陕西省安康市2025届高三下学期二模(解析版)化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省安康市2025届高三下学期二模一、选择题1．下列对化学知识的应用，说法错误的是A．高温下，陶瓷“窑变釉”的过程中，发生了氧化还原反应B．丹霞地貌的岩层因含Cu2C．我国最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑D．我国最早的青铜器出现于夏代末期，其主要成分是铜、锡、铅的合金【答案】B【解析】陶瓷“窑变釉”的釉色变化涉及金属氧化物的氧化还原反应，如Fe3＋与Fe2＋的转换，A正确；丹霞地貌的红色主要由岩石中含有的Fe2O3所致，而非Cu2O，B错误；西周晚期的玉柄铁剑，其材质为块炼铁，C正确；青铜器是铜、锡、铅的合金，我国最早出现于夏代末期，D正确。故选B。2．实验步骤的先后是决定实验成功的关键要素，下列有关化学实验的说法正确的是A．向饱和食盐水中先通入CO2，再通入NH3，可析出B．向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入NH3C．将乙醇与浓硫酸混合液加热到170°C，将气体产物先通过稀D．向蔗糖的水溶液中，先加稀硫酸，加热，再加新制的氢氧化铜溶液，证明蔗糖水解的产物有葡萄糖【答案】C【解析】向饱和食盐水中应先通入NH3使溶液呈碱性，再通入CO2，析出NaHCO3晶体，A错误；向BaCl2溶液中先通入NH3使溶液呈碱性，再通入SO2，在空气中最终析出BaSO4沉淀，B错误；将乙醇与浓硫酸混合液加热到170°C，将气体产物先通过稀NaOH溶液洗气，除去乙烯中混入的SO23．现在被广泛使用的食品级手套——丁腈橡胶手套，具有良好的耐水性、气密性及优良的粘结性能，广泛用于制各种耐油橡胶制品。其产品标签如图，据此判断有关说法错误的是名称：丁腈橡胶，简称NBR化学通式：反应通式：丁二烯＋丙烯腈——→乳液共聚A．NBR是由丙烯腈与丁二烯单体加聚而成的B．NBR具有耐油性极好，耐水性良好，耐热性较好，粘接力强C．NBR具有很好的稳定性，不易被酸化的高锰酸钾等强氧化剂氧化D．NBR分子结构是线性的，通常用少量的二硫键交联形成网状结构【答案】C【解析】丙烯腈与1，3—丁二烯在一定条件下发生加聚反应生成NBR，A正确；NBR具有耐油性极好，耐水性良好，耐热性较好，粘接力强等优良性能的合成高分子化合物，B正确；NBR分子中含有碳碳双键，可被酸化的高锰酸钾等强氧化剂氧化，C错误；NBR分子的结构是线性结构，线性高分子之间可以通过硫原子形成的二硫键产生交联而形成网状结构，D正确。故选C。4．设NAA．标准状况下，22.4LCS2中含有的原子总数为B．2L0.5mol⋅L-1的KC．常温常压下，32g的O2和O3混合气体含有2D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于【答案】A【解析】标准状况下，CS2是液体，22.4LCS2含有的原子总数大于3NA，A错误；由物料守恒可知，2L0.5mol⋅L-1的K2CO3溶液中n(HCO3-)＋n(CO32-)＋n(H2CO3)＝2L×0.5mol⋅L-1＝1mol，则HCO3-与CO32-的离子数目之和小于N5．2－甲基－3巯基呋喃是一种烤肉香味的食品添加剂，以下是制备2－甲基－3－巯基呋喃的相关物质的结构简式，三者均为呋喃（）的衍生物，已知在强酸条件下水解生成OHC-CH2-A．糠醛分子中所有原子可能共平面B．M是呋喃衍生物，分子式为C6H8C．1mol在强酸条件下水解产物与足量新制氢氧化铜反应，可以得到2mol砖红色沉淀D．