陕西省西安市2024-2025学年高三上学期11月联考（一模）(解析版)化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省西安市2024-2025学年高三上学期11月联考（一模）一、选择题1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．金属钠着火可以用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火B．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分是2C．作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体D．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒【答案】B【解析】钠燃烧时与O2反应生成Na2O2，泡沫灭火器时，Na2O2与CO2反应生成O2，金属钠着火时，不可用泡沫灭火器灭火，可用干燥的沙土灭火，A错误；古陶瓷修复中使用的熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，B正确；胶体由分散质和分散剂组成，分散质的粒子直径通常在1至100纳米之间，作为纳米荧光材料的碳量子点只有分散系没有分散剂，不属于胶体，C错误；高锰酸钾溶液和双氧水通过强氧化性来杀菌消毒，而酒精是使蛋白质变性而产生消毒的效果，不是利用其强氧化性，D错误。故选B。2．下列说法中正确的是A．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原B．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性C．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应【答案】D【解析】某元素从游离态变为化合态，该元素不一定被还原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu中Fe从游离态变为化合态，Fe被氧化，A错误；氧化性取决于元素原子的得到电子能力，不取决于元素的价态，如H2CO3中的碳元素为+4价，是碳的最高价态，但碳酸没有强氧化性，B错误；在氧化还原反应中，有一种元素被氧化时，不一定有其他元素被还原，如在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，硫既被氧化也被还原，C错误；有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2一定条件2O3不是氧化还原反应，3．下列说法不正确的是A．不能用AlCl3与Na2B．CO2可以与NaC．Na2O2与COD．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe【答案】C【解析】AlCl3溶液与Na2S溶液会发生双水解反应生成AlOH3沉淀和H2S气体，离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O=2AlOH3↓+3H2S↑，不能制取Al2S3，A正确；CO2与Na2CO3、H2O发生化合反应生成NaHCO3：CO2+Na4．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、SOB．pH=1的溶液中：Fe2+、K+、NOC．NaHCO3溶液中：NH4+、Al3+、D．通入CO2后的溶液中：K+、Ca2+、Cl【答案】D【解析】Fe3+与SCN-离子发生络合反应不能大量共存；在pH=1的酸性溶液中，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应不能大量共存；NaHCO3电离出的HCO3-离子与Al3+二者发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体不能大量共存；K+、Ca2+、Cl-、NO3-5．对于下列化学反应，相应离子或化学方程式正确的是A．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2C．用铝热法还原金属：AlD．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag【答案】A【解析】海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，生成硫酸和HBr，离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2Br−+SO42-+4H+，A正确；用FeCl3溶液刻制覆铜电路板，生成CuCl2和FeCl2，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；铝热法还原金属是铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，化学方程式为Fe2O3+2Al=高温2Fe+Al2O3，C错误；试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成AgNO3和NO气体，离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，D6．工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te①Cu2②TeO2以下说法错误的是A．Cu2Te中Cu元素的化合价是B．反应①中氧化剂是O2，氧化产物是CuSO4C．每制备1molTe理论上两个反应共转移12moleD．