2025-2026学年江苏省南京市滨江中学高二（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年江苏省南京市滨江中学高二（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共13小题，共36分。1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是（）A.天然橡胶 B.不锈钢 C.足球烯 D.光导纤维2.汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列说法正确的是（）A.离子半径：r（Na+）＜r（N3-） B.稳定性：H2O＜NH3

C.第一电离能：I1（N）＜I1（O） D.碱性：KOH＜NaOH3.实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是（）

A.用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B.用装置乙制备乙酸乙酯

C.用装置丙收集乙酸乙酯 D.用装置丁提纯乙酸乙酯4.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A.醋酸酸性强于碳酸，可去除水壶中的水垢

B.葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜

C.茶多酚中含有酚羟基，是一种优良的天然抗氧化剂

D.聚乳酸（）遇微生物可水解，替代聚乙烯包装袋可减少白色污染阅读下列材料，完成下面小题。

周期表中ⅠA族元素及其化合物应用广泛。H2可用于NH3的合成、CaH2的制备、植物油的氢化等等；LiCoO2是一种锂离子电池的正极材料，可由Li2CO3、Co3O4混合后与O2在高温下反应制得，废弃的该电极材料用酸性H2O2溶液浸取可回收Co2+、Li+；Na2CO3广泛应用于轻工、建材、化工、食品工业等领域；K3[Fe（CN）6]溶液遇亚铁盐生成深蓝色沉淀KFe[Fe（CN）6]，可用于检验Fe2+。5.下列化学反应表示正确的是（）A.CaH2与H2O反应制氢：CaH2+H2O=CaO+2H2↑

B.制备LiCoO2：6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2

C.侯氏制碱：2NaCl+H2O+CO2+2NH3=Na2CO3↓+2NH4Cl

D.检验Fe2+：[Fe（CN）6]3-+Fe2+=Fe[Fe（CN）6]-6.下列说法正确的是（）A.工业合成NH3时，催化剂能降低该反应的焓变

B.锂离子电池放电时，Li+从电池正极移向负极

C.浸取LiCoO2时，H2O2表现还原性

D.Na2CO3用作食品膨松剂，是因为其受热易分解产生CO2气体7.利用外加电流的阴极保护法减缓海水中钢铁闸门的腐蚀，其装置如图所示。下列有关说法正确的是（）A.该保护法实现了电能全部转化为化学能

B.钢闸门作阳极，与电源的正极相连

C.辅助电极可以使用石墨

D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

8.在一定条件下，化合物X发生的重排反应如下：

下列说法不正确的是（）A.X、Y、Z中所有碳原子均为sp2杂化 B.Y的熔点比Z的熔点低

C.1molX最多能与5molH2发生加成反应 D.X、Y、Z互为同分异构体9.化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如图：

下列说法正确的是（）A.X→Y的反应中K2CO3可以用K2SO4代替

B.根据Y→Z的反应，可知NaBH4具有氧化性

C.Y与足量H2的加成产物中含3个手性碳原子

D.Z分子中最多有13个碳原子共平面10.乙烯能使溴的CCl4溶液褪色，反应过程的机理如图所示：

下列说法不正确的是（）A.中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键

B.Br2与水反应生成的HBrO中Br的正电性强于Br2中的Br

C.乙烯与溴水反应时，有副产物BrCH2CH2OH生成

D.相同条件下，乙烯分别与溴的CCl4溶液和溴水反应，反应速率前者小于后者11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向含酚酞的Na2CO3溶中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化Na2CO3溶液中存在水解平衡B向95%的乙醇溶液中加入足量Na,观察是否有气体生成Na能与乙醇发生置换反应C向2mLFeSO4溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化Fe2+能发生水解D向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象乙炔具有还原性A.A B.B C.C D.D12.草酸（H2C2O4）是二元弱酸。某小组做如下两组实验：

实验Ⅰ：往20mL0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液。

实验Ⅱ：往20mL0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中逐渐滴加0.1mol•L-1CaCl2溶液。

[已知：H2C2O4的电离常数Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9，溶液混合后体积变化忽略不计]

下列说法正确的是（）A.实验Ⅰ中V（NaOH）=10mL时，存在c（C2）＜c（HC2）

B.实验Ⅰ中V（NaOH）=20mL时，存在c（OH-）＜c（HC2）+c（H2C2O4）

C.实验Ⅱ中V（CaCl2）=80mL时，溶液中

D.实验Ⅱ中发生反应13.二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

反应Ⅰ：CO（g）+CH3OCH3（g）=CH3COOCH3（g）

ΔH1

反应Ⅱ：CH3COOCH3（g）+2H2（g）=CH3CH2OH（g）+CH3OH（g）

ΔH2

使n（CO）、n（CH3OCH3）、n（H2）=1：1：2时，在体系压强不变的条件下发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时部分物质的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A.ΔH1＜0

B.由图可知，600K以后随温度的升高，氢气物质的量减少

C.曲线B可以表示CO的物质的量分数

D.由500K上升至600K，温度对反应Ⅰ的影响大于对反应Ⅱ的影响二、流程题：本大题共1小题，共15分。14.由钼精矿（含MoS2及少量CuS2、SiO2等）制备催化剂MoO2-x的工艺流程如图：

