湖北省名校协作2025-2026学年高二化学上学期10月月考试题含解析

湖北省2025—2026学年度上学期10月月考

高二化学试卷

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准

准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题

区域均无效。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作

答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56

一、选择题：在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是

A.推广使用可降解塑料制品是为了防止白色污染

B.传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，在硅酸盐中，Si和O构成了平面四边形

C.SO2有毒，不能用做食品添加剂

D.富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于有机高分子材料

【答案】A

【解析】

【详解】A．可降解塑料制品能减少难降解塑料的使用，从而缓解白色污染，故A正确；

B．传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，在硅酸盐中，Si和O构成了正四面体结构，故B错误；

C．SO2能杀菌，具有抗氧化作用，在严格限量下可作为食品添加剂(如葡萄酒防腐)，故C错误；

D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯都是碳的单质，属于无机非金属材料，故D错误；

选A。

2.下列说法正确的是

A.常温下，5.6g铁与过量的浓硝酸反应，铁失去的电子数一定为

B.14g的乙烯和丙烯的混合物中所含碳原子数为

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C.硫酸工业中存在下列反应，，实际生产中通入过量的空气，可以

增大SO2的转化率

D.合成氨工业中，采用迅速冷却的方法将氨气从平衡体系中分离，可加快反应速率并提高反应的转化率

【答案】C

【解析】

【详解】A．常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化，失去的电子数没有，A错误；

B．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式为CH2，摩尔质量分别为28g/mol和42g/mol。14g的混合物中

所含的碳原子数可以通过最简式计算。CH2的摩尔质量为14g/mol，14g混合物含1molCH2，含1mol碳原

子，即碳原子数为，B错误；

C．该反应是可逆反应，且是气体分子数减少的反应，通过过量的空气，根据勒夏特列原理，平衡向正反应

方向移动，从而提高SO2的转化率，C正确；

D．合成氨工业中，将氨气从体系中分离，降低了生成物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，从而

提高转化率，但迅速冷将氨气分离的方法会降低反应速率，D错误；

故答案选C。

3.下列有关图示的说法正确的是

A.图甲用于测溶液的B.图乙两个烧杯中发生的化学反应不同

C.图丙用于测定中和热D.图丁用于测定化学反应速率

【答案】D

【解析】

【详解】A．溶液具有漂白性，会使试纸褪色，不可用来测溶液，A错误；

B．图乙两烧杯中发生反应均为锌和稀硫酸的反应，前者直接反应，后者构成原电池，但反应本质相同，

B错误；

C．测定中和热的装置应尽量保温绝热，所以应用两个大小烧杯且杯口平齐，并增加保温层，C错误；

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D．可用装置丁测定单位时间氢气的体积变化，进而得知反应速率，D正确；

故选D。

4.下列自发反应的能量变化符合图示的是

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

【分析】由图得，该自发反应的焓变大于零，由于反应自发进行，根据，其小于零时反应自

发进行，则需要反应熵变大于零，据此解答。

【详解】A．该反应为气体分子数减少的反应，熵变小于零，A不符题意；

B．该反应气体分子数减少，熵变小于零，B不符题意；

C．该反应生成气体，熵变大于零，且为分解反应，需要吸热，焓变大于零，C符合题意；

D．该反应生成气体分子数增大，所以熵变大于零，但该反应为金属和盐酸制氢的反应，放热明显，焓变小

于零，D不符题意；

故选C。

5.下列热化学方程式书写正确的是

A.已知H2的燃烧热为akJ/mol，则

B.已知常温常压下，稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成1mol水，释放57.3kJ的热量，则稀氢碘酸溶

液与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：

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C.已知常温常压下1molSO2与0.5molO2充分反应，放出bkJ的热量，则

D.常温常压下32gO2(g)能量比32gO3(g)的能量低ckJ，则

【答案】B

【解析】

【详解】A．已知H2的燃烧热为akJ/mol，表示1molH2(g)与0.5molO2(g)充分反应产生1molH2O(l)时放出

热量是akJ，不能确定其与Cl2反应的热化学方程式，A错误；

B．已知常温常压下，稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成1mol水，释放57.3kJ的热量，可知：1molH

