山东省滨州市2025届高三下学期二模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山东省滨州市2025届高三下学期二模试题一、单选题1.化学品在食品工业中有重要应用，下列使用方法错误的是A．食盐中添加碘酸钾 B．水发毛肚中添加甲醛C．葡萄酒中添加二氧化硫 D．酱油中添加苯甲酸钠2.下列化学用语或图示表达正确的是A．PH3的电子式：B．CO2的球棍模型：C．用电子云轮廓图示意p-pD．乙醇的核磁共振氢谱：3.下列有关实验安全及操作规范的说法正确的是A．滴定实验时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁B．若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，可立即用3～5％的NaHCO3C．开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，需充分振荡D．用水处理废弃药品中含有的少量金属钠4.下列物质的性质、用途及对应关系错误的是A．柠檬酸酸性强于碳酸，可用柠檬酸去除水垢B．BaSO4难溶于酸且吸收XC．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用于制作滴定管的活塞D．碳单质氧化性强于硅，可用焦炭与SiO25.原子序数依次增大的X、Y、Z三种元素位于不同的短周期，其组成的化合物结构如图。下列说法错误的是A．电负性：YB．简单氢化物的沸点：YC．最高价含氧酸的酸性：ZD．Y、Z组成的化合物可能为共价晶体6.化合物X是一种抗抑郁药物的主要成分，结构简式如图。下列相关表述错误的是A．分子式为CB．含有3种官能团和1个手性碳原子C．消去反应的产物有2种(不考虑立体异构)D．1molX最多可与7molH7.下列装置能达到实验目的的是A．制备Na2O2 B．收集C．制备乙酸乙酯 D．保护铁件8．均相芬顿反应是高级氧化技术的经典工艺，通过产生自由基引发系列链反应实现物质的深度氧化。H2O2A．反应Ⅰ中，氧元素的化合价没有发生变化B．相同条件下，反应Ⅰ比反应Ⅱ的活化能低C．产生自由基的过程中，整个体系的pH不变D．其它条件不变时，改变c(H2O29.中国科学院化学研究所韩布兴课题组，以草酸和硝酸盐为原料(N2和CO2分别为氮源和碳源)，实现了电催化C-N偶联制备甘氨酸。原理如图(OA为HOOC-COOH，GX为HOOCA．反应iii是偶联制备甘氨酸的决速步B．反应iv的原子利用率为100％C．OA→GX的电极反应式为HOOCD．甘氨酸在阳极和阴极的中间区域生成10.室温下，某平衡体系如图，隔膜允许NH3⋅H2O通过，不允许NH4+和OH-通过。设溶液中c总A．水的电离程度：溶液B．溶液A中：cC．向溶液A中通入一定量NH3，重新平衡后，溶液B的pHD．撤去隔膜使溶液A与溶液B充分混合，所得溶液的pH约为10.7二、多选题11.二氧化氯(ClO2)和亚氯酸钠(NaClO2)已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10下列说法正确的是A．ClO2存在大π键(π35B．无隔膜电解槽中，NaClO3C．ClO2发生器中，鼓入空气的作用是将NaClO3D．理论上，生成NaClO2与H212.化合物M是一种新型抗生素的中间体，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是A．K中碳氮键可沿键轴旋转B．L中所有碳、氧原子共平面C．形成M时，氮原子与L中碳原子b成键D．Q的构造异构体有6种三、单选题13.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置示意图序号电解质溶液实验现象①0.1mol⋅L-1CuSO4阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解质溶液中有Fe②0.1mol⋅阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解质溶液中无铁元素下列说法正确的是A．①中气体减少仅是由于溶液中c(HB．向阴极附近溶液滴加K4[Fe(C．②中随阴极析出Cu，推测溶液c(Cu2+)D．对比①②可知，适当降低c(Cu四、多选题14.二氧化铈(CeO2)可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲。在脱硝过程中，CeO2将NO转化为NO2时，形成氧空位，转化为新的铈氧化物[Ce(A．CeO2晶胞中，O2-B．CeO2晶胞中，Ce4+与OC．当1molCeO2氧化标准状况下5.6LNO后，生成新的铈氧化物中x、y、zD．用CaO代替CeO215.南京理工大学朱卫华等人提出了一种基于单簇催化剂还原NO的反应，主要反应如下：i．2ii．2iii．N在T℃、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2molNO和6molH2，发生上述反应，测得含氮元素占比[如N2的含氮元素占比=n(N2)×2n(NO)+n(NH3A．曲线b表示NH3B．若选择对反应i更高效的催化剂，则G点将移向E点C．0～45min内，N2的平均反应速率约为D．反应i的平衡常数K五、解答题16.氮形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、化工等领域。回答下列问题：(1)基态N原子核外电子的空间运动状态有种；N、O、F第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。(2)甲胺(CH3NH2)和肼(①两者的碱性随N原子电子云密度增大而增强，则其中碱性较强的是(填化学式)，原因为。②肼与硫酸反应生成N2H6SO4，其晶体内存在A．离子键B．共价键C．配位键D．金属键(3)含氮有机物邻二氮菲(，简称为phen)是平面分子，能与Fe2+生成稳定的螯合物，其反应原理如下：。①phen中N原子的价层孤电子对占据(填标号)。A．2s轨道B．2p轨道C．sp3杂化轨道D．sp②[Fe(phen)3(4)活性氮物质Li2以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图中m处Li+的分数坐标为12,0,pb(pnm为m处Li+到底面的垂直距离)，则n处Li+的分数坐标为；该晶体的密度ρ=g⋅cm17.化合物I(德克司他丙酚)具有显著的镇静效果。其合成路线如下(部分条件忽略)。已知：。回答下列问题：(1)A分子中sp2杂化的原子数为，C中官能团名称是，E的化学名称是(2)G与足量NaOH水溶液加热，所得有机产物的结构简式为。(3)M是B的同分异构体，同时符合下列条件的M共有种(不考虑立体异构)。①含硝基，但不含甲基②属于芳香族化合物③既能发生银镜反应又能发生水解反应(4)合成路线中，需对羧基进行保护的原因是。(5)依据以上流程信息，写出以苯胺和为原料合成的路线中最后一步反应的化学方程式。18.工业上利用废酸(主要含H2SO4)浸出冶炼铜产生的烟尘(含CuSO4、CuO、CuS、Fe2(SO4)3、FeS、Fe2O3回答下列问题：(1)氧化浸出时，鼓入空气的主要目的是，CuS参与反应的离子方程式为。(2)滤渣的主要成分是(填化学式)。(3)深度氧化中H3AsO3全部被氧化为H(4)在某条件下，中和除砷、铁时，不同的中和终点pH条件下，溶液中的砷、铁质量浓度(ρ)及铜、砷、铁的入渣率如下表所示。中和终点pHρ/(入渣率/％AsFeCuAsFe1.64.285.371.8351.5946.122.00.330.262.6694.6397.052.40.250.153.2395.7897.353.50.200.168.3597.0297.844.00.190.1433.2597.9398.25结合以上数据判断，中和除砷、铁最佳pH范围为(填标号)，请分析原因。A．1.6—1.8

