辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=8页，共=sectionpages99页PAGE1辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高一上学期1月期末考试一、单选题1．化学是人类进步的阶梯。下列有关说法不正确的是A．我国古代著名的四大发明过程中，都伴随着化学变化B．1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步C．法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展D．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把元素及其化合物纳入一个体系【答案】A2．下列物质属于纯净物的是A．液氧 B．空气 C．石油 D．氨水【答案】A3．能用H+A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．氢氧化镁与稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应【答案】A4．下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．金属钠与FeCl3C．在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成【答案】D5．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图：如图所示，下列说法不正确的是A．物质a可由H2在bB．f具有强氧化性，可用于自来水消毒C．物质d是漂白液的有效成分D．可溶性e中的阴离子可用硝酸银溶液和稀硝酸检验【答案】C6．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是A．钠置换出铜，证明金属活动性Na＞CuB．分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体C．验证试样中含钾元素D．证明干燥的氯气没有漂白性【答案】D7．设NAA．将1molCl2通入水中，HClO、ClB．由CO2和O2组成的混合物中共有C．1molNaHSOD．78gNa【答案】A8．食品包装中的铁系脱氧剂脱氧时发生的反应有：2Fe+O2+2H2O=2FeOH2，A．还原铁粉的物质的量为0.12B．生成0.01 molC．在上述条件下该脱氧剂理论上最多能处理氧气的体积为1102.5D．若还原铁粉完全转化为FeOH3【答案】C9．铁元素的“价-类”二维图如图，其中M、N、P、Q为四种含铁化合物。下列说法正确的是A．x=7B．Fe在足量O2中充分燃烧，生成C．由反应①可知，O2的氧化性弱于D．在空气中对Q充分加热，可得到M【答案】D10．向Fe2(SOA．若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质B．若有铁粉剩余，则溶液的溶质只有FeSO4C．若有固体剩余，则固体一定有铜单质D．若有固体剩余，则溶液中一定没有Cu2+【答案】D11．液体铝钠合金可用于核反应堆的载热介质，下列说法不正确的是A．自然界中没有游离的钠和铝B．若铝钠合金投入水中无固体剩余，则二者的物质的量：nC．铝钠合金投入到氯化铜溶液中，有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出D．相同质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2【答案】D12．稀土金属(共17种，均位于周期表ⅢB族)被誉为“冶金工业的维生素”。下列元素属于稀土元素的是A．B B．Mg C．Fe D．Nd【答案】D13．我国自主三代核电"华龙一号”的反应堆中可能存在92235A．3989Y与3689Kr互为同位素C．3678Kr、3684Kr【答案】B14．X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，X是地壳中含量最多的元素，Y在短周期主族元素中原子半径最大，Z的原子最外层电子数是K层电子数的2倍，下列说法错误的是A．最高正化合价：N>X>MC．简单离子半径：N>X>Y D．Y、【答案】A15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，X、Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色A．Z的氢化物的稳定性一定强于YB．原子半径：XC．X2D．YZ2【答案】D二、解答题16．碘是一种重要化工原料。工业上提取碘的工艺流程如下：(1)“转化”过程中将I-转化为I①溶液X可以选用(填字母，多选)a．氯水b．Na2SO4溶液c．H2O2②NaClO溶液可以将酸性溶液中的I-转化为I2，该反应的离子方程式为(2)加入NaOH溶液“碱化”时的离子方程式为。(3)“操作a”的名称是。(4)“酸化”时发生的主要反应为IO3①酸性条件下氧化性：IO3-I2(填“>”，“=”②根据“方法1”中含碘物质的转化说明：随着溶液pH增大，IO3-氧化性(填“增强”或“减弱(5)方法2采用“活性炭吸附法”获取I2。将I2“脱附”的操作为【答案】(1)acClO(2)3I(3)分液(4)>减弱(5)隔绝空气加热、冷凝17．月壤的构成与地球土壤类似。土壤中含有的W、X、Y、Z、R为1~18号元素中的五种，且原子序数依次增大，最外层电子数之和为22，其中W的最外层电子数是内层电子总数的3倍，X、Y、Z原子序数是连续的。(1)W元素可形成多种氢化物，其中含18电子的氢化物的化学式为，它与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为(2)R元素的单质为淡黄绿色的气体，该单质与水反应的化学方程式为。(3)X原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是层(填符号)。(4)Y单质既可与HCl溶液反应，又可与NaOH溶液反应，Y与NaOH溶液反应的化学方程式为。与Y元素的简单离子结构具有相同电子数的四核微粒的化学式(写一个即可)。(5)Z元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下：核素符号28Z29Z30Z相对原子质量27.97728.97629.974丰度(%)xy3.10Z元素的平均相对原子质量28.086表格中x、y和3.10%分别代表Z中对应核素的丰度，则x=%(计算结果保留两位小数)。【答案】(1)H2O(2)Cl(3)M(4)2Al+2NaOH+6H2O=2Na(5)92.1918．亚氯酸钠(NaClO2)是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为Cl-。一种生产无水已知：①ClO2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%②温度高于60℃时，NaClO2(1)“ClO2发生器”①NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2②ClO2发生器中鼓入空气的作用为(2)“吸收塔”中。①吸收塔中生成NaClO2的反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是(任写一点)。③吸收塔中cNaOH、nH2O2nNaOH对粗产品中NaClO2含量的影响如下图(甲)所示。则最佳条件为c(3)结晶获得无水NaClO2晶体。NaClO2的溶解度曲线如上图(乙温度高于60℃时，NaClO2易分解，为防止NaClO2分解，从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的操作为：先减压，将NaClO2溶液加热到，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至a．略低于38℃b．略高于38℃c．略低于60℃d．略高于60℃【答案】(1)2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2稀释ClO2，防止发生爆炸(2)2：1将ClO2液化，易被充分吸收，防止NaClO2在温度过高时分解，影响产品纯度，避免H2O2分解(任写一点)40.8(3)cb19．硫铁矿(主要成分为FeS2，其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。(1)FeS2在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有(2)“酸浸液”中主要的金属阳离子有Fe3+、FeFe3O4+8H+=(3)补全“还原”过程的离子方程式：。Fe3++FeS2+=(4)“除铝”过程需严格控制NaOH溶液的用量，若NaOH溶液过量，除了发生Al3++3OH-=Al(5)“结晶”过程的步骤如下：FeSO4溶液若未加入H2SO4用离子方程式解释产生Fe(OH)SO4的原因：(6)测定制得晶体样品中Fe2+称取wg制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入cmol⋅L-1的K2Cr2O7溶液，发生反应：6Fe2+(7)结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制H2SO4和FeSO【答案】(1)Fe、S(2)Fe2O3+6H+=2Fe3