-

+(aq)与1molOH(aq)反应生成1molH2O(l)时放出热量是57.3kJ。由于氢碘酸是一元强酸，NaOH是一元强

碱，二者反应产生的盐NaI是可溶性盐，故二者反应产生1mol水，放出热量页是57.3kJ，其热化学方程

式可以表示为：，B正确；

C．SO2与O2反应生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。已知常温常压下1molSO2

与0.5molO2充分反应，放出bkJ的热量，则反应的SO2的物质的量小于1mol，而热化学方程式中反应热

数值表示的方程式中化学计量数的反应物完全转化为生成物时的能量变化，故2molSO2与O2完全反应生

成2molSO3时放出的热量大于2bkJ，反应放出热量越多，则反应热就越小，故热化学方程式应该为：

，C错误；

D．常温常压下32gO2(g)能量比32gO3(g)的能量低ckJ，说明O3的能量比等质量的O2高，O2(g)转化为

O3(g)的反应是吸热反应。32gO2的物质的量是1mol，则3molO2(g)转化为O3(g)时吸收能量为3ckJ，相应

的热化学方程式应该为：，D错误；

故合理选项是B。

6.下图所示的有机物是合成青蒿素的原料之一，在医疗方面有重要用途。下列有关该有机物的说法正确的

是

A.分子式为

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B.既能发生取代反应，又能发生氧化反应

C.不能使酸性溶液褪色

D.1mol该有机物与足量金属钠反应放出33.6L氢气

【答案】B

【解析】

【详解】A．根据该有机物的结构简式，可知分子式为C6H12O4，故A错误；

B．分子中含有羧基、羟基，能发生取代反应，含—CH2OH，所以能发生氧化反应，故B正确；

C．分子中含有羟基，含—CH2OH，能使酸性溶液褪色，故C错误；

D．1个分子中含有1个羧基、2个羟基，1mol该有机物与足量金属钠反应放出1.5molH2，没有明确是否为

标准状况，体积不一定是33.6L，故D错误；

选B。

7.对于基元反应，改变反应条件使反应速率增大，对其原因分析不正确的一项是

A.增大，使反应物分子中活化分子百分数增大，有效碰撞的次数增多

B.加入适宜的催化剂，使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的次数增多

C.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大，有效碰撞的次数增多

D.缩小容器容积，使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的次数增多

【答案】A

【解析】

【详解】A．增大反应物浓度会增加单位体积内分子总数，从而增加活化分子的绝对数量，但不会改变活化

分子的百分数，A错误；

B．催化剂通过降低反应的活化能，能够使更多分子成为活化分子，从而增加单位体积内的活化分子数，因

此有效碰撞次数增加，反应速率加快，B正确；

C．温度升高，分子平均动能增加，更多分子达到或超过活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，

反应速率加快，C正确；

D．缩小容积相当于增大压强，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，D正确；

故合理选项是A。

8.如图所示中，A、B、C、D、E均为中学化学的常见物质，其中A为正盐，B为简单气态氢化物，C和D

均为氧化物，E为强酸。

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下列说法正确的是

A.若M为强酸，且A、B、C、D、E均含同一种元素，则该元素形成的单质在常温下易溶于酒精

B.若M为强碱，过量的B可能与反应再生成A

C.若M为强碱，且A、B、C、D、E均含同一种元素，则E为

D.不论M为强酸或强碱，C和D均为大气污染物，且均可用NaOH溶液直接吸收

【答案】B

【解析】

【详解】A．若M为强酸，B是H2S、C是SO2、D是SO3、E是H2SO4，单质S微溶于酒精，故A错误；

B．若M为强碱，B是NH3、C是NO、D是NO2、E是HNO3，A可能是NH4Cl，过量的NH3能与反

应再生成NH4Cl，故B正确；

C．若M为强碱，且A、B、C、D、E均含同一种元素，B是NH3、C是NO、D是NO2、E是HNO3，故C

错误；

D．若M为强碱，B是NH3、C是NO、D是NO2，NO不能用NaOH溶液直接吸收，故D错误；

选B。

9.检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法中正确的是

A.电极Ⅱ是负极

B.电解质溶液中的H+向电极Ⅰ移动

C.工作一段时间后硫酸的浓度减小

D.电极Ⅰ上发生反应：

【答案】D

【解析】

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【分析】电极I为负极，CO被氧化为CO2，电极Ⅱ为正极，O2被还原，结合氢离子生成水，据此解答。

