复旦附中2014学年度第一学期

复旦附中2014学年度第一学期高一化学期末试卷2015年1月（时间：90分钟满分：120分）可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Br-80I-127一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共48分）1.铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子(价电子即最外层电子)时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为A．-1B．+2C．0D．+32.下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是A．摩尔是一个单位而非物理量B．1摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子3.下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是ABCDABCD4.HCl分子中氢氯键(H-Cl)的键能大约是HCl分子间范德华力的（）倍。A.20B.2C.0.5D.0.055.下列反应中，水作还原剂的是A.2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑B.Cl2＋H2OHCl＋HClOC.2F2＋2H2O4HF＋O2D.SO2＋H2OH2SO36．关于晶体的叙述中，正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体7.不同元素的原子间最本质的区别是A．中子数不同 B．相对原子质量不同C．质子数不同 D．最外层电子数不同8.白磷分子如图所示：则31g白磷中存在的共价键数目为A．4NAB．NAC．1．5NAD．0.25NA9.下列说法正确的是①饱和溶液都是浓溶液；②当食盐水达到饱和时，就不再溶解任何物质了；③搅拌可使固体物质的溶解度增大；④大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大；⑤浓硫酸溶于水放热，是因为其扩散时吸热小于水合时放热；⑥同温度下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液含有的溶质多；⑦在有晶体析出的饱和溶液中，既有溶解过程，也有结晶过程。A．只有②⑥⑦B．只有⑦C．④⑤⑦D．全部10.0.9g某元素的单质跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是A．P B．Mg C．Al D．Fe11.下列说法中正确的是A．加热胆矾失去结晶水，得到白色的无水硫酸铜，这一过程叫风化B．家用石碱（Na2CO3•10H2O）久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果C．白色的无水硫酸铜粉末遇水形成蓝色的硫酸铜晶体，这一过程叫潮解D．从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解12.X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．X>Z>YD．Y>X>Z13、如图用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是A．c极发生还原反应B．每生成6.4gCu，转移电子0.2molC．阳极反应式：D．在溶液中电子由d流向c14．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂改变了化学反应的热效应C．催化剂不改变化学反应历程D．催化剂改变了化学反应历程15．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、HD、CH4B．HCl、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O16．某元素的一种同位素原子X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是A．B．C．D．17.下列说法不符合递变规律的是 A．F2、Cl2、Br2、I2和H2反应激烈程度递减B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性减小C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增D．F-、Cl-、、I-失电子能力递增18.A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物可能性最大的是A．C2AB．C2BC．D2AD．D2B19.已知如下热化学方程式：Ca(s)＋Cl2(g)AUTOTEXT=>CaCl2(s)＋795kJ；Sr(s)＋Cl2(g)AUTOTEXT=>SrCl2(s)＋828kJ；Ba(s)＋Cl2(g)AUTOTEXT=>BaCl2(s)＋860kJ；则①CaCl2；②SrCl2；③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①② 20.从平时实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作A．除去CO的CO2B．萃取时振荡混合液C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体21.下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．3517Cl、3717Cl为不同的原子，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）22、已知：H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+72kJ，1molBr2(g)液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：一定状态的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)1mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ436a369则上述表格中的a值为 A．404 B．344 C．260 D．20023.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A．硫酸铜的溶解度 B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数 D．溶液中Cu的数目24.关于碘及其化合物的说法正确的是A．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素B．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物C．碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层。CCl4在下层，呈现紫红色。如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层D．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘二、选择题（每题有1~2个正确选项，每题4分，少选一个得2分，多选、错选不得分，共16分）25.有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5，则该两种卤素单质可能是A．F2和Cl2 B．F2和Br2 C．Cl2和Br2 D．Br2和I226.碳有多种单质，下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．72gC60中含有0.1NA个碳原子B．0.5mol金刚石(图见题3)中含有NA个碳碳单键C．1.2g由14C组成的单质中含有0.6NA个中子D．在12g石墨片层结构中（图见右），含有六元环的个数为0.5NA27．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2(g)+I2(?)2HI(g)+9.48kJ ②H2(g)+I2(?)2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ28．PbO2是褐色固体，受热部分分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物（2PbO2→2PbO+O2），PbO2可和浓盐酸发生如下反应：PbO2+4HCl（浓）→PbCl2+Cl2+2H2O。现将1molPbO2加热分解，得到O2，向剩余固体A中加入足量的浓盐酸得到Cl2，已知O2和Cl2的物质的量之比为3：2。则受热后剩余固体A的组成及各成分物质的量比是（提示：Pb3O4可看作PbO2·2PbO）A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO三、填空实验题（共47分）29.（2分）A、B、C三种元素分别是F、Mg、S（但不知A、B、C分别是哪种元素），它们的离子半径大小顺序是A离子>B离子>C离子，则A、B、C分别是(写元素符号)30.（13分）(1)分别写出N2、NaOH、CCl4的电子式________、________、_________。(各1分)（2）写出N、H、O三种元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式______。（1分）（3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式。（2分）（4）液溴的密度比水（大、小），液溴的颜色是。（各1分）（5）氯水滴到pH试纸中央的现象_____________（2分）（6）写出下列仪器的名称（各1分）①②③31．（4分）将下列各分离物质方法的序号，填在相应的位置上。 A．过滤法；B．结晶法；C．分液法；D．升华法；E．蒸馏法；（1）除去食盐水中的泥沙 （2）除去植物油中的水（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离 （4）将自来水制为纯净水32.（8分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内（Au是元素金）。（2分）（2）反应中，被还原的元素是，还原剂是。（各1分）（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。（2分）（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。（2分）33.（8分）据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分最终将变为。（填化学式）（各1分）（2）洁厕液的主要成分是HCl。洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的化学方程式。（2分）（3）下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是（），理由是。（各1分） A．Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2OB．2FeCl3+Fe→2FeCl2C．S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2OD．KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2O（4）若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是（）（2分） A．NaClO B．ClO2 C．Cl2 D．Ca(ClO)234.（12分）某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。(1)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连____；B连_____(填写连接的字母)。（各1分）(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为______________________。（2分）(3)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是________，对应的现象为___________________。（各1分）(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为________，作用是________________________。（各1分）(5)为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag,放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg,实验完毕后——甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg,进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。①请你分析并回答：________方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在___________________________________。（各1分）②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量是____。（用相应字母表示，2分）四、计算题（9分）35.溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题。（1）工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10%的纯碱溶液（密度1.1g/cm3）吸收，反应的化学方程式为：3Na2CO3+3Br2→5NaBr+NaBrO3+3CO2 求：=1\*GB3①该纯碱溶液的物质的量浓度？（结果保留2位小数）=2\*GB3②若生成标准状况下3.36LCO2，吸收的Br2为多少克？。（2）吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3。若所得溶液中含0.1molNaCl与0.6molNaBr，则溶液中NaBrO3的物质的量为多少？复旦附中2014学年度第一学期高一化学期末试卷答题纸班级______姓名________学号______得分_________一、选择题（此部分做在答题卡上）二、选择题2526272829.30.(1)_____________、___________________、_____________________。（2）________。（3）。（4），。（5）（6）①②③31.（1）（2）（3）（4）32.（1）（2），。（3）（4）。33.（1）；。（2）。（3）（）（4）（）34.(1)A连________；B连________。(2)_________________________________。(3)________，_______________________________________________________。(4)________，___________________________________________________。(5)①_______