2025届四川省成都市金牛区高二下学期期末化学测试卷

2025届四川省成都市金牛区高二下学期期末化学测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.选择题每小题只有一个选项符合题意。2.非选择题必须用笔作答，写在本试卷指定的位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选填符合题意的选项。作答时务必注意题号对应关系，不要错位。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。请将正确选项的字母填在答题卡相应位置。）1.下列有关化学与生活的叙述，不正确的是A.活性炭可用于净水，利用了其吸附性B.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明HF能腐蚀硅单质C.食品包装中常使用铝箔，利用了铝具有良好的延展性D.氯气具有强氧化性，可用于自来水的消毒，原理是Cl₂+H₂O=HCl+HClO2.下列元素或物质分类正确的是A.H₂O₂、Na₂O₂都属于氧化物B.C、Si、P都属于非金属元素C.H₂SO₄、HNO₃、HCl都属于强酸D.Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺都具有相同的电子层结构3.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点B.金属晶体的导电性良好，是因为金属中存在自由电子C.离子晶体的熔融状态或水溶液能导电，说明离子化合物中存在自由移动的离子D.共价化合物中一定不存在离子键，离子化合物中一定不存在共价键4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molH₂和1molO₂所含的原子数均为2NAB.标准状况下，22.4LCH₄中含有的共价键数为4NAC.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为2NAD.1molCl₂参与反应，若被还原为-1价，则转移的电子数为NA5.下列物质转化不能通过一步反应实现的是A.Na₂CO₃(aq)→NaHCO₃(s)B.Al₂O₃(s)→AlCl₃(aq)C.FeCl₂(aq)→FeCl₃(aq)D.CuO(s)→CuSO₄(aq)6.下列实验操作或装置正确的是A.用图1所示装置制备氢气B.用图2所示装置验证铁的吸氧腐蚀C.用图3所示装置分离酒精和水的混合物D.用图4所示装置进行喷泉实验7.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向吸热方向移动B.对于放热反应，使用催化剂可以提高转化率C.当v(正)=v(逆)时，化学反应一定达到平衡状态D.恒温恒容下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动8.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓C.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺9.下列说法不正确的是A.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.在温度不变时，将某强酸稀溶液稀释10倍，其pH值增大1C.水的电离平衡常数Kw只与温度有关D.在Na₂CO₃溶液中，存在CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻10.下列有关原电池和电解池的说法正确的是A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产物是氯气D.金属的腐蚀实质上是金属发生了原电池反应11.下列说法正确的是A.同主族自上而下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性增强B.同周期自左而右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强C.氧化物都是由两种元素组成的化合物，含氧元素的化合物一定是氧化物D.碱金属族和碱土金属族元素从上到下，单质的熔点都逐渐降低12.下列关于有机物的叙述正确的是A.CH₄和C₂H₆都属于饱和烃，都能发生加成反应B.C₂H₄和C₂H₆互为同系物C.CH₃COOH和HCOOH都属于羧酸，都能与NaOH反应D.C₆H₁₂的同分异构体共有5种13.下列说法正确的是A.分子式为C₅H₁₂的烷烃共有3种同分异构体B.分子式为C₄H₈的烯烃共有2种同分异构体C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，单体都是乙烯14.下列关于物质性质的实验现象描述正确的是A.将少量钠投入水中，钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声B.将少量二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后颜色恢复C.将氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液变为黄色D.将少量铁粉加入浓硫酸中，常温下发生反应，产生无色气体15.下列说法正确的是A.某温度下，pH=6的溶液一定是酸性溶液B.水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡常数增大C.在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等D.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性二、填空题（本大题包括4小题，共35分。请将答案写在答题卡指定位置上。）16.（8分）按要求填空：（1）用化学式填空：一种常见的碱______，一种常见的金属单质______，一种常见的非金属氧化物______。（2）用离子符号填空：铵根离子______，氢氧根离子______，铁离子______。（3）用化学方程式填空：碳酸钠溶液与盐酸反应______；电解水______。17.