2017秋鲁科版高中化学必修1第一章同步课时教学设计1.3.3 物质的量浓度溶液的配制

2017秋鲁科版高中化学必修1第一章同步课时教学设计1.3.3物质的量浓度溶液的配制教材分析2017秋鲁科版高中化学必修1第一章同步课时教学设计1.3.3物质的量浓度溶液的配制，本节内容主要围绕物质的量浓度溶液的配制方法及其计算展开，旨在帮助学生掌握溶液配制的基本原理和操作步骤，为后续学习物质的量浓度溶液的用途和性质打下基础。教学内容与课本紧密相连，注重理论联系实际，培养学生实验操作能力和科学思维。核心素养目标培养学生科学探究精神，通过物质的量浓度溶液的配制实验，提升学生的实验操作技能和数据分析能力。增强学生的化学计算意识，提高学生对化学知识的运用能力。同时，引导学生理解物质的量浓度溶液在化学实验中的重要性，培养严谨求实的科学态度和创新思维。教学难点与重点1.教学重点

-重点一：物质的量浓度溶液配制的基本原理，包括溶质的物质的量与溶液体积的关系。

例如，理解如何通过已知溶质的物质的量和溶液的体积来计算所需的溶质质量或体积。

-重点二：溶液配制过程中的计算方法，包括摩尔浓度、物质的量、质量与体积之间的换算。

例如，掌握如何根据摩尔浓度和溶液体积计算所需溶质的质量。

-重点三：溶液配制过程中的操作步骤，包括称量、溶解、定容等。

例如，学习如何正确使用天平称量溶质，如何准确地将溶质溶解在溶剂中，以及如何使用容量瓶进行定容。

2.教学难点

-难点一：溶液配制过程中误差的控制。

例如，理解并分析在称量、溶解、转移、定容等操作中可能产生的误差，并学习如何减小这些误差。

-难点二：溶液配制过程中溶液的均一性。

例如，理解为什么需要充分搅拌，以及如何通过操作确保溶液的均一性。

-难点三：溶液配制过程中计算公式的应用。

例如，学生在使用公式进行计算时可能出现的错误，如单位换算错误、计算顺序错误等。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有2017秋鲁科版高中化学必修1第一章的教材，以便于学生跟随课本内容学习。

2.辅助材料：准备与物质的量浓度溶液配制相关的图片、图表和视频，帮助学生直观理解概念和操作步骤。

3.实验器材：准备天平、量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒等实验器材，确保实验操作的顺利进行。

4.教室布置：设置分组讨论区，方便学生进行小组讨论；在实验操作台附近布置实验器材，便于学生进行实验操作。教学过程一、导入新课

（1）教师：同学们，我们已经学习了化学计量学的基本概念，今天我们将继续探讨物质的量浓度溶液的配制，这是化学实验中非常基础且重要的技能。请大家思考，为什么物质的量浓度溶液的配制如此重要？

（2）学生：物质浓度在化学反应中起着关键作用，准确配制溶液是实验成功的前提。

（3）教师：非常好，今天我们就来深入学习物质的量浓度溶液的配制方法及其计算。

二、新课讲授

1.物质的量浓度的概念

（1）教师：首先，我们回顾一下物质的量浓度的定义。物质的量浓度（C）是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量（n），单位通常是mol/L。谁能给我举个例子说明如何计算物质的量浓度？

（2）学生：如果10毫升溶液中含有0.1摩尔的溶质，那么这个溶液的物质的量浓度是10mol/L。

（3）教师：正确！接下来，我们通过一个练习来巩固这个概念。

2.溶液的配制方法

（1）教师：现在，我们来学习如何配制一定物质的量浓度的溶液。首先，我们需要计算所需的溶质质量或体积。

（2）学生：老师，如何计算所需溶质的质量或体积呢？

（3）教师：首先，根据所需溶液的物质的量浓度和体积，计算出所需溶质的物质的量。然后，根据溶质的摩尔质量，计算出所需溶质的质量。另外，我们也可以通过物质的量浓度和体积直接计算出所需溶剂的体积。