巯基（－SH）和羟基（－OH）性质相似，则和苯酚均显酸性，且酸性更强【答案】C【解析】五元环和醛基之间以单键相连，则五元环所在的平面与醛基所在的平面可能共面，A正确；M分子中含结构，可以是一个乙基与相连，有两种结构；也可是两个甲基与相连，有四种结构，则M共六种可能的结构。B正确；在酸性条件下水解的最终产物为OHC-CH2-CH2-CO-CH3，与足量新制氢氧化铜反应可生成1mol的Cu2O，C错误；巯基(-SH)和羟基(-OH)性质相似，6．下列实验方法或试剂使用正确的是选项实验目的实验方法或试剂A测定NaHCO3滴加几滴酚酞用盐酸溶液滴定B测定HClO溶液的pH使用pH试纸C检验FeCl2溶液中是否含有K3D除去乙醇中少量的水加入生石灰CaO，蒸馏A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】测定NaHCO3溶液的浓度，应滴加几滴甲基橙用盐酸溶液滴定，A错误；HClO溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测定溶液pH，B错误；检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，应滴加几滴KSCN溶液检验，C错误；除去乙醇中少量的水，加入生石灰CaO，再蒸馏出乙醇，7．X、Y、W、R四种短周期元素，可形成化合物X2A．原子序数：R>W>Y>X B．原子半径：W>R>X>YC．第一电离能：W>R>Y>X D．电负性：R>W>Y>X【答案】C【解析】X、Y、W、R四种短周期元素可形成有两种结构的化合物C2H5NO2，它的另一种同分异构体是NH2CH2COOH是生命活动的主要物质之一、则四种短周期元素依次是C、H、N、O。X、Y、W、R依次是C、H、N、O，原子序数为O>N>C>H，A错误；同周期主族元素，从左往右半径依次减小，则原子半径为C>N>O>H，B错误；同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小顺序为N>O>H>C8．下列说法正确的是A．红外光谱仪可以用于分子的相对分子质量测定B．CO2和CCl4都是既含σ键又含C．若AB2型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同D．可用质谱法区分NH3和【答案】D【解析】红外光谱仪可用于化学键和官能团的测定，不能用于测定相对分子质量，A错误；CCl4中心C原子的价层电子对数为4＋4-1×42＝4，C原子的杂化方式为sp3杂化，故CCl4分子中只含σ键不含π键，B错误；AB2型分子的空间构型相同，但中心原子的杂化方式可能不同，如SO2和SF2分子的空间构型均为V形，SO2分子中硫原子价层电子对数为2＋6-2×22＝3，S原子的杂化方式为sp2杂化，SF2中S原子价层电子对数为2＋6-1×22＝4，S原子的杂化方式为sp3杂化，C错误；NH3和9．已知NCl3和SiClA．NCl3和SiCl4的B．NCl3和SiCl4中的N和Si均为C．NCl3发生水解反应为D．NCl3和NH3均能与【答案】A【解析】NCl3中心N原子的价层电子对数为3+12×5-3×1=4，N原子的孤电子对数为1，NCl3的VSEPR模型是四面体，SiCl4中心Si原子的价层电子对数为4+12×(4-4×1)=4，Si原子无孤电子对，SiCl4的VSEPR模型是正四面体，A错误；NCl3中心N原子的价层电子对数为3+12×5-3×1=4，SiCl4中心Si原子的价层电子对数为4+12×(4-4×1)=4，故二者均采取sp3杂化，B正确；NCl3中N比Cl的电负性大，N元素的化合价为-3价，Cl元素的化合价为+1价，NCl3水解生成10．