2026届苏教版九年级化学中考二模专项训练卷（含答案详解与评分标准）

九年级化学中考二模专项训练卷2026届苏教版九年级化学中考二模专项训练卷

（含答案详解与评分标准）学校：________________班级：________姓名：________考号：________考试时间：100分钟满分：100分试卷页数：以实际打印为准答题要求：书写规范注意事项：1．本卷依据九年级化学综合复习要求命制，重在考查基础知识、实验探究、证据推理、定量计算与真实情境应用能力。2．可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5Ca－40Fe－56Cu－64Zn－65。3．选择题必须填涂或填写唯一答案；非选择题需写出必要的文字说明、化学方程式、实验现象、计算过程与结论。4．全卷共25题。选择题1—15题共30分；填空与简答题16—20题共20分；材料分析与综合题21—25题共50分。题型选择题填空与简答题材料分析与综合题合计分值30分20分50分100分题号123456789101112131415答案一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．冰雪融化B．铁丝弯曲C．粮食酿酒D．海水晒盐2．规范实验操作是获得可靠结论的前提。下列做法正确的是（）A．闻气体气味时，将鼻孔直接靠近集气瓶口B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中C．给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D．实验剩余药品均可放回原试剂瓶，避免浪费3．空气是一种重要资源。下列有关空气的说法正确的是（）A．空气中氮气的体积分数约为21%B．氧气能支持燃烧，常用作燃料C．稀有气体化学性质稳定，可用于制作霓虹灯D．二氧化碳属于空气污染物，含量越低越好4．下列化学用语表示正确的是（）A．两个氧原子：O₂B．氯化钠中钠元素的化合价：Na⁺Cl⁻C．三个水分子：3H₂OD．硫酸根离子：SO₃²⁻5．20℃时，将10g硝酸钾加入50g水中，完全溶解形成甲溶液；继续加入20g硝酸钾，搅拌后有少量固体剩余。下列判断正确的是（）A．甲溶液一定是不饱和溶液B．继续加入硝酸钾后的溶液一定是饱和溶液C．升高温度后，硝酸钾的溶解度一定减小D．饱和溶液中不能再溶解任何物质6．水是生命之源。下列有关水的认识错误的是（）A．沉降、过滤、吸附可除去水中的部分不溶性杂质和色素B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D．节约用水与防治水体污染同样重要7．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红。向其中滴加碳酸钠溶液，产生气泡。该溶液可能是（）A．氢氧化钠溶液B．稀盐酸C．氯化钠溶液D．硝酸钾溶液8．将锌片、铁片、铜片分别放入稀盐酸中，下列现象和结论正确的是（）A．铜片表面产生大量气泡，说明铜比氢活泼B．铁片反应比锌片剧烈，说明铁比锌活泼C．锌片产生气泡，所得溶液中含有Zn²⁺D．三种金属均能与稀盐酸反应放出氢气9．下列化学方程式书写和基本反应类型均正确的是（）A．2Mg+O₂=2MgO，化合反应B．Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，复分解反应C．CaCO₃=CaO+CO₂，置换反应D．NaOH+HCl=NaCl+H₂O，分解反应10．从微观角度解释“湿衣服在阳光下比阴凉处干得快”，合理的是（）A．水分子受热后体积变大B．水分子受热后质量变小C．温度升高，水分子运动速率加快D．阳光使水分子分解成氢原子和氧原子11．实验室用高锰酸钾制取氧气并收集较纯净的氧气，下列装置或操作选择合理的是（）A．发生装置选固液常温型，收集选向上排空气法B．试管口应略向下倾斜，并在试管口放一团棉花C．用排水法收集时，导管口刚有气泡冒出立即收集D．实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽12．分类是学习化学的重要方法。下列物质分类正确的是（）A．氧化铜、二氧化碳、氯化钠都属于氧化物B．空气、石灰石、冰水混合物都属于混合物C．氢氧化钙、氢氧化钠、氨水都属于碱性物质D．铁、硫、氯化钠都属于单质13．下列除杂方法能达到目的的是（）A．除去CO₂中的少量CO：点燃混合气体B．除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃：加入适量稀盐酸C．除去CaO中的少量CaCO₃：加足量水后过滤D．除去Cu粉中的少量Fe粉：在空气中充分灼烧14．向一定质量的锌粒中加入足量稀硫酸，充分反应后生成0.2g氢气。参加反应的锌的质量为（）A．3.25gB．6.5gC．13.0gD．65.0g15．某校兴趣小组比较镁、铁、铜三种金属活动性，设计了四组实验：①Mg放入FeSO₄溶液；②Fe放入CuSO₄溶液；③Cu放入MgSO₄溶液；④Fe放入MgSO₄溶液。能直接证明“Mg＞Fe＞Cu”的组合是（）A．