氧化性强弱顺序为O【答案】D【解析】Te和O位于同一主族，为-2价，则Cu2Te中Cu为+1，A正确；反应①中O2化合价降低，O2为氧化剂，Cu2Te中Cu和Te均化合价升高，CuSO4和TeO2均是氧化产物，B正确；反应②中每生成1molTe，转移4mol电子，反应①中每生成1molTeO2，转移8mol电子，则每制备1molTe，理论上共转移12mol电子，C正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据两个反应可得O2氧化性强于TeO2，TeO2的氧化性大于H2SO4，无法比较O2和SO2的氧化性强弱，且无法证明SO2氧化性强于TeO2，D错误。故选D。7．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA红热木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成木炭具有还原性，能还原硝酸B铝片和镁片用导线连接，插入氢氧化钠溶液中，铝片逐渐溶解，镁上有气泡冒出金属性铝比镁强CCl2通入淀粉-KI氧化性ClD加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠热稳定性不同A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】红热的木炭与浓硝酸反应的方程式为C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，NO2为红棕色气体，浓硝酸在受热条件下分解也产生NO2，该实验不能说明木炭具有还原性，A错误；Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液，与金属性无关，铝片和镁片用导线连接，插入NaOH溶液中，铝片逐渐溶解，镁上有气泡冒出，铝作负极，镁作正极，不能说明铝的金属性比镁强，B错误；当Cl2通入淀粉-KI溶液中时，Cl2与KI反应生成I2，溶液变蓝，该反应中Cl2是氧化剂，I2是氧化产物，则氧化性：Cl2>I2，C正确；NaHCO3受热分解产生Na2CO3，不能用加热法除去NaHCO3固体中的Na2CO3，D错误。8．场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温表面涂料是由双环烯酯为原料制得的，其结构如图所示，下列说法正确的是A．该双环烯酯的分子式为CB．该双环烯酯完全与氢气加成后，产物的一氯代物有9种C．该双环烯酯分子中有2种含氧官能团D．该双环烯酯和溴水发生氧化反应使其褪色【答案】B【解析】由该双环烯酯的结构简式可知其分子式为C14H20O2，A错误；该双环烯酯完全加氢后的产物是，含有9种环境的H原子，其一氯代物有9种，B正确；该双环烯酯分子含有酯基1种含氧官能团，C错误；该双环烯酯分子含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，D错误9．作为潜在的储氢材料，甲酸甲酯HCOOCH3可以在RuA．该反应涉及O-H、C-H、B．H2O和C．总反应为HCOOCHD．Ⅲ→Ⅳ每消耗1molH2O生成【答案】B【解析】整个转化过程中涉及的反应为：①I+HCOOCH3→II+H2，②II→III+CO2，③III+H2O→IV+xH2，④IV+H2O→I+CO2+H2，将①+②+③+④得总反应为：HCOOCH3+2H2O====催化剂4H2↑+2CO2↑。该反应涉及O-H（第③④步）、C-H（第①步）、C-O（第②④步）键断裂和H-H10．工业上用铝土矿(含Fe2O3及与其他物质不反应的杂质)①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成AlOH3沉淀；⑤加入盐酸生成AlOH3A．①⑥⑤③⑦ B．②③④③⑦ C．②③⑤③⑦ D．①③⑤③⑦【答案】B【解析】从铝土矿（主要成分为Al2O3）中提取Al2O3，Al2O3能与强碱溶液反应，生成可溶性Na[Al(OH)4]溶液，过滤除去其他不溶性杂质，向滤液中通入酸性气体CO2，生成Al(OH)3沉淀，过滤，洗涤，加热分解Al(OH)3得到Al2O3；若先用盐酸溶解，Fe2O3、Al2O3均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；从Na[Al(OH)4]制备Al(OH)3，若加盐酸不容易控制量的多少，故B符合题意，故选B。11．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为Na2SO3，C中盛有Na2B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，CC．若A为浓氨水，B为氢氧化钠，C中盛有AlCl3溶液，CD．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有【答案】D【解析】浓盐酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2通入Na2SiO3溶液中生成白色H2SiO3沉淀，说明H2SO3的酸性强于H2SiO3，浓盐酸易挥发，也能和Na2SiO3溶液反应生成白色H2SiO3沉淀，不能证明S的非金属性强于Si，A错误；浓盐酸与MnO2在加热时才能反应生成Cl2，但该装置没有加热，C中溶液不会变色，B错误；浓氨水滴入NaOH固体中，NaOH固体溶解放出热量，浓氨水释放出的NH3通入AlCl3溶液中，可生成白色沉淀Al(OH)3，NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3，C错误；H2O2在MnO2催化下分解生成O2，O2的氧化性强于S，能与Na2S反应生成不溶性的S，D正确。故选D。12．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是A．将c通入到BaCl2B．将c和d气体通过过氧化钠粉末表面所得产物存在相同成分的盐C．e的浓溶液不能干燥气体a、c、f，是因为其具有强氧化性D．