江苏省徐州市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省徐州市2024-2025学年高一上学期期末考试一、选择题1．2024年11月中国国际航空航天博览会在珠海举办，尽显逐梦长空的中国力量。下列说法正确的是A．“长征七号”火箭使用的液氢属于非电解质B．“歼-35A”战斗机使用的铝合金属于纯净物C．“嫦娥六号”带回的月壤含SiO2，SiOD．“轰-6K”型轰炸机使用的航空煤油属于无机物2．已知反应Zn+2A．N3-的离子结构示意图为B．H2OC．中子数为8的氮原子：D．NH4NO3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．MgO熔点高，可用于制作耐高温材料B．SO2C．AgBr难溶于水，可用于医疗X射线胶片上的感光剂D．NaHCO3阅读下列资料，完成下面小题：海水是一种取之不尽的资源。目前我国主要使用反渗透法淡化海水；从海洋中可直接或间接获得许多单质及化合物，如Cl2、Br2、Mg、Na、NaCl、NaOH等，经海水晒盐获得的粗盐主要含CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质；工业上将母液中Br-转化为4．下列相关原理、装置及操作正确的是A．利用装置甲制备蒸馏水B．利用装置乙除去海水中的ClC．利用装置丙生产Cl2、H2D．利用装置丁收集Br5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．Na与水反应：NaB．向溴水中通入SO2：C．MgOH2D．向酸性KIO3溶液中加入KI溶液：6．实验室欲配制250mLA．可用托盘天平称量2.65gNaB．将Na2C．可用题图所示装置进行溶液配制D．用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏小7．在给定条件下，下列物质转化均可实现的是A．NaB．MnOC．CaD．Cu8．下列说法不正确的是A．NaCl溶于水能导电，证明NaCl中存在离子键B．HCl溶于水破坏了H-C．碘晶体易升华，说明分子间作用力比化学键弱D．有机物CH3-CH9．工业上以硫铁矿为原料生产硫酸的流程图如下所示：下列说法不正确的是A．粉碎硫铁矿可增大硫铁矿与空气的接触面积B．沸腾炉中发生反应：4C．接触室内每消耗22.4LSO2D．吸收塔中为提高吸收效率，物质X为水10．用Cl2处理碱性含氰废水的反应如下：5Cl2+2CN-+12OH-A．Cl2B．每消耗1molCl2转移C．CN-D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:211．下列实验操作、现象及结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向BaCl2溶液中通入SO该沉淀为BaSOB向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含有NHC用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中含有KD向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中含有COA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D12．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X与M同主族，Y的简单气态氢化物溶于水所得溶液显碱性，Z的原子半径在短周期中最大，M元素最高价氧化物的水化物的化学式为H4A．原子半径：rB．简单气态氢化物的热稳定性：MC．Y的简单氢化物可用浓硫酸干燥D．Z的单质在氧气中燃烧，生成物只含离子键13．粗盐主要含CaCl2、MgCl2、Na2A．溶液a、b、c分别为Na2CO3、BaClB．溶液d可选用稀硫酸或稀盐酸C．操作Ⅲ为蒸发结晶D．流程中若先加入溶液d再进行操作Ⅱ，实验方案也可行二、填空题14．元素周期表将自然界不同性质的元素纳入一个系统内，互相依存、对立统一，体现了元素原子结构、元素在周期表中的位置与元素性质的关系。下表列出7种短周期主族元素。元素相关信息a地壳中含量最丰富的金属元素b金属性最强c质量数为14的一种核素可用于考古d元素最高化合价与最低化合价代数和为4e与其他元素均不在同一周期f与e可形成原子个数比为1:1且核外电子总数为18的化合物gL层电子数等于K层电子数的三倍回答下列问题：(1)a元素在元素周期表中的位置：。(2)c元素可形成Ⅰ、Ⅱ两种单质，结构如题图-1所示，Ⅰ与Ⅱ之间互称为(填“同分异构体”、“同素异形体”或“同种物质”)。(3)b、g简单离子的半径较大的是：(填离子符号)，d、f的最高价氧化物的水化物的酸性更强的是：(填化学式)。(4)b、e的单质分别与f的单质化合，形成的晶体熔点较高的是(填名称)。(5)验证镁与a的金属性相对强弱，可进行如图-2所示实验，试管②中最终现象是，试管④中发生反应的化学方程式为。(6)元素周期表可以指导新型材料的开发和应用。根据图-3可推测Ge可能具有的用途是(写一种)。15．我国有丰富的芒硝矿(Na2SO4⋅10H2O)回答下列问题：(1)反应器Ⅰ中发生反应的离子方程式为。(2)反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为，其他条件不变，反应需控制温度为30~40℃，温度过低或过高对产率的影响如图-1所示，原因可能是(3)操作Ⅰ的名称为，将所得固体洗涤、干燥后可获得NaHCO3，检验NaHCO3已洗涤干净的操作为(4)流程中可循环的物质为。(5)溶液中可获得NH42SO4副产品，补充完整从溶液中获得NH42SO4固体的实验方案：向溶液中加入少量稀硫酸至不再产生气泡，，用蒸馏水洗涤2~316．硫酰氯(SO2Cl2)广泛应用于染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程。实验室利用SO2与已知：SO2Cl2为无色液体，熔点-54.1℃(1)写出装置A中发生反应的离子方程式，并用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目：。(2)装置C和E中盛放同一种试剂为(填字母)，其作用是除去气体中的杂质和。a．浓硫酸b．饱和NaCl溶液c．NaOH溶液(3)装置G的作用为，若缺少该装置，在装置D中可能观察到的现象是。(4)SO2Cl2纯度的测定：取0.165g产品在密闭条件下溶于NaOH溶液，充分反应配成25.00mL溶液，调节pH，用0.1000mol⋅L-1AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液24.00mL，计算产品中SO2Cl217．SO2是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的SO2进行脱除并回收含硫产品，实现(1)双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中SO2物质A的化学式为，写出“再生”步骤的化学方程式：。(2)催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，SO2与H2混合气体在活性炭表面吸附