烷烃专题练习（同步练习）高中化学人教版选择性必修三

第二章烷烧专题练习

一、选择题（共17题）

（Il3-CH2-（1I2（II2CH3

I.关于烷烧CH3-（?出一（一（，12-1'-CH3的命名正确的是

CH3CH3

A.3,3,5—三甲基一5一乙基辛烷B.3,5—二甲基—5—乙基一3一丙基己

烷

C.4,6,6—三甲基一4—乙基辛烷D.2,4—二甲基一2,4—二乙基庚烷

2.下列各组中互为同位素的是（）

A.K与CaB.3H2O与1比0C.4°K与39KD.金刚石与石墨

3.下列说法不ip啰的是

A.德国化学家维勒在制备NH&CNO时得到了尿素

B.甲醇在能源工业领域有很好的应用前景，甲醇燃料电池能实现污染物的“零排放”

C.可燃冰的主要成分是天然气的水合物，易燃烧

D.煤的气化、煤的液化都是物理变化

4.范哗在《后汉书》中记载：“火井欲出其火，先以家火投之，…光耀十里。以竹筒盛

之，接其光而无炭也。取井火还煮井水，一斛水得四五斗盐，家火煮之，不过二三斗盐

耳。”下列叙述不正确的是

A.火井中可扩散出大量天然气，天然气的主要成分为CFh

B.竹筒的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体

C.“煮井水”是利用天然气燃烧放出的热，进行食盐的蒸发结晶

D.通过燃烧薪柴的“家火”获得食盐的速率可能小于“井火”

5.下列说法不正确的是

A.甲烷的分子式能表示其元素组成和分子构成

B.甲烷的电子式能反映原子最外层电子的成键情况

C.甲烷的结构式能表示其分子的空间构型

D.甲烷分子中的化学键是极性键

6.下列有关烷嫌的说法不正确的是

A.丙烷分子中三个碳原子一定共平面B.GH：（，的一氯代物共有4种

C.正丁烷的4个碳原子在一直线上D.CnH2n+2的燃中含有3n+l个共价键

7.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.ImolFe与足量氯气反应时，转移的电子数目为0.2NA

B.1L0.1mol-硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C.标准状况下，22.4L的CHCh中含有的CHC13分子数为NA

D.常温常压下，18gFhO中含有的原子总数为3NA

8.下列说法中不近项的是

A.CH3cH(CH3)CH(CH3)2的系统名称是2,3-二甲基丁烷

B.石油化工中裂化是为了提高轻质油的产晟和质量

C.维勒在制备氨酸钱时得到了尿素，打破了“生命力士”的统治地位

D.乙醇和浓硫酸加热到170c发生脱水生成乙醛

9.下列关于烷烧的叙述中，不正确的是

A.甲烷是最简单的烷烧，是沼气、天然气的主要成分

B.在烷烧分子中，所有的化学键都是单键

C.分子通式为C,,H2.+2的点不一定是烷烧

D.丙烷分了中碳原了不在一条直线上

10.下列物质属于同系物的是

A.CH3cH2cH2cl与CH3CH2CHCICH2CI

B.CH3cH20H与CH3cH2cHO

C.CH3COOH与HCOOCHs

D.CH3CH2CH2OH与CH3cH2cH2cH20H

H.下列5种物质的沸点排列顺序中，正确的是

①正丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷

A.①冶＞③〉④⑥B.⑤〉④〉③淄＞①

C.③)④〉⑤②D.②^^⑤迎双

12.下列说法正确的是

A.甲醇和乙二醇互为同系物

B.Na?O与Na?。?互为同素异形体

C.坨()2和朋'互为同位素

D.甘氨酸和硝基乙烷(CH3cH2NO?)互为同分异构体

13.下列物质的名称不正确的是0

A.Na2co3：纯利或

B.BaS04：重晶石

试卷第2页，共7页

C.CIINOi；硝化廿汕

CHjNO:

CH3-CH-CH.-CH-CH3

D.乜CH-CH3：2,3,5-三甲基己烷

加

14.下列物质对应的化学式个无佛的是

A.氯仿：CHChB.黄铜矿的主要成分：Cu2s

C.芒硝：Na2SO410H2OD.铝土矿的主要成分：AI2O3

CHs

15.下列关于CH4和|叙述中正确的是

CH3—CH—CH2—CH3

A.互为同素异形体B.均能用组成通式CnH2n，2来表示

C.它们的物理性质和化学性质均相同D.通常情况下它们都是气态烷燃

16.某烷烧一个分子里含有九个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烧的名称是

A.正壬烷B.2,2,4,4-四甲基戊烷

C.2,6-二甲基庚烷D.2,3,4-三甲基乙烷

17.乙硼烷(B2H“是一种还原性极强的物质，在空气中可以自燃，且放出比等物质的量

的烷烧更多的热量，其相关性质的说法不正确的是

A.可发生反应：B2H6+6C12=2BCI3+6HC1

B.可用作火箭和导弹的高能燃料

自燃

+

C.在空气中自燃的反应：B2H6+3O2=B2O33H2O

D.B2H6固态时为原子晶体

二、综合题(共6题)

18.在标准状态下，某气态燃的密度是1.34g/L,将0.Imol该气体充分燃烧生成能得

到8.8gCO2和5.4gH2O,试确定该气体的分子式。

19.化合物(ANCnHiC)由一个芳香醛和丙酮在碱中合成得到。化合物(A)在红外光谱

1675cm-1处有一个尖锐的峰(表示存在有一个/C=O),(A)催化氢化得到(B)(G2Hl6O2)。

(A)用碘和碳酸钾溶液处理得到碘仿和化合物(C)(CuHnO3),氧化(B)和(C)都得到酸

(|D)(C9HI()03)O(D)用液化氢处理得到另一个酸(E)(C7H6O3),(E)在水蒸气流中易挥发。

试回答下列问题：

(1)写出(A)—(E)的结构式：A、B、C、D、E0

(2)将化合物(A)、(。和(E)用系统命名法命名：A、C、E0

(3)试说明(E)在水蒸气流中易挥发的原因o

(4)化合物(C)和(E)中有无手性碳原子，若有，请用x符号表示出

20.(1)键线式表示的分子式_；系统命名法名称是

中含有的官能团的名称为__、

(3)水杨酸的结构简式为8乩

①下列关于水杨酸的叙述正确的是(单选)。

A.Cr黑OH与舞互为同系物

B.水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上

C.水杨酸既能表现出酚类物质性质，也可以表现出较酸类物质性质

②将水杨酸与溶液作用，可以生成。二觊Na:请写出将转

化为Q1黑0用的化学方程式---------------。

21.I、X〜W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表:

X单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒

Y日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着

Z其单质的体积在空气中占4/5左右

V单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精

W位于第IVA族，是形成化合物最多的元素之一

回答下列问题：

(1)工业上冶炼Y的化学方程式o

用电子式表示Na2V的形成过程o

(2)Z的单质特别稳定，原因在于。X、Y和V三元素中原子半径最小

的是(填元素符号)。

(3)WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV：在氧气中完全燃烧，生成VCh和

WO2,若0.2molWV?在1.5molCh中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体

试卷第4页，共7页

积为Lo

II、在有机化合物的结构式中，4价碳原子以1个、2个、3个、4个单键分别连接I个、

2个、3个、4个其他碳原子时，可依次称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用.、

112、113、n4表示。例如：CH3-CH(CH3)・CH(CH3)-C(CH3)2-CH2-CH3分子中m=6、

113=2、山;1。试根据不同烷燃的组成和结构，分析烷烧(除甲烷外)中各原子数的关系。

(1)若烷危分子中氢原子数为no,则no与山、血、m、M的关系是n产或

(2)四种碳原子数之间的关系为n1=

(3)若烷煌分子中碳碳键数为n2,则n；i与ni、112、m、ru的关系是n：尸

(4)在烷短的取代反应中，伯、仲、叔三种氢原子被取代几率不同，但同类氢原子被取代

的几率可视为相同。现将nmolCH3cH2cH(CH3)CH3与适量溟蒸气在•定条件下完全反

应，若只生成4种一滨弋物和滨化氢。则:

①反应生成的HBr的物质的量为molo

②将生成的4种一溟代物的混合气体在适量的O2中燃烧，生成+0、CCh、CO和HBr。

此时，需消耗02为amoL则a的取值范围是。

22.CH,既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

(1)甲烷的电子式为O

⑵甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷

燃烧，其目的是。

⑶以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工

作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为,通入b气体的电极反应式

(质子交换膜只允许H+通过)。

ab

质子交换膜

⑷在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种

研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度

应控制在_____左右。

。

催△

乙

化

限

剂

的

的

生

催

成

化

速

效

率

率

100200300400

反应温度，°c

②CH4与CO2可直接转化成乙酸的原子利用率为。

（5）碳正离子（例如：CH；、CH；、（CH3）3。等）是有机反应中间体，CH；碳正离子是由CH4

在“超强酸”中获得一个H+而得到，而CH；失去生可得CH；。（CH3）3C+去掉H•后生成电中

性有机分子，该分子的结构简式为o

（6）CH』与Cb在光照条件下可发生反应。

①实验室中用如图所示的装置进行实验。

----CH,和。2

三—饱和食盐水

在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

馆和食盐水饱和食世水通和食盐水饱和食盐水

②CH4与。2生成CH3。的反应过程，中间态物质的能量关系见图。有关说法不正确的

试卷第6页，共7页

A.。•是CL在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为：.a・.a・.-Lna■-

B.反应过程一定无CH3cH3生成

C.图示过程放出热量

D.CH4转化为CH3CI,C-H键发生了断裂

23.有下列各组物质：①1C和2c；②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和

,Hr

庚烷；⑤H-f-H和H—j-Br⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3,用序号填空:

BrH

（1）组互为同位素。

（2）组互为同素异形体。

（3）组属于同系物。

（4）组互为同分异构体。

（5）组是同一物质。

参考答案

1.A

【详解】

R762II

(1l2<Ih

对该有机物主链上碳原子编号如图所示：(H||2-<'-<-<113,故其命名为:

