2019-高中化学 专题2 第2单元 第1课时 金属钠的性质与应用教案 苏教版必修1

2019-高中化学专题2第2单元第1课时金属钠的性质与应用教案苏教版必修1课题课时教材分析本节课选自《2019年高中化学》专题2第2单元第1课时，课题为“金属钠的性质与应用”，教材内容紧密围绕苏教版必修1的金属化学性质和实际应用展开，旨在通过实验探究和案例分析，让学生了解金属钠的物理化学性质，掌握钠的重要应用，增强化学知识在实际问题中的运用能力。核心素养目标1.培养学生的科学探究精神，通过实验操作，提升观察、分析和解决问题的能力。

2.强化学生的实验操作技能，培养学生的实验安全意识和科学态度。

3.增强学生的社会责任感，认识到化学在国民经济和人民生活中的重要作用，激发学生学以致用的热情。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入本节课之前，已经学习了基础的化学知识和实验操作技能，包括物质的性质、化学反应原理等。他们可能对金属的性质有一定的了解，但对于钠这种活泼金属的具体性质和应用还较为陌生。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高中学生对化学实验通常表现出较高的兴趣，他们喜欢通过实验来验证理论，这种动手实践的学习方式能够激发他们的学习热情。学生的能力水平参差不齐，部分学生具备较强的实验操作能力和分析能力，而部分学生可能在这方面较为薄弱。学习风格上，有的学生倾向于通过视觉和听觉来学习，而有的学生则更偏好动手操作和实际体验。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

在本节课中，学生可能会遇到以下困难和挑战：一是对钠这种活泼金属的性质理解不够深入，难以区分其与其他金属的差异；二是实验操作过程中可能存在安全隐患，需要学生具备一定的安全意识和应急处理能力；三是将钠的性质与其应用联系起来，可能需要学生具备较强的知识迁移能力。此外，对于一些理论知识的理解也可能成为学生的难点。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《2019年高中化学》苏教版必修1教材，以便跟随教学内容进行学习。

2.辅助材料：准备与金属钠性质相关的图片、图表和视频等多媒体资源，以增强直观教学效果。

3.实验器材：准备钠金属、酒精灯、镊子、烧杯等实验器材，确保实验的顺利进行和安全性。

4.教室布置：布置教室环境，包括分组讨论区、实验操作台，以便学生进行实验操作和小组讨论。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求，例如让学生预习钠的物理性质和简单的化学反应。

设计预习问题：围绕“金属钠的性质”课题，设计问题如“钠与水反应会产生什么现象？为什么钠会浮在水面上？”引导学生自主思考。

监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

自主阅读预习资料：学生阅读预习资料，理解钠的物理性质和反应特点。

思考预习问题：学生针对预习问题进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：通过预习，培养学生的自主学习能力。

信息技术手段：利用在线平台实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

帮助学生提前了解金属钠的性质，为课堂学习做好准备。

培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过展示钠与水反应的视频，引出金属钠的性质课题，激发学生的学习兴趣。

讲解知识点：详细讲解钠的物理性质、化学性质以及其在水中的反应过程。

组织课堂活动：设计小组实验，让学生分组进行钠与水反应的实验，观察现象并记录。

解答疑问：针对学生在实验中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

听讲并思考：学生认真听讲，积极思考老师提出的问题。

参与课堂活动：学生积极参与实验，体验钠与水反应的现象。

提问与讨论：学生针对实验现象提出问题，并与小组成员讨论。

教学方法/手段/资源：

讲授法：通过讲解，帮助学生理解钠的性质。

实践活动法：通过实验，让学生在实践中掌握钠的性质。

合作学习法：通过小组讨论，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

帮助学生深入理解钠的性质，掌握钠与水反应的实验技能。

通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置钠的性质相关习题，要求学生分析钠在不同条件下的反应。

提供拓展资源：推荐相关书籍或网站，如《化学实验手册》，供学生进一步学习钠的性质和应用。

反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

完成作业：学生认真完成作业，巩固课堂所学知识。

拓展学习：学生利用推荐资源，进行进一步的自主学习。

反思总结：学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

巩固学生在课堂上学到的钠的性质知识点和技能。

通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。学生学习效果学生学习效果

1.知识掌握方面：

2.技能培养方面：

（1）实验操作技能：学生在本节课中通过实际操作，掌握了钠与水反应实验的步骤，包括取用钠、切割钠、与水反应等操作，提高了实验操作技能。

（2）观察分析能力：学生在实验过程中，能够仔细观察反应现象，如钠浮在水面上、发出嘶嘶声、溶液温度升高等，并能够根据现象分析反应过程。

（3）逻辑思维能力：学生在分析钠的性质时，能够运用化学知识，从原子结构、电子排布等方面解释钠的性质，培养了逻辑思维能力。

3.学习兴趣方面：

（1）激发学习兴趣：通过实验探究，学生亲身体验到化学的奇妙，激发了他们对化学学习的兴趣。

（2）培养好奇心：学生在学习过程中，对钠的性质产生了好奇心，渴望了解更多相关知识。

（3）增强求知欲：学生通过本节课的学习，认识到化学知识在实际生活中的应用，增强了求知欲。

4.价值观培养方面：

（1）树立科学观念：学生在学习过程中，认识到化学是一门自然科学，能够解释和解决实际问题，树立了科学观念。

（2）培养环保意识：通过学习钠的性质和应用，学生了解到化学物质对环境的影响，增强了环保意识。

（3）树立社会责任感：学生认识到化学在国民经济和人民生活中的重要作用，培养了社会责任感。

5.综合能力提升方面：

（1）团队合作能力：学生在小组实验中，需要分工合作，共同完成任务，培养了团队合作能力。

（2）沟通能力：学生在实验过程中，需要与同伴交流观察到的现象，提高了沟通能力。

（3）创新思维：学生在实验过程中，遇到问题时，需要尝试不同的方法解决问题，培养了创新思维。内容逻辑关系①本文重点知识点：

-金属钠的物理性质：密度、熔点、硬度、导电性、导热性。

-金属钠的化学性质：与水反应、与氧气反应、与酸反应。

-钠的电子排布：[Ne]3s^1。

②本文重点词句：

-“钠是一种银白色金属，质软，熔点低，密度小于水。”

