西城区高三化学期末试卷及答案

北京市西城区2017-2018学年度第一学期期末试卷

高三化学2018.1

本试卷共8页，共100分.考试时长120分钟.考生务必将答案写在答题纸上，在

试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32

第I卷（选择题共42分）

每小题只有1个选项符合题意。

1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是

ABCD

1可

患B11•।—

腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加泡打粉加碳酸氢钠

so2

2.卜・列属于吸热反应的是

A.氧化钙与水反应B.铁丝在氧气中燃烧

溶液与盐酸反应

C.NaOHD.Ba(OH)2-8H2O晶体与NH4C1晶体反应

3.乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不氐哪的是

B.比例模型：电

A.实验式：CH2O

C.甲基的电子式：H：C：HD.电离方程式：CH3coOH—CH3coeT+H+

4.下列事实个砥用元素周期律解释的是

碱性：

A.酸性：HC1O4>H2SO3B.NaOH>Mg（OH）2

气态氢化物的稳定性：

C.H2O>H2SD.Cl2从NaBr溶液中置换出Br2

5.下列关于臼然界中氮循环（如右图）的说法不本硬的是

A.人工固氮可以得到硝酸盐

B.细菌对氮元素的循环有重要作用

C.雷电作用可以将缴气直接转化为镂盐

D.亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化

6.下列说法正确的是

23

A.1molNH3中含有的质子数约为6.02x10

B.0.5mol-L_1NaCl溶液中含C「的物质的量为0.5mol

23

C.8gS在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03x10

D.标准状况下，22.4LSO2和COz的混合气体所含原子数约为1.806x1024

7.咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不歪聊的是

A•能发生加聚反应CH=CHCOOH

B.能与溪水发生反应

C.能与H?发生加成反应

D.1mol咖啡酸最多消耗1molNaOH

8.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和。代表不同元素

的原子。

反应前反应后

关于此反应的说法不正砸的是

A.反应物总能量一定低于生成物总能量B.一定属于可逆反应

C.一定有非极性共价键断裂D.一定属于氧化还原反应

9.下列离子方程式书写正确的是

+

A.金属Na加入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H21

--

B.NaOH溶液吸收。2：Cl2+2OH-=C1+C1O+H2O

3+

C.AL(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：AI+3OH=AI(OH)3I

+3+

D.过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H+NOC=Fe+NOt+2H?O

10.常温下，下列各组离子能大量共存的是

22+

A.pH=l的溶液中：Ba\NH4\NO3，Fe

-

B.无色溶液中：H\K+、「、MnO4

C.在c(H+)：c(OH-)=]：10口的溶液中：Na\COy、NO3,SO?-

2

D.由水电离出的c(OH-)=1.0xl()T3moi・L7的溶液中：Na\NH4\SO4\HCOJ

11.下列叙述正确的是

A.向混有苯酚的苯中加入浓溟水，过滤，可除去其中的苯酚

B.向酸性KMnCh溶液中滴加维生素。溶液，KMnCh溶液褪色.说明维生素。有还原性

C.向淀粉溶液中加稀硫酸，力口热，加新制Cu(OH”浊液.加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解

D.向NaOH溶液中加入漠乙烷，加热，再加入AgNQa溶液，产生沉淀，说明漠乙烷水解

12.下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无天的是

A.镁条与NH4cl溶液反应生成HzB.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2sCh

C.盐酸与CaCCh反应生成CO2D.Ak(SO4)3溶液和NaHCCh溶液反应生成CCh

13.下列方法中，可以使0.10moll一氨水中NH3・H2。的电离程度减小的是

A.加入少量0.10mol・L—盐酸B.加水稀释

C.加入少量0/0mol・L-iNaOH溶液D.加入少量NaCl固体

14.猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不令理的是

A.Ca与H2O反应可能生成比

B.SO?和H2O2反应可能生成H2so4

C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质

D.H2c2O4溶液与H2sCh酸化的KMnCh溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+

15.为探究Na2s03溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2so3溶液,

再分别滴加下图所示的试剂。

H2O2溶液先加Na2s溶液，

再加稀H2s04

先加酚酸溶液，

声盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液

再加BaCL溶液

卜列关于实验现象的解释或结论正确的是

选项实脸现象解释或结论

Aa中无明显现象Na2s03和H2O2一定不发生反应

B人中加稀H2SQ1后才产生淡黄色沉淀SO.F-和S2-两种离子一定不能大量共存

2+

c中加BaCL溶液后产生白色沉淀Ba+SO?-=BaSO31,使SC^-水解平衡逆

C

且红色褪去向移动，红色褪去

2

Dd中产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO4-

16.在10L密闭容器中充入气体X和丫，发生反应X(g)+Y(g)=M(g)+N(g)所

得实验数据如下表:

实验起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol

温度/℃

编号〃(X)n(Y)“(M)

①7000.40().1()0.090

②8000.40OJO0.080

③8000.200.05a

下列说法正确的是

A.①中，若5min末测得//(M)=0.050mol,则。至5min内，用N表示的平均反应

速率u(N)=1.0x10-2mol/(L*min)

B.800℃,该反应的平衡常数K=2.0

C.③中，达到平衡时，丫的转化率为80%

D.A”>0

第n卷（非选择题共58分）

17.（6分）我国芒硝（Na2SO4-10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。

（1）制备碳酸钠。

①以芒硝和碳酸氢钺为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO?晶体，其反

应的化学方程式是

1

②已知：i.2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)AH\=-127.4kJ-mof

△1

ii.NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)”2=T31.5kJ-mof

反应2NaHCO?(s)=Na2co3(s)+HzCXg)+C02(g)△〃=kJ-mof1。

（2）制备烧碱和硫酸。

用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为

离子交换膜。则阳极区制备的溶液是,

阴极的电极反应式是。

浓Na2sO,溶液

18.（6分）某同学取海带灰加蒸储水煮沸2〜3min,冷却，过滤，获得含「的溶液，并设

计以下实验方案，从中提取3

已知：312+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

（1）试剂a的作用是________。

（2）试剂b应选择（填序号）。

A.CC14B.苯C.酒精D.植物油

（3）操作1的名称是。

（4）反应3的离子方程式是o

19.（10分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。

（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。

某微生物燃料电池装置如右图所示：r-Fn^H—I

其电极反应式是。

（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO?和H2可发生如下两个反应：

I.CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）A4

II.CO?（g）+H2（g）^^CO（g）+H2O（g）AH?

①反应I的化学平衡常数表达式K=c

②有利于提高反应I中CO2的平衡转化率的措施有（填序号）。

a.使用催化剂b.加压c.增大CO2和Hz的初始投料比

③研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃-290℃,保持原料气中CO?和H?的

投料比不变，按•定流速通过催化剂甲，主要发M生反应I，得到甲醇的实际产率、

藤

平衡产率与温度的关系如右图所示。--实际产率——平衡产率

产

率

bH\0（填“>”、"=”或"V"）,

其依据是,

210230250270290

④某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂，乙,

经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）:

T(K)CC）2实际转化率（％）甲醇选择性（％）“"

54312.342.3

55315.339.1

注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醉的选择性降低,

其原因是_________

20.（12分）氧化钻（C02O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。

某铜钻矿石主要含有CoO（OH）、COCO3、CU2（OH）2cO3和SiCh，其中还含有一定量的

Fe2O.^MgO和CaO等。由该矿石制备CO2O3的部分工艺过程如下：

I.将粉碎的矿石用过量的稀H2s04和Na2s03溶液浸泡。

II.浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaCICh溶液，再加入一定浓度的

Na2cCh溶液，过滤，分离除去沉淀a［主要成分是Na2Fe6（SO4）4（OH）T。

III.向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。

IV.【II中滤液加入浓Na2cO3溶液，获得CoCO3沉淀。

V.将CoCCh溶解在盐酸中，再加入（NH4XC2O4溶液，产生COC2O4・2比0沉淀。分

离出沉淀，将其在40（）℃〜6（）0℃夕段烧，即得到CO2O3。

请回答：

（I）I中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是________,加入Na2s03溶液的主要蚱用

是o

①矿石粉末浸泡的适宜条件应是。

②图2中铜、钻浸出率下降的可能原因是.

