2026年甘肃省张掖市高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年甘肃省张掖市高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学反应热力学的说法正确的是（

）

A.反应的焓变ΔH为负值，表示该反应为吸热反应

B.反应的熵变ΔS为正值，表示体系的混乱度增加

C.ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时，反应一定自发进行

D.熵变只与反应物和生成物的种类有关2、已知某反应的速率方程为v=k[A]^2[B]，该反应对A的反应级数为（

）

A.0

B.1

C.2

D.33、在一定温度下，向0.1mol/L的HCl溶液中加水稀释后，溶液中H⁺浓度的变化是（

）

A.先减小后增大

B.保持不变

C.增大

D.减小4、下列选项中，既能与NaOH溶液反应，又能与HCl溶液反应的是（

）

A.NaHCO₃

B.Al(OH)₃

C.Mg(OH)₂

D.Na₂CO₃5、下列物质中，常温下能与水剧烈反应生成氢气的是（

）

A.Na

B.Ca

C.Mg

D.Al6、在一定温度下，将0.1mol/L的NH₃·H₂O溶液与0.05mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合，溶液呈（

）

A.酸性

B.碱性

C.中性

D.无法判断7、下列关于元素周期律的说法正确的是（

）

A.同周期元素，原子半径随原子序数增大而增大

B.同主族元素，金属性随原子序数增大而增强

C.同主族元素，非金属性随原子序数增大而增强

D.非金属元素的最高正氧化态与其主族序数相同8、下列反应中，属于取代反应的是（

）

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O9、对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（

）

A.升高温度，平衡向正方向移动

B.增加压强，平衡向逆方向移动

C.加入催化剂，平衡向正方向移动

D.加入SO₂，平衡向正方向移动10、下列有关高分子化合物的说法错误的是（

）

A.聚乙烯是通过加聚反应生成的

B.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯

C.聚氯乙烯的单体是CH₂=CHCl

D.纤维素属于天然高分子化合物11、下列实验操作中，不正确的是（

）

A.配制FeCl₃溶液时，应先加浓盐酸再加水

B.检验NH₄⁺时，可加入NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验

C.用焰色反应检验Na⁺时，应透过蓝色钴玻璃观察

D.用萃取法分离溴水中的Br₂，可选择酒精作为萃取剂12、下列物质中，既能导电又属于电解质的是（

）

A.石墨

B.NaCl溶液

C.乙醇

D.熔融的NaOH13、将1molCH₄完全燃烧，生成CO₂和H₂O，吸收热量为802kJ，已知H₂O(l)的生成热为-285.8kJ/mol，CO₂的生成热为-393.5kJ/mol，则CH₄的生成热为（

）

A.-730.3kJ/mol

B.+730.3kJ/mol

C.-802kJ/mol

D.+802kJ/mol14、下列关于有机物官能团的说法错误的是（

）

A.羧酸含有-COOH官能团

B.醛基的结构简式为-CHO

C.酯的结构中包含-COOR基团

D.醇的结构一定含有-OH基团15、在一定温度下，密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。若将容器体积增大为原来的两倍，反应速率的变化是（

）

A.反应速率减小

B.反应速率增大

C.反应速率不变

D.无法判断二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）某温度下，将0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.05mol/L的CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性。

（1）写出该溶液中主要的电离平衡方程式（2分）

（2）该溶液中各离子的浓度大小关系为？（2分）

（3）若向该溶液中加入少量NaOH固体，溶液的pH值如何变化？为什么？（2分）

（4）若向该溶液中加入少量浓盐酸，溶液中CH₃COO⁻的浓度如何变化？（2分）17、（8分）某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能发生水解反应，且水解产物为乙酸和甲醇。