（9分）下表是元素周期表的一部分，其中字母代表的元素：||A|B||----|-------|-------||C|Na|Mg||D|Al|Si|（1）元素A、B、C、D的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式），其原因是______。（2）写出A与B形成的化合物的电子式______。（3）比较C和D的第一电离能大小：C______D（填“>”或“<”），原因是______。18.（8分）回答与化学平衡相关的问题：（1）对于反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH<0，该反应达到平衡的标志是______。（2）在其他条件不变时，升高温度，该反应的正反应速率______，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（3）为了提高该反应的氨气的产率，可以采取的措施是______（写一种即可）。（4）该反应中，______（填“正反应”或“逆反应”）是放热反应。19.（10分）回答与电解池相关的问题：（1）用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是______（写离子方程式）；阴极发生的反应是______（写离子方程式）。（2）用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极发生的反应是______（写离子方程式）；阴极发生的反应是______（写离子方程式）。（3）上述电解饱和食盐水的过程中，溶液的pH值______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______。三、简答题（本大题包括2小题，共25分。请将答案写在答题卡指定位置上。）20.（12分）按要求回答下列问题：（1）写出甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式______。（2）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式______。（3）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______，该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。（4）写出苯的结构简式______。21.（13分）实验室利用图5所示装置（部分仪器已省略）进行铁的吸氧腐蚀实验（装置气密性良好，图中a为铁棒，b为碳棒，K为开关）：（1）该装置模拟的是铁发生______（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀的原理。（2）铁棒（a）作______极，碳棒（b）作______极。（3）铁棒（a）上发生反应的电极反应式是______。（4）若断开开关K，铁片逐渐溶解，溶液颜色变为浅绿色，则发生的反应是______（写离子方程式）。（5）若将碳棒换成锌棒，铁片会更快溶解，该过程称为______。四、计算题（本大题包括1小题，共10分。请将答案写在答题卡指定位置上。）22.（10分）将一定量的CO和CO₂的混合气体通入足量的Na₂O₂固体中，固体增重4.4g。反应后，将所得气体通过足量的灼热氧化铜，固体增重8.8g。请计算原混合气体中CO和CO₂的质量比。---试卷答案一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。）1.D2.B3.B4.C5.B6.D7.C8.D9.A10.C11.B12.C13.C14.A15.B二、填空题（本大题包括4小题，共35分。）16.（8分）（1）NaOHAl₂O₃CO₂（2）NH₄⁺OH⁻Fe³⁺（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑2H₂O通电=2H₂↑+O₂↑17.（9分）（1）NaOHNa原子最外层有1个电子，易失电子，形成的化合物碱性最强（2）[Na⁺][:⁻:]₂Na⁺或Na⁺[:⁻:]⁻Na⁺（合理即可）（3）>Mg原子序数大于Na，原子半径小于Na，核对外层电子的吸引力大于Na18.（8分）（1）v(正)=v(逆)或正逆反应速率相等（2）增大向逆反应方向移动（3）降低温度（或移走NH₃或分离出NH₃等）（4）逆反应19.（10分）（1）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻（2）Cu²⁺-2e⁻=Cu↓；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻（3）增大溶液中氢氧根离子浓度增大，pH值增大三、简答题（本大题包括2小题，共25分。）20.（12分）（1）CH₄+Cl₂光照=CH₃Cl+HCl（2）2CH₃CH₂OH+O₂催化剂=2CH₃CHO+2H₂O（3）CH₃COOH+C₂H₅OH催化剂=CH₃COOC₂H₅+H₂O吸热（4）21.（13分）（1）吸氧（2）负正（3）Fe-2e⁻=Fe²⁺（4）2Fe+O₂+2H₂O=4Fe²⁺+4OH⁻（5）腐蚀四、计算题（本大题包括1小题，共10分。）22.（10分）方法一：设原混合气体中n(CO)=xmol，n(CO₂)=ymol。CO与Na₂O₂反应：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑CO₂与Na₂O₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑固体增重为CO和CO₂被氧化成Na₂CO₃的质量，即（28x+44y）g=4.4g，得x+1.5y=0.1……①CO₂通过灼热氧化铜：CO+CuO=Cu+CO₂CO通过灼热氧化铜：CO+CuO=Cu+CO₂固体增重为CO被氧化成Cu的质量，即28xg=8.8g，得x=0.3125mol……②联立①②解得：x=0.3125mol，y=0mol。原混合气体中CO和CO₂的质量比=28x:44y=28(0.3125):44(0)=8.75:0。显然CO₂的物质的量为0，质量也为0。方法二：根据题意，CO和CO₂的总质量为4.4g，CO被氧化生成的Cu的质量为8.8g。CO的摩尔质量为28g/mol，Cu的摩尔质量为64g/m