2026年广西壮族自治区玉林市高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年广西壮族自治区玉林市高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于焓变（ΔH）和熵变（ΔS）的判断，正确的是（

）

A.焓变小于0，熵变小于0，反应一定自发

B.焓变小于0，熵变大于0，反应一定自发

C.焓变大于0，熵变小于0，反应一定不能自发

D.焓变大于0，熵变大于0，反应一定自发2、在25℃时，H₂O₂分解反应在密闭容器中进行，若维持温度不变，下列措施中能加快反应速率的是（

）

A.增大容器压强

B.降低反应物浓度

C.加入少量二氧化锰固体

D.降低体系温度3、对于0.1mol/L的CH₃COOH溶液，在室温下，下列叙述正确的是（

）

A.溶液中c(H⁺)=0.1mol/L

B.加HCl后，溶液pH值增大

C.加NaOH后，溶液中的CH₃COO⁻浓度减小

D.加水稀释，CH₃COOH的电离程度增大4、下列反应中，ΔS为正值的是（

）

A.2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)

B.CO(g)+2H₂(g)→CH₃OH(l)

C.NH₄NO₃(s)→NH₄⁺(aq)+NO₃⁻(aq)

D.2H₂O(l)→2H₂(g)+O₂(g)5、下列关于电化学的描述，错误的是（

）

A.铅蓄电池充电时，正极发生还原反应

B.原电池中阳离子移向负极

C.电解饱和NaCl溶液时，阴极反应为2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻

D.金属腐蚀的电化学腐蚀过程需要电解质溶液6、下列关于元素周期律的叙述，正确的是（

）

A.同一主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大

B.同一周期元素的金属性随原子序数的增大而增强

C.第ⅦA族元素的非金属性最强的是F

D.金属元素的最高正价等于其最外层电子数7、将1molNa₂O₂投入足量水中，完全反应后，溶液中Na⁺的物质的量是（

）

A.1mol

B.2mol

C.0.5mol

D.1.5mol8、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（

）

A.Al(OH)₃

B.K₂CO₃

C.Na₂O

D.CaO9、下列关于有机物的说法，错误的是（

）

A.乙醇和乙醛都能被酸性KMnO₄溶液氧化

B.乙烯与溴的CCl₄溶液反应生成1,2-二溴乙烷

C.苯环上的取代反应比烷烃容易发生

D.淀粉和纤维素的化学式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ10、下列实验操作中，能正确完成的是（

）

A.用苯萃取碘水中的碘时，分液漏斗下部放出上层液体

B.配制FeCl₃溶液时，应直接溶解于水

C.用排水法收集Cl₂时，可在集气瓶中注入水后倒置

D.用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃时，若试纸变蓝说明NH₃有漂白作用11、在一定条件下，密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。若起始时N₂和H₂的物质的量分别为2mol和6mol，达到平衡时NH₃的物质的量为1.2mol，则该反应的平衡常数K为（

）

A.0.1

B.0.2

C.0.3

D.0.412、下列有机物中，属于醇类的是（

）

A.CH₃CH₂OCH₂CH₃

B.CH₃COOH

C.CH₃CH₂OH

D.CH₃COOCH₃13、下列关于高分子化合物的说法，正确的是（

）

A.聚乙烯和聚氯乙烯都是天然高分子

B.纤维素和淀粉的单体相同

C.氯乙烯能发生加聚反应生成聚氯乙烯

D.淀粉在人体内水解最终产物为葡萄糖14、下列反应中，属于取代反应的是（

）

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl15、下列关于化学键的说法，错误的是（

）

A.离子键由正负离子间的静电引力形成

B.极性共价键的成键原子电负性不同

C.非极性共价键的成键原子电负性相同

D.氢键属于一种较强的共价键二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）在一定温度下，将0.4molSO₂和0.2molO₂放入体积为2L的密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，5分钟时达到平衡，此时SO₂的物质的量为0.2mol。

（1）计算SO₃的生成速率（单位：mol/(L·min)）；

（2）写出该反应的平衡常数K的表达式；

（3）若升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的ΔH值是正还是负？

（4）画出该反应的浓度随时间变化的图像，并标注起始点、平衡点和变化趋势。17、（8分）某有机物A的式量为88，其分子中含有一个酯基和一个羟基，能发生银镜反应。写出A的分子式，并推测它的结构简式。若A与NaOH溶液反应生成B和C，其中B为丙三醇，写出反应的化学方程式。18、（9分）某金属单质与盐酸反应生成H₂，同时得到一种含氮的盐（含NH₄⁺），反应后的溶液可使蓝色石蕊试纸变红。该金属是哪一种？写出反应的化学方程式，并说明该反应的类型。若反应后得到1molH₂，求参与反应的金属物质的量。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂，实验装置如下所示（图略）。请回答：

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）写出浓盐酸在反应中的作用；

（3）实验室中如何收集Cl₂气体？

（4）实验结束后，如何处理未反应的浓盐酸？

（5）若将Cl₂通入NaI溶液中，会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。20、（10分）某同学用滴定法测定NaOH溶液的浓度，取20.00mL待测溶液，用0.1000mol/L的盐酸滴定至终点，消耗盐酸25.00mL。