【详解】A．电极Ⅱ是正极，A错误；

B．正极发生得电子的还原反应，电流从正极流向负极，所以H+向正极（电极Ⅱ）移动，B错误；

C．总电极反应为，所以工作一段时间后硫酸浓度不变，C错误；

D．电极I发生反应书写正确，D正确；

故选D。

10.如下图所示的反应，下列说法正确的是

A.X不能发生水解反应B.Y中含有极性键和非极性键

C.CO2的电子式为D.Z中官能团名称为碳碳双键和苯环

【答案】B

【解析】

【详解】A．X含有酯基、酰胺基，能发生水解反应，故A错误；

B．Y中含有C-N、N-H、C-H等极性键，含有C-C非极性键，故B正确；

C．CO2是共价化合物，电子式为，故C错误；

D．Z中官能团名称为碳碳双键，苯环不是官能团，故D错误；

选B。

11.仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是

选

实验目的试剂用

品项

制备氢氧化铁胶

A饱和氯化铁溶液、蒸馏水烧杯、胶头滴管、三脚架

体

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比较镁和铝的金氯化镁溶液、氯化铝溶液、

B试管、胶头滴管

属性强弱氨水

试管、橡胶塞、导管、乳胶管、

乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和

C制备乙酸乙酯铁架台、碎瓷片、酒精灯、火柴、

碳酸钠溶液

量筒

D制备银氨溶液硝酸银溶液、氢氧化钠溶液试管、胶头滴管

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，缺少酒精灯，A错误；

B．氯化镁和氯化铝与氨水反应均会生成不溶于氨水的白色沉淀，无法比较镁和铝的金属性强弱，B错误；

C．制备乙酸乙酯时，所选仪器正确，反应试剂正确（浓硫酸催化，饱和碳酸钠除杂、分离产物），C正确；

D．制备银氨溶液应使用硝酸银和氨水，不是氢氧化钠溶液，D错误；

故选C。

12.某温度下，在金(Au)表面发生分解反应：，该反应速率方程为

(k为速率常数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度、压强无关，n为反应级数)

，实验测得剩余的压强与时间的关系如图所示：

下列说法正确的是

A.n=1B.速率常数

C.60分钟时D.其他条件不变，增大的起始压强，反应速率

增大

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【答案】C

【解析】

【分析】分析图像可知，剩余的压强与时间成线性关系，说明反应速率是恒定的，与的压强无

关，即n=0，据此分析解答。

【详解】A．由分析可知，n=0，故A错误；

B．反应速率，从反应开始至40min，，

；速率方程为，所以，故

B错误；

C．由得60min时的

，故C正确；

D．因为n=0，速率方程为，反应速率与的压强无关，所以增大的起始压强，

反应速率不变，故D错误；

故答案选C。

13.将2molSO2和2molO2通入容积为1L的恒容密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3

为0.4mol。若将1molSO2和1molO2通入相同的密闭容器中，同一温度下反应达到新的平衡时，SO3的

物质的量是

A.0.4molB.0.2mol

C.大于0.2mol，小于0.4molD.小于0.2mol

【答案】D

【解析】

【详解】将2molSO2和2molO2通入容积为1L的恒容密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时

SO3为0.4mol；根据等效平衡理论，将1molSO2和1molO2通入0.5L密闭容器中，同一温度下反应达到

新的平衡时，SO3为0.2mol；再将容器体积扩大为1L，压强降低，平衡逆向移动，

所以SO3小于0.2mol，故选D。

14.向容积为10L的密闭容器中投入2mol和3mol，主要发生如下两个反应，不同温度下，

测得5min时(反应均未平衡)的相关数据见下表。

Ⅰ．

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Ⅱ．

下列说法正确的是

温度(℃)400500600

乙烷转化率

2.29.0

17.8(%)

乙烯选择性

92.680.0

61.8(%)

注：乙烯选择性

A.升高温度，反应Ⅰ速率增大，反应Ⅱ速率减小

B.500℃时，0~5min反应Ⅰ的平均速率为：

C.反应活化能：Ⅰ>Ⅱ

D.其他条件不变，增大投料比，可提高乙烷平衡转化率

【答案】B

【解析】

【详解】A．升高温度时，化学反应的速率都会增大，与反应是吸热还是放热无关；因此升高温度，反应Ⅰ

和反应Ⅱ的速率均增大，A错误；

B．由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，转化的乙烷的总物质的量为2mol×9.0%=0.18mol，而此温

度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18mol×80%=0.144mol，根据方程式可得，

