2025届四川省成都市金牛区九年级上学期化学计算题测试卷

2025届四川省成都市金牛区九年级上学期化学计算题测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是A.氧气B.空气C.碳酸D.水银2.下列符号中，表示2个氢原子的是A.H2B.2HC.HD.2H23.下列关于水的叙述正确的是A.纯水是无色、无味、透明的液体B.水由氢原子和氧原子构成C.水的化学式是H2O2D.水的硬度主要由钙、镁离子含量决定4.下列物质中，不属于有机物的是A.食糖B.酒精C.盐酸D.油脂5.下列实验操作中，正确的是A.熄灭酒精灯用嘴吹B.过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸处C.加热试管时，试管口朝上D.使用胶头滴管时，伸入试管内6.下列关于催化剂的说法正确的是A.能改变化学反应速率B.在反应中自身质量增加C.能改变反应的条件D.被反应物消耗7.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.CO2B.SO2C.Na2OD.CaO8.下列关于原子的叙述正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子核内只有质子C.原子中质子数一定等于电子数D.原子中中子数一定等于质子数9.下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧都是放热、发光的剧烈氧化反应B.可燃物燃烧必须与氧气接触C.灭火只要隔绝可燃物D.火灾中逃生时，应乘坐电梯10.将一定质量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，下列有关叙述正确的是A.溶液质量可能不变B.溶液质量一定增加C.溶液质量分数一定不变D.溶液pH一定减小二、填空题（每空1分，共26分）11.氢气在氧气中燃烧，生成______，化学方程式为______。12.空气中含量最多的气体是______，写出一种除去空气中二氧化碳的方法______。13.写出下列物质的化学式：氯化钠______，氧化铁______，碳酸钙______。14.写出下列元素的符号：氢______，碳______，铁______，氯______。15.硫在氧气中燃烧，观察到______现象，化学方程式为______。16.用化学方程式表示：(1)水通电分解______；(2)碳酸钙高温分解______。17.磷在空气中自燃，生成______，化学方程式为______。18.现有镁、锌、铜、稀盐酸四种物质，从中选择合适的物质组成一个能发生置换反应的化学方程式：______。19.某物质由A、B两种元素组成，其中A元素占质量分数的80%，B元素占质量分数的20%，则该物质中A、B两元素的质量比为______：______。20.用化学用语填空：(1)两个氮分子______；(2)硫酸根离子______；(3)氢氧根离子______。三、计算题（共54分）21.(6分)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4$$\xrightarrow{\text{加热}}$$K2MnO4+MnO2+O2↑。现要制取4.48L氧气（标准状况下），理论上需要高锰酸钾多少克？（标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，KMnO4的摩尔质量为158g/mol）22.(10分)将20g溶质质量分数为10%的食盐溶液，与溶质质量分数为20%的食盐溶液混合，得到50g混合溶液。求：(1)混合后食盐溶液的溶质质量分数；(2)需要加入溶质质量分数为20%的食盐溶液多少克？23.(12分)将一定质量的铁粉加入到100g稀硫酸中，充分反应后，得到溶液质量为110g。求：(1)参加反应的铁粉的质量；(2)反应后溶液中溶质的质量分数。（铁的相对原子质量为56，氢的相对原子质量为1，硫的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16）24.(14分)某兴趣小组用氢氧化钠溶液与稀硫酸反应制取氢气，并测量氢气的体积。实验测得数据如下表：|实验次数|稀硫酸质量/g|氢氧化钠溶液质量/g|收集到的氢气体积/mL（标准状况下）||----------|--------------|--------------------|-----------------------------------||1|10|8g|44||2|10|16g|88||3|10|24g|132|(1)根据实验1和2的数据，计算参加反应的氢氧化钠与硫酸的质量比；(2)写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式；(3)根据表格数据，分析实验3中是否有物质剩余？若有，是哪种物质？剩余多少克？(4)若用实验中收集到的全部氢气（以实验3数据为准），在标准状况下其体积为132mL，完全燃烧生成水多少克？（氢气的相对分子质量为2，水的相对分子质量为18）试卷答案一、选择题1.B2.B3.D4.C5.B6.A7.B8.C9.B10.B二、填空题11.水；2H2+O2$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$2H2O12.