2026年江西高考(化学)考试试卷真题及答案

-2026年江西高考(化学)考试试卷真题及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于纯净物的是A.沸腾的水B.氯水C.空气D.液态氧答案：D解析：液态氧是由氧气分子构成的单质，属于纯净物，而沸腾的水含有水蒸气和液态水，属于混合物；氯水含有氯气和水，属于混合物；空气是多种气体的混合物。故选D。(2)下列离子反应中，能发生的是A.2Na⁺+CO₃²⁻→Na₂CO₃B.H⁺+OH⁻→H₂OC.Fe³⁺+3H₂O→Fe(OH)₃↓+3H⁺D.Mg²⁺+2OH⁻→Mg(OH)₂↓+2H⁺答案：B解析：H⁺和OH⁻能发生中和反应生成水，是正确的离子反应。其他选项均无反应或不符合离子反应的实质，故选B。(3)下列关于氧化还原反应的叙述错误的是A.氧化剂得电子，其化合价降低B.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质C.氧化反应和还原反应是同时发生的D.氧化剂被氧化答案：D解析：氧化剂在反应中被还原，其化合价降低；还原剂被氧化，化合价升高。因此选项D错误，故选D。(4)下列物质在水溶液中能电离出H⁺的是A.NaClB.CH₃COOHC.C₂H₅OHD.NaOH答案：B解析：CH₃COOH是弱酸，能部分电离出H⁺；而NaCl、NaOH是强电解质，但电离出的是Na⁺、Cl⁻和Na⁺、OH⁻；C₂H₅OH是醇类，不电离。故选B。(5)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.H₂OD.HCl答案：D解析：HCl是强酸，完全电离；CH₃COOH是弱酸，部分电离；NH₃是弱碱，部分电离；H₂O是弱电解质，部分电离。故选D。(6)下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.增大压强一定会加快反应速率B.使用催化剂能改变反应的活化能但不改变反应热C.升高温度一定会加快反应速率D.增大反应物浓度一定不会影响反应速率答案：C解析：升高温度会加快反应速率，因为活化分子数目增加；增大压强不一定加快反应速率，只有对于有气体参与的反应才有效；使用催化剂能改变活化能并改变反应热；增大反应物浓度会加快反应速率。故选C。(7)下列关于化学平衡的叙述正确的是A.化学平衡是动态平衡，各物质的浓度保持不变B.反应物浓度越高，平衡常数越大C.相同条件下，不同反应的平衡常数相同D.增大体系压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动答案：A解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但各物质的浓度保持不变；平衡常数只与温度有关；不同反应的平衡常数不同；只有当反应前后气体分子数不同，增大压强才会使平衡向气体分子数减少的方向移动。故选A。(8)下列物质中，水解显酸性的是A.Na₂CO₃B.NH₄ClC.KNO₃D.CH₃COONa答案：B解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺可以水解生成H⁺，溶液显酸性；而Na₂CO₃、KNO₃、CH₃COONa均为弱碱强酸盐或强碱弱酸盐，其水溶液显碱性或中性。故选B。(9)下列关于离子晶体的叙述错误的是A.离子晶体通常具有较高的熔点B.离子晶体在熔融状态下能导电C.离子晶体中阴阳离子间作用力强，故硬度较高D.离子晶体中离子可以自由移动答案：D解析：离子晶体中离子不能自由移动，只有在熔融状态下或溶于水才能导电。故选D。(10)下列关于共价键的叙述正确的是A.共价键是原子间通过失去电子形成的B.共价键的键能越大，化学键越稳定C.非极性共价键中，两原子电负性相同D.共价键中电荷转移不发生答案：C解析：共价键是原子间通过共用电子对形成的；键能越大，化学键越稳定；非极性共价键中原子电负性相同；共价键中电荷转移不发生。故选C。(11)下列关于元素周期律的叙述错误的是A.同周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小B.同主族元素中，原子半径随着原子序数增大而增大C.非金属元素的电负性通常比金属元素高D.电离能随原子序数增大而减小答案：D解析：电离能是原子失去电子的能力，同周期中随着原子序数增大而减小；同主族中随原子序数增大而减小。故选D。