2026年江苏(高考)化学真题试卷附答案

-2026年江苏(高考)化学真题试卷附答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.HClD.CO₂答案：C解析：HCl是强酸，属于强电解质，而CH₃COOH是弱酸，NH₃是弱碱，CO₂溶于水生成弱酸，均为弱电解质。(2)下列变化属于物理变化的是A.铁在潮湿空气中生锈B.铝热反应C.酒精挥发D.钢铁冶炼答案：C解析：酒精挥发是物质状态的改变，属于物理变化；铁生锈、铝热反应、钢铁冶炼均为化学变化。(3)在下列选项中，与Na⁺电荷相同的是A.Mg²⁺B.Cl⁻C.Al³⁺D.K⁺答案：D解析：Na⁺的电荷为+1，K⁺的电荷也为+1，其余选项的电荷与Na⁺不同。(4)下列离子方程式正确的是A.Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑B.Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓C.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂OD.2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻答案：B解析：溶液中的Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成难溶的BaSO₄沉淀，符合离子反应的基本规则；其他选项电荷不守恒或反应条件不明确。(5)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.O₂C.CH₄D.N₂答案：A解析：H₂O分子之间存在氢键，氢键是分子间作用力的一种，比范德华力强得多，因此选A。(6)下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃D.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O答案：C解析：C选项中Fe的化合价由+2变为+3，发生了氧化反应，属于氧化还原反应；其余反应均为复分解反应或分解反应。(7)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为A.1molB.0.5molC.2molD.0.25mol答案：B解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2LH₂的物质的量为11.(8)下列说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂O₂B.铝在空气中能稳定存在C.铁在潮湿空气中容易生锈D.铜在空气中加热生成CuO答案：C解析：铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，生成铁锈；钠在空气中燃烧生成Na₂O；铝在空气中形成致密氧化层，能稳定存在；铜在空气中加热生成Cu₂O，而非CuO。(9)下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.CO₂C.MgOD.NH₄Cl答案：D解析：NH₄Cl中存在NH₄⁺和Cl⁻之间的离子键，同时NH₄⁺内部含有共价键，因此选D。(10)下列说法正确的是A.氧化剂在反应中被还原B.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必为同一种物质C.氧化性越强的物质，其还原产物的还原性也越强D.失去电子的物质被氧化答案：D解析：失去电子的物质被氧化，而不是被还原，因此D正确；A错误，氧化剂在反应中被还原；B错误，氧化剂和还原剂通常不同；C错误，氧化性越强的物质其还原产物的还原性越弱。(11)下列关于水解反应的描述，正确的是A.所有盐类都能发生水解B.水解反应不会使溶液呈现酸性或碱性C.强酸强碱盐不会发生水解D.水解反应的产物一定是酸或碱答案：C解析：强酸强碱盐在溶液中不会发生水解，因此选C；A错误，不是所有盐都能发生水解；B错误，水解反应会使溶液显酸性或碱性；D错误，水解反应的产物可能是酸或碱，也可能为中性。(12)下列关于pH的说法，正确的是A.pH=0的溶液是中性溶液B.pH值越小，溶液酸性越强C.pH值越小，溶液碱性越强D.pH值等于7的溶液一定呈中性答案：B解析：pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强；pH值等于7的溶液在常温下呈中性。(13)下列关于勒夏特列原理的应用，正确的是A.增加反应物浓度，平衡向反应物方向移动B.增加压强，平衡向气体分子数较多的方向移动C.升高温度，平衡向吸热反应方向移动D.减小压强，平衡向气体分子数较少的方向移动答案：C解析：根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热反应方向移动；增加压强会使平衡向气体分子数较少的方向移动；增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动；B错误。