①②B．②③C．①④D．③④二、填空与简答题（本大题共5小题，每小题4分，共20分）16．（4分）化学用语是化学学习的基本工具。请按要求填空。（1）构成氯化钠的阳离子符号为__________。（2）氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氧元素为-2价，其化学式为__________。（3）“宏观—微观—符号”三重表征有助于理解物质变化。氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为________________________________。（4）从元素守恒角度看，化学反应前后一定不变的是__________（填“元素种类”“分子种类”或“物质种类”）。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17．（4分）水和溶液与生产生活密切相关。（1）自来水厂常用活性炭除去水中的异味，利用了活性炭的__________性。（2）用硬水洗衣服会降低洗涤效果，生活中可用__________来区分硬水和软水。（3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠__________g；若量取水时俯视读数，则所配溶液的质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18．（4分）碳及其化合物在自然界和社会发展中具有重要作用。（1）金刚石和石墨物理性质差异很大，原因是碳原子的__________不同。（2）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，现象是________________________________。（3）一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属。写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：________________________________。（4）为实现低碳生活，请写出一种可行做法：________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19．（4分）金属材料在生产生活中应用广泛。（1）铁锅常用于炒菜，主要利用铁的__________性。（2）铝制品耐腐蚀，是因为铝表面容易形成一层致密的__________薄膜。（3）将铁钉分别放入下列环境中：甲为干燥空气，乙为蒸馏水，丙为含少量食盐的潮湿空气。最容易生锈的是__________（填“甲”“乙”或“丙”）。（4）工业上常用赤铁矿炼铁，其主要成分是Fe₂O₃，反应中焦炭的作用之一是生成还原剂__________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20．（4分）酸、碱、盐之间的反应是中考二模常考内容。（1）氢氧化钠必须密封保存，原因之一是它能吸收空气中的__________而变质。（2）向稀硫酸中滴加少量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀的化学式为__________。（3）胃酸过多时可服用含氢氧化镁的药物，反应的化学方程式为________________________________。（4）判断中和反应是否恰好完全，常借助酸碱指示剂或pH传感器，其本质是酸中的H⁺与碱中的__________结合生成水。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、材料分析与综合题（本大题共5小题，共50分）21．（8分）实验室制取气体是初中化学重要实验。某小组准备用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并探究氧气性质。【资料】二氧化锰在反应前后质量和化学性质基本不变；氧气密度比空气略大，不易溶于水。（1）该反应的化学方程式为________________________________。其中二氧化锰的作用是__________。（2）若要控制反应速率，可选用带__________的仪器逐滴加入过氧化氢溶液。（3）收集较干燥的氧气可采用__________法；检验氧气已集满的操作和现象是________________________________。（4）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明氧气具有__________性。若用硫在氧气中燃烧，应在集气瓶底预先加少量水，其目的是________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22．（10分）工业流程题常以真实生产为背景。某化工厂利用含碳酸钙的石灰石、海水和焦炭等原料制取氯化钙和氢氧化镁，简化流程如下：石灰石高温煅烧→生石灰；生石灰加水→石灰乳；石灰乳加入海水母液→氢氧化镁沉淀和氯化钙溶液；氢氧化镁与盐酸反应→氯化镁溶液。