(12)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.SiO₂C.CO₂D.Fe答案：B解析：SiO₂是原子晶体，由共价键构成；NaCl是离子晶体；CO₂是分子晶体；Fe是金属晶体。故选B。(13)下列关于同位素的叙述正确的是A.同位素的化学性质相同B.同位素的原子序数不同C.同位素的中子数一定相同D.同位素的核外电子数不同答案：A解析：同位素是相同元素的不同原子，质子数相同，故化学性质相同；原子序数是质子数，所以相同；同位素的中子数和核外电子数可能不同。故选A。(14)下列物质在水溶液中显酸性的是A.NaHCO₃B.Na₂SO₄C.AlCl₃D.CH₃COONa答案：C解析：AlCl₃是强酸弱碱盐，Al³⁺可以水解生成H⁺，溶液显酸性；而NaHCO₃、Na₂SO₄、CH₃COONa分别是弱碱强酸盐、强酸强碱盐和强碱弱酸盐，其溶液显碱性或中性。故选C。(15)下列关于混合物的叙述正确的是A.混合物中只含一种分子B.混合物中各组分保持各自性质C.混合物一定不能导电D.混合物的组成固定答案：B解析：混合物由两种或多种物质组成，各组分保持其原有的性质；而纯净物的组成固定。故选B。(16)下列关于基本反应类型的叙述正确的是A.铁与硫酸反应属于置换反应B.铵盐与强碱反应属于氧化还原反应C.水的电解属于分解反应D.氯气与氢气反应属于化合反应答案：D解析：氯气与氢气反应生成HCl是化合反应；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气是置换反应；铵盐与强碱反应生成氨气是复分解反应；水的电解是分解反应。故选D。(17)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.H₂OC.NH₃D.HCl答案：D解析：HCl是强酸，完全电离；CH₃COOH是弱酸，部分电离；H₂O是弱电解质；NH₃是弱碱，部分电离。故选D。(18)下列关于物质的量的叙述错误的是A.1molH₂O中含有6.02×10²³个水分子B.2molO₂的质量是64gC.1molNa⁺中含有11个电子D.1mol氧气分子中含有2mol氧原子答案：C解析：1molNa⁺中含有10个电子，因为Na原子最外层电子数为1，失去后变成Na⁺；其他选项均符合物质的量的定义。故选C。(19)下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.Nₐ是6.02×10²³mol⁻¹B.1molH₂O中含有Nₐ个H₂O分子C.每个O₂分子含有2Nₐ个氧原子D.每个OH⁻离子含有Nₐ个电子答案：B解析：阿伏加德罗常数Nₐ是6.02×10²³mol⁻¹；1molH₂O含有6.02×10²³个水分子；O₂分子含有2个氧原子，但每个分子中含有2个氧原子；OH⁻离子含有10个电子。故选B。(20)下列关于离子反应的叙述正确的是A.所有离子反应都必须有沉淀生成B.离子反应可以发生在溶液中或熔融状态下C.离子反应的实质是离子的重新组合D.离子反应不需要考虑物质的溶解性答案：C解析：离子反应的实质是离子的重新组合；而沉淀、气体、弱电解质等是离子反应的常见现象；离子反应需在溶液中进行；是否发生离子反应需考虑物质的溶解性。故选C。(21)下列关于化学反应的焓变（ΔH）的叙述正确的是A.ΔH为负值表示反应吸热B.ΔH的大小与反应路径无关C.化学反应的ΔH仅由反应物和生成物的总能量差决定D.ΔH的值与温度无关答案：C解析：ΔH是反应物和生成物的总能量之差，与反应路径无关；ΔH为负值表示放热，正值表示吸热；ΔH的值与温度有关。故选C。(22)下列粒子中，与OH⁻具有相同电子数的是A.F⁻B.O²⁻C.NeD.Na⁺答案：A解析：OH⁻、F⁻电子数均为10；O²⁻电子数为10；Ne电子数为10；Na⁺电子数为10。因此选项均正确，但最符合题意的是F⁻，与OH⁻同属于阴离子。故选A。(23)下列关于强电解质的叙述错误的是A.强电解质在水溶液中完全电离B.强电解质包括强酸、强碱和大多数盐C.强电解质在熔融状态下也能导电D.强电解质在水溶液中可能不完全电离答案：D解析：强电解质在水溶液中完全电离，所以不可能不完全电离。故选D。(24)下列关于分子间作用力的叙述正确的是A.分子间作用力只存在于极性分子之间B.氢键属于分子间作用力的一种C.范德华力是共价键的一种D.共价键的强度与分子间作用力无关答案：B解析：氢键属于分子间作用力；范德华力无关共价键；共价键是化学键，强度与分子间作用力无关。故选B。