(14)下列物质中，沸点最高的是A.H₂OB.H₂SC.H₂SeD.H₂Te答案：A解析：H₂O因氢键作用，沸点比H₂S、H₂Se和H₂Te高。(15)下列离子中，半径最小的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.F⁻答案：C解析：对于同周期元素，离子的电荷越高，半径越小，因此Al³⁺的半径最小。(16)下列说法正确的是A.离子晶体的熔点一定比分子晶体高B.分子晶体中分子之间通过共价键结合C.金属晶体中有自由电子，因此导电性强D.共价晶体是原子通过共价键形成的晶体答案：D解析：共价晶体是以原子通过共价键结合形成的晶体，因此选D；A错误，晶体类型不同，熔点不一定更高；B错误，分子晶体中分子通过分子间作用力结合；C错误，金属晶体中自由电子的存在使其具有导电性。(17)下列离子方程式中，正确的是A.Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClOB.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓C.Al³⁺+3H₂O→Al(OH)₃↓+3H⁺D.2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻答案：B解析：Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，因此选B；A错误，应为Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO；C错误，Al³⁺与OH⁻反应需过量OH⁻才能生成沉淀；D正确但非离子方程式。(18)下列物质中，属于非电解质的是A.HClB.NaClC.CO₂D.NaOH答案：C解析：CO₂是非电解质，而HCl、NaCl和NaOH都是电解质。(19)下列关于化学反应速率的影响因素中，不正确的是A.浓度越高，速率不一定越大B.压强越大，速率一定越大C.催化剂能改变化学反应速率D.温度升高，速率一定增大答案：B解析：压强变化只对有气体参与的反应有效，因此压强不一定使速率增大；其他选项均正确。(20)下列物质中，酸性最强的是A.CH₃COOHB.H₂CO₃C.H₂SiO₃D.HClO答案：A解析：CH₃COOH是强酸，酸性最强；H₂CO₃、H₂SiO₃和HClO均为弱酸。(21)下列关于氢键的描述，正确的是A.氢键是化学键B.氢键存在于所有分子间C.氢键是分子间作用力的一种D.氢键比共价键强答案：C解析：氢键是分子间作用力的一种，不是化学键，因此选C。(22)下列关于电离能的说法，正确的是A.同一周期中，原子半径越大，电离能越高B.同一主族中，原子序数越大，电离能越高C.电离能的单位是kJ·mol⁻¹D.电离能是指原子失去电子所需能量答案：D解析：电离能是指原子失去电子所需能量，因此选D；A错误，原子半径越大，电离能越低；B错误，同一主族中，原子序数越大，电离能越低；C错误，单位通常为kJ·mol⁻¹。(23)下列关于阿伏加德罗常数的说法中，正确的是A.Nₐ的值为6.02×10²³mol⁻¹B.1molH₂O分子中含10Nₐ个电子C.1molNaCl中含Nₐ个Na⁺离子D.1molCO₂在标况下体积为22.4L答案：D解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，因此D正确；A错误，Nₐ的值为6.02×10²³，但题目未给出具体数值；B错误，H₂O分子中电子数为10，但不等于10Nₐ；C错误，1molNaCl中含1molNa⁺。(24)下列关于化学反应的描述中，不正确的是A.吸热反应一定是非自发的B.放热反应一定自发进行C.能量变化与化学反应的方向无关D.化学反应的自发性只与焓变有关答案：D解析：化学反应的自发性不仅与焓变有关，还与熵变有关，因此D不正确；A和B均受温度和活化能的影响，并非绝对；C错误，能量变化确实与反应方向有关。(25)下列物质中，既可作氧化剂又可作还原剂的是A.H₂OB.H₂O₂C.KClO₃D.MnO₂答案：B解析：H₂O₂在不同条件下既可作氧化剂，也可作还原剂，因此B正确。(26)下列离子浓度大小比较中，正确的是A.NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)B.CH₃COOH溶液中：c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)C.NH₄Cl溶液中：c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)D.Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)答案：A解析：NaHCO₃溶液中，Na⁺浓度最高，HCO₃⁻浓度次之，CO₃²⁻浓度最低，因此A正确。(27)下列关于同位素的说法不正确的是A.同位素是同种元素的不同核素B.