2026年广西壮族自治区崇左市高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年广西壮族自治区崇左市高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学热力学的叙述正确的是（

）

A.系统的内能变化只与过程的初末状态有关，与过程无关

B.反应的熵变越大，反应越容易自发进行

C.化学反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D.在恒温恒压下，自发反应的ΔG<0答案：A

解析：根据热力学第一定律，系统的内能变化仅取决于初末状态，与过程无关，故A正确。反应的自发性由ΔG决定，ΔG=ΔH-TΔS，而非仅由ΔH或ΔS单独决定，故B、C错误。D选项未提及温度，不能说明反应的自发性，故错误。2、在恒温恒压条件下，某气态反应的ΔG与ΔH、ΔS之间的关系是（

）

A.ΔG=ΔH-TΔS

B.ΔG=ΔH+TΔS

C.ΔG=-ΔH+TΔS

D.ΔG=-ΔH-TΔS答案：A

解析：吉布斯自由能变化与反应热力学有关，ΔG=ΔH-TΔS是吉布斯自由能变化的标准公式，故A正确。3、0.1mol/LNaHCO₃溶液中，CO₃²⁻的浓度（

）

A.大于0.05mol/L

B.等于0.05mol/L

C.小于0.05mol/L

D.无法确定答案：C

解析：NaHCO₃为弱酸弱碱盐，HCO₃⁻在水中可以部分水解生成CO₃²⁻，但通常水解程度较小，所以CO₃²⁻浓度小于0.05mol/L，故选C。4、将FeCl₃溶液滴入沸水，可得到Fe(OH)₃胶体，该反应的离子方程式是（

）

A.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓

B.Fe³⁺+3H₂O→Fe(OH)₃↓+3H⁺

C.Fe³⁺+3H₂O→Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺

D.Fe³⁺+3H₂O→Fe(OH)₃+3H⁺答案：C

解析：FeCl₃溶液中加入沸水时，Fe³⁺发生水解生成Fe(OH)₃胶体，同时生成H⁺，离子方程式应为Fe³⁺+3H₂O→Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺，故选C。5、在一定温度下，向密闭容器中充入CO₂和C(s)，反应为C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)，若增大压强，平衡将（

）

A.向左移动

B.向右移动

C.不移动

D.先向左后向右答案：A

解析：C为固体，CO₂和CO为气体，该反应中气体分子数由1变为2，增加压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，即向左移动，故选A。6、某温度下，测得0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH为2.9，该温度下CH₃COOH的解离常数Ka是（

）

A.1.0×10⁻⁵

B.1.0×10⁻³

C.1.0×10⁻⁴

D.1.0×10⁻⁶答案：C

解析：pH=2.9，则[H+]=1.26×10⁻³mol/L。CH₃COOH的解离为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，Ka=[H+][CH₃COO⁻]/[CH₃COOH]。设解离度为α，则[CH₃COO⁻]=α×0.1=1.26×10⁻³，可得α≈0.0126。代入公式Ka≈(1.26×10⁻³)²/(0.1-1.26×10⁻³)≈1.6×10⁻⁵/0.09874≈1.6×10⁻⁴，因此最接近的是C选项。7、下列物质中，既属于电解质又可以在水溶液中电离的是（

）

A.CCl₄

B.Na₂O

C.NH₃

D.C₂H₅OH答案：B

解析：Na₂O是离子化合物，在水溶液中可电离为Na⁺和O²⁻，属于电解质；CCl₄和C₂H₅OH是非电解质，NH₃是弱电解质，故正确答案为B。8、某温度下，0.01mol/LCH₃COOH溶液中，若加入少量CH₃COONa固体，则溶液的pH（

）

A.减小

B.增大

C.不变

D.先增大后减小答案：B

解析：加入CH₃COONa会增加CH₃COO⁻的浓度，使CH₃COOH的解离受到抑制，[H+]减小，pH增大，故选B。9、下列关于原电池的叙述错误的是（

）

A.电池中阳离子移向负极

B.电池中负极发生氧化反应

C.电池中电流从正极流向负极

D.电池中电极材料可以是金属或非金属答案：A

解析：在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故A错误。10、下列有关化学平衡的叙述正确的是（

）

A.升高温度一定会使平衡向吸热方向移动

B.增大压强一定会使平衡向分子数减少的方向移动

C.增加反应物浓度会改变平衡常数

D.化学平衡常数K随浓度变化而变化答案：A

解析：化学平衡常数K只与温度有关，不随浓度变化；改变浓度或压强会使平衡移动但不改变K值。故A正确，B、C、D均错误。11、某温度下，纯水的pH为6，则该温度下水的离子积常数为（

）

A.1.0×10⁻¹²

B.1.0×10⁻¹⁴

C.1.0×10⁻¹⁰

D.1.0×10⁻⁸答案：D

解析：纯水pH为6，说明[H+]=[OH⁻]=1.0×10⁻⁶mol/L，水的离子积Kw=[H+][OH⁻]=1.0×10⁻¹²，但若pH为6，则Kw=(1.0×10⁻⁶)²=1.0×10⁻¹²，但若为中性水，pH=7，Kw=1.0×10⁻¹⁴。此题pH为6，是酸性环境，说明Kw=(1.0×10⁻⁶)²=1.0×10⁻¹²，但若Kw=1.0×10⁻¹²，说明[H+]=[OH⁻]=1.0×10⁻⁶，所以该温度下水的离子积常数为1.0×10⁻¹²，答案应为B选项，但若以pH=6为中性条件设定，则不能成立。此题应为错误设定，但在题干设定为纯水pH为6，按此条件，Kw=1.0×10⁻¹²，所以正确选项应为B。答案：B

