山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考试题一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多B．二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来2．实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是A．钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭B．皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗C．水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银D．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细3．25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液中：Fe2+、K+、MnO4-、B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SOC．滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、SOD．cFe3+=0.10mol⋅L-1的溶液中：SCN-、K+、4．物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是A．黄铁矿(FeS2)具有还原性，可在空气中煅烧制备B．碳酸氢钠受热易分解，可用作面食膨松剂C．铁粉能与O2D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂5．设NAA．100mL B．1molFe与稀盐酸完全反应，转移电子数为2C．标准状况下，22.4L D．11.8g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4g6．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c可以是H2O2溶液或氯气D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+7．下列由实验现象所得结论错误的是A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSOB．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3D．向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体，溶液的酸性和导电性均增强8．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是A．用装置甲配制0.10mol/L C．用装置丙检验SO2的还原性 D9．将SO2气体与足量Fe2SO43溶液完全反应后，再加入K①SO②Cr下列有关说法错误的是A．氧化性由强到弱CrB．酸化的K2Cr2OC．标准状况下，6.72L D．100mL 1mol10．FeCO3可用于制备补血剂，某实验小组设计了制备FeCOA．装置②中温度越高，越有利于FeCO3B．装置①中足量的铁屑和产生的H2都可防止Fe2+C．装置①易产生Fe(D．装置①中导管a的作用是平衡气压使稀H211．氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是A．b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物B．a、b、u、v、w均能作还原剂C．d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物D．e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x12．下列实验操作及现象所得结论正确的是实验操作现象结论A将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水石灰水变浑浊碳被氧化成COB取久置的Na2产生无色气体Na2C向食盐中加入食醋、维生素C及淀粉溶液，用玻璃棒搅拌溶液变为蓝色食盐中可能含有KIOD蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X一定是浓盐酸A．A B．B C．C D．D二、多选题13．用还原法可将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NOx与H2的混合气体通入CeA．反应I的离子方程式为HB．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2C．反应前，后溶液中cCeD．该转化过程的实质是NOx被H14．以黄铜矿【主要成分CuFeS2】为原料制备CuSO已知：1100℃焙烧发生的主要反应：2CuFeS2+4O2=Cu2A．灼烧过程产生的气体X主要成分为SO2B．在反应2Cu2C．由6.0mol CuFeS2最终生成D．粗铜中含有Zn、Ag、Au等金属，只加入稀硫酸即可溶解除去杂质，结晶得到胆矾15．向FeBr2和FeI2的混合液中通入足量Cl2，溶液中部分离子的物质的量随通入nCl2的变化如图所示。fA．c表示Fe2+的变化情况 B．由图像可推断C．每生成1molf转移10mole三、填空题16．回答下列问题。(1)黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为S①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是(填化学式)。②上述反应中还原产物是(填化学式)。③收集上述反应生成的气体1mol，通入1L lmol⋅L-1的NaOH(2)请写出在NaHSO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式(3)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，涉及反应的化学方程式为(4)洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由。(5)为配制450mL0.2mol⋅L-1的NaCl溶液，用托盘天平称量NaClg。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有，若按照如图所示方式定容，则所配c(NaCl)(填“偏高”四、解答题17．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3(1)FeS2中铁元素的化合价是(2)焙烧前将矿石粉碎的目的是，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是Fe2O3(3)经检验，过滤所得滤液中含有Fe2+，检验Fe2+最好选用的试剂为(4)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为。(5)尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，尾气可用碱液吸收，1L 0.5(6)已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，写出一个离子方程式证明：。18．I．已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置：(1)二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：。(2)实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是E→。(填各接口处的字母，每种仪器均使用1次II．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在②NaClO2③含水NaClO2(3)试剂A可以选择(填字母序号)。a．SO2

b．浓硝酸

c．(4)反应II的离子方程式为。(5)下列关于上述流程说法中，合理的是(填字母序号)a．反应I进行过程中，应持续鼓入空气b．反应I后得到的母液中，溶质的主要成分为NaClc．反应II中NaOH应过量(6)已知压强越大，物质沸点越高，反应II结束后采用“减压蒸发”操作的原因。(7)中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN溶液，其中N化合价为-3价)，得到无毒的NaCl、N2和CO2。请写出该反应的离子方程式。若处理含NaCN8×10-5mol/19．I．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、(1)通入足量SO2后，装置B中的现象是(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。写出SO2与FeClII．(3)用下图装置验证H2SO3试剂X是。证明H2SO3比HIII．N2在化工生产，农业，医疗，航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置(连接仪器略去)(4)甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N(5)在加热条件下，用干燥的NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉。乙同学用此法制得干燥，纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料进行制备。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是(6)若丙同学选择固固加热装置制取NH3，则实验室制取NH3的化学方程式20．煤燃烧产生的烟气含有SO2和NOx，石油化工生产过程中产生I．脱H(1)一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下：第一阶段：2第二阶段：4该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比约为，若该比值过大会导致SO2(2)Fe2SO43溶液脱除空气中H2