氮气；二氧化碳通过澄清石灰水13.NaCl；Fe2O3；CaCO314.H；C；Fe；Cl15.发出白光，产生刺激性气味气体；S+O2$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$SO216.(1)2H2O$$\xrightarrow{\text{通电}}$$2H2↑+O2↑；(2)CaCO3$$\xrightarrow{\text{高温}}$$CaO+CO2↑17.五氧化二磷；4P+5O2$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$2P2O518.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)19.4；120.(1)2N2；(2)SO4^2-；(3)OH^-三、计算题21.解：(1)标准状况下4.48L氧气的物质的量：$$n(O2)=\frac{V}{V_m}=\frac{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol$$(2)根据方程式，2molKMnO4生成1molO2，则0.2molO2需要KMnO4的物质的量：$$n(KMnO4)=0.2mol\times\frac{2}{1}=0.4mol$$(3)需要高锰酸钾的质量：$$m(KMnO4)=n\timesM=0.4mol\times158g/mol=63.2g$$答：理论上需要高锰酸钾63.2克。22.解：(1)原溶液中溶质质量：$$20g\times10\%=2g$$设需加入溶质质量分数为20%的食盐溶液质量为x克，则混合后溶质质量分数为：$$\frac{2g+0.2x}{50g}\times100\%$$根据题意，混合后溶液总质量为50g，则：$$20g+x=50g$$解得：$$x=30g$$混合后溶质质量分数：$$\frac{2g+0.2\times30g}{50g}\times100\%=\frac{2g+6g}{50g}\times100\%=\frac{8g}{50g}\times100\%=16\%$$(2)需要加入溶质质量分数为20%的食盐溶液30克。答：混合后食盐溶液的溶质质量分数为16%；需要加入溶质质量分数为20%的食盐溶液30克。23.解：(1)根据质量守恒定律，生成的氢气质量为：$$100g+m(Fe)-110g=m(Fe)-10g$$设参加反应的铁粉质量为x克，生成硫酸亚铁质量为y克，生成氢气质量为z克。化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑相对分子质量：56981522质量比：$$\frac{56}{x}=\frac{98}{y}=\frac{152}{y}=\frac{2}{z}$$由质量守恒：$$x+100g-y-10g=z$$$$x+90g-y=z$$代入比例关系：$$x+90g-\frac{152}{56}x=\frac{2}{56}x$$$$x+90g-\frac{38}{14}x=\frac{1}{28}x$$$$x+90g-\frac{19}{7}x=\frac{1}{28}x$$$$90g=\frac{19}{7}x-\frac{1}{28}x$$$$90g=\frac{76x-x}{28}$$$$90g=\frac{75x}{28}$$$$x=\frac{90g\times28}{75}=\frac{2520g}{75}=33.6g$$答：参加反应的铁粉的质量为33.6克。(2)生成硫酸亚铁质量：$$y=\frac{152}{56}\times33.6g=\frac{38}{14}\times33.6g=\frac{19}{7}\times33.6g=19\times4.8g=91.2g$$生成氢气质量：$$z=\frac{2}{56}\times33.6g=\frac{1}{28}\times33.6g=1.2g$$反应后溶液中溶质（硫酸亚铁）的质量：91.2g反应后溶液总质量：110g反应后溶液中溶质的质量分数：$$\frac{91.2g}{110g}\times100\%\approx83.27\%$$答：反应后溶液中溶质的质量分数约为83.27%。24.解：(1)实验1中，氢氧化钠完全反应，生成44mL氢气。实验2中，氢氧化钠过量，生成88mL氢气。根据实验1和2的数据，消耗的氢氧化钠质量比为8g：16g=1：2，生成的氢气体积比为44mL：88mL=1：2。说明实验2中硫酸完全反应，氢氧化钠过量。因此，参加反应的氢氧化钠与硫酸的质量比为1：1。(2)氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)根据实验2和3的数据分析：实验2：10g硫酸与8g氢氧化钠反应，生成88mL氢气。实验3：10g硫酸与24g氢氧化钠反应，生成132mL氢气。由实验2数据可知，10g硫酸与8g氢氧化钠完全反应。实验3中加入了24g氢氧化钠，实际只消耗了8g，剩余氢氧化钠质量为：$$24g-8g=16g$$实验3中硫酸有剩余，氢氧化钠完全反应。(4)标准状况下132mL氢气的物质的量：$$n(H2)=\frac{V}{V_m}=\frac{132mL}{22400mL/mol}=\frac{132}{22400}mol=0.005893mol$$氢气完全燃烧生成水，化学方程式为：2H2+O2$$\xrightarro