（1）写出反应的化学方程式；

（2）计算待测NaOH溶液的物质的量浓度；

（3）若滴定终点时未观察到明显颜色变化，会对结果产生什么影响？

（4）为何要进行三次平行测定？

（5）如果滴定前滴定管未用标准盐酸润洗，结果会偏高还是偏低？说明原因。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）现有质量为10g的Fe₂O₃固体，与足量CO在高温下反应，生成Fe和CO₂。若反应后生成的CO₂在标准状况下的体积为4.48L，求Fe₂O₃的纯度（用质量百分比表示）。答案及解析一、选择题

答案：B,C,D,C,B,C,B,C,B,C,A,C,B,B,A解析：

1、选项B正确。当ΔH<0且ΔS>0时，反应在任何温度下均可自发进行。

2、选项C正确。加入催化剂可加快反应速率。

3、选项D正确。稀释会促进弱酸的电离。

4、选项C正确。固体溶解为离子，熵增加。

5、选项B错误。原电池中阳离子移向正极。

6、选项C正确。第ⅦA族元素的非金属性由强到弱依次为F、Cl、Br、I。

7、选项B正确。1molNa₂O₂反应生成2molNa⁺。

8、选项A正确。Al(OH)₃可与酸或碱反应。

9、选项B错误。K₂CO₃为盐，不是醇。

10、选项A正确。苯萃取碘水，上层为苯，下层为水溶液，应放出下层。

11、选项A正确。计算速率：生成SO₃的物质的量为0.4mol，反应时间为5min，速率=0.4mol/(2L×5min)=0.04mol/(L·min)。

12、选项C正确。CH₃CH₂OH为乙醇，属于醇类。

13、选项B正确。纤维素和淀粉的单体均为葡萄糖。

14、选项B正确。该反应为加成反应，生成1,2-二溴乙烷。

15、选项A错误。离子键是正负离子间的静电作用，不属于共价键。二、原理题

答案：（1）SO₃的生成速率为0.04mol/(L·min)；（2）K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])；（3）ΔH为负；（4）图像须体现SO₂和O₂浓度下降，SO₃浓度上升；（5）Cl₂与NaI溶液反应生成I₂和NaCl，离子方程式：Cl₂+2I⁻→2Cl⁻+I₂。解析：

16、（1）反应速率的计算基于浓度变化。起始时SO₂浓度为0.2mol/L，平衡时为0.1mol/L，SO₂减少0.1mol/L，根据化学计量比，SO₃增加0.1mol/L。故生成速率为0.1mol/(2L×5min)=0.04mol/(L·min)。

（2）平衡常数K的表达式为[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])。

（3）体系升温使平衡向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应，ΔH<0。

（4）图像需标注起始浓度，平衡浓度，并呈现浓度随时间变化的趋势，如SO₂和O₂浓度逐渐降低，SO₃浓度逐渐升高。17、（1）分子式为C₄H₈O₂，结构简式为CH₃COOCH₂CH₃；

（2）与NaOH反应生成丙三醇和CH₃COONa，反应式为：CH₃COOCH₂CH₃+3NaOH→CH₃COONa+CH₂CH₂(OH)₃+NaOH。解析：

17、（1）结合式量和官能团，推出分子式。由于有酯基（—COO—）和羟基（—OH），所以其分子分子可能为CH₃COOCH₂CH₃。

（2）酯基水解会生成醇和羧酸钠，丙三醇为CH₂CH₂(OH)₃，所以该反应为酯的水解反应。18、（1）该金属为Al，反应式为：Al+3HCl→AlCl₃+3/2H₂↑；

（2）该反应属于置换反应；

（3）生成H₂的物质的量为1mol，需Al为0.5mol。解析：

18、（1）Al与HCl反应生成AlCl₃和H₂，由反应产物含NH₄⁺可知，HCl中提供了H⁺，体现了酸性环境。

（2）Al能与酸反应生成H₂，且形成的盐含有NH₄⁺，说明HCl被还原为Cl⁻，同时Al与H⁺反应生成H₂。

（3）Al的物质的量为0.5mol，反应生成1molH₂。三、实验题

答案：（1）2MnO₂+4HCl→2MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；（2）浓盐酸提供H⁺，并作为还原剂；（3）向上排空气法或排饱和食盐水法；（4）回收未反应的浓盐酸，妥善处理；（5）溶液变黄色，反应式：Cl₂+2I⁻→2Cl⁻+I₂。解析：

19、（1）该反应为MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂和MnCl₂。

（2）浓盐酸在反应中既作为酸提供H⁺，又作为还原剂被氧化为Cl₂。

（3）Cl₂的密度比空气大，可用向上排空气法收集。

（4）未反应的浓盐酸应回收并重新使用，避免污染环境。

（5）Cl₂与NaI溶液反应生成I₂，使溶液变黄色，反应离子式为Cl₂+2I⁻→2Cl⁻+I₂。20、（1）反应式为：HCl+NaOH→NaCl+H₂O；

（2）n(NaOH)=n(HCl)=0.1000mol/L×0.02500L=0.0025mol，c(NaOH)=0.0025mol/0.02000L=0.125mol/L；

（3）未观察颜色变化会导致滴定终点判断不准，结果偏高；

（4）三次平行测定可减小偶然误差，提高