江西省十校协作体2025届高三下学期第二次联考化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省十校协作体2025届高三下学期第二次联考试卷一、单选题1．2025年我国迎来了首个“非遗版”春节，央视春晚节目精彩纷呈，下列说法正确的是A．景德镇“春碗”釉料中的二氧化硅是两性氧化物B．《迎福》植物染技艺使用的竹材：纤维素与淀粉互为同分异构体C．军歌《青春奔赴》中士兵服饰材质：聚四氟乙烯(PTFE)具有极强的耐化学腐蚀性D．《星汉耀江城》烟花：金属粉末在燃烧时会发出耀眼的光，是因为发生了焰色反应2．绿矾FeSO4⋅7H2OA．绿矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键B．电负性：O>S>H>FeC．1个FeH2O62+D．键角：SO3．《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其结构如图所示(与苯环相似)。下列说法错误的是A．尼克酸分子中有两个手性碳原子 B．尼克酸的分子式为CC．尼克酸的所有原子可能共平面 D．尼克酸能发生取代、加成和氧化反应4．氨基磺酸(H2NSO3H)可作漂白助剂。氨基磺酸在常温下稳定，高温能完全分解：A．该反应生成0.5molSO2时转移电子数为3B．将产生的气体通入紫色石蕊试液，溶液褪色C．标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4D．该反应中氧化产物为SO2和5．2024年《自然》杂志上报道了一种含有碳—碳单电子σ键的化合物，其化学式为C38H30I3，丰富了经典化学键理论。该物质的结构如下图，虚线和圆点表示仅有(其中：－Ph表示)下列说法不正确的是A．该化合物中有离子键和共价键B．从化学键角度解释左侧离子带正电荷可能是因为碳－碳单电子σ键少了一个电子C．该碳－碳单电子σ键键长应比普通碳－碳单键键长要短D．依据价层电子对互斥理论，负离子I-I6．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A．制备CuSOB．制备无水FeClC．除去CO2中少量的D．可用于Cl2A．A B．B C．C D．D7．CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子下列说法不正确的是A．高分子P的主链含酯基结构，因此具有可降解性B．反应①是加成反应，反应②是缩聚反应C．P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构D．P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式不相同8．氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取CuCl的流程如图所示。下列说法不正确的是A．[CuCl3]2－中加水可使平衡[CuCl3]2－(aq)⇌CuCl(s)＋2Cl－(aq)逆向移动B．加入浓盐酸发生的反应为CuCl(s)＋2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)C．过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行D．洗涤CuCl时可用乙醇9．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A向5mL1mol⋅L-1FeI验证氧化性：ClB测量0.1mol⋅L-1比较KbNH3C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的CuOH验证蔗糖未发生水解D向2mL1mol⋅L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol⋅L-1KCl先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>KA．A B．B C．C D．D10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种单质可用于杀菌、消毒，Z的第一电离能大于同周期的相邻元素；四种元素形成的物质R受热易分解，结构如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是A．R中阴离子可促进水的电离B．简单离子的半径：W>ZC．氢化物的热稳定性：Y>ZD．五元环中若形成了大π键，则环上Z的杂化方式只有一种11．电解法能同时处理含多种有害物质的废水，以提高处理效率。下图为双极膜电解池中通过电解产生极强的氧化能力的羟基自由基(•OH)，来处理含苯酚废水和含甲醛废水的工作原理。已知：双极膜中间层中的H2O解离为H+A．N极连接电源负极，电极反应式为：OHB．双极膜b为阳离子膜，•OH由H2C．处理含甲醛废水时，该处每生成4.4g二氧化碳，理论上消耗双极膜中0.4molHD．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成CO2的物质的量之比为7∶12．二氧化铈(CeO2)可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲所示。CeO2催化脱硝时，能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到A．CeO2晶胞中，O2-填充在B．若CeO2理想晶胞边长为anm，则CeO2晶胞中Ce4+与最近的OC．Ce8OD．已知Ce3+占据原来Ce4+的位置，若得到nCeO213．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-A．气体A遇空气变为红棕色B．原试液中一定不含有KC．沉淀C为BaCOD．原试液中存在的阳离子有NH4+、Fe14．25℃时向10mL某浓度新制氯水中滴入0.1mol⋅L-1的NaOHA．该实验过程可以用pH试纸测量溶液的pH值B．甲点溶液中存在：nC．丙点溶液中：cD．氯水中存在平衡：Cl2aq+H二、解答题15．某小组用40%乙醛溶液制备无水乙醛，并对乙醛的性质进行探究，设计装置如下。已知：乙醛的沸点为20.8℃，易挥发、易被氧化。回答下列问题：(1)仪器N的名称是，M装置的作用是。(2)实验时水浴温度超过40℃，乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的角度分析该温度明显高于乙醛沸点的主要原因可能是。(3)向溴水中滴加足量的乙醛溶液，观察到溴水褪色，该反应的化学方程式为。(4)准确量取V1mLc1 mol⋅L-1NaHSOI：CH3II：NaHSO3①滴定所用的指示剂为(填名称)，滴定终点的现象是。②经多次滴定，平均消耗碘标准溶液V2mL，则乙醛的纯度为(填写含c、V计算式)16．LiCoO2(钴酸锂)某锂离子二次电池的正极材料主要为LiCoO2，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制取Co已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全(c=1×10-5mol⋅离子CoFeFeAlMnNipH9.43.29.04.710.18.9(1)“酸浸还原”时为减少环境污染，应如何滴入Na2S2(2)“酸浸还原”时，LiCoO2发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为(3)水解净化过程中生成“滤渣”的离子方程式为。(4)氧化沉铁锰：若浸取液中cCo2+=0.1mol⋅L-1，为使钴不损失，则常温下须调节溶液pH不大于(5)萃取，反萃取：该工艺设计萃取、反萃取的目的是。(6)制Co3O4：CoC2O417．“氢能源”的开发利用意义重大。请回答下列问题：I.镧镍合金(LaNi5，La－镧、Ni－镍)被称为会“呼吸”的金属，是解决氢储存问题的重要材料。储氢原理为LaNi5s(1)恒压时，使镧镍合金“呼吸”氢气的方法是。II.乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。反应I：C2反应II：COg+反应III：C2H回答下列问题：(2)反应I的ΔH1＝，该反应(填“高温”或“低温”或“不能”)(3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有。A．增大CO浓度，反应①、②的正反应速率都增加B．加入反应①的催化剂，可提高C2C．降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小(4)反应II的速率v=v正-v逆=k正cCO⋅cH2O-k逆cCO2⋅c(5)压强为100kPa下，1molC2H5OH(g)和3molH2O[已知：CO的选择性=n①表示CO2选择性的曲线是(填标号)②573K时，生成CO的物质的量为；③反应II的标准平衡常数Kθ=pCO2pθ×pH2pθpCOpθ×pH218．度鲁特韦可以用于治疗HTV－1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：(部分反应条件或试剂略去)已知：I.II.RIII.(1)芳香族化合物A的名称是。(2)B→C的反应条件是。(3)F→G的反应类型是。(4)E不能