下列设计的实验装置或方案不能达到相应实验目的的是A．利用图A装置，吸收HCl，并制取盐酸B．利用图B装置，收集HC．利用图C装置，收集NH3D．利用图D装置，收集I2【答案】B【解析】HCl极易溶于水形成盐酸，倒扣的漏斗起防止倒吸作用，A正确；H2的密度比空气的密度小，应该用向下排空气法收集，图B为向上排空气，B错误；NH3密度小于空气密度，又极易溶于水，用向下排空气法收集，烧杯下层是CCl4，可以防止氨气倒吸，上层水吸收氨气可以制取浓氨水，C正确；I2易溶于苯，微溶于水，用苯收集I2蒸汽，下层的水可以防止苯倒吸，D正确。故选B。11．已知常温下，KaCH3COOH=1.75×10-5，向20mL0.1A．过M点到N点的曲线是CH3B．滴入15mLCH3C．CH3COOKD．滴定过程中，可能出现：c【答案】B【解析】向20mLKOH溶液中缓慢滴加相同浓度的CH3COOH溶液，至20mL时恰好完全中和，M曲线为c(OH-)变化曲线，N曲线为c(CH3COO-)变化曲线。A正确；M点是等浓度的KOH和CH3COOK混合液，滴入15mLCH3COOH溶液时，溶液仍呈碱性，B错误；CH3COOK溶液的水解常数KhCH3COO-=KwKa12．立方相氮化硼(BN)超硬，有优异的耐磨性，其结构与金刚石类似。晶胞中N原子位于顶点和面心，B原子(未画出)位于N原子围成的部分正四面空隙(如1、3、6、7号N原子围成)。已知晶胞参数为apm，晶体的密度为ρ gA．正四面体空隙的填充率为100%B．BN晶体中原子个数与共价键数之比1：2C．该晶胞沿x、y、z轴方向投影均为D．晶胞中B原子与N原子最近的距离为3【答案】A【解析】晶胞中有8个正四面体空隙，晶胞中有4个氮原子和4个硼原子，B原子(黑球)位于N原子围成的正四面体空隙，填充率为50%，A错误；BN的晶胞如图，BN晶胞中每个B原子连4个N原子，每个N原子连4个B原子，原子个数与共价键数之比为1∶2，B正确；晶胞中N原子位于顶点和面心，B原子位于N原子围成的部分正四面空隙，该晶胞沿x、y、z方向投影均为，C正确；晶胞中B原子与N原子最近的距离为体对角线的14，即34a pm，D正确。故选13．某研究团队设计了一种多功能的质子陶瓷燃料电池膜反应器，耦合了乙烷非氧化脱氢和N2下列说法正确的是A．a极的电极反应为CB．a极电极电势高于b极C．H+从b极通过质子陶瓷膜向aD．当d导管流出0.15molC2H4时，c【答案】D【解析】由图示原电池中正极反应式可知电解质为酸性，a极的电极反应式为C2H6-2e-=C2H4+2H+，A错误；根据电子的流向可知a极为负极，b极为正极，正极的电极电势高于负极，b极电极电势高于a极，B错误；H+从负极a通过质子陶瓷膜向正极b14．一种多孔膜固定碳酸酐酶（CA＠ZnTGM）催化捕获COA．中性或弱碱性环境更有利于CO2B．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应C．通过X射线衍射测定捕获过程中CO2D．原捕获CO2气体中混合N2更有利于【答案】B【解析】中性或弱碱性环境更有利于H+转移和CO2的捕获，A正确；图中转化涉及的反应中无氧化还原反应，B错误；转化过程中C的成键情况有变化，故通过X射线衍射测定捕获过程中CO2中碳氧键键长发生改变，C正确；混合N2有利于增大CO2的接触面积，同时有利于吹出气体，更有利于CO二、非选择题15．金溶胶在肿瘤治疗、生物成像、环境保护等领域有着非常重要的应用价值。制备金溶胶方法如下(装置如图)：Ⅰ．室温下向仪器A中加入100.0mL0.01%氯金酸(HAuCl4)溶液和2.0mL1%柠檬酸钠溶液，搅拌1minⅡ．