（4）教师：接下来，我们进行一个小组讨论，尝试用这种方法来配制一种特定浓度的溶液。

3.实验操作步骤

（1）教师：在实验室中，我们通常使用以下步骤来配制溶液：计算、称量、溶解、洗涤、转移、定容、摇匀。

（2）学生：老师，这些步骤中哪些是关键步骤？

（3）教师：计算、转移和定容是关键步骤。计算错误会导致溶液浓度不准确，转移和定容不准确也会影响溶液的浓度。

（4）教师：现在，让我们进行一个实验操作练习，每组学生负责完成溶液的配制。

三、实验操作练习

1.教师分配实验任务，每组学生负责配制一定物质的量浓度的溶液。

2.学生按照计算、称量、溶解、洗涤、转移、定容、摇匀的步骤进行实验操作。

3.教师巡回指导，解答学生疑问，确保实验顺利进行。

四、实验结果分析

1.教师：实验完成后，请各组汇报实验结果，包括溶液的浓度、配制过程中的注意事项等。

2.学生：我们按照步骤完成了实验，溶液的浓度与预期相符。

3.教师：很好！接下来，我们讨论一下实验过程中可能出现的误差以及如何减小这些误差。

五、课堂小结

1.教师：通过本节课的学习，我们掌握了物质的量浓度溶液的配制方法及其计算。请同学们总结一下，今天我们学到了哪些关键知识点？

2.学生：我们学到了物质的量浓度的概念、计算方法、配制步骤以及如何减小实验误差。

3.教师：总结得很好。物质的量浓度溶液的配制是化学实验的基础，希望同学们在今后的学习和实验中能够灵活运用这些知识。

六、课后作业

1.教师布置课后作业，包括计算不同溶液的物质的量浓度、设计实验方案等。

2.学生完成作业，巩固所学知识。教师随笔拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料

-材料一：《化学实验基本操作与技能》

提供详细的实验操作步骤和技巧，帮助学生更好地理解和掌握溶液配制过程中的关键操作。

-材料二：《物质的量浓度溶液在化学实验中的应用》

介绍物质的量浓度溶液在化学实验中的具体应用，如滴定分析、电化学实验等，让学生了解溶液浓度在实际实验中的重要性。

-材料三：《常见溶液的物质的量浓度换算》

列举一些常见溶液的物质的量浓度换算实例，帮助学生熟悉不同浓度溶液之间的换算关系。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究

-探究一：研究不同溶质在相同溶剂中的溶解度对溶液浓度的影响。

学生可以通过查阅资料、设计实验等方式，探究不同溶质的溶解度对溶液浓度的影响，加深对溶解度概念的理解。

-探究二：研究温度对溶液浓度的影响。

学生可以设计实验，观察温度变化对溶液浓度的影响，了解温度对溶解度的影响机制。

-探究三：研究溶液浓度对化学反应速率的影响。

学生可以通过实验，探究不同浓度的溶液对化学反应速率的影响，加深对反应速率概念的理解。

-探究四：研究溶液浓度在化学工业中的应用。

学生可以查阅相关资料，了解溶液浓度在化学工业中的应用，如生产合成材料、制药等，激发学生对化学工业的兴趣。

3.实践活动

-活动一：组织学生参与化学实验竞赛，鼓励学生运用所学知识解决实际问题。

学生可以分组设计实验方案，通过实验验证自己的猜想，提高实验操作技能和科学思维能力。

-活动二：开展化学实验演示，邀请其他班级学生观摩，提高学生的实验演示能力和团队协作能力。

-活动三：举办化学知识讲座，邀请专业人士为学生讲解物质的量浓度溶液在生活中的应用，拓宽学生的知识面。

4.知识点总结

-物质的量浓度溶液的配制方法及其计算。

-溶液浓度对化学反应速率的影响。

-溶液浓度在化学实验和工业生产中的应用。

-溶解度、温度等因素对溶液浓度的影响。教师随笔课后作业1.计算题

-题目：要配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要称取多少克的NaOH固体（NaOH的摩尔质量为40g/mol）？

-答案：所需NaOH的质量=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g

2.实验题

-题目：在实验室中，已知20.0mL0.1mol/L的HCl溶液与20.0mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，计算混合后溶液的pH值。

-答案：首先计算反应物的物质的量，HCl的物质的量=0.1mol/L×0.0200L=0.002mol，NaOH的物质的量=0.2mol/L×0.0200L=0.004mol。由于NaOH过量，剩余的NaOH物质的量=0.004mol-0.002mol=0.002mol。因此，混合溶液中OH-的浓度为0.002mol/0.0400L=0.05mol/L。使用水的离子积Kw=1.0×10^-14，计算H+的浓度：[H+]=Kw/[OH-]=1.0×10^-14/0.05=2.0×10^-13mol/L。pH=-log[H+]≈12.7。

3.应用题

-题目：在滴定实验中，使用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.0mL的未知浓度HCl溶液，消耗了22.5mL的NaOH溶液。计算HCl溶液的浓度。

-答案：根据化学反应方程式NaOH+HCl→NaCl+H2O，1mol的NaOH与1mol的HCl反应。因此，NaOH的物质的量=0.1mol/L×0.0225L=0.00225mol。由于NaOH与HCl的物质的量相等，HCl的物质的量也是0.00225mol。HCl溶液的浓度=0.00225mol/0.0200L=0.1125mol/L。

4.判断题

-题目：物质的量浓度越大，溶液的体积就越小。

-答案：错误。物质的量浓度表示的是单位体积溶液中溶质的物质的量，与溶液的总体积无关。

5.设计题

-题目：设计一个实验方案，使用已知浓度的酸溶液滴定未知浓度的碱溶液，并计算碱溶液的浓度。

-答案：实验方案包括准备已知浓度的酸溶液、碱溶液、滴定管、锥形瓶、指示剂等。实验步骤如下：

1.用酸溶液滴定碱溶液，直到达到滴定终点。

2.记录酸溶液的体积。

3.根据酸碱反应的化学计量关系和已知酸溶液的浓度，计算碱溶液的浓度。教学反思与总结今天这节课，我们一起学习了物质的量浓度溶液的配制，感觉整体效果还不错。学生们的参与度很高，课堂氛围也比较活跃。

在教学过程中，我发现了一些值得反思的地方。首先，我在讲解物质的量浓度概念时，可能没有足够的时间让学生充分理解。有些学生对于物质的量的概念还是有些模糊，我在今后的教学中可以尝试用更直观的方法来讲解，比如通过实验或者生活中的例子。

其次，我在实验操作步骤的讲解上