i的浓溶液常温下不与金属铝、铁反应【答案】B【解析】根据化类关系图可知，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO4；f是NH3、g是NO、h是NO2、i是HNO3。H2SO3是弱酸，将SO2通入到BaCl2溶液中不能产生白色沉淀，A错误；Na2O2具有氧化性，将SO2和SO3气体通过Na2O2粉末表面所得产物存在相同成分Na2SO4，B正确；浓H2SO4具有强氧化性不能干燥气体H2S，浓硫酸具有酸性不能干燥NH3，浓硫酸能干燥SO2，C13．下列说法错误的是A检验乙醇具有还原性B．测定一定质量的Na2O和Na2C．该装置可以准确测量生成氢气的体积D．用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】乙醇能把CuO还原为Cu，黑色固体变红，证明乙醇具有还原性，A错误；Na2O2与水反应放出O2，氧化钠和水反应不放气体，根据反应生成氧气的体积可计算一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的质量分数，B错误；实验中使用恒压滴液漏斗，注射器中收集气体的体积为反应生成氢气的体积，C错误；NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成CaCl2、NH3、H2O，不能用该装置分离Ca(OH)14．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体A．原混合物中NaHCO3和Na2O2B．反应后固体的成分为NaHCO3与C．密闭容器中排出气体的成分为OD．HCl的浓度为0.4mol⋅L-1【答案】A【解析】NaHCO3受热分解，产生的CO2和水蒸气跟Na2O2反应。反应后的固体溶于水无气体放出，说明Na2O2完全反应，向溶液中逐滴滴入盐酸，根据图像可知，开始阶段是生成的NaOH先和盐酸反应，然后是Na2CO3和盐酸反应生成NaHCO3，加入盐酸175mL后，盐酸和NaHCO3反应生成CO2。175mL到275mL是盐酸与NaHCO3反应，生成448mLCO2，物质的量为0.02mol，n(CO2)＝n(HCl)＝0.02mol，HCl的浓度为0.02mol0.1L=0.2mol·L-1，根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02mol，275mL时溶质是NaCl，NaCl物质的量为0.2mol·L-1×0.275L=0.055mol，根据钠元素守恒可知n(Na2O2)＝(0.055-0.02)mol×原混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量之比为0.02mol0.0175mol=87，A正确；NaHCO3完全分解，所以反应后的固体中没有NaHCO3，B错误；0.02molNaHCO3完全分解为0.01molCO2和0.01mol的水蒸气，再根据2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2先和0.01molCO2反应，消耗Na2O20.01mol，剩余的0.0075molNa2O2只消耗0.0075mol水，密闭容器中排出气体的成分为O2和水蒸气，C错误。HCl二、非选择题15．Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成FeOH3。可用FeOH3Ⅰ．制取Na(1)装浓盐酸的仪器名称为，D中所装物质为；大试管中发生反应的化学方程式为。(2)装置B中的溶液可以选用试剂的是___________(填标号)。A．饱和食盐水 B．浓盐酸 C．饱和氯水 D．NaHCO3(3)实验开始，先将过量NaOH加入三颈烧瓶中，再通入Cl2，待烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2+2Ⅱ．模拟并验证Na2FeO4(4)取一定量的Na2FeO4加入试管中，向其中加入VmLamol/L的NaCN溶液，CN-反应后成为CO32-和N2。充分反应后测得试管中仍有Na①上述划线的一系列操作为。②计算NaCN溶液中CN-的去除率为(用含a、v、n的表达式表示)(5)Na2FeO4作为高效的水处理剂，请说出其优点为【答案】(1)分液漏斗碱石灰2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)A(3)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(4)过滤、洗涤、干燥1000n【解析】（1）装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置D的作用是吸收过量的氯气，所装物质为碱石灰。大试管中浓盐酸和高锰酸钾固体反应生成氯气，化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（2）该实验中Cl2和碱溶液发生反应，不需要干燥，洗气瓶B中盛有的试剂是饱和食盐水，用于除去混合气体中的HCl，饱和氯水不能除去HCl，NaHCO3溶液和HCl反应会生成CO2，均不能达到目的，选A。（3）实验开始，先将过量NaOH加入三颈烧瓶中，产生Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取Na2FeO4，离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H（4）①溶液中CN-被氧化为CO32-和N2，加入足量BaCl2溶液转化为BaCO3沉淀，一系列操作为过滤、洗涤、干燥；②溶液中的CN-被氧化为CO32-和N2，n(BaCO3（5）在处理水的过程中，Na2FeO4起到杀菌、消毒、净水的作用，具有高效、无毒的优点。16．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。