江苏省徐州市2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省徐州市2025-2026学年高一上学期期中考试一、单选题1．化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是A．钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛B．小苏打遇酸或受热时能产生气体，可用作食品膨松剂C．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场D．HCl具有还原性，故用盐酸除铁锈(【答案】B2．Na2O2与CO2反应可生成A．Na2B．Na原子的结构示意图为C．该过程不属于四大基本类型D．Na2CO【答案】C3．实验室制取Cl2A．制取ClB．除去Cl2中的C．收集ClD．吸收尾气中的ClA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C4．下列各组物质分类正确的是选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物酸碱A小苏打SOCaOHNaOHB“84”消毒液SOMgOH纯碱C氢氧化铁胶体CONaCHBaDCuSOCOCuOHNONHA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A5．613CA．613C和614CC．613C的质量数为13 D．【答案】A6．下列指定条件下的物质转化能够实现的是A．NaOHB．NaClC．CuOD．Ca【答案】A7．下列有关钠及其化合物说法中，错误的是A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关B．实验室中少量钠保存在煤油中C．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，D．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO【答案】D8．用图示装置探究Cl2的漂白原理，其中①～④中先放入干燥红纸(不考虑红纸中色素在溶液中扩散)，已知：ⅰ．HCl与NaHCO3反应生成CO2；ⅱ．NaHCO装置红纸变化①不褪色②逐渐褪色③几乎不褪色④快速褪色下列对于该实验的分析错误的是A．对比①②的现象，说明Cl2B．通Cl2后，可用pH试纸测②中溶液的pHC．④中褪色快，是因为反应生成HClO的浓度大D．NaOH溶液用于吸收尾气中的Cl【答案】B9．下列离子方程式的书写正确的是A．钠与水反应：NaB．将稀硫酸滴在铜片上：CuC．Ca(ClOD．氧化铁与稀盐酸混合：Fe【答案】D10．某补铁口服液中含乳酸亚铁（C6H10FeO6，相对分子质量：234）及维生素C，每支（10mL）口服液含乳酸亚铁A．乳酸亚铁的摩尔质量为234B．每支口服液含有Fe2+的质量约为C．乳酸亚铁的物质的量浓度为5.0×D．滴加少量酸性KMnO4溶液能证明口服液中含维生素【答案】B11．数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是A．溶液的颜色 B．瓶中氧气的体积分数C．溶液的导电能力 D．溶液中氢离子的数目【答案】A12．下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧焰色为黄色溶液中不含KB向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2出现白色沉淀待测液中含有SOC将包有Na2O2脱脂棉燃烧Na2O2D向氯水中加入CaCO3有气体放出盐酸、次氯酸酸性比碳酸强A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C13．工业副产物HCl可用Deacon催化法制成Cl2A．①为化合反应，③为分解反应B．反应④为氧化还原反应C．⑤中反应的CuCl和O2个数比为D．总反应为4【答案】C二、填空题14．物质的分类、实验、转化、化学计量在化学中占有重要地位。(1)现有下列8种物质：①NH3②Al③NaHCO3固体④熔融NaCl⑤蔗糖晶体⑥液氯⑦胆矾晶体⑧NaOH溶液。上述物质属于电解质的有（填序号）。写出③在水溶液中的电离方程式：(2)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。①下列实验需要在哪套装置中进行（填字母）：从海水中获取蒸馏水；分离植物油和水。②装置A中仪器①的名称是，仪器②冷凝水从进（填“a”或“b”）。(3)①实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl浓=2KCl②实现下列变化过程，必须加入还原剂的是。A．KClO3→KClB．Cl-→Cl2③下列反应，对应的离子方程式相同的是（填序号）。A．CuOH2和稀盐酸B．NaOHC．BaOH2和稀HNO3D．(4)完成下列有关物质的量的计算：①8.4g氮气在标准状况下的体积为，含有氮原子的物质的量为。②在11.1克某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，该金属元素的相对原子质量为【答案】(1)③④⑦ (2)AB蒸馏烧瓶b(3)0.5molD(4)6.72L0.6mol15．二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中[实验I]配制250mL0.1mol①用天平准确称取一定质量的Na2②待溶液恢复至室温后，将烧杯中的溶液转移至250mL③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；④继续向容量瓶中加水至距刻度线1∼2 ⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。回答下列问题：(1)容量瓶在使用前必须进行的操作是。(2)配制溶液过程中需称量Na2S2O(3)玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒的作用有。(4)步骤③中多次洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的是。(5)配制溶液过程中，若定容时仰视刻度线，则配制的溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。[实验Ⅱ]测定二氧化氯漂白液中ClO2①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO2+2KI=2KClO2+I②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.1mol/L的③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：KClO2+4KI+2H2SO4(6)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：2ClO2+2(7)该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为【答案】(1)检查容量瓶是否漏水(2)6.2(3)搅拌和引流(4)减少溶质损失，避免溶液浓度有偏差(5)偏低(6)(7)0.1mol/L16．钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。(1)Na2O2、Na①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、CO32-、HCO3③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+A．NaNO2发生还原反应B．NaNOC．维生素C具有还原性D．还原性：维生素C(2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）。①操作①需要的玻璃仪器有。②下列联合制碱法流程说法正确的是（填字母）。A．CO2B．副产物NH4C．溶液B中一定含有Na+、NH4③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，。【答案】(1)2Na2O2+2H2O(2)烧杯、漏斗、玻璃棒ABC加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl17．实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮（以NH3、NH4(1)低温下将Cl2通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图1所示。①装置C中发生反应的离子方程式为。②为了防止装置C温度升高生成副产物NaClO3，可采取的操作为。(2)NaClO溶液处理含氨氮废水（pH为6.0~7.0）。室温下，分别取200mL预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，30分钟后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如图2所示，不同初始pH对应反应结束后的pH如图3①NaClO将废水中NH3氧化为无污染气体，NaClO被还原为NaCl，同时反应有水生成。则该反应的化