ah<ii3

3,3,5—三甲基一5一乙基辛烷；

答案选A。

2.C

【详解】

A.同位素须为同种元素，K与Ca是不同种元素，不可能为同位素，A错误；

B.同位素研究的对象为原子，3H2。与旧2。是不同的水分子，B错误；

C.40K与39K是钾元素的不同种原子，互为同位素，C正确；

D.金刚石与石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，D错误；

答案选C。

3.D

【详解】

A.德国化学家维勒在制备无机盐NHKNO时得到了一种晶体，这种晶体经检验是尿素，

则A说法正确：

B.甲醇在能源工业领域有很好的应用前景，甲醇燃料电池在工作时，被氧化为二氧化碳和

水，对环境无污染，能实现污染物的“零排放”，则B说法正确；

C.可燃冰的主要成分是甲烷的结晶水合物，甲烷是天然气的成分，易燃烧，则C说法正确；

D.煤的气化、煤的液化是指将煤通过化学变化转为可燃的气体和液体，和物态变化不一样，

则D说法不正确；

本题答案D。

4.B

【详解】

A.天然气的主要成分为CH.是绿色燃料，故A正确；

B.纤维素和淀粉同为多糖，(C6Hio05)n,但是n可能不同，不是同分异构体，故B错误；

C.“煮井水”是利用天然气燃烧，天燃气燃烧会放出大量的热，对食盐溶液进行蒸发结晶，

故C正确；

D.通过燃烧薪放出的热量小于甲烷燃烧放出的热量，获得食盐的速率可能小于“井火”，故

D正确：

故选B。

答案第8页，共9页

5.C

【详解】

A.从分子式CIL可得出甲烷由碳、氢两种元素组成，1个甲烷分子是由1个碳原子和4个

氢原子构成的，A说法正确；

B.甲烷的电子式反映了碳原子和氢原子通过形成共用电子对而使其最外层达到稳定结构，

B说法正确；

C.结构式仅能反映原子间的结合情况及成键情况，不能反映其真实的空间结构，C说法错

误；

D.甲烷分子中的C-H键是极性键，D说法正确。

答案C。

6.C

【详解】

A.丙烷中三个碳原子以送键相连，三点可以确定一个平面，所以丙烷分子中三个碳原子一

定共平面，故A正确；

B.丁烷有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，正丁烷有2种氢原子，异丁烷有2种氢原子，

所以一•氯代物的数目为4,故B正确；

C.烷烧分子中有多个碳原子呈锯齿形连接，正丁烷四个碳原子一定不在一条直线上，故C

错误；

D.烷短是饱和链烧，碳原子间以单键连接，烷烧的通式是：CnH2n+2,含有碳碳单键数为

n-1,含有碳氢单键数为2n+2,所以共价键个数为n-l+2n+2=3n+l,故D正确；

综上所述答案为C。

7.D

【详解】

A.0.ImolFe与足量氯气反应生成氯化铁，转移的电子数目为0.3NA,A错误；

B.IL0.1硫酸钠溶液中含有的氯原子数大于0.4NA,因为溶剂水分子还含有氧

原子，B错误；

C.标准状况下CHCb是液体，22.4LCHC13的物质的量不是Imol,其中含有的CHQ3分

子数不是NA,C错误；

D.常温常压下，18gHQ的物质的量是ImoL其中含有的原子总数为3NA,D正确；

答案选D。

8.D

【详解】

A.CH3cH(CH3)CH(CH3)2的最长碳链含四个碳原子，离取代基近的一端编号，系统

命名法得到名称是2,3一二甲基丁烷，故A正确；

B.石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽

油的产量，故B正确；

C.德国化学家维勒首次人工合成尿素，首次用无机物人工合成有机物，彻底动摇了“生命

力论”，故c正确；

D.将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在170C,生成乙烯，而加热到140℃时，可生成乙醛，

故D错误；

故选D.

9.C

【详解】

A.甲烷是最简单的烷烧，是沼气、天然气的主要成分，A正确；

B.在烷烧分子中，所有的化学键都是单键，B正确；

c.分子通式为C,H.2的点一定是烷嫌，C错误；

D.丙烷可以看作甲烷分子中的两个氢原子分别被甲基取代，由于甲烷分子是正四面体结构，

故丙烷分子中的三个碳原了•不可能在一条直线_L，D正确；

故选C。

10.D

【详解】

A.CH3cH2cH2cl与CH3cH2cHeICHzQ含有的官能团的数目不等，结构不相似，不属于同

系物，故A不符合题意；

B.CH3cH20H与CH3cH2cHO的结构不相似，不属于同系物，故B不符合题意；

C.CH3coOH与HCOOCH3的结构不相似，不属于同系物，分子式相同，结构不同，属于

同分异构体，故C不符合题意；

D.CH3cH2cH20H与CH3cH2cH2cH20H的结构相似，分子组成上相差1个CH?原子团，

属于同系物，故D符合题意；

故选D。

11.C

【详解】

根据燃类的熔沸点大小判断规律：在有机物同系物中，随着碳原子数的增加，相对分子质量

的增大，分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高；分子式用同的短，支链越多，熔沸点越低。

分析各选项，①②均只有4个C原子，③®@均只有5个碳原子，故①®的沸点小于③④⑤

的沸点；②有1个支链，而①无，故沸点①〉②；③无支链，④只有1个支链，⑤有2个支

链，故沸点③,④>@；综上所述：③⑤>©>②。答案选C。

12.D

【详解】

答案第10页，共9页

A.甲醇含有1个一OH,而乙二醇含有2个一OH,两者官能团数目不同，不是互为同系物，

A错误；

B.同素异形体是指同一种元素组成的不同种单质，而Na?O与Na?。?是化合物，故不是互

为同素异形体，B错误；

C.So?和I'Oj是均由O元素组成的单质，互为同素异形体，C错误；

D.甘氨酸(H2NCH2COOH)和硝基乙烷(CH3CH2NO2)的分子式均为C2H5O2N,分子式相同，

而结构不同，互为同分异构体，D正确；

答案选D。

13.C

【详解】

A.Na2cCh俗称纯碱，A正确；

B.重晶石的主要成分是BaSO』，B正确：

C.硝化甘油的分子式为C3H5N3O9,C错误；

D.根据系统命名法，该物质的名称为：2,3,5-三甲基己烷，D正确；

故选C。

14.B

【详解】

A.氯仿是三氯甲烷的俗称，其化学式为CHCh，故A正确；

B.黄铜矿的主要成分：CuFeSz,故B错误；

C.芒硝:Na2sO4IOH2O,故C正确;

D.铝土矿的主要成分：AI2O3,故D正确；

故选B。

15.B

【详解】

CH?

