江苏省盐城市射阳中学2025届高三上学期一模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省盐城市射阳中学2025届高三上学期一模考试一、单选题1．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法正确的是A．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料B．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料C．外层的热控保温材料石墨烯——有机高分子材料D．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——天然高分子材料2．CuCl2溶液中存在平衡：CuHA．1molCuNH3B．基态Cu2+C．氨气的电子式为D．键角NH3．下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯的实验装置不能达到实验目的的是A．依次加入物质的先后顺序为③①②B．制备乙酸乙酯C．分离乙酸乙酯粗品D．提纯乙酸乙酯A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D4．对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列不正确的是A．电离能大小：I1(N)>I1C．酸性强弱：HNO3>H25．第ⅦA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。F是电负性最大的元素，常见含氟物质有HF（Ka=7.2×10-4，沸点：19.5℃）、SiF4、NaF等；Cl2、ClO2均可用于自来水消毒，Cl2还可用于处理碱性含CN-废水，NCl3易水解生成HClO和NH3；电解食盐水可制备NaOH、NaClO、NaClO3、HCl(沸点：-85℃)等多种物质，卤水中Br-离子可被Cl2氧化，产物Br2可用Na2CO3溶液吸收；HI分解用于循环制氢，完全分解2molHI(g)生成H2(g)和IA．NaF晶体中存在Na+和F-间强烈的相互作用B．SiF4是含有极性键的非极性分子C．HClO中含有离子键和共价键D．NCl3中N原子的杂化类型为sp36．第ⅦA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。F是电负性最大的元素，常见含氟物质有HF（Ka=7.2×10-4，沸点：19.5℃）、SiF4、NaF等；Cl2、ClO2均可用于自来水消毒，Cl2还可用于处理碱性含CN-废水，NCl3易水解生成HClO和NH3；电解食盐水可制备NaOH、NaClO、NaClO3、HCl(沸点：-85℃)等多种物质，卤水中Br-离子可被Cl2氧化，产物Br2可用Na2CO3溶液吸收；HI分解用于循环制氢，完全分解2molHI(g)生成H2(g)和I下列化学反应表示正确的是A．用HI分解制氢：2HI(g)=HB．用Cl2处理碱性含氰废水：5ClC．用Na2CO3溶液吸收Br2(g)：BrD．用食盐水电解制备NaClO3的阳极反应：Cl7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A．HCO3-通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO3的溶解度小于Na2B．KIO3易溶于水，可用作食盐中加碘C．SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeSB．工业尾气中的SO2处理：C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：NaD．钙基固硫主要反应：2CaO+O9．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是A．电池工作时，化学能完全转化为电能B．电池工作时，CO32-向电极C．电极B上发生的电极反应为OD．H2参与的电极反应为10．化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图。下列说法正确的是A．X分子中所有碳原子均不可能共平面 B．1molY最多能与4molH2发生加成反应C．Y分子中含有2个手性碳原子 D．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色11．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是探究方案探究目的A室温下，测定浓度均0.1mol/L的CH3COONa、NH比较室温下CH3COOH和B向试管中加入0．5g淀粉和4mL2mol/LH2淀粉水解液中存在还原性糖C将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生木炭在加热条件下能与浓硝酸反应D用pH计分别测定等体积的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液的，O-H键的极性增强，羧酸酸性增强A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D12．室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25°C时，H2SO3的K实验1：配制50mL0.1mol⋅L-1Na2实验2：取10mL0.1mol⋅L-1实验3：取10mL0.1mol⋅L-1下列说法正确的是A．实验1所得溶液中，cB．要据实验2，可推测KC．实验3反应后溶液中存在：cD．25°C时，反应CO313．二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：①CO②CO(g)+2H225°C，8×106Pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、A．L4处与L8处反应①的平衡常数B．反应②的焓变ΔHC．L9处的H2OD．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于CH二、解答题14．五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V2O5的一种流程如下：已知：i．NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。ii．部分含钒(五价)物质在水溶液中的主要存在形式：pH<1.01.0～4.04.0～6.06.0～8.58.5～13.0>13.0主要存在形式VOV2O5多钒酸根VO多钒酸根VO备注多钒酸盐在水中溶解度较小(1)“酸浸”时，MnO2将VO+转化为VO2+的离子反应方程式为(2)通过“调pH、萃取、反萃取”等过程，可制得NaVO3溶液。已知VO3-能被有机萃取剂(简称ROH)萃取，其萃取原理可表示为：①萃取前，加盐酸调节溶液的pH为7的目的是。②反萃取中，VO3-反萃取率随着pH的升高呈现先增大后减小的趋势的原因是(3)“沉钒”时，向pH为8的NaVO3溶液中加入NH4Cl溶液，析出NH4VO3沉淀。沉钒温度需控制在70℃左右，温度不能过高的原因是。(4)NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取1.000g灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL(VO2)2SO4溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的5.00mL0.5000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。已知：VO2MnO4计算V2O5样品的纯度(写出计算过程)。。(5)用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原为N2的一种反应历程如图所示。V2O5与H2O形成能提供质子的酸性位，NH3以“氢键”形式吸附在酸性位上生成“中间体X”；NO与X反应生成不稳定的“过渡态”物质，随后分解生成N2和H2O。“中间体X”的结构式可表示为：。15．六羰基钼催化剂对于间位取代苯衍生物的合成至关重要，一种化合物H的合成路线如下：(Ph-代表苯基)(1)有机物G中的官能团名称为。(2)有机物F的分子式为C10H10，则其结构简式为(3)D和乙二醇(HOCH2CH2OH)以物质的量比为2:1①分子中含有3种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应；③能发生水解反应，且1mol该分子水解时消耗4molNaOH(4)D→E的过程中反应机理如下：试写出该过程发生的反应类型：先发生反应，再发生反应。(5)写出以苯乙烯、苯甲酸、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16．LiFePO4和FePO(1)LiFePO4具有良好的结构稳定性，与PO43-的结构密切相关，PO43-的空间构型为(2)LiFePO4的制备。在氮气的氛围中，将一定量的NH42FeSO42溶液与H①滴液漏斗中的溶液是。②NH42FeSO42与H3PO4、LiOH③工业制取LiFePO4在高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的导电性能外，还能(3)FePO4的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量H2O2，同时加入适量水调节pH，静置后过滤、洗涤、干燥得到FePO4①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图所示：当13≤VH②将Fe2SO43和Na2HPO4请补充完整以FeSO4溶液制备FePO4的方案：取一定量的FeSO4溶液，。固体干燥，得到较纯净的FePO4。[必须使用的试剂：1mol⋅L-1Na2HPO4溶液、17．化石燃料的燃烧释放出大量氮氧化物NOx、CO2、I．脱硝(1)[Fe(II)-Y]2-脱除法。通过反应[Fe(II)-Y]2-(aq)+NO(g)=[Fe(II)(NO)-Y]2-(aq)(已知H4Y是一种有机弱酸)能脱除烟气中的NO。脱除过程中溶液的pH对脱除效率的影响如题图所示，相同时间内，pH=2和pH=10时，(2)如图装置可同时吸收SO2和NO。已知：H2S2O4是一种弱酸。直流电源的正极为(填“a”或“b”)。该电解装置选择(填“阳”或“II．脱硫(3)H2还原法。400°C时，将一定比例废气和H2的混合气体通过装有Fe2O3催化剂的反应器时能有效脱除SO2，同时获得单质硫。研究表明，该反应过程中实际起催化作用