江西省南昌市南昌县莲塘第一中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省南昌市南昌县莲塘第一中学2024-2025学年高二下学期第一次月考试题一、单选题1．下列说法错误的是A．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p…B．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式C．基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p5D．Mg原子的电子排布式为1s22s22p63s22．下列化学用语正确的是A．3p电子的电子云轮廓图： B．SO2的VSEPR模型C．As的核外电子排布式： D．CO32-的空间结构模型3．根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子空间结构相同的是A．SO2和CO2 B．BF3和NH3 C．PH3和H4．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是A．CoNH34C．CoNH365．配合物CoNHA．+1 B．+2 C．+3 D．无法确定6．自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。下列说法错误的是A．物质的聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态B．晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验D．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”7．下列分子或离子的中心原子上带有一个孤电子对的是①BeCl2②CH4③NH3④CH2O⑤SO2

⑥H2S⑦CO32-A．①②③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．④⑥⑧ D．③⑤8．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点的高低和硬度的大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属的熔点从Li到Cs是逐渐增大的C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属钙的硬度小于金属钡9．下列说法不正确的是A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键D．N2分子中有1个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同10．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是A．NH3、P4、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、H2O、Na2O211．下列有关性质的比较中，正确的是A．键的极性：N－H<O－H<F－HB．第一电离能：Na<Mg<AlC．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：＞12．如图所示是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X的电子排布式为[Ar]3d104s24p5的是（）。A． B． C． D．13．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)14．有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是A．在NaCl晶胞中，距Na+最近的Cl-有6个B．在CaF2晶胞中，每个晶胞平均有4个C．钛酸钙的化学式为CaTiOD．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数之比为1:4二、填空题15．完成下列问题。(1)如图为干冰的晶胞结构示意图。通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻且等距离的CO2分子有个，属于分子(填密堆积或非密堆积)，有种取向不同的CO2分子。(2)在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是，还有，由于该主要作用力与共价键一样具有性，故1个水分子周围只有个紧邻的水分子。三、解答题16．回答下列问题：(1)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图所示。其中原子坐标参数A(0，0，0)、B(1，0，0)，则C处原子的坐标参数为。(2)钾晶体的晶胞参数为apm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为pm，晶体钾的密度计算式是g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(3)OF2的熔、沸点(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是。(4)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为。(5)从键能角度分析为什么溴化氢受比碘化氢受热难分解：。四、填空题17．回答下列问题：(1)蓝矾(CuSO4⋅SO42-的空间结构是，其中S原子的杂化轨道类型是；基态O原子的价层电子排布图为(2)气态SO3分子的空间结构为；将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO3中S(3)二氧化钛(TiO2)是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为，化合物乙中采取sp3杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为五、解答题18．钛(Ti)、钒(V)、镍(Ni)、镧(La)等在储氢材料方面具有广泛的用途。下面是一些晶体材料的结构示意图。请回答下列问题：(1)写出镍原子的核外电子排布式：。(2)钛金属晶体的原子堆积方式如图1所示，则每个钛原子周围有个紧邻的钛原子。(3)镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表。某合金储氢后的晶胞如图2所示，该合金晶胞中La原子个数：；Ni原子个数：(列出计算式)，1mol镧形成的该合金能储存mol氢气。(4)嫦娥三号卫星上的PTC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿晶体结构如图3所示，该晶体经X射线分析鉴定，重复