生成乙烯的物质的量为0.144mol，则反应Ⅰ的平均速率为：

，B正确；

C．由表可知，相同温度下，乙烷发生转化时，反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ<Ⅱ，C错误；

D．其他条件不变，增大投料比，平衡后CO2转化率提高，乙烷平衡转化率降低，D错误；

故选B。

15.向恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ(容积均为2L)中都充入NO和CO气体，发生反应：

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，各物质的起始物质的量见下表。实验测得两容器在不同

温度下达到平衡时的物质的量如下图所示，下列说法错误的是

起始物质的

容

量

器

NOCO

Ⅰ1mol3mol

Ⅱ6mol2mol

A.若容器内气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态

B.N点的平衡常数为0.04

C.若将容器I的容积改为1L，则T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%

D.图中M点所示条件下，再通入2molCO和2mol，此时v(正)>v(逆)

【答案】C

【解析】

【分析】由图得，其他条件不变，升高温度，平衡时二氧化碳物质的量减小，反应逆向移动，所以焓变

小于零。

【详解】A．该反应中涉及的物质均为气体，所以气体总质量不变，因为该反应气体分子数减小，所以气体

总物质的量不变可以作为平衡状态的判断依据，而气体的平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总物质的

量，所以气体平均摩尔质量不变可以作为平衡状态的判断依据，A正确；

B．温度不变，平衡常数不变，所以N点的平衡常数与M点相同，M点平衡时CO2物质的量为1mol，所

以消耗了NO与CO各1mol，分别剩余5mol与1mol，生成N2物质的量为0.5mol，平衡常数为

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，B正确；

C．将容器I的容积改为1L，设T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%，列出三段式为：

，此时K=≠0.04，没有

达到平衡，C错误。

D．根据浓度商为，平衡时浓度商等于平衡常数，加入2molCO与2molN2，浓度商为

<0.04，浓度商小于平衡常数，平衡正向移动，此时正反应速率大于逆反应速率，

D正确；

故选C。

二、非选择题：

16.都是日常生活中常见物质。

（1）常温常压下已知23g乙醇在氧气中完全燃烧放出683.4kJ的热量，请写出乙醇燃烧热的热化学方程

式___________。

（2）我国科学家在实验室里首次实现了以二氧化碳为原料，构建了人工合成淀粉，在未来，“西北风”当

饭“吃”可能不再是做梦。人工合成淀粉前两步涉及的反应如图所示(反应均为可逆反应，K为反应的平衡

常数)

已知，则反应的

___________(用、、表示)，该反应的平衡常数___________(用、、表

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示)。

（3）催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，对图

中标注出的4步基元反应，其中决速步的基元反应是___________(填序号)，生成水的基元反应是___________

(填序号)。

（4）对于只有固体参与的化学反应，可以通过测量电阻来表示反应的快慢。已知

，下图分别是在260℃、280℃和300℃下，还

原的过程中反应体系电阻随反应时间变化的曲线，可用___________(填字母)表示反

应的快慢。

A.B.C.D.

（5）图中曲线“Ⅲ”对应的反应温度为___________。

【答案】（1）

（2）①.②.

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（3）①.④②.③（4）D

（5）260℃

【解析】

【小问1详解】

燃烧热的热化学方程式限定乙醇的物质的量为1mol，产物为二氧化碳气体和液态水，热化学方程式为：

；

小问2详解】

由图和已知可得：反应①

反应②

反应③，则反应

由①+②-③，即；，故答案为：；；

【小问3详解】

由图可知，第4步基元反应中反应④正反应活化能最高，反应速率最慢为决速步的基元反应；由图可知，

生成水的基元反应为③；

【小问4详解】

随着铁的生成，电阻变小，可用单位时间内电阻的变化量来表示反应速率，即，故答案选：D；

【小问5详解】

其它条件相同，温度越高，反应速率越快，曲线“Ⅲ”电阻变化最慢，对应的温度最低，即260℃，故答案

为：260℃。

17.Cu(Ⅱ)盐(Ⅱ指元素在化合物中的价态)在水溶液中的颜色十分丰富，某课外小组对其进行探究：

探究一温度对CuCl2溶液颜色的影响。

在CuCl2溶液中存在如下平衡：

【实验预测】温度升高，溶液变成黄色；温度降低，溶液变成蓝色。

【实验操作及现象分析】

取两支试管，分别加入2mL0.5mol/LCuCl2溶液，将其中一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录