回答下列问题：(1)当X是Na2CO3，C①若A是非金属单质，其化学式为，浓度相同的X和D的水溶液，pH小的是(填化学式)。②若A为化合物，写出A与水反应的化学方程式。(2)若A为化合物，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO(3)若D为CO，则A可能为(填序号)。①非金属单质②金属单质③化合物(4)若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X应为(填离子符号)，请写出B与X反应生成C的离子方程式。【答案】(1)Cl2NaHCO33NO2+H2O=2HNO3+NO(3)①③(4)Al3+【解析】（1）当X是Na2CO3，C①若A是非金属单质，A能与水反应生成B和E，则A为Cl2，Cl2与水反应生成HCl和HClO，则B为HCl，E为HClO，HCl与Na2CO3反应生成C，则C为CO2，CO2与Na2CO3、水反应生成NaHCO3，则D为NaHCO3，浓度相同的Na2CO②若A为化合物，则A为NO2，NO2与水发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与Na2CO3反应生成C，则C为CO2（2）若A为化合物，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则B为NaOH，D为NaHCO3，则C为Na2CO3，X为CO2，A为Na2O2，Na2O2（3）若D为CO，则X可能为C单质，C为CO2，B为O2，则A可能为Na2O2或F2，为化合物或单质，故选①③；（4）若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则A为Na2O2，D为Al(OH)3，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，则B为NaOH，E为氧气，B与X反应生成C为氢氧化钠与铝离子反应生成[Al(OH)4]-，离子方程式为Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，故X为Al3+，17．氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-回答下列问题：(1)生产过程中：X是(填化学式)，Z为双氧水，写出Z与滤液①反应生成蚀刻液的离子方程式。(2)写出生成CuCl的离子方程式。(3)CuCl晶体的洗涤要经过水洗和无水乙醇洗，其中醇洗的作用是。(4)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是(5)CuCl的另一种制备原理是：①CuCl2②深蓝色溶液与Cu继续反应得到CuNH③CuNH32写出②的化学方程式。(6)CuCl晶胞如图所示，晶体的密度为ρg⋅cm-3，晶胞边长为anm，则阿伏加德罗常数为mol-1。(用含ρ、a的代数式表示，原子量Cu-64，Cl-35.5)【答案】(1)Fe2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O(2)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO(3)CuCl微溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少CuCl的损失(4)Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和SO2为1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体(5)CuNH3(6)398【解析】利用制作印刷电路的废液制备CuCl，首先应制备并分离出Cu，向制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)加入过量的Fe粉，Fe3+与Fe粉反应转化为Fe2+，Cu2+与Fe反应生成Cu，然后过滤，滤渣为过量的Fe和生成的Cu，将滤渣溶于盐酸，过滤得到滤渣Cu，Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2，Cu与Cl2反应生成CuCl2，CuSO4、SO2、CuCl2反应生成CuCl。（1）印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）加入X为Fe，Fe3+与Fe反应生成Fe2+，Cu2+与Fe反应生成Cu，过滤得到的溶液中含有Fe2+，Z为双氧水，Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，离子方程式为2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O。（2）由流程图可知，CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反应生成H2SO4、CuCl，离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-；（3）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是：CuCl微溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少（4）由图示可知，Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O，中生成的CuSO4和SO2为1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2为1：1，理论上不需要补充SO2气体。（5）CuCl2溶液中加入一定量氨水，得到深蓝色溶液中含有CuNH342+，深蓝色溶液与Cu继续反应得到Cu（6