江西省2025届高三2月一模联考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省2025届高三2月一模联考试题一、单选题1．郑州大学通过对海昏侯墓出土的三件一组套合而成的青铜器进行研究，证实其具有蒸馏酒的功用，这一发现将我国蒸馏酒的技术实现可能性上推了千年。下列有关说法错误的是A．蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点的差异来达到分离目的的实验方法B．甑分内外两层，中间置冷水，其作用相当于冷凝管C．淀粉属于天然高分子，可水解得到酒精D．青铜的主要成分是铜锡合金2．下列化学用语或表述正确的是A．H2O2的电子式： B．SC．钪(Sc)的价层电子排布式：4 s23．下列实验装置或操作正确的是实验装置实验目的A．将硫粉熔融，自然冷却结晶出较大硫晶体B．实验室保存液溴实验装置实验目的C．模拟外加电流法保护钢铁设备D．除去CO2中混有的少量A．A B．B C．C D．D4．设NAA．常温下，1LpH=1的硫酸溶液中所含HB．15 g甲基-C．1 molDD．1 L5．下列离子方程式正确的是A．足量NaOH溶液和NH4HSOB．将少量CO2通入NaClO溶液中：C．向银氨溶液AgNH32OHD．惰性电极电解氯化镁溶液：Mg6．食品安全关系人民群众身体健康和生命安全，关系中华民族未来。如图是一种食品保鲜剂的结构简式，下列有关该物质的说法错误的是A．分子式为CB．该分子中sp2杂化的碳原子有6C．1 mol该有机物最多能与D．该有机物可以做保鲜剂可能是因为它具有较强的还原性7．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是序号实验操作实验现象解释或结论A将过量Fe粉在Cl2中燃烧，将所得固体溶于水，一段时间后取上层清液，滴入少量KSCN溶液未变成红色过量Fe粉在Cl2中燃烧只生成了B将SO2溶液先变红，后褪色SO2C向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水溶液未变成蓝色淀粉完全水解D向2 mL0.1 mol⋅L先生成白色沉淀，后生成了黄色沉淀KA．A B．B C．C D．D8．翡翠主要成分的化学式为XYZ2W6，其中一类因含M(Ⅲ)而呈鲜亮的绿色。已知X原子半径在短周期元素原子中最大；Y离子在第三周期元素形成的简单离子中半径最小；Z的基态原子有8个原子轨道填充了电子，且有2个未成对电子；W基态原子核外有5种不同空间运动状态的电子，且s轨道上的电子总数和p轨道上的电子总数相等；X、Y的原子序数之和等于M的原子序数。下列说法正确的是A．M为Fe B．简单氢化物的沸点：Z＜WC．电负性：W＞Z＞X＞Y D．Z和W形成的化合物是直线形分子9．甲酸甲酯HCOOCH3是重要的有机合成中间体，一种利用甲醇制备甲酸甲酯的方法为CH3OHg+COgA．ΔB．逆反应速率：aC．曲线上只有b点达到了该反应的平衡状态D．平衡后，向容器中再次投入等物质的量的CH3OH和CO，10．“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一，一种以CO2和CH3OH为原料直接合成碳酸二甲酯(DMC)的反应历程如下图所示。已知MA．DMC的结构简式为B．M⊕C．DMC是手性分子D．该合成反应的化学方程式为CO11．新型水泥基电池具有成本低、环境友好和可充电性等优点，在绿色储能领域具有巨大的应用潜力。已知水泥基材料的孔结构充满了毛细孔水和游离水组成的孔溶液，孔溶液内的离子通过孔隙通道传输。该电池放电时原理如图所示，下列说法正确的是A．水泥基中孔溶液呈强酸性B．放电时，电极B发生氧化反应C．隔膜应为阳离子交换膜12．某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的SO2浓度进行测定(已知废气中其他成分不参与反应)(1)将V L某工厂废气缓慢通入盛有a mLc mol⋅L-1的NaOH溶液(足量)的碘量瓶(2)待碘量瓶温度稳定后，用bmol(3)进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。下列有关说法错误的是A．使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响B．超声震荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于SO2C．滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色D．滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式：I13．硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞结构如图1所示，已知晶胞参数为a nm，图2为晶胞的俯视图，a点离子的分数坐标为(0，0，A．晶体中距离Se2-最近且等距的Se2-有B．b点离子的分数坐标为1C．硒化锌晶体密度为5.76×D．晶胞中b点离子和d点离子的距离为3二、多选题14．已知常温下，NH4HCO3溶液中各种微粒的分布分数δ如δNH4+=cNH4+cNHA．NH4B．NH4HCO3溶液中C．加水稀释NH4HCO3溶液，NHD．溶液中存在关系：c(NH4+)>c()>c(OH-)>c(H+)三、解答题15．江西有众多国家级非物质文化遗产，其中莲花打锡有几百年的历史。一种从钨渣(主要成分为WO3、SnO已知：①WO3是一种酸性氧化物，SnO②锡元素在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种存在形式，Sn2+(1)Sn是第五周期第IVA族元素，则基态Sn原子的价层电子轨道表示式为。(2)写出一种能提高“酸处理”速率的措施：。(3)浸出液中几乎无Fe2+，其原因为(用离子方程式表示)(4)将浸出渣和氨水在恒温90∘C条件下混合搅拌70 min，得到氨浸渣和钨酸铵溶液，写出该步骤反应的化学方程式：(5)粗锡中含有少量杂质，可用如下的方法测定其纯度(杂质不参与反应)：取20.0 g粗锡溶于过量的稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2SO43溶液，发生反应：2Fe3++Sn2+=2Fe2+①将粗锡溶于过量稀硫酸的原因是。②粗锡中锡的质量分数为%。16．二氧化锗(GeO2)具有高折射率和低色散性能，可广泛应用于制造光纤、电子元器件、耐热陶瓷材料等。利用四氟化锗GeF4制备I．在一玻璃容器中加入超纯水，置于低温恒温槽中冷却，边搅拌边缓缓通入一定量的GeF4II．将水解液转移至反应釜中，加入适量浓盐酸，搅拌并加热，产生的尾气用盛装NaOH溶液的尾气吸收瓶进行吸收；III．在反应釜中加入少量浓硫酸，加热蒸馏；IV．将收集的馏分转移至烧杯中，在冰水浴的条件下一边搅拌一边加入一定体积的超纯水，放置一昼夜，过滤、洗涤，于200∘C干燥得到GeO已知：①GeO2为不溶于水的固体，可溶解于氟锗酸H②四氯化锗GeCl4为无色液体，密度为1.86 g③GeF4和GeCl4的水解反应都是放热反应，相关反应方程式为3回答下列问题：(1)步骤I中置于低温恒温槽中冷却的目的是。(2)步骤II中加入浓盐酸发生反应，锗元素全部转化为GeCl4，并生成一种腐蚀性很强的气体，反应的化学方程式为、。该步骤中使用的反应釜是一种综合反应容器，反应釜的材质可选用(填字母)。A．钢B．玻璃C．陶瓷D．聚四氟乙烯(3)实验室利用如图1所示装置进行蒸馏，仪器甲的名称为；冷凝水的进水口为(填“a”或“b”)。(4)GeO2的溶解程度随盐酸浓度的变化情况如图2所示，则为提高产率，加入超纯水的体积最好约为馏分体积的倍(假设步骤IV中反应后溶液的体积等于所加超纯水的体积，MGeCl4=215 g⋅17．甲烷催化双重整(BRM)制备合成气(CO和H2)包括了水蒸气重整(SRM)和二氧化碳重整(DRM)两个反应。在P=100kPa下，向密闭容器中按SRM：CHDRM：CH(1)已知CO2 g+(2)已知DRM反应ΔS=+257.34 J⋅molA．100 KB．900 KC．1000 (3)重整体系中，各气体的转化率(Xi)①800 K∼900 K时，CH4和H2②解释在950 K∼1100③在1123 K、100kPa条件下，若假设只发生SRM反应和DRM反应，平衡时XiH2O=90%,XiCO2=35%，则平衡时XiCH4=%(4)甲烷催化双重整(BRM)相较于单独的SRM反应优点是。18．雷西莫特是一种免疫调节药物，其合成路线如图所示：已知：①和的性质相似；②Ac2O为(1)A的名称为；B的结构简式为；H的含氧官能团的名称为。(2)F→G的反应类型为(3)写出G→H反应的化学方程式：(4)C有多种同分异构体，写出仅含有苯环一种环状结构，其中有两个硝基直接与