实验现象，与另一支试管对比。

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同学们观察到一开始溶液呈蓝色，加热试管，溶液变成黄绿色；将试管置于冷水中，溶液又由黄绿色变成

蓝绿色。

（1）甲同学认为随着温度的变化，溶液颜色随之变化，得出温度对化学平衡的影响是：在其他条件一定时，

温度升高，平衡向___________(填“放热”或“吸热”)方向移动；反之则向相反方向移动。

（2）乙同学认为实验现象与预测有一定出入，推测是温度变化太小导致的，于是对溶液加热到较高

温度，但仍未观察到的黄色，认为其原因是溶液中存在大量，导致观察不到溶液

的黄色，这说明在其他条件不变时，温度的改变对该平衡移动的影响___________(填“较小”或“较大”)。

（3）综上所述同学们得出结论：温度的变化会导致平衡移动，但该反应的___________(填“内因”或“外

因”)决定了平衡移动的程度。

探究二CuCl2与Na2S2O3溶液反应的颜色变化。

已知：ⅰ．(绿色)(无色)；

ⅱ．易被氧化为，Cu+在水溶液中不稳定。

【实验预测】同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与可能会发生两种反应：

假设1：Cu2+与在溶液中发生络合反应生成；

假设2：Cu(Ⅱ)有氧化性，与在溶液中发生氧化还原反应。

【实验操作及现象分析】

（4）甲同学认为实验现象能证明假设1和2均成立，他理由是___________。

（5）乙同学认为Cu(Ⅱ)盐与在溶液中的反应与多种因素有关，并得出实验结论：

①Cu(Ⅱ)与反应时，络合反应速率___________氧化还原反应速率。(填“>”“<”或“=”)

②随的增大，络合反应的趋势___________氧化还原反应的趋势。(填“>”“<”或

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“=”)

（6）经检验证实最终无色溶液中大量存在。写出与发生反应得到无色溶液的离子方程

式：___________。

【答案】（1）吸热（2）较小

（3）内因（4）溶液先变成绿色，说明Cu2+与发生络合反应生成（证明假设1

成立）；随后出现白色沉淀（CuCl）且溶液颜色进一步变浅，说明Cu2+与发生了氧化还原反应生成了

Cu+和（证明假设2成立）

（5）①.＞②.＜

（6）

【解析】

【小问1详解】

根据化学平衡移动原理，对于反应（正反应吸热），

当温度升高时，溶液变成黄色，说明平衡向吸热方向移动；当温度降低时，溶液变成蓝色，说明平衡向放

热方向移动；

【小问2详解】

乙同学加热到较高温度仍未观察到的黄色，说明温度改变时平衡移动的程度小，即温度的改变对

该平衡移动的影响较小；

【小问3详解】

温度属于影响平衡移动的外界因素（外因），而反应本身的性质（内因）决定了平衡移动的程度；

【小问4详解】

溶液先变成绿色，说明Cu2+与发生络合反应生成（证明假设1成立）；随后出现白色

沉淀（CuCl）且溶液颜色进一步变浅，说明Cu2+与发生了氧化还原反应生成了Cu+和（证明假

设2成立）；

【小问5详解】

①实验中溶液先变成绿色（络合反应），后出现白色沉淀（氧化还原反应），说明络合反应速率＞氧化还原

反应速率；

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②随的增大，即过量，实验最终得到无色溶液（氧化还原反应的产物），说

明此时氧化还原反应成为主导，因此，随的增大，络合反应的趋势＜氧化还原反应的

趋势；

【小问6详解】

3-

与反应生成[Cu(S2O3)]和，离子方程式为：。

18.一定条件下，M与N发生催化反应，反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

温度为时发生上述反应，产物X、Y的浓度随时间的变化如图所示，t1时反应达平衡，回答下列问题：

（1）在恒容密闭容器中充入一定量的M和N，在某固体催化剂的作用下发生反应，下列说法正确的

___________(填字母)。

A．当X的体积分数不变时表明体系达到平衡

B．反应Ⅰ和反应Ⅱ均为高温自发的反应

C．反应Ⅰ正反应的活化能低于反应Ⅱ正反应的活化能

D．若增大催化剂的用量，产物Y的平衡产率能增大

E．体系达平衡后充入少量氦气，内压增大，反应Ⅰ、Ⅱ速率增大，但平衡常数不变

（2）根据上图计算，___________。相同条件下，若将催化剂改换成催化剂

Q，可显著加快反应Ⅱ，产物Y的浓度峰值点将变为图中的___________(填“A”或“B”或“C”或“D”)点。保持

M和N的投料不变，为获得更多产物Y还可采取的措施为___________。

（3）控制温度为，若向容积为2L的恒容密闭容器中加入1mol的M和2mol的N，测得M的平衡转

化率为50%，则平衡体系中X的物质的量为___________mol，反应I的平衡常数K=___________(用分数表

示)。

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（4）从图中可知平衡产物中X的浓度高于Y，从能量的角度分析可知X的能量___________Y的能量。(填