A.CH4和|分别是甲烷和异戊烷，均属于烷点，互为同系物，A错

CH3—CH—CH2—CH3

误；

B.二者均是烷燃，均能用组成通式CnH2n.2来表示，B正确；

C.二者互为同系物，它们的化学性质相似，物理性质不同，c错误；

D.通常情况下甲烷是气态烷燃，异戊烷不是气态，D错误；答案选

16.B

【分析】

分子中含有9个碳原子，但是一氯代物只有2种，说明有机物只有两个环境的氢原子，结构

具有对称轴，据此回答问题。

【详解】

某烷煌的1个分子中含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，说明该有机物结构对称，且对

称结构为-C（CH3）3,有机物整体结构简式为（CH3）3C・CH2c（CH3）3，名称为2,2,4,4-四甲

基戊烷，综上所述，答案为B。

17.D

【详解】

A.B2H6与C2H6的性质类似，所以可与C12发生反应，生成BC13和HCL从而发生反应：

B2H6+6CI2=2BC13+6HCI,A正确；

B.由题给信息可知，B2H6在空气中可以自燃，且放出比等物质的量的烷烧更多的热量，所

以可作高能燃料，用于火箭和导弹的发射，B正确；

C.C2H6燃烧时，生成C02和H2O,采用类推法，可确定B2H6在空气中自燃的反应方程式

自燃

为：B2H6+302B203+3H20,C正确；

D.B2H6在空气中能发生自燃，表明该物质的燃点低，所以固态时应为分子晶体，D不正确；

故选D。

18.C2H6

【详解】

由题意可得，Imol的该气态燃的摩尔质量为：1.34g/LX22.4L/mol=30g/mol。设该气态燃

的分子式为C、Hy,将0.Imol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCCh和5.48比0,二者的物质

的量分别是8.8g-r44g/mol=0.2mol>5.4g-r18g/mol=0.3mol,根据原子守恒可知x=

0.2mol-r0.lmol=2,y=0.6mol4-0.lmol=6,所以该气态小的分子式是C汨6。

19.

（2）4-（邻-乙氧基苯基）-3-丁烯-2-酮3-（邻-乙氧基苯基）-丙烯酸邻-羟基苯甲酸

（3）能形成分子内氢键，削弱分子间氢键导致分子间作用力小，故在水蒸气流中易挥发

（4）无无

【详解】

略

答案第12页，共9页

。鼠H

20.C6Hi42-甲基戊烷羟基酯基CNa2co3或NaOH

。鼠Na+82T+H20

+NaHCO3T

【详解】

(1)在键线式表示中，顶点和折点为C原子,剩余价电子全部与H原子结合，则/

表示的分子式是C6H中选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，该物质分子中最长碳

链上含有5个C原子；从左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链甲基在主链上的

位置，该物质名称为2-甲基戊烷:

(2)根据物质结构简式可知：物质分子中含有的官•能团是酚羟基和酯基；

^XOOCH］

(3)®A.水杨暇分子中含有瘦基和酚羟基，向结1分子中挣基连接在苯环的侧链上，

属于芳香醇，因此二者结构不相似，它们不能互为同系物，A错误；

B.水杨酸分子中-OH上的H原子可能不在苯环的平面上，因此水杨酸分子中不一定是所有

原子在同一平面上，B错误；

C.水杨酸分子中含有酚-OH、-COOH,则该物质既可以看成是酚类物质，也可以看成是竣

酸类物质，因此水杨酸既能表现出酚类物质的性质，也能表现出竣酸类物质性质，C正确；

故合理选项是C；

②水杨酸分子中含有酚羟基和粉基都具有酸性，由于酸性-COOH>H2c03>苯酚,NaHCCh,

二者都能够与NaOH或Na2cCh发生反应，则由水杨酸与NaOH溶液或Na2cCh反应产生

Q二觊Na和水；而()z*OH可以NaHCCh与反应产生。鼠用、水、血该反

应的化学化学方程式为：0)Z*oH+NaHCO3-0Z3oNa+82T+H2O。

21.2Al2。3(熔融)暨4A1+3O2TNa^S^NaNa+［：S：］2-Na+氮分子中存在

氮氮三键，难断裂C133.63ni+2n2+n32(ni+n2+n3+n4)+2n3+2n4+2

n,+2%++4/L「「

-----=---------n5n<a<7.5n

2

【分析】

I、由题干信息可知：X单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒，故X为CLY日常

生活中常见金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着，故Y为Al,Z的单质的体积在空

气中占4/5左右，故Z为7,V的单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，故V

为S,W位于第IVA族，是形成化合物最多的元素之一，故W为C,据此解题；

II、(1)根据烷煌通式确定C原子与H原子之间的数量关系，或根据伯、仲、叔、季碳原子

上含有H原子数目确定；

(2)由(1)中的关系式确定；

(3)根据烷短中只存在碳碳单键，以及每个碳原子周围必须形成4个共价键，可确定马5、

112>n3、m的关系；

(4)①根据取代反应的特点，即可确定反应生成的HBr的物质的量；

②采用极限法可知，分别求出当全部生成CO时的耗氧量和全部生成C02时的耗氧量，最终

结果介于两者之间，进行求解。

【详解】

I、⑴根据分析可知，丫为A1,故工业上冶炼Y的化学方程式为2ALCH熔融)电解4A1+302T,

V为S,故用电子式表示Na2s的形成过程为Na?$：GNafNa+［：S：；TNa+，故答案

为：2Al2。3(熔融)电解4A1+302T:Na^S^Na-Na+［：S：］2'Na+：

(2)据分析可知，Z的单质如N2特别稳定，原因在于氮分了•中存在氮氮三键，难断裂，根据

同一周期元素的原子半径从左往右依次减小的规律，故X、Y和V三元素即Cl、Al、S中原

子半径最小的是CL故答案为：氮分子中存在氮氮三键，难断裂；C1；

(3)已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VCh和W02,即反应方程式为：CS2+3O2=2SO2+CO2，

CS2为液体，故反应前后气体的体积不变，故若0.2molWV2在1.5molCh中完全燃烧，所得

气体混合物的物质的量仍然是故在标准状况下的体积为1.5molx22.4L/mol=33.6L,

故答案为:33.6；

II>(1)由于烷燃的通式为CnH2n+2,C原子与H原子之间的数量关系为no=2(m+n2+n3+n4)+2,

伯、仲、叔、季碳原子上含有的H原子数目分别为3、2、1、0,所以C原子与H原子之间

的数量关系为no=3ni+2n2-m,故答案为：2(ni+i】2+n3+n“+2；3n【+2n2+113；

(2)由(1)中可得，2(ni+ri2+n3+n4)+2=3n］+2n2+n3,故n3+2n4+2=ni,故答案为：n3+2ru+2；

(3)根据烷烧分子中只存在碳碳单键且每个碳原子均需形成4个共价键，碳与氢只能形成单

键，故两个伯碳原子可以形成一个碳碳单键，依次类推，故若烷烧分子中碳碳键数为①，则

6与m、m、屯、m的关系是n产生匚但普出，故答案为：」+2”3.+4”；

(4)①根据取代反应的特点，即每生成Imol一溟代物的同时生成ImolHBr,故反应生成的

HBr的物质的量为nmol,故答案为：n,

②将生成的4种一澳代物的混合气体的分子式均可以用CsHuBr在适量的O2中燃烧，当全

答案第14页，共9页

11-1511-1

部生成C02时，耗氧量为(5+一)n=7.5nmol,当全部生成CO的耗氧量为弓+丹)n=5n,

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故同时生成CO2和CCHH，需消耗02为介于两者之间，故a的取值范围是5n<a<7.5n,故答

案为:5n<a<7.5no

H

+

22.H:C:H提供甲烷分解所需的能量负极O2+4H+4e-=2H2O250c

H

100%(CH3)2C=CH2DB

【分析】

H

⑴(3)甲烷是共价化合物，其分子内原子都达到了稳定结构，故其电子式为H:C:H,甲