江西省重点中学盟校2025届高三下第一次联考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省重点中学盟校2025届高三下第一次联考试题一、单选题1．化学与生活密切相关，以下说法不正确的A．吉州窑出品的木叶盏极具美学观赏及收藏价值，制备主要原料是铝硅酸盐矿物B．井冈山的红米饭南瓜汤美味又营养，富含人体易消化的糖类物质淀粉及膳食纤维C．安福火腿色泽红润，鲜香可口，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风味D．永和豆腐口感细腻，豆香醇厚，豆腐的制作应用了胶体聚沉的原理2．下列工业生产或实验中，试剂加入(或通入)顺序对生产或实验无影响的是A．侯氏制碱 B．粗盐提纯C．实验室制乙酸乙酯 D．检验Na2CO3．下列实验装置(夹持装置略)及操作不正确的是A．装置I可验证稀硝酸的还原产物为NOB．装置II用于氢氧化钠标准液滴定盐酸C．装置III可制备溴苯并验证反应类型是取代反应D．装置IV可用于Cl24．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K+下列说法错误的是A．a最多可与2 B．b的核磁共振氢谱有2组峰C．c的分子式为CD．冠醚络合哪种阳离子主要取决于环的大小，而不是氧原子与阳离子的配位能力5．某分子是生物功能大分子蛋白质的基本组成单位，其结构如下图。W、X、Y、Z是依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期。下列说法正确的是A．第一电离能：X<Y<ZB．电负性：XC．最简单氢化物的键角：XD．分子中所有原子都满足8电子稳定结构6．M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系(每一步反应完全)如下图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法正确的是A．M、N在常温下都不溶于浓硫酸，因为被钝化B．N的金属性比M强，所以N的所有离子都不能与M反应C．1 molM在①中完全溶解转移的电子数与1 D．X→Y、7．NAA．60 gB．标准状况下，2.24 L己烷在OC．2 gDD．由乙烯和环丙烷组成的42 g8．下列实验操作及现象，结论均正确的是选项操作及现象结论A将少量硼酸溶液加入碳酸钠溶液中，无气体产生酸性：硼酸<碳酸B取两份新制氯水，分别滴加硝酸银溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水反应存在限度C向含有物质的量之比为3：1的硫酸和硝酸混酸稀溶液中加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝反应结束后溶液中的溶质不含Cu(NO3)2D向盛有少量苯酚稀溶液的试管中，滴入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液变为紫色该苯酚溶液未被氧化变质A．A B．B C．C D．D9．某化学小组探究CuNH实验序号实验操作和现象I向盛有4 mL0.1 mol/LCuSOII取0.1 g氢氧化铜固体于试管中，加入10 III另取0.1 g氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和A．CuNHB．H-NC．由实验可知，I中蓝色沉淀溶解是溶液中NH4D．由实验可知，取少量CuOH10．高分子的循环利用过程如下图所示，下列说法正确的是(不考虑立体异构)A．b生成a的反应属于缩聚反应B．b中碳原子杂化方式为spC．b与Br2发生加成反应最多可生成5D．a的链节与b分子中氢元素的质量分数相同11．电还原CO2时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等A．电池工作时，质子从左室通过质子交换膜到右室B．阳极生成了3 molO2，则阴极生成22.4 C．在Cu电极上难于发生析氢反应D．左室溶液中硫酸物质的量不变12．硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为apm，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为0,0,0，3号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是A．晶体中，与S2-最近的S2-离子有B．2号原子的坐标为3C．Cd2+与Cd2+D．设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为13．下列方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论A比较亚硫酸和碳酸酸性强弱向等体积的水中分别通入SO2和CO2通SO2所得溶液pH较小，因此得出酸性H2B比较CH3COOH与测定同温同浓度CH3COONa溶液和NaNa2CO3的pH大，C探究浓度对化学反应速率的影响向2支盛有2mL浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/LH2C2O4溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L其他条件相同时，浓度越大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快D比较KspAgCl和Ksp等温条件下，向等体积饱和的AgCl和AgI溶液中分别加入等量的AgNO3得到沉淀nAgCl>A．