解析：水的离子积常数Kw=[H+][OH⁻]。若pH=6，则[H+]=1×10⁻⁶mol/L，[OH⁻]=1×10⁻⁸mol/L，Kw=(1×10⁻⁶)×(1×10⁻⁸)=1×10⁻¹⁴，故B正确。12、下列物质中，属于高分子化合物的是（

）

A.蔗糖

B.聚乙烯

C.乙酸

D.硝酸答案：B

解析：聚乙烯是由乙烯单体聚合而成，属于高分子化合物；蔗糖、乙酸、硝酸均为小分子，故B正确。13、某有机物的结构简式为CH₂=CHCHO，其可能发生的反应是（

）

A.水解反应

B.氧化反应

C.消去反应

D.加成反应答案：B、D

解析：CH₂=CHCHO含有碳碳双键和醛基，可发生加成反应（双键断开）和氧化反应（醛基被氧化），水解和消去反应不适用于此结构。14、下列原子半径由大到小的顺序正确的是（

）

A.Na>Mg>Al

B.Cl>Br>I

C.S>O>F

D.F>Cl>Br答案：A

解析：同周期中原子半径随着原子序数增大而减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小，故A正确；Cl、Br、I位于同一主族，原子半径随周期增大而增大，B错误；S、O、F在同一周期，原子半径O>S>F，C错误；F、Cl、Br在同一主族，原子半径由小到大为F<Cl<Br，D错误。15、将NaCl固体溶于水，以下说法正确的是（

）

A.溶液导电性增强

B.溶液温度降低

C.溶液质量分数减小

D.溶液中离子浓度等于溶质的浓度答案：A

解析：NaCl是强电解质，溶于水后电离产生Na⁺和Cl⁻，导电性增强；溶解时吸收热量，溶液温度可能升高或降低取决于溶解热；NaCl溶解时质量分数增加；溶液中每个NaCl分子电离为两个离子，故离子浓度为2倍溶质浓度，所以D错误。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）在一定温度下，将0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，得到的溶液中各离子浓度大小关系为？写出相关离子方程式，并说明混合后溶液的pH变化趋势。答案：[Cl⁻]>[Na⁺]>[CH₃COO⁻]>[H⁺]>[OH⁻]；CH₃COO⁻+H⁺→CH₃COOH

解析：0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl等体积混合后，HCl完全电离，CH₃COO⁻与H⁺反应生成CH₃COOH（弱酸），因此溶液中Cl⁻浓度大于Na⁺浓度，Na⁺和Cl⁻均为强电解质，完全电离；CH₃COOH为弱酸，不完全电离，故[CH₃COO⁻]小于[H⁺]。由于CH₃COOH为弱酸，溶液pH值会略小于7，但高于纯水，因为HCl的强酸性被CH₃COO⁻中和一部分。17、（8分）某有机化合物中含有C、H、O三种元素，其红外光谱显示含有C=O吸收峰和O-H吸收峰，且质谱分析显示其分子离子峰为m/z=90（相对丰度为100%）。请推出该化合物的结构简式，并说明其可能的反应类型。答案：CH₂CH₂COOH；可能反应类型：酯化反应、加成反应、氧化反应

解析：分子式为C₃H₆O₂，含有C=O和O-H，说明该化合物为羧酸；其结构简式为CH₂CH₂COOH，即丙二酸。该物质可发生酯化反应（与醇反应生成酯），也可与NaOH发生中和反应，还可被强氧化剂氧化。反应类型包括酯化反应、加成反应、氧化反应。18、（9分）某金属元素R，在高温下与CO反应生成R₂O₃和CO₂，写出该反应的化学方程式，并说明R可能的元素及其反应类型。该反应在工业上有何应用？答案：2R+3CO→R₂O₃+3CO₂；R可能为Al、Fe；反应类型为氧化还原反应

解析：该反应为金属氧化物的生成反应，R为金属元素，CO作为还原剂。可能的元素为Al（氧化铝）或Fe（氧化铁）。反应类型为氧化还原反应，CO被氧化为CO₂，R被氧化为R₂O₃。此反应在工业上用于还原金属氧化物制备金属单质，如铝热反应或铁的冶炼。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）某实验小组为制备Fe(OH)₃胶体，取10mL饱和FeCl₃溶液滴加到100mL沸水中，搅拌后静置。请写出该反应的化学方程式并说明实验现象、反应原理及如何判断胶体是否形成。答案：FeCl₃+3H₂O（沸水）→Fe(OH)₃（胶体）+3HCl

解析：FeCl₃在沸水中水解生成Fe(OH)₃胶体和HCl，反应条件为沸水。实验现象为溶液呈红褐色，形成稳定的胶体。可通过丁达尔效应（光束通过时形成光路）判断胶体是否形成。20、（10分）某实验测定某溶液中H⁺浓度，取20.00mL未知溶液用0.1000mol/LNaOH标准液滴定，至终点消耗15.00mLNaOH，求该溶液的浓度？写出计算过程。答案：0.07500mol/L

解析：HCl与NaOH反应方程式为H⁺+OH⁻→H₂O，设未知溶液为HCl，则：n(HCl)=n(NaOH)=0.1000×15.00×10⁻³=1.5×10⁻³mol。未知溶液浓度为n/V=1.5×10⁻³/0.02000=0.07500mol/L。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分