（1）石灰石高温煅烧的化学方程式为________________________________，该反应属于__________反应。（2）“生石灰加水”过程中放出大量热，反应的化学方程式为________________________________。（3）海水母液中含有MgCl₂，加入石灰乳后生成Mg(OH)₂沉淀和CaCl₂，反应的化学方程式为________________________________。（4）为得到较纯净的Mg(OH)₂固体，过滤后还应进行的操作是__________、干燥。（5）流程中若盐酸加入过量，所得氯化镁溶液显__________性；可用__________试纸粗略测定其酸碱度。（6）从资源综合利用角度，流程中可循环使用或转化利用的一种物质是__________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23．（10分）某瓶敞口放置的氢氧化钠固体可能已变质。兴趣小组围绕“是否变质及变质程度”开展探究。【提出问题】该固体中是否含有碳酸钠？若含有，是否完全变质？【实验设计】取少量样品于烧杯中，加足量水溶解，得到无色溶液。分装为A、B两份。方案一：向A中滴加足量稀盐酸，观察现象。方案二：向B中滴加足量氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液。（1）氢氧化钠变质的原因是吸收空气中的__________，反应的化学方程式为________________________________。（2）方案一若观察到__________，说明样品中含有碳酸钠。（3）方案二中加入足量氯化钙溶液的目的是________________________________；发生反应的化学方程式为________________________________。（4）若过滤后的滤液能使酚酞试液变红，说明样品__________（填“部分变质”或“完全变质”）。（5）有同学认为方案一不能判断变质程度，原因是________________________________。（6）保存氢氧化钠固体的正确方法是________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24．（10分）某石灰石样品中主要成分为碳酸钙，杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水。为测定样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取12.5g石灰石样品放入烧杯中，分次加入稀盐酸，充分反应后测得烧杯中剩余物质量如下表。实验序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸总质量/g20.040.060.080.0烧杯中剩余物质量/g31.6250.7469.8689.86说明反应后称量反应后称量反应后称量无气泡产生（1）第三次实验后，继续加入稀盐酸至第四次时无气泡产生，说明第三次后碳酸钙已__________反应。（2）根据表中数据，计算反应生成二氧化碳的总质量为__________g。（3）计算样品中碳酸钙的质量分数，要求写出完整计算过程。（4）若反应过程中部分二氧化碳未逸出就进行称量，则测得的碳酸钙质量分数会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。计算中可用公式：w=________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25．（12分）阅读材料，回答问题。材料一：2026年某市推进“绿色校园”建设，学校食堂将部分一次性塑料餐盒更换为可降解材料，并设置厨余垃圾、可回收物、有害垃圾和其他垃圾分类桶。材料二：校内饮水机使用反渗透膜净水，保留适量矿物质；实验室废液按酸性、碱性、含重金属离子等类别收集，统一处理。材料三：校园科技节展示了氢能小车。制氢方式包括电解水和利用可再生能源制氢。氢气燃烧产物为水，但氢气储存、运输和安全使用仍需完善。（1）塑料属于__________（填“金属材料”“合成材料”或“无机非金属材料”）。推广可降解材料的意义是________________________________。（2）饮水机净水过程中，反渗透膜的作用类似于实验室操作中的__________，但其分离精度更高。（3）实验室酸性废液和碱性废液可在控制条件下进行中和处理。若用熟石灰处理少量稀硫酸废液，反应的化学方程式为________________________________。（4）含Cu²⁺的废液不能直接排入下水道。可加入铁粉进行初步处理，写出反应的化学方程式：________________________________。（5）氢气被认为是较清洁的能源，理由是________________________________；但使用氢气时必须注意防止泄漏并远离火源，原因是________________________________。