1.2.2 元素周期律（教学设计）高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修2）

1.2.2元素周期律（教学设计）高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修2）课题XX课时1课程基本信息1.课程名称：元素周期律

2.教学年级和班级：高二年级

3.授课时间：第4课时

4.教学时数：1课时核心素养目标分析本节课旨在培养学生化学学科的核心素养，包括科学探究能力、科学思维和科学态度与责任。学生将通过实验探究元素周期律的规律，提升观察、分析、推理和实验操作能力。同时，通过学习元素周期律，培养学生对化学知识的兴趣，增强科学态度与责任，认识到化学在科技发展和社会生活中的重要作用。教学难点与重点1.教学重点

-明确元素周期表中元素性质的周期性变化规律。

-掌握元素周期律的基本原理，包括原子序数、电子排布、元素性质之间的关系。

-通过实例分析，理解元素周期律在元素分类和预测元素性质中的应用。

2.教学难点

-理解元素周期表中周期和族的划分依据，尤其是过渡元素和镧系、锕系元素的特殊性。

-掌握电子排布对元素化学性质的影响，特别是主族元素的价电子排布和副族元素的d轨道电子排布。

-突破对周期律中元素性质变化的理解，如金属性、非金属性的递变规律，以及原子半径、离子半径的变化。

-应用元素周期律解释实际化学现象，如化学反应的活性、化合物的稳定性等。教学资源-硬件资源：实验室设备（试管、酒精灯、滴定管、烧杯等）、多媒体教学设备（投影仪、计算机等）

