20xx年12月高二年级理化生实验操作学业水平考试教研活动计划和过程及总结

20xx年12月高二年级理化生实验操作学业水平考试教研活动计划和过程及总结关于新疆维吾尔自治区20xx年x月高二年级理化生实验操作学业水平考试教研活动计划和过程及总结理化生是以实验为基础的学科，实验操作技能的考查是普通高中学业水平考试的一项重要内容。根据理化生学业水平实验操作考试大纲的要求，理化生实验操作技能的考查办法和考核评定标准由新疆维吾尔自治区学业水平考试办公室制定，统一考查标准。主管领导：陈学敏，马铁城负责部门：理化生教研组参加学生：高二年级全体学生参与教师：姜梦仙，闫桂芝，李新文，陈少莲，马秀珍，郭南南，张慧，陈莉，尤晓琴，黄敬宸，王晓玲。实验材料准备：黄敬宸，李新文，马秀珍评委组成员：闫桂芝，陈少莲，姜梦仙，郭南南，张慧，陈莉，尤晓琴考试地点：乌鲁木齐市第五十五中学（物理实验室，生物实验室，化学实验室）考查要求：实验操作的考查主要是考查学生的实验技能和实验素养（习惯），但同时也会涉及到实验的原理与方法。实验技能的考查包括操作技能、观察技能、绘图技能和数据处理与分析技能等。实验素养的考查包括对实验的态度、实验的纪律、实验的程序等方面。学生应能科学地、有计划地选取器材，爱护实验仪器，具有节约意识，有整理、复位、归位实验仪器的良好习惯，注意仪器的保洁和实验室卫生等。考查内容：化学：?乙醇的催化氧化?一定物质的量浓度溶液的配制?碳酸氢钠的不稳定性④乙醇和钠的反应。物理：?用打点计时器测速度?探究小车速度随时间变化的规律?探究自由落体运动④验证机械能守恒定律。生物：?观察植物细胞有丝分裂装片?蛋白质的鉴定?还原糖的鉴定④观察植物细胞质壁分离实验。考查方式：学校从上述的实验操作考试题中，任选实验考题，并按照实验考查的要求做好实验前的各项准备工作。考查时间为15分钟。每套试题的满分为10分，并根据该实验的特点制定有评分细则，获得6分以上(包括6分)为实验考查合格。考查时按单人单桌进行，每位教师监考2～4名学生。监考教师应认真观察学生的操作过程，根据学生的操作情况和结果，按照考查项目的评分标准逐项评分。考查时由学生填写姓名、学校、班级、座号和考查试题的名称。学生按照实验的要求独立操作，并将实验的数据、现象或图表等，填写在考查试卷中规定的位置。监考教师对学生的操作当场评价，填写好“供学生使用”和“供教师使用”的表格后，交主考教师。考查成绩：实验操作的考查成绩分为合格和不合格，得分在6分以下的评定为不合格。理化生学业水平实验操作考试总结：理化生实验能培养学生的动手动脑能力、科学的探索能力和创新能力，也是全面推进素质教育的重要手段之一。根据教学大纲和课标要求,学生实验要做到在落实课本知识的基础上能够丢开课本独立实验,而且要条理清楚,操作规范,现象合理,结论正确。在此次考察中，学校领导对理化生学业水平实验操作考试高度重视，组织规范，安排合理。实验考查程序基本按照分组抽签进行试验，实验室有醒目的实验题目标识。学校对参加理化生学业水平实验操作的教学班及每个学生的理化生实验考查时段做了详细而科学的统筹安排，有预设的秩序表，从而使考场之外无等候的学生，考试秩序井然。学校实验室工作人员前期精心准备实验器材，有不符合的或陈旧落后的仪器，实验室老师自己加以改进。由于学校重视，实验室工作人员准备认真仔细，学生认真对待考试。绝大多数考生在实验过程中操作规范，实验现象合理，并且得出了正确的结论。在学生作实验的过程中，老师巡视监考，当学生出现问题时及时给予指正，加强了学生的实验技能，达到了理化生学业水平实验操作考试的目的。此次考试圆满结束，学生顺利的通过了理化生学业水平实验操作考试。通过此次考试强化了学生的安全和环保意识，培养良好习惯，爱护实验室、节约药品、遵守实验室规则，做完实验要整理操作台、仪器归位、垃圾归位、清洁桌面、培养学生自始至终的良好习惯。第二篇：20xx年江苏高中化学学业水平测试复习资料方程式总结4900字一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变