化学高中拔高试题及答案

化学高中拔高试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙烷C.苯乙烯D.乙炔2.已知某元素的原子序数，可以推断原子的（）A.质子数B.中子数C.相对原子质量D.质量数3.下列反应中，不属于取代反应的是（）A.甲烷与氯气在光照下反应B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应D.乙醇与乙酸在浓硫酸催化下反应4.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag5.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度相等D.A、B、C的分子数之比为1:3:26.下列有关化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子键是阴、阳离子通过静电吸引形成的D.只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.凡是含碳元素的化合物都属于有机物B.有机物只含有碳、氢两种元素C.有机物分子中可能含有氧元素D.有机物都易燃烧8.下列金属的冶炼方法与其他三种不同的是（）A.铁B.铜C.钠D.铅9.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显10.某元素R的最高价氧化物对应的水化物是H₂RO₄，则其气态氢化物是（）A.RH₄B.RH₃C.H₂RD.HR答案：1.B2.A3.C4.D5.A6.A7.C8.C9.C10.C二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.NaHCO₃D.Fe2.下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.化学反应一定伴随着能量变化C.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化D.吸热反应在一定条件下也能发生3.下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇能与水以任意比例互溶B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇在一定条件下能发生消去反应D.乙醇的结构简式为C₂H₅OH4.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.化学反应的限度可以通过改变条件而改变C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等5.下列离子能在溶液中大量共存的是（）A.Na⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.H⁺、OH⁻、SO₄²⁻、NH₄⁺6.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱D.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强7.下列关于苯的说法正确的是（）A.苯是无色、有特殊气味的液体B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯在一定条件下能发生加成反应D.苯的分子结构中含有碳碳双键8.下列关于化学实验基本操作的说法正确的是（）A.取用药品时，若没有说明用量，一般液体取1-2mL，固体只需盖满试管底部B.点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度C.给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘，砝码应放在左盘9.下列关于化学反应类型的说法正确的是（）A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.置换反应一定是氧化还原反应C.复分解反应一定不是氧化还原反应D.分解反应一定是氧化还原反应10.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化B.钢铁在潮湿空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀C.牺牲阳极的阴极保护法是将被保护的金属与比它更活泼的金属相连D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与电源的负极相连答案：1.ABC2.BCD3.ABCD4.ABD5.BC6.AC7.ABC8.ABC9.BC10.ACD三、判断题（每题2分，共20分）1.所有的化学反应都伴随着能量变化。（）2.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。（）3.可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率都为零。（）4.原子的最外层电子数相同的元素，化学性质一定相似。（）5.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，原理相同。（）6.石油的分馏是物理变化，而裂化和裂解是化学变化。（）7.离子化合物中一定含有金属元素。（）8.浓硫酸具有吸水性，可以干燥所有的气体。（）9.常温下，铁、铝在浓硝酸中发生钝化，是化学变化。（）10.同位素的物理性质相同，化学性质不同。（）答案：1.√2.×3.×4.×5.×6.√7.×8.×9.√10.×四、简答题（每题5分，共20分）1.简述喷泉实验的原理。答：喷泉实验原理是利用气体在液体中溶解度大，使烧瓶内气体迅速减少，压强快速降低，外界大气压将液体压入烧瓶形成喷泉。如氨气极易溶于水，将水挤入盛氨烧瓶，氨溶水使瓶内气压骤降，水就被压入形成喷泉。2.比较金属性强弱有哪些方法？答：比较金属性强弱，可看单质与水或酸反应置换出氢的难易，越易则金属性越强；还可比较最高价氧化物对应水化物碱性，碱性越强金属性越强；此外，金属间的置换反应中，能置换出其他金属的金属性较强。3.简述原电池的构成条件。答：原电池构成需三条件。一是有两个活动性不同的电极，二是电极要插入电解质溶液中，三是形成闭合回路。满足这些才能将化学能转化为电能，如锌铜原电池即用锌、铜电极和稀硫酸。4.简述乙酸的化学性质。答：乙酸具有酸性，能使紫色石蕊变红，与活泼金属、碱、盐等反应；能发生酯化反应，在浓硫酸催化下与醇反应生成酯和水；还可发生取代反应，如羧基上的羟基可被其他原子或原子团替代。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论影响化学反应速率的因素对工业生产的意义。答：温度、浓度、催化剂等影响反应速率。升温、增浓、用合适催化剂可加快反应，提高工业生产效率，增加产量，如合成氨用催化剂。但有时需控制反应速率保证安全和产品质量，合理调控可降成本获效益。2.讨论元素周期表在化学学习和研究中的作用。答：元素周期表能帮助我们了解元素性质递变规律。同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强，同主族反之。还可据此推断未知元素性质，预测新物质。它也是学习化学知识的系统框架，方便总结归纳。3.讨论有机化学中同分异构体现象对有机化合物性质和应用的影响。答：同分异构体原子连接方式不同，导致物理和化学性质有差异。如沸点等物理性质不同，不同结构