“低于”或“高于”)

【答案】（1）A（2）①.0.2②.A③.升高温度

（3）①.0.4②.

（4）低于

【解析】

【小问1详解】

A．在恒容密闭容器中，反应前后气体的物质的量发生改变，所以当X的体积分数不变时，说明各物质的

浓度不再变化，表明体系达到平衡，A正确；

B．已知反应Ⅰ和反应Ⅱ的△H＜0，即反应为放热反应。反应Ⅰ和反应Ⅱ的正反应都是气体体积减小的反应，

△S＜0，根据△G=△H-T△S＜0，反应自发进行，反应在低温条件下更有利于自发进行，而不是高温自发

反应，B错误；

C．由图像可知：在反应的初始阶段，产物Y的生成速率比X快，表明生成Y的反应(反应Ⅱ)的反应速率

更快，因此反应Ⅱ的正反应的活化能低于反应Ⅰ的正反应的活化能，C错误；

D．催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，增大催化剂的用量，只能加快反应速率，不能使平衡发生移

动，因此产物Y的平衡产率不能增大，D错误；

E．在恒容条件下充入少量不参加反应的氦气，各组分的浓度不变，所以反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应速率都不

变，E错误；

故合理选项是A；

【小问2详解】

由图可知，0-20h，X、Y的浓度变化量都是2.0mol/L，根据反应M(g)+N(g)X(g)，M(g)+N(g)Y(g)，

M为反应Ⅰ和Ⅱ的共同反应物，其总反应消耗量为两个反应消耗量的和，Δc(M)=Δc(X)+Δc(Y)=2.0mol/L

+2.0mol/L=4.0mol/L，由化学反应速率的计算式，可得v(M)=；

若将催化剂改换成催化剂Q，可显著加快反应Ⅱ，说明催化剂Q的催化效率更好，反应速率更快，使产物

Y的生成速率加快，所以产物Y会更快达到更高的浓度，对应图中的A点；

根据反应Ⅲ：Y(g)X(g)△H3＜0，说明反应Ⅲ的正反应是放热反应，为获得更多产物Y，可以在保持M

和N的投料不变，还可以通过升高反应温度，使该化学平衡向吸热的逆反应方向移动，从而可以增大Y的

产率，从而可以获得更多Y；

【小问3详解】

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已知加入1mol的M和2mol的N，M的平衡转化率为50%，则M转化的物质的量为Δn(M)=1mol×50%=

0.5mol。根据反应M(g)+N(g)X(g)和M(g)+N(g)Y(g)，设生成X的物质的量为amol，生成Y的物质

的量为bmol，则a＋b=0.5mol。又因为反应：Y(g)X(g)ΔH3＜0，说明生成X的趋势更大，且从图中可

知平衡时c(X)＞c(Y)，在温度为T0，该反应达到平衡时，其化学平衡常数K(Ⅲ)=，则

c(X)=4c(Y)，温度不变，化学平衡常数不变，由于反应在2L恒容密闭容器中进行，所以n(X)=4n(Y)，即a=4b

，联立可得a=0.4mol，b=0.1mol，则平衡时X的物质的量是0.4mol，平衡时c(M)=

；c(N)=；c(X)=，c(Y)=

，所以在温度为T0，反应Ⅰ的化学平衡常数K=；

【小问4详解】

从图中可知平衡时c(X)＞c(Y)，说明生成X的趋势更大，即反应：Y(g)X(g)正向进行，根据ΔH3＜0，

说明生成X是放热反应，所以X的能量低于Y的能量。

19.回答下列问题：

（1）水果罐头中添加抗坏血酸(即维生素C)主要是用作___________(填字母)。

a．营养强化剂b．抗氧化剂c．增味剂

（2）甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]是合成有机玻璃的单体，其含氧官能团的结构式为___________，

其加聚反应产物有机玻璃的结构