（1）将钼精矿与氨水加入反应釜中，加热至160℃，持续通入氧气使釜内压力保持恒定，MoS2转化为和。

①MoS2转化为（NH4）2MoO4的化学方程式为______。

②氨水过量较多时，Mo元素浸出率下降。其原因是______。

（2）将浸出液调节pH至8.5～9.0之间，最合适的试剂X是______。

A.NaOH

B.CaO

C.NH3•H2O

（3）已知：室温下Cu2++4NH3=Cu（NH3）42+K=5×1012，Ksp（CuS）=6×10-36，“净化”时发生反应：S2-+Cu（NH3）42+=4NH3+CuS↓，该反应平衡常数K=______。

（4）将13.28g（NH4）2Mo4O13•2H2O（摩尔质量为664g•mol-1）焙烧，剩余固体质量随温度变化如图1所示。350～400℃时所得钼氧化物的化学式为______（写出计算过程）。

（5）将MoO2还原可制得含氧空位的MoO2-x（晶胞结构及沿x轴的投影图如图2所示）。MoO2-x晶体中x的值为______。三、简答题：本大题共2小题，共31分。15.硫酸厂排放的污水中除H2SO4外，还含少量As（Ⅲ）、As（Ⅴ），经中和、氧化、沉砷等步骤后可排放。各价态含砷离子的物种分布分数与pH的关系如图所示。

（1）“中和”时加入石灰乳调节pH至1.2，所得滤渣的主要成分是______。

（2）“氧化”时反应终点pH=6，加入双氧水氧化As（Ⅲ）主要反应的离子方程式为______。

（3）“沉砷”时调节pH并加入FeCl3溶液，得到的沉淀中含有FeAsO4和Fe（OH）3。pH＞9后，随pH增大，砷的沉淀率增大的原因是______。

（4）如果先加FeCl3溶液，再加双氧水，双氧水的用量会大幅增加，原因是______。

（5）抗坏血酸可以将As（Ⅴ）还原为As（Ⅲ）。0.5%的KBH4溶液可选择性的将溶液中的As（Ⅲ）还原为AsH3气体，而As（Ⅴ）不会被还原。为测定100mL硫酸厂排放的污水样品中As（Ⅴ）的浓度，请补充实验方案：取100mL污水样品，______，测定生成AsH3气体的量，通过计算得到As（Ⅴ）的浓度。（可选用的试剂：抗坏血酸溶液、0.5%的KBH4溶液、Ar气。已知：Ar气可以吹出装置中残留的AsH3气体。污水中其他杂质不参与反应。）16.尿素[CO（NH2）2]在生活中应用广泛，科学家通过多种途径实现尿素合成。

（1）以NH3和CO2为原料合成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）

ΔH=-87.0kJ•mol-1，部分反应历程的能量变化如图-1所示。

①HNCO的结构式为______。

②HNCO（g）+NH3（g）=CO（NH2）2（g）的ΔH=______kJ•mol-1。

（2）以Bi-BiVO4为催化剂，电催化CO2与N2合成尿素的可能反应机理如图-2所示。

①由于Bi-BiVO4催化剂两端电荷分布不均匀，从而有效促进CO2、N2的吸附及反应。其中Bi端电子云密度较______（填“大”或“小”）。

②画出过程Ⅲ形成的*NCON*（*表示吸附在催化剂表面的物种）的结构式：______。

（3）我国科学家以Pd-Te复合纳米材料为催化剂，利用富余电能电解含CO2和的废液，成功合成尿素。该过程中可能的反应机理如图-3所示。

①写出电催化CO2和生成CO（NH2）2的电极反应方程式：______。

②法拉第效率（法拉第效率）可用于衡量尿素的生成效率。以KHCO3溶液为电解液，其他条件相同时，Pd-Te复合纳米材料作催化剂，合成尿素的FE%可达24%，电解时阳极每产生标况下33.6L的O2时，阴极可获得尿素的物质的量为______。

③从能源与资源综合利用的角度分析，该方案制备尿素的积极意义是______。四、推断题：本大题共1小题，共15分。17.卡培他滨中间体（F）的一种合成路线如下：

（1）有机物A中的含氧官能团名称为______，其分子中手性碳原子数目为______。

（2）B→C的过程中，吡啶（）的作用是______。

（3）D→E的转化，写出除E外的其他有机产物的结构简式：______。

（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：______。

①含有片段且苯环上只有三个取代基，水解为苯和硫酸；

②酸性条件下水解得到2种有机产物，且比例为2：1，产物之一遇FeCl3溶液显色；

③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

（5）已知：LiAlH4可还原羰基、酯基等，如，写出以和乙烯为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和题中有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。

1.【答案】A

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】B

5~6.【答案】B

、C

7.【答案】C

8.【答案】A

9.【答案】C

10.【答案】A

11.【答案】A

12.【答案】C

13.【答案】B

14.【答案】2MoS2+9O2+12NH3•H2O=2（NH4）2MoO4+4（NH4）2SO4+6H2O;溶液pH过高，转化为多钼酸盐，降低钼元素浸出率

C

），含Mo的物质的量为0.08mol,350～400℃时固体质量为11.52g,则m（O）=11.52g-0.08mol×96g•mol-1=3.84g,，n（Mo）：n（O）=0.08：0.24=1：3，化学式为MoO3

0.75

15.【答案】CaSO4（或硫酸钙）

随着pH增大，浓度增大，生成FeAsO4速率加快；生成的Fe（OH）3增多，吸附更多含