-“钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应剧烈，放出大量热。”

-“钠在空气中容易氧化，表面形成氧化钠薄膜。”

③本文重点实验现象：

-钠与水反应：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声，溶液变红。

-钠与氧气反应：钠表面迅速变暗，生成白色固体氧化钠。

-钠与酸反应：钠与盐酸反应生成氢气和氯化钠，放出热量。课后作业1.实验设计题：

设计一个实验方案，验证钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。要求写出实验步骤、预期现象和结论。

答案：实验步骤：

a.取一小块钠金属，用镊子夹住，放入装有水的烧杯中。

b.观察钠金属在水中的行为，记录现象。

c.将反应后的溶液过滤，得到氢氧化钠溶液。

d.用pH试纸测试溶液的酸碱性，验证氢氧化钠的生成。

预期现象：钠金属浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声，溶液变红。

结论：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

2.应用题：

钠在工业上常用于制备氢气，请简述钠与水反应制备氢气的过程，并说明其优点。

答案：钠与水反应制备氢气的过程如下：

2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

优点：钠与水反应剧烈，能够快速产生大量氢气；反应条件简单，只需水和钠金属即可。

3.分析题：

分析钠在空气中容易氧化的原因，并说明如何防止钠在空气中氧化。

答案：钠在空气中容易氧化的原因是钠的活泼性较强，容易与氧气反应生成氧化钠。为了防止钠在空气中氧化，可以将钠保存在煤油或惰性气体中，隔绝空气。

4.推理题：

如果将钠与水反应的溶液加热，会发生什么现象？为什么？

答案：如果将钠与水反应的溶液加热，溶液中的氢氧化钠会分解，产生氢气和氧气，溶液可能会发生沸腾。这是因为氢氧化钠在加热条件下会分解成氢氧化钠和水，水在加热时会产生蒸汽，导致溶液沸腾。

5.综合题：

结合钠的性质，设计一个实验方案，验证钠与盐溶液反应生成氢气。

答案：实验步骤：

a.取一小块钠金属，用镊子夹住，放入装有食盐溶液的烧杯中。

b.观察钠金属在食盐溶液中的行为，记录现象。

c.将反应后的溶液过滤，收集产生的气体。

d.将收集到的气体点燃，观察现象。

预期现象：钠金属在食盐溶液中反应，产生氢气，气体点燃后产生淡蓝色火焰。

结论：钠与盐溶液反应生成氢气。课堂小结，当堂检测课堂小结：

在本节课中，我们共同学习了金属钠的性质与应用。首先，我们了解了钠的物理性质，包括其银白色、质软、熔点低、密度小于水等特征。接着，我们探讨了钠的化学性质，特别是钠与水、氧气和酸的反应，这些反应展示了钠的强还原性和活泼性。通过实验，我们观察到了钠与水反应时产生的剧烈现象，如钠熔化、游动、发出嘶嘶声等，这些都是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的直接证据。

在讨论钠的应用时，我们认识到钠在工业上用于制备氢气，以及在日常生活中的一些应用，如制造钠化合物、合金等。此外，我们还学习了如何安全地处理钠，以及如何防止钠在空气中氧化。

当堂检测：

1.金属钠的密度是多少？它为什么能浮在水面上？

答案：金属钠的密度约为0.97g/cm³，它浮在水面上是因为其密度小于水。

2.钠与水反应时会产生哪些现象？写出该反应的化学方程式。

答案：钠与水反应时会产生嘶嘶声、放热、溶液变红等现象。化学方程式为：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。

3.钠在空气中容易氧化，为什么？如何防止钠在空气中氧化？

答案：钠在空气中容易氧化是因为钠的化学性质活泼，容易与氧气反应。为了防止钠在空气中氧化，可以将钠保存在煤油或惰性气体中。

4.钠与酸反应时会产生什么气体？为什么？

答案：钠与酸反应时会产生氢气。这是因为钠具有强还原性，能够将酸中的氢离子还原为氢气。

5.钠在工业上的一个重要应用是制备氢气，请简述钠与水反应制备氢气的过程。

答案：钠与水反应制备氢气的过程是：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。这个过程在工业上用于生产氢气，因为钠与水反应剧烈，能够快速产生大量氢气。教学反思与改进十、教学反思与改进

这节课下来，我觉得有几个地方值得反思和改进。

首先，我发现学生们对钠的性质理解得还不够深入。虽然我在课堂上通过实验和讲解，展示了钠与水反应的剧烈现象，但课后作业中有些学生对于钠的反应机理和化学方程式的理解还是有些模糊。我觉得可能需要设计一些更具挑战性的问题，让学生在课后能够更深入地思考。

其次，我在课堂上的实验操作演示可能不够细致。有几个学生反映，在观察实验现象时，他们没有注意到钠与水反应时产生的氢气。这说明我在实验演示