将上述混合液加热至沸腾。Ⅲ．向混合液中加入1.6mL0.075%硼氢化钠(NaBH4)溶液，继续加热搅拌15minⅣ．将反应后的液体冷却至室温，离心分离，蒸馏水洗涤产品。Ⅴ．将制得的金颗粒分散在蒸馏水中，即得到酒红色的金溶胶。资料：①不同尺寸金颗粒制备条件制备条件平均尺寸0.01%HAuCl1%柠檬酸钠0.075%NaBH反应温度5nm100mL1.0mL0.6mL25℃10nm100mL1.0mL1.0mL25℃15nm100mL5.0mL1.6mL100℃25nm100mL3.2mL1.6mL100℃45nm100mL2.0mL1.6mL100℃②硼氢化钠具有较强还原性，易被空气氧化。且与水等含有羟基的物质发生较缓慢的反应释放出氢气。③柠檬酸钠是一种稳定剂，防止生成的金溶胶聚沉，同时控制金颗粒的尺寸和形状，不参与氯金酸的还原，其结构与高级脂肪酸钠盐类似，具有亲水基团和疏水基团。回答下列问题：(1)仪器A的名称是。步骤Ⅲ中搅拌的目的是。(2)步骤Ⅲ中仅生成一种单质，同时有H3BO3生成，写出反应的化学方程式：。指出此装置的不足之处：(3)步骤Ⅳ中，证明洗涤干净的操作是。(4)下列说法正确的是_______。A．用激光照射步骤Ⅴ中得到的产品，能看到一条光亮的通路B．步骤Ⅲ中NaBH4应现配现用。为使NaBHC．该实验得到的金颗粒与块状金物理性质和化学性质都不同D．该实验可用聚甲基丙烯酸钠代替柠檬酸钠(5)某同学想利用该方法制备平均尺寸为25nm的金溶胶，结果测得颗粒平均尺寸偏小，试从制备条件角度分析可能的原因：。(答出两条即可)(6)金溶胶具有良好的导电性和生物相容性，某科研团队利用金溶胶组装电化学传感器用于检测血清中的肿瘤标志物。已知肿瘤标志物甲胎蛋白(CEA)的浓度与信号强度在一定范围内的关系如图。四次测得某血清样品的信号强度如下表，则该样品中CEA的浓度为ng⋅mL-1。测量次数1234电流强度(A)－30.2－32.3－30.6－30.7【答案】(1)三颈烧瓶使反应物充分接触，便于生成均匀的球形纳米颗粒或提高反应速率(2)3NaBH4+8HAuCl(3)取最后一次离心上层清液于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO(4)AD(5)NaBH4偏少，温度过低或HAuCl(6)0.03【解析】（1）仪器A的名称是三颈烧瓶，步骤Ⅲ中搅拌的目的是使反应物充分接触，便于生成均匀的球形纳米颗粒或提高反应速率。（2）步骤Ⅲ中仅生成一种单质为Au，同时有H3BO3（3）步骤Ⅳ中，证明金颗粒洗涤干净的操作是检验蒸馏水洗涤金颗粒的最后洗液中不含Cl－，步骤Ⅳ中，证明洗涤干净的操作为取最后一次离心上层清液于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO（4）步骤Ⅴ中得到的产品是金溶胶，能发生丁达尔效应，能看到一条光亮的通路，A正确；据资料②硼氢化钠具有较强还原性，易被空气氧化，应现配现用。且制备金溶胶的反应中NaBH4不应分批加入，B错误；该实验得到的金颗粒与块状金物理性质可能不同，但化学性质相同，C错误；该实验可用聚甲基丙烯酸钠其结构与高级脂肪酸钠盐类似，可以代替柠檬酸钠，D正确。故选AD（5）据资料①不同尺寸金颗粒制备条件，要制备平均尺寸为25nm的金溶胶，结果测得颗粒平均尺寸偏小，可能的原因为NaBH4偏少，温度过低(或HAuCl4偏少、柠檬酸钠偏少或过多（6）据四次样品的信号强度，第二组偏差大，舍去，数据取舍的电流强度的平均值约－30.5，再从(CEA)的浓度与信号强度的关系图读值-lgcCEA/ng16．