A B．B C．C D．D14．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。当溶液中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生突跃，进而确定滴定终点。常温下，用0.100mol⋅L-1盐酸标准溶液滴定nmL苏打样品溶液中小苏打的含量A．水的电离程度：a>b>c>d，且b、B．苏打样品中碳酸钠质量为0.084C．d点存在cD．a到b过程的反应方程式：H二、解答题15．碲可用作合金材料的添加剂、催化剂等，也被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。某碲废渣主要成分为Cu2Te、TeO2、CuO等，从中回收碲和胆矾的工艺流程如下：已知：①高温焙烧后的产物为TeO2和Cu2O；②TeO2是两性氧化物，与强酸和强碱反应分别生成TeO2+和TeO3回答下列问题：(1)52Te基态原子价层电子排布图为。(2)“酸化”时还需要再加入一定量的H2O2，目的是。(3)“还原”步骤中，发生反应的化学方程式为。(4)“电解”时阴极的电极反应式为，电解池中使用阳离子交换膜，当阳极室产生2.24L(标况下)气体时，阴极室溶液质量减少g。(5)流程中可循环使用的化合物是。(填化学式)(6)向胆矾溶液中逐滴滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水难溶物溶解，再加入无水乙醇会析出深蓝色晶体。请从物质结构的角度分析加入无水乙醇后析出晶体的原因是。16．氢能因其能量密度高、可再生、无毒、环保等特点成为世界各国应对能源环境问题的重要手段，目前多种途径都能制备氢气。I．甲醇重整技术：CH3OHg+(1)该反应能自发进行的最低温度为K(精确至0.1)。II．乙酸制氢技术：热裂解反应i：CH脱羧基反应ii：CH(2)热裂解过程中会发生甲烷化反应：2已知：甲烷化反应是指容器内H2和CO或CO2生成①ΔH4②恒温恒容条件下发生反应i和ii，下列说法正确的是(填序号)。A．平衡后增大压强，两反应重新达到平衡的时间相同B．增大进料时nCH3COOHC．加入合适的催化剂，可以降低反应i的活化能和反应热D．混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡(3)在密闭容器中充入一定量的乙酸和高温水蒸气，在水碳比nH2OnCH已知：CH①X、Y代表的产物分别是，水碳比为0时，X产率始终低于Y的可能原因是。②水碳比为2时Y产率随温度升高始终升高的原因是。(4)向某恒容密闭容器中充入一定量乙酸，压强为2MPa，在温度为T∘C、某催化剂催化下发生反应i和ii，一段时间后，两反应均达到平衡，容器内总压强为初始时的2倍，甲烷的选择性为50%，反应i的分压平衡常数Kp=III．电催化间接分解技术：电解装置如图丙所示，分为H2(5)阳极的电极反应式为。17．FeSO4在工业、农业、医药等多个领域有重要应用：Ⅰ、FeSO4可用作植物生长调节剂(1)盆栽在出现叶片泛黄变焦时可施用FeSO4花肥，很多用户因做法不当导致施用后效果不明显，下列做法正确且不影响施用效果的是___________。A．为保证肥效，配制较浓溶液浇灌盆栽B．施用FeSO4时同时施用碳铵等氮肥以增强肥效C．用自来水配制FeSO4溶液进行盆栽灌根D．用1%柠檬酸水溶液配制FeSO4Ⅱ、FeSO4可用于制备Li2FeSiO4，Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在手机的几款最新型产品中已经有了一定程度的应用。制备Li2FeSiO4的方法为固相法：2某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。实验(一)制备流程：实验(二)Li2FeSiO4含量测定：从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol/L的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为MnO4-+5Fe2++8H+=实验序号1234消耗KMnO4溶液体积20.00mL20.02mL21.58mL19.98mL(2)废铁屑在加稀硫酸溶解前通常要预处理，预处理常用溶液并加热。(3)制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是。(4)关于上述实验下列说法正确的是。A．操作①为过滤，为加快过滤速率常用玻璃棒搅拌B．操作②的步骤为蒸发结晶，过滤洗涤C．实验(二)中称量产品常用托盘天平、药匙等仪器D．滴定时不慎将标准溶液滴过量，可再量取一定量待测液后继续滴定至终点E．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管保持垂直且平视读数(5)还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式：，此时后续处理的主要目的是。(6)根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为(保留两位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使测得的Li2FeSiO4含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。18．氰氟虫腙是一种缩氨基脲类杀虫剂，可有效防治多种害虫。下图为它的一种合成路线：已知：请回答下列问题：(1)B中含有的官能团名称是。(2)C→D的反应条件及试剂是。(3)由D生成E的