四川省乐山市2025-2026学年高二下学期期末质量监测化学试题含答案

秘密★启用前〔考试时间：2026年7月5日上午9:00—10:15〕

2024级高二下学期教学质量监测

化学

注意事项：

1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题

卡背面用2B铅笔填涂座位号。

2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案

标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用

0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸

上无效。

3.考生不得将答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Si28Ti48La139

一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是最符合题目要求的。

1.四川是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产或文物的主要材

料属于有机材料的是

A.江口沉银的金锭B.三星堆玉琮C.丝织品蜀锦D.自贡恐龙化石

2.化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A.菠萝的香味主要来自醇类

B.苯甲酸钠可用作食品防腐剂

C.掺杂I₂的聚乙炔塑料不能导电

D.人体内输送氧气的血红素，是Fe³+的配合物

3.下列化学用语或图示正确的是

A.H₂O的VSEPR模型：CB.CCl₄的电子式：

C.p-pπ键电子云轮廓图：的系统命名：二溴乙烷

4.下列有关晶体的叙述正确的是

A.28g晶体硅中含有σ键的物质的量为2mol

B.金属铝晶体受到外力时可发生形变，是因为金属键被破坏了

C.Na₂O是离子晶体，其化学键成分全为离子键

D.一个NaCl晶体的晶胞中含有4个NaCl分子

5.铬钾矾[KCr(SO₄)₂·12H₂O]常用于晶体生长实验，辅助观察晶体生长的逐层扩展过程。

下列说法正确的是

A.基态钾原子中，电子占据的最高能层符号为M

2s2p

基态氧、硫原子最外层电子的轨道表示式都为：

B.11↑↑

C.铬(Cr)的价层电子排布式为：3d⁴4s²

D.基态H原子有1种空间运动状态的电子

6.结构决定性质，下列事实的化学解释正确的是

选项事实解释

A原子光谱是不连续的线状谱线原子核外电子的能量是量子化的

BO₃在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度O₃是非极性分子

含有油污的织物用CCl或热的NaCO溶液

₄₂₃去污原理相同

C浸泡、揉搓、冲洗，油污均被去除

-CH是吸电子基团，使羧基中

HCOOH酸性大于CHCOOH₃

D₃羟基的极性减小，酸性减弱

7.鉴别下列各组有机物，所选用的试剂不能实现的是

A.溴乙烷、四氯化碳(AgNO₃溶液)B.乙酸乙酯、丙酮(NaOH溶液)

C.乙醇和乙酸[新制的Cu(OH)₂]D.甲烷和乙烯(溴水)

8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是

选项ABCD

实验目的甲烷与氯气反应制备硝基苯乙炔的制取及检验配制银氨溶液

日光直射

饱和食盐水

CH₄和Cl₂过量的

2%氨水

实验装置

或操作收集

饱和电石

NaCl1mL2%

溶液

KMnO₄溶液

9.X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y同主族，X、Z同周期，Y的基态原子的2p轨道处于半充

满状态，Z的基态原子最外层有3对成对电子。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：Z>X>YB.第一电离能：Y>X>Z

C.电负性：X>YD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X

10.下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论

A向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色丙烯醛中含碳碳双键

在一块干冰中挖一个小穴，撒入镁粉并点燃，将另一块镁与氧气发生燃烧反

B

相同的干冰盖上，镁粉继续燃烧，发出耀眼白光应

向2支分别盛有2mL无水乙醇和蒸馏水的试管中，加

羟基的活性：水>乙醇

C入相同质量的一小块钠，乙醇与钠反应缓和得多

D向苯酚浑浊液中滴入碳酸钠溶液，溶液变澄清酸性：苯酚>碳酸

11.我国科研人员设计并合成了一种可检测Li+的氮杂冠醚，该物质结合Li+时会生成有荧光

的物质M,M的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.M是超分子，体现了分子识别特征

B.氮杂冠醚与Li+的作用力比离子键弱

C.发出荧光可能与电子从低能级跃迁至高能级释放能量相关

D.氮杂冠醚中的碳原子为sp²、sp³杂化

12.取3.4g化合物X完全燃烧，生成1.8gH₂O和4.48LCO₂(标准状况)。该分子中只含一个

苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱和红外光谱图如下，核磁共振氢谱图显示峰面积之

比为3:2:2:1。下列有关X的说法错误的是

100

50

0L波数/cm¹

400030001000500

A.分子中含有羰基和醚键

B.分子式为C₈H₈O₂

C.能发生氧化、加成、取代等反应

D.一定条件下可与3molH₂发生加成反应

13.乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A.若用'Br标记Br₂中的一个溴原子，产物中两个碳原子上均可能存在8'Br

B.产物存在顺反两种异构体(

C.乙烯通入溴水生成副产物BrCH₂CH₂OH时，溶液pH会降低

D.加成过程中，Br-Br键受烯烃的π电子的作用，使键具有一定极性

14.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Y位于同一周期，由这五种元

素组成的化合物甲的结构如图，下列说法正确的是

A.甲含有离子键、极性键和非极性键

B.甲中W元素为+4价，则R元素为+6价

甲

C.简单气态氢化物的稳定性：X>Y>R

D.物质WR₂属于分子晶体，其熔沸点高于WX₂

15.一种具有Li+通道的导电氧化物(Li,La,TiO₃)的晶胞结构和导电时Li+迁移过程如图所示。

已知晶胞边长为apm,氧化物中Ti为+4价，La为+3价，NA为阿伏加德罗常数的值。下

列说法正确的是

立方晶胞(Li,LayTiO₃)Li迁移过程示意图

A.晶胞中与Ti距离相等且最近的0原子数为12

B,晶胞中Li+与空位的数目之比为3:2

C.Li+可通过空位进行迁移，空位越少，电导率越强

D.该晶体的密度可表示

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)