B．2.0—2.2

C．3.3—3.5

D．3.8—4.0(5)有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为Cu2++2HR⇌CuR2+2H+。若中和除砷、铁后溶液pH=2.0，c(Cu(6)反萃取中，下列说法正确的是_______。A．反萃取剂可选择浓硫酸以提高反萃取率B．分液漏斗使用前有两处需检查是否漏液C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置分层D．反萃取后，Cu2+19.过硫酸铵[]在工业上有广泛用途，某兴趣小组根据反应H2O2+2H2(1)(NH4)(2)制备(NH4)2S2O8时，从下列装置中根据需要选择组装。仪器的连接顺序为c→→尾气处理，(3)充分反应后，将A中的混合液经一系列操作得到晶体。烘干晶体时，采用减压、低温的原因是。(4)采用碘量法测定(NH称取1.500g制得的粗品，配成100.00mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，用标准浓度的Na2S2O3溶液滴定(发生反应：I2+2S①滴定终点的现象为。②(NH4)2S2O8粗品的纯度为％。若开始滴定前加入淀粉溶液，则所测(NH4)2S2O820.碳酸盐作为地球碳循环的关键物质，其转化和利用与环境气候变化紧密相关。Ⅰ．某研究团队通过直接对碳酸钙进行氢化生成高附加值的化学品，相关反应如下。i．CaCO3(ii．CaCO3((1)CO与CH4的混合气(体积比为2:1)可用于合成多种化工产品。利用上述反应获得1mol该混合气，理论上需吸收的热量为(2)恒温恒容条件下，向真空密闭容器中加入足量碳酸钙、合适的固体催化剂，通入2molH2，只发生反应i和反应时间/min01020304050总压/MPa2.002.172.082.011.951.95①反应过程中总压先增大后减小的原因是。②实验结束后共收集到12.6gH2O(g)，计算反应Ⅱ．碳酸钙还可用于燃煤脱硫，相关反应如下。i．CaCOii．CaOiii．2