），用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O下列相关原理、装置及操作能达到实验目的的是A．装置甲：可用稀盐酸代替稀硫酸B．装置甲：冷水应从冷凝管a端通入C．装置丙：若实验过程中品红溶液红色褪去，则说明实验失败D．为控制气体流速，可在装置甲与乙之间增加盛装饱和Na28．一种海水中提取锂的电解装置如图所示。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法不正确的是A．互换前电极2上发生的反应为AgB．互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应相同C．理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变D．理论上，电路中通过1 mole9．下列有关反应PCl3g+A．该反应在任何温度下都能自发进行B．消耗2.24LCl2，反应转移C．恒温密闭容器中，压缩体积，K值增大D．恒容密闭容器中，升高温度，平衡逆向移动10．以X为原料经多步反应制备一种治疗神经类疾病的药物Y。下列说法正确的是A．1molX最多能与3molNaOH反应 B．Y分子中含有C．Y在浓硫酸加热条件下可发生消去反应 D．用酸性KMnO4溶液能鉴别X、11．室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是选项实验操作及现象结论A向Na2S溶液中通入足量生的气体导入CuSO4KB向滴有KSCN的FeCl2酸酸化的AgNO3氧化性：AgC将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液的溶质为钠盐D向浓度均为0.1 mol⋅合溶液中加入Na2KA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D12．配合物三草酸合铁酸钾晶体K3已知：“调节pH”时，溶液中cC2O下列说法正确的是A．“溶解”后的溶液中存在：cB．0.1 molC．“调节pH”反应最佳为3.5，此时cD．三草酸合铁酸钾晶体溶于水存在：c13．CO2反应I：CO2g反应II：CO2g在0.5MPa条件下，将nCO2:nH①CH3OH的选择性②CH3OH收率=CO下列说法不正确的是A．反应COg+2B．在210℃∼290℃之间，CH3C．270℃时，CO的收率为14.7%D．为高效生产CH3OH，需研发低温下CO2二、解答题14．利用镁泥（主要成分为MgCO3、FeCO3和SiO2(1)酸溶。某工厂用1.78吨发烟硫酸（化学式：H2SO4⋅SO(2)除铁。已知滤渣2的成分与温度、pH的关系如图所示。①若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠Na2Fe6SO44OH②工业生产不选择以FeOH3形式除铁的可能原因：(3)沉淀。①写出“沉淀”过程的离子方程式：。②“沉淀”过程中溶液pH随时间的变化如图所示。“沉淀”过程的操作：向含Mg2+溶液中(4)控制“沉淀”温度50℃，可制得碱式碳酸镁MgaCO3bOHc⋅xH2O(5)某钙镁矿CaMgS2的晶胞结构如图所示。若将Ca全部换为Mg，所得晶体中每个晶胞含有的Mg原子数为15．化合物G是制备一种生物碱的中间体，其合成路线如下：(1)A中含氧官能团的名称为酚羟基、。(2)A→B的反应需经历A→X→B的过程，X的分子式为(3)E→F反应中K2CO3的作用是与生成的HCl(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。I．分子中含有氨基，能与FeCl3II．能发生水解反应生成X、Y和Z三种有机产物。X分子为氨基乙酸，Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子。(5)设计以、ClCH2CHO和为原料制取的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16．一种以某高铋银渣（主要成分是Bi单质，还含有Fe、Ag等单质杂质）制备Bi2已知：BiCl4-发生水解反应(1)“氧化浸出”的实验装置如图所示。①“氧化浸出”时生成BiCl4-的离子方程式为②NaClO3需分多次加入，不能连续滴入的主要原因是(2)BiCl4①“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl-浓度，萃取率随cCl-变化关系如图所示。控制cCl-②萃取后分液所得水相中的主要阳离子有（填化学式）。(3)还原AgCl。①铁粉还原AgCl。在AgCl中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol⋅L-1盐酸后静置，充分反应。为判断是否有银生成，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，（实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO②肼N2H4还原AgCl。工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用N2H4还原，同时有N2生成。氨水的作用：I17．CO2的捕集转化有利于实现“碳中和”Ⅰ．CO2(1)工业上用氨水吸收CO225℃时，KbNH3⋅H2O=1.8×10-5(2)O2辅助Al-CO①电池原理如图所示，正极产物为C2O42-。Ⅰ．O2+e-=②常用的离子液体是，为使阳离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的-CH3、-C2H5不能被Ⅱ．CO2(3)CO2与H2在固载金属①中间体X的结构式为。②已知：CO2g、HCOOHg的标准摩尔生成焓分别为