2026年北京市通州区高二化学下册期末考试试卷及答案

2026年北京市通州区高二化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于燃烧热的说法正确的是（

）

A.燃烧热是指在101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量

B.燃烧热的数值与反应的计量数无关

C.燃烧热的单位是kJ/mol

D.燃烧热是吸热反应2、下列因素中，不会影响化学反应速率的是（

）

A.浓度

B.压强

C.温度

D.反应物的类型3、已知反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0。下列措施中，可以加快反应速率的是（

）

A.降低温度

B.增大压强

C.减少N₂的浓度

D.加入催化剂4、在一定温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到化学平衡，若压缩体积使压强增大，以下叙述正确的是（

）

A.平衡向右移动

B.平衡向左移动

C.平衡不移动

D.无法判断5、下列物质中，属于强电解质的是（

）

A.CH₃COOH

B.NH₃

C.NaCl

D.C₂H₅OH6、下列关于盐类水解的说法正确的是（

）

A.盐类水解反应是吸热反应

B.盐类水解反应一定会使溶液pH增大

C.盐类水解反应的实质是H⁺和OH⁻的结合

D.强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性7、下列关于原电池的说法错误的是（

）

A.电极材料可以是金属或非金属

B.电化学反应是自发进行的

C.原电池中电流方向由负极流向正极

D.原电池能将化学能转化为电能8、下列关于烃的叙述正确的是（

）

A.烷烃的通式是CₙH₂ₙ

B.烯烃的每个碳原子都饱和

C.芳香烃只含有苯环结构

D.卤代烃中卤素原子一定在链端9、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成醇和酚钠的是（

）

A.苯酚

B.乙醇

C.苯甲醚

D.乙酸乙酯10、下列关于催化剂的说法错误的是（

）

A.催化剂能加快反应速率但不改变活化能

B.催化剂不参与化学反应

C.催化剂不影响化学平衡移动

D.催化剂具有选择性11、在标准状况下，下列关于燃烧热的描述正确的是（

）

A.燃烧热是指在101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成液态水时放出的热量

B.燃烧热与反应的计量数无关

C.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol

D.甲烷的燃烧热是CH4(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H2O(l)12、下列关于化学反应方向的判断依据正确的是（

）

A.反应物浓度越高，反应越容易进行

B.反应的ΔH越小，反应方向越容易

C.反应的ΔG<0时，反应能自发进行

D.ΔS越大，反应方向越容易13、下列有机物的命名正确的是（

）

A.CH3CH2CH2CH3——丁烷

B.CH₂=CHCH₂Br——3-溴丙烯

C.OHCH₂CH2OH——乙二醇

D.CH3COOCH2CH3——乙酸乙酯14、下列物质中，不属于高分子化合物的是（

）

A.淀粉

B.蛋白质

C.聚乙烯

D.油脂15、下列关于油脂的描述正确的是（

）

A.油脂是天然高分子化合物

B.油脂的水解反应在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸

C.油脂在人体内代谢后全部转化为能量

D.油脂属于脂类中的脂肪二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、在稀释的醋酸溶液中，加入少量CH₃COONa固体，溶液中氢离子浓度将______（填“增大”或“减小”），其原因是______。17、0.1mol/L的HCl溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液相比，pH值较小的是______，说明______。18、弱电解质的电离平衡是一个______平衡，其平衡常数称为______。19、油脂在酸性条件下的水解反应称为______水解，而在碱性条件下的水解反应称为______水解。20、有机合成中，通过加入______试剂可以实现醇的氧化为醛或酮，通过______试剂可以实现醛的氧化为羧酸。三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）某温度下，在密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，ΔH=-41kJ/mol。

（1）当温度升高时，该反应的平衡移动方向为______（填“向左”或“向右”），平衡常数K值______（填“增大”或“减小”）。

（2）若容器内压强增大，该反应的平衡移动方向为______（填“向左”或“向右”）。

（3）若向体系中加入催化剂，正反应速率______，逆反应速率______（填“增大”或“减小”）。

（4）若反应的平衡常数K=1.0，则反应的ΔG为______kJ/mol（设温度为298K，R=8.314J/(mol·K)，ln2=0.693）。22、（8分）完成以下有机化学反应，并写出反应类型：

（1）CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O，反应条件：______，反应类型：______。

（2）CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+H2O，反应条件：______，反应类型：______。

（3）C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O，反应条件：______，反应类型：______。

（4）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应条件：______，反应类型：______。四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）某温度下，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)的平衡常数K=50。初始时将1molA和3molB充入1L密闭容器内：

