辽宁省七校2024-2025学年高二下学期期初考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1111页PAGE1辽宁省七校2024-2025学年高二下学期期初考试一、单选题1．设NAA．0.4mol铁与足量的S反应，转移的电子数为1B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为3NC．10g46%的乙醇溶液与足量的钠反应生成H2数为D．38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数目为13N【答案】D2．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．食醋去除水垢中的CaCO3：B．NH4HCO3溶液中加入少量稀C．将SO2通入BaCl2D．Na2SiO3溶液中通入少量【答案】D3．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH酸性KMnO4洗气BCH3CH2NaHCO3分液CCO饱和NaHCO3洗气DNH4ClNaOH溶液过滤【答案】C4．下列说法正确的是A．硅的化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在B．油脂属于有机高分子，可以为人体提供能量C．糖类、油脂、蛋白质均可水解D．葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀【答案】D5．浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。某化学兴趣小组同学设计的浓差电池如图所示。下列叙述错误的是A．Zn(Ⅰ)为电源的负极，发生氧化反应B．工作时，溶液中SO4C．Zn(Ⅱ)极的电极反应为ZnD．当两池cZn2+【答案】B6．下列变化符合图示的是A．水结冰 B．氢气与氯气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．盐酸与碳酸氢钠反应【答案】B7．NO参与O3分解的反应机理与总反应如下：第一步：O3(g)＋NO(g)=O2(g)＋NO2(g)ΔH1第二步：NO2(g)=NO(g)＋O(g)ΔH2第三步：O(g)＋O3(g)=2O2(g)ΔH3总反应：2O3(g)=3O2(g)ΔH4反应过程中能量与反应历程的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是A．NO在O3分解反应中的作用是催化剂 B．ΔH1>0，ΔH2>0C．ΔH2=ΔH3-ΔH1 D．ΔH3=ΔH4-ΔH2-ΔH1【答案】C8．少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3固体③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．②⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧【答案】C9．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A．Y可以是葡萄糖B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2D．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2的体积分数可能为50%【答案】D10．在恒温恒容条件下，发生反应2X(g)+mY(g)⇌2Z(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，m为整数。下列说法正确的是A．e点时v(X)正=v(Z)逆B．10~30min内v(Z)=0.05mol/(L·min)C．曲线甲表示的是物质Y在反应进程中的浓度变化D．当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，说明该反应达到平衡【答案】C二、多选题11．在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应：Ag+2Bg⇌2Cg+DsA．在2min内该反应用D表示的反应速率为0.0625mol·L-1·min-1B．平衡时A的转化率为25%C．平衡时B的体积分数约为50%D．初始时的压强与平衡时的压强之比为12:11【答案】AC三、单选题12．实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：下列说法错误的是A．以共沸体系带水促使反应正向进行 B．反应时水浴温度需严格控制在69℃C．接收瓶中会出现分层现象 D．根据带出水的体积可估算反应进度【答案】B13．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下：下列说法错误的是A．吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率B．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上为5：4C．工业生产中可选择铁作为罐体材料盛装大量浓硝酸D．合成塔中，每生成2molNH3，需通入N2的分子数目为NA【答案】D14．下列实验设计能达到相应实验目的的是选项实验设计实验目的A比较HCl、H2CO3和H2SiO4的酸性强弱B检验浓硫酸与铜反应后的混合物中是否含有Cu2+C制取乙酸乙酯D验证淀粉在酸性条件下的水解产物【答案】B15．同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH①已知两个放热反应：2Ag②H2g+Cl2g=2HClg③CaCO3g④Cs+A．1项 B．2项 C．3项 D．4项【答案】A四、解答题16．实验室为探究铜与浓硫酸的反应，并验证SO2请回答下列问题：(1)装置A中的反应，浓硫酸体现了性和性。(2)装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，证明SO2具有性；装置C中发生反应的化学方程式(3)装置D的作用是；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是。(4)装置E中NaOH溶液足量，写出E中反应的离子方程式。(5)SO2溶于水生成H2SO3，已知酸性H2SO3>H2①小苏打溶液；②品红溶液；③酸性KMnO4溶液；④A．②①③④B．③②①④C．①③②④D．④③②①(6)实验室制取的乙烯中常混有少量SO2，用下面装置证明混合气体中含有乙烯。其中Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ①Ⅰ中的试剂可以为(填字母)。a．酸性KMnO4溶液b．NaOH溶液c．Na②证明含有乙烯的现象是。【答案】(1)酸氧化(2)还原2H(3)验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性使装置中残留的SO2完全被装置(4)SO(5)C(6)bcⅡ中品红溶液不褪色，Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色17．有机物A为煤的干馏产物之一，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：请回答下列问题。(1)C的官能团名称为，常用于检验该官能团的一种试剂名称为。(2)写出反应①的化学反应方程式。(3)写出反应⑤的化学反应方程式，此反应的原子利用率为。(4)1molF与足量的金属钠反应可产生L气体(标准状况)。相对分子质量比A多14的物质的高聚物的结构简式。(5)F经酸性KMnO4溶液氧化可转化为JC2H2O4，J与F可反应生成一种六元环状化合物，写出J与F【答案】(1)醛基新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液(2)CH(3)+H2O→(4)22.4(5)HOOC-COOH+HO-CH2-CH18．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。回答下列问题：(1)从海水中提取粗盐的操作名称为。列举海水淡化的一种方法：。(2)步骤Ⅰ中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是A．①②③④B．②③④①C．④②③①D．③④②①(3)图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2LCl2，转移的电子数是(4)步骤Ⅱ已经获得Br2，步骤Ⅲ又将Br2还原为Br-，其目的是(5)写出步骤Ⅲ发生反应的离子方程式：。(6)工业用电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式为。【答案】(1)蒸发(结晶)蒸馏法(或电渗析法、离子交换法等)(任写一种即可)(2)B(3)0.5(4)浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)(合理即可)(5)Br(6)MgCl19．按要求回答下列问题(1)已知：2H2化学键HOH键能kJ436496463①2molH2Og完全分解需(填“放出”或“吸收”)能量②能正确表示该过程能量变化的示意图是。A．B．C．D．(2)绝热条件下，在2L恒容的密闭容器中充入CO2和H2发生反应，生成CH3OHg和H①计算0~5min内，vCO2=②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是。a．vb．容器中nCOc．容器中气体压强不再变化d．容器中气体密度不再变化e．体系的温度保持不再变化(3)氢氧燃料电池是短寿命载人航天器电源的一个合适的选择。下图是一种碱性氢氧燃料电池结构示意图。①电池的