青海省西宁市2025届高三下学期第一次模拟考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1青海省西宁市2025届高三下学期第一次模拟考试一、选择题1．科技创新是发展新质生产力的核心要素。下列说法错误的是A．杭州亚运会比赛场地的防滑涂层材料是石墨烯，其属于有机物B．开启氢能时代的氢氧燃料电池，放电时可将化学能转化为电能C．量子通信技术长距离传输材料—光纤，其主要成分为二氧化硅D．高速公路山岭隧道建设中使用的钻头中含金刚石，其属于共价晶体2．下列化学用语表示正确的是A．反-2-丁烯的键线式：B．Cl2OC．HCl分子中σ键的形成：D．用轨道表示式表示乙炔中C原子的杂化3．关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．检验完SO4C．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞D．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精冲洗，再用水洗4．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(反应Ⅰ．X反应Ⅱ．Y测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是A．活化能：EB．t=0sC．反应开始时加入有利于反应Ⅰ的催化剂，会增大Y的平衡产率D．28s后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后c(X)c(Z)5．下图是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图，其中e是a和d的反应产物。下列推断错误的是A．b和c均不是酸性氧化物 B．可存在a→b→c→d的转化C．常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 D．可用与强碱的反应来检验e中的阳离子6．物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A沸点：乙醇>乙醛分子间氢键B键角：PF电负性差异C熔点：H分子间形成的氢键强度D分解温度：HBr键能大小A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D7．下列有关实验设计、操作说法正确的是A．甲图用于测定NH3的体积B．乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮C．丙图是转移操作D．丁图配成同浓度的溶液，有利于比较乙醇和苯酚中羟基的活性8．翡翠主要成分的化学式为XYZ2W6，1molXYZ2W6含100mol质子，X、Y、Z三种元素位于同周期，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是A．非金属性：W>Z B．原子半径：Y>XC．W存在同素异形体 D．X、Y的第一电离能均小于镁9．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是A．麦芽糖溶液中：MnO4-、K+、B．pH=7的溶液中：Na+、Cu2+、C．滴加甲基橙显红色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、SOD．水电离出来的cH+=10-13mol/L10．我国科技工作者已成功研究出以CO2A．甲转化为乙的反应类型为加成反应B．上述分子中碳原子的杂化方式为2种C．乙最多消耗2molNaOHD．丙是一种难以降解的高分子材料11．科学家采用基于金属钉的催化剂，将从空气中捕获的CO2A．第2步反应的产物是离子化合物B．第4步反应中有σ键和π键的断裂和形成C．是该反应的催化剂D．该过程的总反应是为总反应为：CO12．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(S2O32-，结构如图1)可看作是SO42-中的一个O原子被S原子取代。MgS2O3⋅6HA．晶胞中MgH2O62+的个数为C．S2O32-中1号S13．某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是A．充电时，a电极发生还原反应B．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜C．放电时，b电极的电极反应式：D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为23g14．CaF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca2+。常温下，向一定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中pXpX=-lgc(X)/mol⋅L-1，A．曲线II表示p(F)B．CaF2的溶度积常数C．c(HF)=D．反应CaF2(s)+2二、非选择题15．环己酮（）是种重要的化工原料，由H2O2相关数据如下：物质密度/沸点/℃（101kPa）与水形成共沸物的沸点/℃部分性质环己醇0.96161.097.8能溶于水，具有还原性，易被氧化环己酮0.95155.098.0/3.495.0微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应(1)环己酮的产率受H2O2用量影响，当H2O2用量过大时环己酮产率反而下降，其原因是(2)减压蒸馏的装置如下图所示，当加热后已有馏分出来时才发现冷凝管没有通水，应该采取的措施是，进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有。减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是（填标号）。a．停止通冷凝水b．关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温c．关闭真空泵d．缓慢打开双通旋塞(3)判断蒸馏是否完全，除了可以观察是否有馏出物，还可以通过观察进行判断。(4)传统的制备环己酮实验用酸性K2Cr2O(5)本实验中环己酮的产率为（保留2位有效数字）。16．铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含Co2O3、NiO、FeO、Fe2O3，少量MgO、SiO2)已知：Co2+易与NH3发生配位生成CoNH362+，CoNH362+不稳定，易被氧化为金属离子FeCoCoNi开始沉淀的pH1.56.576.9沉淀完全的pH2.89108.9回答下列问题：(1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是(写出一种即可)。(2)纳米级SiO2可与NaOH反应，其化学方程式为(3)“氨浸”过程中，CoOH2转化为CoNH3(4)“氧化”的目的是使元素以(填化学式)形式存在于“滤渣2”中。已知“调pH”过程中，溶液的pH范围应调节为时才能保证“滤渣2”纯度较高。(5)“沉镍”过程中使用NH4HCO3溶液而不使用NaHCO3溶液的原因是。“结晶”过程通入的酸性气体X是(6)CoSO4、NiCO3、FeCl3可用来制备含镍、钴的铁合金，该合金的立方晶胞如图所示。晶体中每个Fe周围与它距离最近且相等的Fe有17．CO2作为重要的温室效应气体，开发“碳捕获”Ⅰ．CO2①CO②CO回答下列问题：(1)反应③的平衡常数K3=K2(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。A．增大CO2浓度，反应①、②B．移去部分CH3OHg，反应②C．加入反应①的催化剂，可提高CO2D．降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小Ⅱ．在5.0MPa下，将5molCO2和16molH2在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时CH3OH或CO的选择性(3)表示平衡时CO2的转化率的曲线是(填“x”“y”或“z”)，250℃后，CO2转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因是(4)250℃时，平衡体系共有0.5molCH3OH，则CO2的平衡转化率=，反应②在该温度下的压强平衡常数Kp=MPa-2(5)p、q两点反应②的正反应速率大小：v正pv正q。(填“>”“<”Ⅲ．利用电化学装置可实现CH4和CO(6)阳极生成乙烷的电极反应式为。18．研究表明，新型苯并噁嗪类似物(有机物D)是有效抑制血管肿瘤生长的治疗剂，D可以由硝基酚类化合物A为原料制得，合成路线如图所示：回答下列问题：(1)A的化学名称为；A→B的有机反应类型为；D中含氮官能团的名称为(2)A加氢后得到E()，E中含有个手性碳原子。(3)C→D的反应中，有副产物