（1）当达到平衡时，各物质的浓度分别为多少？

（2）若将容器体积缩小为原来的一半，此时反应的平衡移动方向是怎样的？请通过计算说明。

（3）若加入催化剂，是否会影响平衡移动？为什么？24、（10分）某有机物X的分子式为C4H8O2，其结构简式为CH3CH2COOCH3。

（1）写出X的名称：______。

（2）X在碱性条件下水解的反应方程式为：______。

（3）X与NaOH反应后生成的产物可进一步与银氨溶液发生反应，写出该反应的方程式：______。

（4）若X在光照条件下与Br2反应，产物的结构简式为：______。

（5）若X与Na反应，产物为：______。答案及解析一、选择题

答案：

1、A

2、B

3、B

4、A

5、C

6、D

7、B

8、C

9、C

10、A

11、A

12、C

13、A

14、D

15、B解析：

1、燃烧热是指在101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故选A。

2、反应速率与反应物的类型无关，而与浓度、压强、温度、催化剂等因素有关，故选B。

3、增大压强会使反应向气体分子数减少的方向移动，即向右，故选B。

4、压强增大会使反应向气体分子数减少的方向移动，即向右，故选A。

5、NaCl是强电解质，完全电离，故选C。

6、强酸弱碱盐水解生成酸性溶液，故选D。

7、催化剂参与反应，有助于反应进行，故选B。

8、烯烃含有不饱和双键，故选C。

9、乙二醇与NaOH不反应，苯酚可生成酚钠，故选C。

10、催化剂改变正逆反应速率但不改变平衡，故选A。

11、燃烧热是指生成液态水时放出的热量，故选A。

12、ΔG<0表示自发反应，故选C。

13、丁烷为正确命名，故选A。

14、油脂是小分子，不属于高分子，故选D。

15、油脂属于脂类，但不是高分子化合物，故选B。二、填空题

答案：

16、减小；加入CH3COONa会抑制醋酸电离

17、HCl；强酸电离程度大，H+浓度高

18、动态；电离常数

19、酸性；碱性

20、酸性；氧化剂解析：

16、加入CH3COONa会使溶液中CH3COO-浓度增加，抑制CH3COOH电离，因此c(H+)减小。

17、HCl是强酸，完全电离，而CH3COOH是弱酸，部分电离，因此HCl的pH更小。

18、弱电解质电离平衡属于动态平衡，其平衡常数为电离常数。

19、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，称为酸性水解；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，称为碱性水解。

20、醇在酸性条件下氧化为醛或酮，需用氧化剂如CuO或KMnO4；有机合成中用酸性条件，醛氧化为羧酸用强氧化剂。三、原理题

答案：

21、（1）向左；减小

（2）向右

（3）增大；增大

（4）ΔG=-RTlnK=-8.314×298×ln(1.0)=0kJ/mol解析：

（1）该反应ΔH<0，为放热反应，升温会使平衡向左移动，K减小。

（2）体积缩小会使压强增大，反应趋向于生成气体分子数少的方向进行，即向右移动。

（3）催化剂同等程度加快正逆反应速率。

（4）ΔG=-RTlnK，当K=1时，lnK=0，ΔG=0，说明反应达到平衡状态。22、（1）浓硫酸、加热；氧化反应

（2）浓硫酸、加热；酯化反应

（3）NaOH溶液、加热；中和反应

（4）Br2的CCl4溶液；加成反应

（5）CH3CH2COONa解析：

（1）乙醇氧化为乙酸需酸性条件，反应类型为氧化反应。

（2）乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下生成酯，属于酯化反应。

（3）苯酚与NaOH发生中和反应生成酚钠和水。

（4）乙烯与Br2发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。

（5）乙酸乙酯与Na反应生成乙酸钠和乙醇。四、综合题

答案：

23、（1）设平衡时A的浓度为x，则B的浓度为3-3x，C的浓度为2-2x，

K=[C]²/([A][B]³)=50

(2-2x)²/[x·(3-3x)³]=50，解得x≈0.137mol/L。

A=0.137mol/L，B≈2.526mol/L，C≈1.726mol/L

（2）体积缩小为原来的一半，浓度加倍，Q=(c(C)²)/(c(A)·c(B)³)=(1.726²)/(0.137·2.526³)≈4.08，Q<K，平衡向右移动

（3）加入催化剂不影响平衡位置，只改变反应速率，故不影响平衡移动24、（1）甲酸乙酯

（2）CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

（3）CH3COONa+Ag(NH3)2+→CH3COOAg↓+2NH3+H2O

（4）CH3COOCH2CH3+Br2→CH2BrCH2COOCH3+HBr

（5）CH3COOCH2CH3+Na→CH3COONa+CH3CH2OH解析：

23、（1）利用K=