同位素具有相同的质子数C.同位素的化学性质相同D.同位素的质量数相同答案：D解析：同位素的质量数不同，因此D不正确。(28)下列说法正确的是A.电解质在水溶液中必须完全解离B.弱电解质在水中不溶解C.非电解质在水中溶解后不导电D.溶液导电性与溶质的种类无关答案：C解析：非电解质在水中溶解后不导电，因此选C。(29)下列反应不属于化合反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaO+CO₂→CaCO₃C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.2Na+O₂→Na₂O₂答案：C解析：C选项是分解反应，不是化合反应，因此选C。(30)下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.增加压强，平衡向气体分子数较多的方向移动B.增加反应物浓度，平衡向反应物方向移动C.温度升高，平衡向吸热反应方向移动D.增加催化剂，平衡向生成物方向移动答案：C解析：温度升高会使平衡向吸热反应方向移动，因此选C。(31)下列过程中，物质的量不变的是A.电解水B.钠与水反应C.甲烷燃烧D.硝酸分解答案：C解析：甲烷燃烧为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，反应前后物质的量不变，因此选C。(32)下列物质中，不属于共价化合物的是A.H₂OB.Na₂OC.CO₂D.NH₃答案：B解析：Na₂O是离子化合物，其余均为共价化合物，因此选B。(33)下列关于化学反应类型的描述，正确的是A.置换反应一定是单质与化合物反应B.复分解反应一定伴随着沉淀、气体或水的生成C.化合反应一定是两种物质生成一种物质D.分解反应一定是物质分解为单质答案：B解析：复分解反应一定伴随着沉淀、气体或水的生成，因此选B。(34)下列关于离子晶体的说法中，不正确的是A.离子晶体的组成微粒是阳离子和阴离子B.离子晶体熔点高是因为离子键强C.离子晶体在水溶液中完全解离D.离子晶体的导电性与晶体结构无关答案：D解析：离子晶体的导电性在熔融状态才表现出，因此D不正确。(35)下列说法正确的是A.所有离子化合物均由金属与非金属元素组成B.非金属元素之间只能形成共价化合物C.所有共价化合物在固态时都不导电D.所有共价化合物都有分子结构答案：D解析：所有共价化合物都有分子结构，因此选D。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）某温度下，2.0molA与1.0molB反应生成1.0molC和2.0molD。若平衡时A的浓度为0.5mol/L，求该温度下的平衡常数K。答案：1解析：设反应容器的体积为1L，初始浓度为A=2.0mol/L，B=1.0mol/L，反应后A浓度为0.5mol/L，变化量为1.5mol/L。根据反应方程式：2A+B⇌C+2D，B的变化量为1.0mol/L，反应后B浓度为0，C的浓度为1.0mol/L，D的浓度为2.0mol/L。平衡常数K=[C][D]²/([A]²[B])=(1.0)(2.0)²/(0.5)²(0)=1.(37)（5分）计算0.1mol/L醋酸溶液中H⁺浓度，已知Ka=1.8×10⁻⁵。答案：K解析：醋酸为弱酸，其电离平衡为CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO⁻，假设电离出的H⁺浓度为x，则Ka=x²0.(38)（5分）某温度下，NH₃溶于水的电离方程式为NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，已知氢氧化钠溶液的pH=13，求NH₃溶液的浓度。答案：10⁻¹解析：NH₃溶液的pH=13，说明[OH⁻]=0.1mol/L，则根据电离平衡：Kb=[NH₄⁺][OH⁻](39)（8分）在25°C时，CaCO₃的溶度积Ksp=4.96×10⁻⁹，将其放入过量HCl溶液中，问Ksp会如何变化？答案：Ksp不变解析：Ksp是溶度积常数，只与温度有关，而与浓度有关。HCl是强酸，将CaCO₃放入其中，溶液中H⁺浓度增加，会导致CaCO₃溶解，但Ksp不会发生变化，因此答案为Ksp不变。三、实验综合题（2题）(40)（7分）某同学欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作中正确的是A.用天平称取NaOH固体，直接放入容量瓶中B.用碱式滴定管量取NaOH溶液C.使用玻璃棒搅拌，使NaOH固体完全溶解D.配制完成后，将溶液移至试剂瓶中答案：C解析：配制NaOH溶液时，应使用玻璃棒搅拌以加快溶解，并确保均匀，因此C正确。(41)（7分）下列气体中，不能用排水法收集的是A.O₂B.NOC.CO₂D.NH₃答案：B解析：NO是气体，但极易溶于水，因此不能用排水法收集；其余气体（O₂、CO₂、NH₃）均可用水密封或排水法收集。四、化工流程题（2题）(42)（7分）某工厂用MgCl₂为原料制备Mg，下列步骤中正确的是A.在高温下电解MgCl₂溶液B.在高温下焙烧