江西省上饶市2025届高考一模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省上饶市2025届高考一模试题一、单选题1．江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是A．“中国板鸭之乡”——赣县，制作板鸭时不能使用亚硝酸钠作食品添加剂B．中国四大花炮产地之一——万载，制作花炮的主要原料有硝酸钾、杉木炭和硫磺C．新余特产——腐乳，其发酵过程涉及蛋白质的降解D．中国铜都——德兴，早在唐宋年间已使用了湿法冶铜的技术炼铜2．化学处处呈现美，下列说法错误的是A．通过晶体的X射线衍射实验获得P4分子中∠PB．绚烂烟花的产生是电子由激发态跃迁到基态时，能量以光的形式释放引起的C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性D．肼N2H4的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，存在顺式和反式两种同分异构体：3．关于下列仪器使用的说法正确的是①②③④⑤⑥A．仪器①、②可用于物质分离B．仪器②、③使用时需要检漏C．仪器④、⑤可用酒精灯直接加热D．仪器③、⑥使用前需要烘干4．Y具有抗菌、消炎作用，可由化合物X制得，下列关于化合物X、Y说法正确的是A．Y分子中含有4种官能团B．X、Y均含手性碳原子C．X、Y分子均能发生氧化、还原、水解反应D．1molX、Y分别与足量NaOH反应，最多消耗NaOH的量相同5．X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为NYX36MZ4的配合物A，已知：基态Y原子中未成对电子数为3，Z、MA．N元素位于周期表的s区 B．第一电离能：ZC．Z的氢化物中只含有极性共价键 D．YX3分子参与形成A6．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释都正确的是选项操作实验现象解释A向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SOB向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液溶液先变红后褪色HCl具有酸性使石蕊变红，HClO具有漂白性使之褪色C将某无色气体通入溴水，再滴入HCl酸化的BaCl2溴水褪色，出现白色沉淀该无色气体为SOD将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液溶液变红色该铝热剂中一定含有氧化铁A．A B．B C．C D．D7．NAA．0.1molSF6(如图所示)B．1mol苯乙烯分子中含有碳碳双键的数目为NC．56g铁与1mol氯气充分反应，转移的电子数为3D．标准状况下，将11.2LSO3溶于水配成1L溶液，溶液中含有的H8．CPU针脚(含有大量Cu、Ni和Co等金属，金含量1%左右)中金的绿色回收包括四个步骤：富金、溶金、萃金和成金。其中萃金步骤使用α-CD(α-环糊精)与溶金时形成的KAuBr4在溶液中发生高度特异性的自组装、快速共沉淀形成具有延伸结构的一维复合物αA．用稀硝酸溶金时需在通风橱中进行B．竹节状的一维复合物α-Br中AuBrC．α-D．成金时，3molNa2S29．利用传感技术可探究压强对化学平衡2NO2g⇌N2O4gA．图中B点处NO2的转化率为B．图中B、E两点对应的反应速率：vC．图中B、H两点的气体平均相对分子质量大小为MD．图中C点到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D点比B点浅10．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOHA．HCOOH催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成B．HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还可能生成C．C、N、O三种原子的半径依次增大D．若可氧化为，则1中含sp3杂化的原子数目为3NA11．某双离子电池如下图。该电池以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极，以室温离子液体Pyr14+TFSIA．充电时，PCT电极是阴极B．Pyr14+脱离C．充电时，石墨电极发生反应CD．0.5molPCT完全反应，理论上嵌入石墨电极2molTFSI12．α-AgI可用作固体离子导体，能通过加热γ-AgI制得。两种晶体的晶胞如左下图所示(Ag+未标出)A．γ-AgI与α-AgI中与IB．可用X射线衍射区分γ-AgI和C．γ-AgI与αD．α-AgI13．Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中Ga3+及其与OH-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知0.01mol⋅L-1的CH3A．