（1）写出A的结构简式（2分）

（2）写出A的水解反应化学方程式（3分）

（3）A与NaOH溶液反应的产物是什么？并写出反应方程式（3分）18、（9分）某混合气体由H₂、CO和CO₂组成，现将该气体依次通过以下装置：

①澄清石灰水，明显变浑浊

②浓硫酸，溶液质量增加

③灼热的CuO固体，固体变红

④碱石灰，质量增加

（1）依次写出各装置吸收的气体及其反应方程式（4分）

（2）该混合气体中各组分的物质的量之比为？（3分）

（3）若该混合气体总质量为22g，求其中H₂的质量（2分）三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室制取Cl₂的装置如下：

A装置中盛放MnO₂和浓盐酸，B装置中盛放NaOH溶液，C装置中收集Cl₂，D装置中用于吸收尾气。

（1）写出A装置中反应的化学方程式（3分）

（2）B装置的作用是什么？写出其反应方程式（3分）

（3）实验中为何不能用KMnO₄溶液代替MnO₂？（2分）

（4）D装置中应盛放什么试剂？为何不能用Na₂CO₃？（2分）20、（10分）某实验小组用滴定法测定NaOH溶液的浓度。取20.00mLNaOH溶液，用0.1000mol/L的HCl标准液滴定至终点，消耗HCl溶液25.00mL。

（1）写出滴定反应的离子方程式（3分）

（2）NaOH溶液的物质的量浓度是多少？（4分）

（3）若滴定过程中未用标准液润洗锥形瓶，对测定结果有何影响？为什么？（3分）四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）在25℃时，某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，若将该溶液稀释10倍，求稀释后溶液的pH值，并画出稀释前后pH变化趋势图。答案及解析一、选择题

答案：

1.B

2.C

3.D

4.B

5.A

6.D

7.B

8.D

9.A

10.D

11.C

12.D

13.A

14.D

15.A解析：

1.化学反应中，ΔH为负值表示放热反应，ΔS为正值表示混乱度增加，ΔG<0时反应自发进行，但需考虑温度的影响。

2.反应速率方程中，[A]^2表示对A为二级反应，级数为2。

3.加水稀释，H⁺浓度降低，溶液中H⁺浓度减小。

4.Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。

5.Na是活泼金属，常温下与水剧烈反应生成H₂和NaOH。

6.NH₃·H₂O与NaOH混合后，溶液中NH₄⁺浓度大于OH⁻，故呈碱性。

7.同主族元素，金属性随原子序数增大而增强。

8.有机物的取代反应指的是一个原子或基团被另一个原子或基团取代，如酯化反应。

9.增大体积，压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向。

10.乙醇是非电解质，不导电。

11.NaOH溶液是强碱，可以导电，且为电解质。

12.CH₃COOH是弱酸，溶液中存在电离平衡，浓度较低，故溶液呈酸性。

13.CH₃COOH的燃烧反应焓变ΔH可由生成热计算得到。

14.有机物的结构简式中，官能团的书写应符合规范，例如-CHO。

15.溶液体积增大，浓度降低，速率减小。二、原理题

答案：

16.（1）CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO⁻

（2）c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)

（3）pH值升高，加入NaOH后溶液中OH⁻浓度增大，抑制CH₃COOH的电离

（4）CH₃COO⁻浓度减小，因H⁺浓度增加，抑制其水解17.（1）结构简式为CH₃COOCH₃

（2）CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH

（3）产物为CH₃COONa和CH₃OH，反应式为CH₃COOCH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃OH18.（1）①CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O

②H₂O+H₂→无反应

③CO+CuO→Cu+CO₂

④CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O

（2）n(H₂):n(CO):n(CO₂)=1:3:2

（3）H₂质量为0.2g三、实验题

答案：

19.（1）MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）吸收CO₂：CO₂+2OH⁻→CO₃²⁻+H₂O

（3）KMnO₄属于强氧化剂，不会产生Cl₂，无法达到实验目的

（4）D装置应盛放NaOH溶液，CO₂属于酸性气体，不宜用Na₂CO₃20.（1）H⁺+OH⁻→H₂O

（2）n(HCl)=0.1000×0.025=0.0025mol

n(NaOH)=0.0025mol

c(NaOH)=0.0025/0