辽宁省点石联考2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=16页，共=sectionpages1717页PAGE1辽宁省点石联考2024-2025学年高二上学期期末考试一、单选题1．我国自主设计建造的万吨级海洋油气钢结构平台30-2BA．浪花飞溅区相比海洋底泥区，对钢结构的腐蚀更严重B．钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属，可提高防腐蚀的能力C．在桩架上镶铜块，防止桩架被腐蚀D．将钢结构与电源负极相连，可防止桩架被腐蚀2．下列化学用语或表述错误的是A．2pyB．基态硫原子价电子轨道表示式：C．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：D．氨分子的空间结构模型：3．设NAA．C2H4分子中σ键和π键数目之比为5:1 B．1molH2O中含有C．HF中含有p-pσ键 D．1molHCN与4．常温下，下列离子组在限定条件下一定能大量共存的是选项限定条件离子组ApH试纸检测显红色的溶液中NO3-、Cu2+、B浓氨水中NH4+、Cl-、C水电离出的cH+为Al3+、Na+、KD澄清透明的溶液中Cu2+、NO3-、5．CH4与⋅Cl生成CH3Cl反应的能量变化如图所示A．CH4与⋅Cl生成B．CH4gC．H-ClD．决速步骤是吸热反应6．下列示意图与表述内容不相符的是A．25℃时，向25.0mLB．醋酸溶于水a点：cCH3COOHC．向NaHCO3溶液中滴加AlClD．用石墨电极电解CuSO4Al3++32CuSO47．盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是A．硫酸铁作絮凝剂 B．草木灰不能与铵态氮肥混施C．焊接金属用氯化铵溶液除锈 D．“84”消毒液露置在空气中失效8．下列实验装置不能达到相应实验目的的是A．图甲用于滴定法测定醋酸溶液的浓度B．图乙用于比较Na2CO3C．图丙用于验证铁钉发生吸氧腐蚀D．图丁用于铁制镀件镀铜9．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。已知：可用CuNH322SOA．CO是与合成氨反应无关的气体，其存在对合成氨无影响B．CuNH32C．CuNH33D．寻找合适的“低温催化剂”是工业合成氨的最佳科研方向10．化合物X2Y18Z+MQ4-为白色或者浅黄色结晶盐，适用于各种硼酸盐材料生产过程中的处理。该化合物由五种短周期主族非金属元素组成且M、X、Z处于同周期相邻族。基态Y原子无A．原子半径：M＞X＞C．Z的第一电离能大于同周期相邻元素 D．X、Y、Z、M、Q均位于p区11．已知：反应Ⅰ．C2H5OHg+反应Ⅱ．COg+H2Og反应压强为P时，H2的平衡产率随温度和起始nH2OnC2H5A．反应速率：d＞c＞bB．反应Ⅱ的平衡常数：d＞bC．C2H5OH转化率：a＜bD．若其他条件不变，增大压强，d点C2H5OH转化率减小12．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是选项实例解释A萘()易溶于四氯化碳萘与四氯化碳中均含有非极性共价键B氟乙酸的酸性大于氯乙酸F比Cl的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸C单质碘的沸点大于单质溴分子极性越大，范德华力越大D对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛中共价键更稳定13．室温下，用0.1000mol⋅L-1的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的H2A溶液，当溶液的溶质恰好为Na2A时，所加NaOH溶液体积为18.05mL，溶液中含A微粒(HA．cH2AC．δ1为A2-的物质的量分数 D．X14．一种以金属钒离子为活性物质的全钒液流电池工作原理如图所示。全钒液流电池是以+4、+5价态的钒离子溶液和+2、+3价态的钒离子溶液分别作为电极的活性物质，储存在各自的电解液储罐中。充、放电时，正、负极电解液在隔膜两侧进行氧化还原反应。下列说法正确的是A．A极是负极，B极是正极B．放电时，应通过泵向A极室送入VOC．放电时，负极反应为VD．充电时，阳极反应为VO15．常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知：pX或Y=-lgX或A．KB．向d点CaSO4溶液中通入过量COC．b点到c点的转化可通过降温实现D．a点到b点的转化可通过加入纯碱实现二、解答题16．CrO3是一种织物媒染剂。某铬矿石的化学成分主要为FeCrO2回答下列问题：(1)基态铬原子的价电子轨道表示式为。(2)列举一项可提高“浸出”速率的措施：。(3)“滤液1”的阴离子除Cl-和OH-外还有，已知“浸出”后Fe元素以Fe2O3形式存在，则“浸出”时(4)“电解”产物在本流程中的应用为。(5)检验化合物Q中阳离子的操作和现象为。(6)已知：常温下，AlOH3+H2O⇌AlOH4-+H+K=10-13.37；AlOH(7)以3t铬矿石为原料最终得到0.4tCrO3，核算的原料利用率为70%，则该铬矿石中铬含量[以FeCrO22计]为17．M、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。相关信息如表所示：元素相关信息M一种核素中没有中子X基态原子电子排布式为n-1Y一种单质可用于杀菌消毒Z地壳中含量最多的金属元素W同周期原子半径最小Q第四周期第11列用化学用语回答下列问题：(1)基态Q原子的简化电子排布式为，位于元素周期表中族，属于区元素；用惰性电极电解QW2溶液时阳极的电极反应式为(2)M、X、Y的电负性由大到小的顺序为。(3)X的氧化物具有两性，其水化物可表示为XOH2，X的氧化物溶于NaOH溶液的离子方程式为(4)M、Y、W形成的一种化合物的结构简式为，其中σ键、π键数目之比为，W的化合价为。(5)Y与M形成的一种化合物也是生活中常见的消毒剂，该化合物的电子式为。18．电化学及其产品与能源、环境和健康紧密联系，被广泛应用于生产、生活的许多方面。如图所示为五种电化学装置(图乙、图戊中为惰性电极)，回答下列问题：(1)上述装置中可实现将化学能转化为电能的装置有种。(2)图甲装置既可制硫酸，又能对尾气中的SO2回收再利用。A电极的电极反应式为；该装置工作过程中，消耗的SO2和O2的体积比为(3)图乙为氯碱工业示意图，(填“c”或“d”)口产生的气体可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝；交换膜X为(填“阳”或“阴”)离子交换膜。(4)图丙装置工作一段时间后，锌筒的质量会(填“增大”或“减小”)。(5)图丁装置工作过程中电解质溶液的酸性减弱，用化学方程式解释该变化的原因：。(6)图戊装置可将硝酸工业尾气中的NO转化为NH4NO3，阳极反应式为；欲制备5molNH4NO319．氨是最基本的化工原料之一、回答下列问题：Ⅰ．已知：反应1：N反应2：2(1)则表示NH3g燃烧热的热化学方程式为(2)保持压强不变，以nN2:nH2=1:3投料，反应1在恒定温度和总压强pPa下进行，NH3的平衡产率是a，用分压代替物质的量浓度计算该温度下反应1的平衡常数Kp=Ⅱ．氨与钴可以组成很多颜色不同的离子，例如CoNH35Cl2+显粉红色，CoNH3反应3：Co反应4：CoNH(3)保持其他条件不变，amol⋅L-1CoNH35Cl2+和amol⋅L-1①一定条件下，说