反应Ga3++H2B．图中pH<8时，随着pH逐渐增大，cC．pH=7时，D．当溶液中Ga3+与GaOH14．某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、HCOA．溶液A中不能确定的离子是Ba2+、B．溶液B中存在ClC．固体C可能是CuO、CuOH2D．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有1.8molσ键二、解答题15．2024年9月9日，工信部微报中具有65纳米以下的分辨率和8纳米以下的套刻精度国产光刻机位列其中，这是中国半导体芯片生产领域的重大突破。GaN是制造微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣【主要含铁酸镓Ga2Fe2O43、铁酸锌已知：①Fe2O4②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于1×10氢氧化物FeFeZnGaK4.9×2.8×1.8×8.0×③lg2≈0.3，lg回答下列问题：(1)ZnFe2O4中铁元素的化合价为，(2)下列说法中正确的是a.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗b.转化2加铁粉，主要是将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取c.将分液漏斗放置于铁架台的铁圈上静置时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔d.“电解”获得的粗镓在阳极生成(3)“调pH”时需调节溶液pH的最小值为(4)“滤液1”中主要含有的金属阳离子为(填离子符号)。(5)“电解”反萃取液(溶质为NaGaO2)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为(填化学式)(6)采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为0.71g⋅L-1的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：16．2023年9月23日，杭州亚运会开幕式上，数字火炬手和线下火炬手共同点燃的主火炬塔首次使用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，为实现“碳中和”亚运理念展现了中国技术。目前主流的技术路线为二氧化碳加氢制甲醇，过程一般含有以下三个反应：①CO②CO③CO(1)H2O的电子式为(2)ΔH1=kJ⋅mol-1。若温度为350℃时，K1(3)一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比nCO2:n(填标号)。a.容器内气体的压强不再发生改变b.CO2c.3molH-Hd.混合气体的平均密度不再变化e.混合气体的平均摩尔质量不再变化(4)向恒容密闭容器中按初始进料比nCO2:nH2=1:3投入反应物，只发生反应①和②。在不同温度下达到平衡，体系中CH已知：CH①图中表示CH3OH(填“a”或“b”)。②CO2的转化率在270℃后随温度的升高而增大的原因是③温度为270℃达到平衡时，反应②的Kp(用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×各组分的物质的量分数)。17．碱式碳酸铜Cu2I.配制0.5mol⋅L-1II.探究CuSO4溶液和Na取10mLCuSO4溶液，按照不同的CuSO4实验组①②③④n1:0.81:11:1.21:1.4沉淀生成速率最慢较慢快很快产物沉淀量/g0.5010.4280.5490.527沉淀颜色蓝色蓝色绿色绿色III.探究反应的温度取30mLCuSO4溶液，选择合适配比的CuSO4实验组⑤⑥⑦⑧温度/℃25657585沉淀生成速率最慢较慢快很快产物沉淀量/g无1.3031.4511.28沉淀颜色蓝色绿色绿色绿色(偏暗)IV.碱式碳酸铜的制备取60mLCuSO回答下列问题(1)步骤I中，配制0.50mol⋅(填仪器名称)，一定不需要使用的是(填仪器名称)。(2)步骤II中CuSO4溶液和Na2CO3溶液的最合适的物质的量之比为；反应产生“绿色沉淀(3)步骤III中反应的最适宜温度应为，“实验组⑧”中产物沉淀“绿色偏暗”的原因可能是(4)步骤IV中洗净沉淀的操作为(5)计算产品含铜量。称取1g样品于100mL小烧杯中，加入20mL蒸馏水，再加入0.8mL6mol/L的硫酸使其完全溶解，冷却至室温后，转移到250mL容量瓶中，定容，摇匀。取20.00mL上述配好的溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用cmol/LNa2S2O(已知2Cu2++4I18．化合物M()是一种解热镇痛药物，实验室一种制备M的合成路线如图所示。已知：①RCH2②回答下列问题：(1)C中官能团的名称为；D的化学名称为；E的结构简式为。(2)由E和I生成J、由G生成H的反应类型分别为、(3)F分