①~⑧八种常见有机物的结构如图所示：

①CH₃CH₂Br②CH₃CH₂OH③④

⑤⑥⑦⑧

回答下列问题：

(1)下列三幅谱图中，属于有机物②的核磁共振氢谱的是(填编号)。

p²PPMPM

(2)①~⑧中互为同系物的是;写出⑥的电离方程式0

(3)①~④中能使酸性KMnO₄溶液因反应而褪色的有;⑤与盐酸反应生成的

属于(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)⑦苯环上的一氯代物共有种，其被酸性KMnO₄溶液充分氧化后生成的有机物

的结构简式为o

(5)④中含有的官能团的名称为,写出少量④与新制的Cu(OH)₂加热充分反应的

化学方程式o

(6)⑧与NaOH溶液共热发生反应的化学方程式为O

17.(13分)

W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。

元素元素性质或原子结构

WW的基态原子有三种不同能量的原子轨道，且三种轨道中电子数相等

XX的一种核素的质量数为18,中子数为10

Y含Y元素的物质焰色试验火焰呈黄色

ZZ的简单离子半径在同周期主族元素中最小

M常温常压下，M单质是黄绿色气体

QQ元素正三价离子的3d轨道为半充满状态

回答下列问题：

(1)物质Y₂X₂的电子式为;基态Z原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为

形。

(2)X、M两种元素能形成阴离子MX₃,该阴离子中M元素的杂化方式为,离子的

空间构型为0

(3)下列选项能够作为判断Y、Z金属性强弱的依据的是(填编号)。

a.单质与水反应失电子的数目：Y<Zb.单质的熔点和硬度：Y<Z

c.单质与盐酸反应的剧烈程度：Y>Zd.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z

(4)写出Y、Z最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式0

(5)Z能与M形成阴离子Z₂M₇,离子中各原子

最外层均达到8e结构，写出该离子的结构式0

(6)元素Q与氮元素形成的某种晶胞结构如图OQ

N

所示：

①该晶体的化学式为0俯视图

②晶胞中，AB两点之间的距离为nm(列出计算式，用含a、b的式子表示)。

18.(14分)

水杨酸有抗炎、解热、镇痛的作用。水杨酸钠、乙酰水杨酸(阿司匹林)、长效缓释阿司匹

林等药物在人体内都能水解生成水杨酸，四者的结构如图所示。已知25℃,水杨酸

的K=1.0×10⁻³,K₂=3.6×10-¹⁴。

水杨酸水杨酸钠乙酰水杨酸长效缓释阿司匹林

IV

IⅡⅢ

回答下列问题：

(1)用系统命名法对水杨酸进行命名0

(2)25℃,将0.1mol水杨酸钠溶于水配成1L溶液，该溶液中OH的浓度约为mol·L-¹。

(3)推测四种物质在水溶液中溶解度由大到小的顺序为(用物质编号排序)。

(4)为检验乙酰水杨酸的官能团：将一片阿司匹林研碎后放入适量水中，振荡后静置，取

上层清液进行如下实验：

上层清液

分成三等份

iiiii

NaHCO₃溶液FeCl₃溶液加入适量稀硫酸，加热充分反应；

冷却后，加入FeCl₃溶液

①乙酰水杨酸中，可能共面的碳原子最多有个。

②实验i检验的官能团的名称为◎

③写出实验ii加入稀硫酸，加热时发生反应的化学方程式;由现象，可验证

乙酰水杨酸中含有酯基。

(5)目前使用更多的是长效缓释阿司匹林，它能使血药浓度维持在一定水平，从化学平衡

移动原理的角度分析，其能使血药浓度维持在一定水平的原因。

19.(14分)

有机物J是一种高分子材料，其合成路线之一如下(略去部分试剂和反应条件)。

回答下列问题：

(1)有机物H的结构简式为0

(2)A→B的反应类型为,B→C的反应条件是。

(3)D→E为加成反应，则D中氧原子带部分(填“正”或“负”)电荷。

(4)已知E→F的反应机理如下：

(i)RC=N+H=RC⁴=N-H

(ii)RCN-H+H₂O→RC(OH)=NH₂

(iii)RC(OH)=NH₂⁺→RC(=O)-NH₃→RCONH₂+H

其中第iV步的反应类型为反应，写出E→F中，生成的酰胺类中间体的结构简式

(5)K是一种六元环状化合物，写出K的结构简式O

(6)写出F→G的化学方程式◎

(7)L是G与足量氢气加成后的产物，则L的一溴代物中同时符合下列条件的同分异构

体有种(不考虑立体异构)。

(i)不含环状结构，且只含两种官能团；

(ii)能发生银镜反应和水解反应。

2024级高二下学期教学质量监测

化学参考答案

一、选择题(每小题3分，共45分)

题号123456789101112131415

答案CBCADAABD