-课程平台：学校教学网络平台、电子教材平台

-信息化资源：元素周期律相关动画、视频教程、在线实验操作指南

-教学手段：实物模型（元素周期表模型）、教学挂图、课堂练习题册、互动式电子白板教学流程1.导入新课（用时5分钟）

-教师展示元素周期表，引导学生回顾元素周期表的结构和元素的基本性质。

-提问：你们能观察到元素周期表中存在哪些规律？学生回答后，教师总结并引入本节课的主题——元素周期律。

2.新课讲授（用时15分钟）

-讲授元素周期律的基本原理，包括原子序数、电子排布、元素性质之间的关系。

-通过实例解释：如钠和氯在元素周期表中的位置，以及它们的原子序数、电子排布和化学性质的关系。

-讲解周期律的递变规律，包括金属性、非金属性的递变规律，以及原子半径、离子半径的变化。

-以钠和铝为例，分析同一周期内元素金属性和非金属性的递变规律。

-介绍过渡元素的特殊性，包括镧系和锕系元素，并举例说明其电子排布和化学性质。

3.实践活动（用时10分钟）

-学生进行元素周期表绘制，标明元素的原子序数、电子排布和主要化学性质。

-小组合作完成元素周期律相关实验，如金属与酸反应的实验，观察反应速率的变化。

-利用计算机软件进行元素周期表查询，了解不同元素的详细信息。

4.学生小组讨论（用时10分钟）

-学生分组讨论以下三个方面内容：

-如何解释同一周期内元素性质的变化？

-过渡元素的特殊性在化学中的应用有哪些？

-元素周期律如何帮助我们预测未知元素的化学性质？

-例如：

-学生A：通过观察钠和氯的原子序数和电子排布，我发现它们分别位于第三周期的最左边和最右边，因此它们的金属性和非金属性有所不同。

-学生B：过渡元素具有不完全填充的d轨道，这使得它们在化学反应中表现出独特的性质，如多种氧化态和配位能力。

-学生C：通过元素周期律，我们可以预测未知元素的化学性质，如其反应活性、化合物的稳定性等。

5.总结回顾（用时5分钟）

-教师总结本节课的学习内容，强调元素周期律的基本原理和应用。

-回顾本节课的重点和难点，如元素周期表的划分、电子排布对元素性质的影响等。

-鼓励学生在课后继续探索元素周期律的其他应用，如元素分类、化合物预测等。

总计用时：45分钟学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.知识掌握

-学生能够准确理解和描述元素周期律的基本原理，包括原子序数、电子排布与元素性质之间的关系。

-学生能够识别元素周期表中的周期和族，并理解元素在周期表中的位置与其化学性质的联系。

-学生能够通过元素周期表预测元素的某些化学性质，如金属性、非金属性、原子半径、离子半径等。

2.能力提升

-观察能力：学生能够通过观察元素周期表，识别元素性质的周期性变化规律。

-分析能力：学生能够分析电子排布对元素化学性质的影响，并能够解释元素性质变化的趋势。

-推理能力：学生能够运用元素周期律解释化学反应的活性、化合物的稳定性等化学现象。

3.实践应用

-学生能够通过实验操作，验证元素周期律在化学中的应用，如金属与酸反应的实验。

-学生能够利用计算机软件查询元素周期表，了解不同元素的详细信息，提高信息检索能力。

-学生能够在实际问题中应用元素周期律，如分析化合物的结构和性质，预测化学反应的结果。

4.思维发展

-学生能够通过学习元素周期律，发展科学思维，培养逻辑推理和系统分析的能力。

-学生能够从宏观角度理解微观结构对物质性质的影响，提升对物质世界本质的认识。

-学生能够通过探究元素周期律，培养对化学学科的兴趣和探索精神。

5.综合素养

-学生能够将化学知识与实际生活相结合，认识到化学在科技发展和社会生活中的重要作用。

-学生能够通过学习元素周期律，提高科学素养，增强对科学方法的掌握和运用能力。

-学生能够在小组讨论和合作学习中，提高团队协作能力和沟通能力。板书设计①元素周期律的基本原理

-原子序数与元素性质的关系

-电子排布与元素性质的关系

-元素周期律的递变规律

②元素周期表的结构与分类

-周期和族的划分

-主族元素、副族元素、过渡元素、镧系元素、锕系元素的特点

③元素性质的周期性变化

-金属性、非金属性的递变规律

-原子半径、离子半径的变化

-元素的化学性质与周期律的关系

④元素周期律的应用

-元素分类

-预测元素性质

-解释化学现象

⑤实验与观察

-金属与酸反应实验

-元素周期表查询

-元素性质的实验验证典型例题讲解1.例题：某元素位于第三周期第IIA族，请写出该元素的电子排布式。

解答：该元素的原子序数为12，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²。

2.例题：根据元素周期律，下列哪个元素具有最高的非金属性？

A.碳（C）

B.氮（N）

C.氧（O）

D.硫（S）

解答：根据元素周期律，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。因此，氧（O）具有最高的非金属性，答案为C。

3.例题：某元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，该元素的名称是什么？

解答：根据题意，该元素的最高价氧化物的水化物为酸，说明该元素为非金属。考虑到元素周期表，符合条件的元素可能是硫（S）或氯（Cl），因此答案为硫（S）或氯（Cl）。

4.例题：下列哪种化合物的沸点最高？

A.H₂O

B.H₂S

C.SiH₄

D.CH₄

解答：水（H₂O）分子之间存在氢键，使其沸点较高。因此，答案为A。

5.例题：某元素的原子序数为20，该元素在周期表中的位置是什么？

解答：原子序数为20的元素是钙（Ca），位于第四周期第IIA族。因此，答案为第四周期第IIA族。教学评价1.课堂评价

-通过提问，检验学生对元素周期律基本概念的理解，如元素周期律的定义、原子序数与电子排布的关系等。

-观察学生在实验操作中的表现，如实验操作的准确性、实验数据的记录等，以评估学生的实践能力。

-定期进行小测验或课堂练习，检验学生对元素周期律知识点的掌握程度，及时发现并纠正错误。

2.作业评价

-对学生的作业进行细致批改，关注学生对元素周期表的绘制、元素性质的描述等细节。

-提供详细的反馈，指出学生在作业中的优点和不足，鼓励学生改进。

-通过作业反馈，了解学生的学习进度和存在的问题，为下一节课的教学调整提供依据。

3.学生自评与互评

-鼓励学生在课后进行自我评价，反思自己在学习过程中的收获和不足。

-组织小组讨论，让学生互相评价，培养团队合作精神和