目前，我国的全钒液流电池储能技术在全球领先。该电池的电解液来自钢铁冶炼后产生的钒钢渣(CaO、Fe2O3和少量SiO2、V2O3)和钛白废酸(H+、Fe2+已知：①V有多种价态，V2O3在空气中焙烧时可转化为最稳定的＋5价；＋5价V在强酸性条件下以VO②有机萃取剂HR的萃取原理为Mn+aq+nHRorg⇌MRnorg+nH+aq，其中org③25℃时，Ksp回答下列问题：(1)“溶浸”时生成的滤渣除了H2TiO3、CaSO4外，还有(2)“还原”中加入的化学试剂X可能为(填字母)。加入该试剂还原的主要目的是。A．Cl2B．FeC．NH3D(3)实验室模拟该流程中“萃取”时，共消耗HR萃取剂45mL，应选用种萃取方式(填字母)。A．单次萃取B．分2次萃取，每次22.5mLC．分3次萃取，每次15mL(4)写出“反萃取”操作中VO2+转化的离子方程式(5)25℃时，测得溶液中cVO3-=0.2mol⋅L-1，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到(6)上述流程中可循环利用的物质除NH4Cl外，还有、(填化学式(7)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图所示。该电池放电时，b极发生氧化反应，则此时a极电极反应式为。【答案】(1)H(2)B将溶液中的＋5价钒和Fe3+分别转化为＋4价钒与Fe2(3)C(4)6VO(5)0.4(6)HRNH(7)VO【解析】钒钢渣(CaO、Fe2O3和少量SiO2、V2O3)和钛白废酸(H+、Fe2+、TiO2+、SO42-)中加入Na2CO3“焙烧”，V2O3转化为NaVO3、SiO2转化为Na2SiO3，向焙烧渣中加入钛白废酸“溶浸”，Na2SiO3转化为H2SiO3、CaO转化为CaSO4、Fe2O3转化为Fe3+、TiO2＋转化为H2TiO3，溶液中的Fe2+将部分VO3-转化为VO2＋，过滤，滤渣中含有H2SiO3、CaSO4、H2TiO3，滤液中加铁粉“还原”，VO3-和Fe3＋分别转化为VO2＋与Fe2＋，向其中加入HR“萃取”分液，有机层中含有VO2＋，向其中加入稀H2SO4、KClO3“反萃取”，VO2＋转化成VO2+，通入NH3和加NH4（1）滤渣的主要成分为H2TiO3、CaSO（2）加入还原剂且不引入新的杂质，则加入铁单质，将Fe3+还原为Fe2+，选B；据提示中②还原剂的作用是将溶液中的＋5价钒和Fe3+分别转化为＋（3）多次萃取可使萃取率增大，应选C；（4）“反萃取”过程中，KClO3在酸性条件下将VO2+氧化为VO2+（5）25℃时，“转化”后所得滤液中cVO3-=0.2mol⋅L-1，“沉钒”时钒元素的沉淀率为98%，则“（6）“反萃取”得到萃取剂HR、NH4VO3煅烧分解放出NH3，HR可用于“萃取”步骤，NH3可用于“沉钒”、沉铁步骤，可循环利用的物质除NH4Cl外，还有（7）全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，则VO217．研究碳的化合物和氮的化合物的转化在社会生产和环境保护方面有着重要意义。(1)为实现双碳目标——碳达峰和碳中和，二氧化碳转化制备化学品的研究一直在进行。CO2加氢合成CH3OH①常温常压下，以氢气的能量作为标准，可得各物质的相对能量。即H2g的相对能量为0kJ⋅mol-1，已知CH3OHg的相对能量为－200.9kJ⋅mol-1②该反应的熵变为ΔS=-177J⋅mol-1⋅K-1，假设该反应的焓变(2)T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2g，发生反应：2Cs①体积分别为V1、V2的两种情况下，pa:pb6：7(填“>”、“<”或“＝”，下同)，c②T℃时，体积为V2条件下，起始压强为p0 kPa，则该反应的平衡常数Kp(3)汽车尾气在催化转化器中CO和NO发生如下反应：ⅰ．