（6）请从“化学与可持续发展”的角度，为绿色校园建设再提出两条具体建议：①________________________________；②________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析一、选择题答案与关键依据题号123456789101112131415答案CCCCBBBCACBCBBA1．C。粮食酿酒生成了酒精等新物质，属于化学变化；冰雪融化、铁丝弯曲、海水晒盐均未生成新物质。2．C。给试管内液体加热时液体体积一般不超过试管容积的三分之一；闻气味应用扇闻法；稀释浓硫酸应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；剩余药品不能随意放回原瓶。3．C。空气中氮气体积分数约为78%，氧气支持燃烧但不是燃料，稀有气体性质稳定且通电能发出不同颜色的光；二氧化碳不是通常意义上的空气污染物，过低也不利于植物光合作用。4．C。3H₂O表示三个水分子；两个氧原子应写作2O；化合价应标在元素符号正上方，Na⁺Cl⁻表示离子；硫酸根离子为SO₄²⁻。5．B。继续加入硝酸钾后有固体剩余，说明在该温度下溶液不能再溶解硝酸钾，必为硝酸钾的饱和溶液。饱和溶液仍可能溶解其他溶质。6．B。电解水说明水由氢元素和氧元素组成，不能说水由氢气和氧气组成。7．B。使石蕊变红说明溶液呈酸性，与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，稀盐酸符合。8．C。锌比氢活泼，与稀盐酸反应生成氢气和Zn²⁺；铜不与稀盐酸反应，锌反应通常比铁更剧烈。9．A。镁与氧气反应生成氧化镁，方程式配平且属于化合反应；B为置换反应，C缺少气体符号且属于分解反应，D为复分解反应。10．C。温度越高，水分子运动越快，蒸发越快。分子质量、体积不会因普通升温而改变。11．B。高锰酸钾制氧气用固体加热装置，试管口略向下倾斜，试管口放棉花，防止粉末进入导管。排水法应待气泡连续均匀冒出再收集，结束时先移导管后熄灯。12．C。氢氧化钙、氢氧化钠均属于碱，氨水显碱性。氯化钠不是氧化物；冰水混合物是纯净物；氯化钠不是单质。13．B。适量稀盐酸能将碳酸钠转化为氯化钠、水和二氧化碳，不引入新的杂质。CO₂中少量CO不易点燃；CaO遇水生成Ca(OH)₂；灼烧会使铜生成氧化铜。14．B。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，65份质量锌生成2份质量氢气，生成0.2g氢气需锌6.5g。15．A。①Mg能置换FeSO₄中的Fe，证明Mg＞Fe；②Fe能置换CuSO₄中的Cu，证明Fe＞Cu，合并得Mg＞Fe＞Cu。二、填空与简答题参考答案与评分标准16．（4分）（1）Na⁺（1分）。（2）Al₂O₃（1分）。（3）2H₂+O₂→2H₂O（点燃），写成规范化学方程式得2分中的1分；配平、条件完整再得1分。（4）元素种类（1分）。解析：化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量不变，因此元素种类不变；分子种类和物质种类通常改变。17．（4分）（1）吸附（1分）。（2）肥皂水（1分）。（3）3.0（1分）；偏大（1分）。解析：m(NaCl)=50g×6%=3.0g；俯视读数会使实际量取水的体积偏小，溶剂少，质量分数偏大。18．（4分）（1）排列方式（1分）。（2）澄清石灰水变浑浊（1分）。（3）3CO+Fe₂O₃→2Fe+3CO₂（高温）（1分，配平和条件正确）。（4）合理即可，如步行或骑行上学、节约用电、少用一次性用品、植树护绿等（1分）。19．（4分）（1）导热（1分）。（2）氧化铝或Al₂O₃（1分）。（3）丙（1分）。解析：铁生锈需要氧气和水，食盐水可加快腐蚀。（4）一氧化碳或CO（1分）。20．（4分）（1）二氧化碳或CO₂（1分）。（2）BaSO₄（1分）。（3）Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O（1分）。（4）OH⁻（1分）。解析：中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O。三、材料分析与综合题参考答案与评分标准21．（8分）（1）2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（MnO₂作催化剂）（2分：化学式和配平1分，条件及气体符号1分）；催化作用或作催化剂（1分）。（2）分液漏斗或注射器（1分）。能实现逐滴加入并控制反应速率即可。（3）向上排空气法（1分）；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满（1分）。（4）助燃（1分）；吸收生成的二氧化硫，减少污染（1分）。评分提醒：若写“燃烧性”不得分；若把检验集满写成“伸入瓶内”，只得检验氧气性质的分，不得集满操作分。22．（10分）（1）CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温）（2分