（3）II+，浸出液中的金属离子与NaCICh反应的离子方程式：

cio3-++=cr++

（4）n中，检验铁元素完全除去的试剂是________,实验现象是

（5）H、IV中，加入Na2c03的作用分别是、。

（6）III中，沉淀b的成分是MgF2、（填化学式）。

（7）V中，分离出纯净的CoC2O4・2H2O的操作是o

21.（10分）某小组同学进行实验研究FeCb溶液和Na?S溶液的反应。

【实验一】

，-[少量pH=i的T7

0.1mol-L-'FeCh溶液足量稀盐酸

3mLpH=12.5的黑色沉淀黑色沉淀溶解，有淡黄色浑浊，

0.1mol-L-1Na2s溶液有臭鸡蛋气味的气体生成

已知：FeS、Fe2s3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2s气体有臭鸡蛋气味。

同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：

i.Fe3+与S?-反应直接生成沉淀Fe2s3。ii.Fe3+被S?-还原，生成沉淀FeS和S.

甲同学进行如下实验:

操作现象

取少量FeS固体，加入稀盐酸固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成

取少量Fe2s3固体，加入稀盐酸固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成

根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2s3.

（1）0.1mol-L-*Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因:。

（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是o

（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2s3。Na2s溶液呈碱性，FeCb溶液与其

反应不生成Fe（0H）3而生成Fe2s3的可能原因是

【实验二】

步骤操作现象

一逐滴清加少量

1开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，

0.1moLLTNa2s溶液

I黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色

3mLpH=l的浑浊和臭鸡蛋气味的气体

]—O.lmoLL-iFeCb溶液

继续滴加Na2s溶液一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀

II

不消失

（4）进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是FezSa，黑色沉淀溶解的主

要原因不是Fe2s3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤I中黑色沉淀溶解的反应

的离子方程式是。

（5）根据以上研究，FeCb溶液和Na2s溶液反应的产物与相关。

22.（14分）M是合成抗生素灰黄霉素的中间产物，其合成路线如下:

已知:

IlII醇钠IIII

I.-C-CH2R1+R2cOR3里q-C-CH-C-R2+R3OH

RI

Na0H2

II.RrCHO+^-C^-C-Ra^0>RrCH=C-C-R3+H2O

Rz

（RI、RZ、氏代表炫基或氢原子）

（1）A中含有的官能团的名称为雄键、氯原子、、

（2）A-C反应的化学方程式是.

（3）C—D的反应类型是。

（4）E的结构简式是o

（5）I的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。

①条件a是o

②H->I反应的化学方程式是o

③I-K反应的化学方程式是o

（6）L的结构简式是。

北京市西城区2017-2018学年度第一学期期末试卷

高三化学参考答案及评分标准

第I卷（选择题共42分）

1〜6小题,每小题2分;7〜16小题，每小题3分。

题号12345678

答案CDCACDDA

题号910111213141516

答案BCBBCDCC

第n卷（非选择题共58分）

说明：其他合理答案均可参照本标准给分。

17.（共6分）

（）（（分）

1®Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3I+NH4）2SO42

②+135.6（1分）

（）。溶液分）或（分）

2H2s4（12H*+2e-=H2t2H2O+2e-=H2t+2OH'2

18.（共6分）

（1）将「氧化成12（或作氧化剂）（2分）

（2）A（1分）

（3）萃取、分液（1分）

（）（分）

45F+IO3-+6H'=3I2+3H2O2

19.（共10分）

（）负分）_4（分）

1（1CH3OH-6e+H2O=CO2+6H2

（2）①《CHQFDoHO）（1分）

C（CO2）C\H2）

②b（1分）

③V（1分）温度升高，甲醇的平衡产率降低（2分）

④温度升高，I、II的反应速率均加快，但对II的反应速率的影响更大。（2分）

20.（每空1分，共12分）

（）

1CoCO3+H2SO4=COSO4+CO2t+H2O

将Co?♦还原为Co?♦（或作还原剂）

（2）①65℃~75℃、pH0.5〜1.5

升高后溶液中（）浓度下降，使得溶解（）

②pHcH+CoOOH,CoCO3.

CU2（OH）2cO3的能力卜.降

（）-2t+3>