COⅱ．COⅲ．2N一定温度下，在1L密闭容器中充入一定量的CO和NO，某时刻N2O为0.1mol，CO2为1.2mol，N2为0.8mol，则此时O2(4)向一恒容密闭容器中充入适量NH3和O2，在一定条件下发生反应，氧化产物分别是N2、NO、NO2、N2O，生成N2、NO、NO2、N2O的速率之比为2：1：1：2。10min时cO2=0.75mol⋅L-1，且10~30min内vO(5)某含C、N的化合物H的电化学有机合成原理如下，写出阳极电极反应式(有机物用字母表示)。【答案】(1)－393.8kJ⋅mol-1277.4(2)>>(4)0.35x-5d(5)Q【解析】（1）①假设CO2g的相对能量为a，ΔH=E生成物－E反应物=-200.9kJ⋅mol（2）①根据已知条件列出a点“三段式”2CNO2的体积分数为1-2x1+x＝12，解得x＝0.2，此时气体总物质的量为根据已知条件列出b点“三段式”2CNO2的体积分数为1-2y1+y＝17，解得y＝0.4，此时气体总物质的量为根据理想气体状态方程pV＝nRT，a点时paV1＝1.2RT，pbV2＝1.4RT，由于V2>V1，所以pa:pb>6:7；反应正向建立平衡，且正向为气体分子个数增大的反应，如反应已达平衡状态，随着体积的增大，压强减小，平衡正向移动，NO2的含量变少，与图像不符，故②根据已知条件列出“三段式”2Cp0-2xp0+x（3）设三个反应的物质的量的改变量分别为amol、bmol、cmol，ⅰ．COⅱ．COⅲ．2N则a-b-2c=0.1；a+b=1.2；2c+b=0.8，可以解得c=0.25。（4）10min时，cO2=0.75mol/L，且10~30min内vO2=0.02mol/L⋅min，反应进行到30min时，cO2=0.75mol⋅L-1-20×0.02mol⋅L-1=0.35mol⋅L-1。30min时，cN2O=d mol/（5）由图示电解池可知，阳极上物质Q失电子转化为M，Q中N原子上有一对孤对电子，O原子上有一个单电子，N原子失去一个电子后，N、O之间形成新的共用电子对，N原子带一个单位正电荷，形成M，电极反应式为Q-18．我国中医药传承俞千年，某中医药学专家团队发现：具有抗肿瘤活性的四氢异喹啉类生物碱存在于木兰科、罂粟科等植物中，并在实验室中合成四氢异喹啉类衍生物(H)路线如下：已知：Ⅰ．CHⅡ．Ⅲ．G是一种常用药物：阿司匹林(或乙酰水杨酸)，回答下列问题：(1)化合物A的名称为：，化合物B的官能团结构简式为：。(2)B→D的化学方程式为：。(3)D→E过程中有和E互为同分异构体的副产物生成，其中环状结构均为六元环的副产物的结构简式为：。(4)下列说法错误的是_______。A．若以苯酚、甲醛和乙酸酐为原料合成G，则需依次经过加成反应、氧化反应、取代反应B．D与足量氢气加成后产物分子中含3个手性碳原子C．化合物E和F可以通过红外光谱区别D．A可与水形成分子间氢键，常温时易溶于水(5)下列物质的酸性由大到小的顺序为(写标号)。①

②③(6)比C物质少2个碳原子的同系物Ⅰ可与甲酸1：1反应生成有机产物J，J的同分异构体中符合下列条件的有种。①苯环上只有3个取代基；②能与三氯化铁溶液发生显色反应，且苯环上的一溴代物只有2种；③含有酰胺基。A．16B．18C．22D．24其中核磁共振氢谱只有4组峰的同分异构体结构简式为。【答案】(1)苯甲酸(2)(3)(4)AD(5)③>②>