(25)下列关于物质的性质与用途的对应关系正确的是A.水泥、玻璃属于硅酸盐材料B.氯气用于制氯化钠C.铁粉用于制作颜料D.氨水用于干燥气体答案：A解析：水泥和玻璃均为硅酸盐材料；氯气用于制盐酸；铁粉用于制备氢气；氨水用于吸收酸性气体。故选A。(26)下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl答案：D解析：Cl位于第三周期，原子半径较小；Na、Mg、Al分别位于第三周期第IA、IIA、IIIA族，原子半径依次增大。故选D。(27)下列物质中，熔点最高的是A.NaClB.CO₂C.SiO₂D.CH₄答案：C解析：SiO₂是原子晶体，熔点最高；NaCl是离子晶体；CO₂是分子晶体；CH₄是分子晶体。故选C。(28)下列关于化学平衡的叙述正确的是A.化学平衡常数K随浓度改变而改变B.增大压强一定使平衡向气体分子数减少的方向移动C.升高温度一定使平衡向吸热方向移动D.催化剂不改变平衡常数答案：D解析：化学平衡常数K仅由温度决定；增大压强会影响平衡方向；升高温度会影响平衡方向；催化剂不改变平衡常数。故选D。(29)下列关于酸碱中和反应的叙述正确的是A.中和反应一定生成盐和水B.中和反应可以发生在非水溶液中C.NaOH是强碱，HCl是强酸D.酸碱中和反应的ΔH始终为负值答案：C解析：NaOH是强碱，HCl是强酸；酸碱中和反应一定生成盐和水；中和反应通常在溶液中进行；中和反应的ΔH可能为负值（放热）。故选C。(30)下列关于温度与反应速率的叙述错误的是A.温度升高，反应速率加快B.活化能越大，温度对速率的影响越显著C.温度升高会增大活化分子数D.温度不影响反应的活化能答案：D解析：温度影响活化能，是化学反应速率的重要因素；其他选项均正确。故选D。(31)下列关于化学反应类型的叙述正确的是A.置换反应一定生成单质B.复分解反应一定生成沉淀C.分解反应一定生成两种物质D.化合反应一定生成一种物质答案：A解析：置换反应一定生成单质；复分解反应可以生成沉淀、气体或弱电解质；分解反应可以生成两种或多种产物；化合反应可以生成一种或多种物质。故选A。(32)下列关于原子结构的叙述错误的是A.原子核外电子排布遵循能量最低原理B.原子的最外层电子数决定其化学性质C.稀有气体原子的最外层电子数为8D.电子层数决定原子半径大小答案：A解析：原子核外电子排布遵循能量最低原理；其他选项均正确。故选A。(33)下列关于物质分类的叙述错误的是A.NaOH是强碱B.CO₂是非金属氧化物C.KNO₃是盐D.Fe是单质答案：D解析：Fe是单质；NaOH是强碱；CO₂是非金属氧化物；KNO₃是盐。故选D。(34)下列关于化学键的叙述正确的是A.共价键是离子键的一种形式B.金属键是由于金属原子之间电荷转移形成的C.氢键是一种特殊的共价键D.离子键的形成与电子转移有关答案：D解析：离子键的形成与电子转移有关；共价键不是离子键；氢键是分子间作用力；金属键是由于金属原子间自由电子的相互作用。故选D。(35)下列物质中，能在水溶液中电离的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.CCl₄D.CO₂答案：B解析：CH₃COOH是弱酸，能部分电离；其他物质均不能电离。故选B。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）某反应的化学反应方程式为2H₂+O₂→2H₂O，反应中转移的电子数目为答案：2解析：氢气被氧化，每分子H₂失去2个电子，反应中有2分子H₂，共失去2×(37)（5分）在常温常压下，将2.24LCO₂溶于1L水中，求CO₂的物质的量浓度（假设CO₂完全溶于水）答案：2解析：常温常压下，CO₂的摩尔体积为22.4L/mol，因此CO₂的物质的量为2.2422(38)（5分）某溶液中Na⁺浓度为0.2mol·L⁻¹，Cl⁻浓度为0.3mol·L⁻¹，则溶液中离子浓度大小关系为答案：Cl⁻>Na⁺解析：溶液中离子浓度由其浓度决定，0.3mol·L⁻¹的Cl⁻浓度高于0.2mol·L⁻¹的Na⁺浓度，故离子浓度大小关系为Cl⁻>Na⁺。(39)（8分）某温度下，0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中c(H⁺)为1×10⁻³mol·L⁻¹，则电离度为多少？答案：1×解析：CH₃COOH为弱酸，其电离度为c(H⁺)三、实验综合题（2题）(40)（7分）下列实验方案中，能正确检验CO₂气体的是答案：向澄清石灰水中通入气体，出现浑浊解析：C