中考化学“微观反应示意图”专项训练题集

中考化学“微观反应示意图”专项训练题集适用学段与学科：九年级化学（中考总复习）文档类型标签：专项训练|精准突破|学法指导核心亮点承诺这份题集，要让学生拿到关于微观示意图的所有分数。它用三个层次递进的题组——基础诊断、能力进阶、压轴冲满分——带着学生从“看懂图”到“写对式”，最后达到“秒杀”选择题的程度。每道题的解析都直击学生的易错点和思维卡点，配套的“解题三步法”和“避坑指南”能帮学生建立一套稳定的解题程序。本资料为经验分享，请根据本校、本班实际情况调整使用。使用说明与痛点解决这份材料最适合两类人：一是总被微观示意图拖后腿、概念混淆的初三学生；二是急需一份能直接上手、讲透解题逻辑的毕业班化学老师。用来解决的核心问题只有一个：学生无法将抽象的微观图示，准确转化为具体的化学反应信息。怎么用效果最好？我的建议是——先花15分钟让学生独立完成“基础诊断”的4道题，你批改后精讲“解题三步法”，然后用“能力进阶”3道题当堂巩固，最后用“压轴冲满分”3道题限时小测。整个过程一节课多一点，效果非常扎实。正文写在前面：我要求学生做题前必须背熟的“解题三步法”教了快三十年，我反复验证过一件事：微观示意图题丢分，十有八九不是学生不懂化学，而是读图没有章法。凭感觉看图，一看就错。所以在我班里，学生做这类题之前，必须先把下面这三步刻在脑子里。每次做题，严格按这个程序走，一步都不许跳。第一步：找“没反应完的”。盯着反应后的图，看有没有哪个分子，长得和反应前某个分子一模一样。找到了？立刻用笔圈出来，在边上写个“剩”字。这一步做不到，后面全白费。第二步：把“剩的”删掉。反应前和反应后的图中，同时划掉等量的那个“剩”分子。划完之后，图上剩下的，才是真正参与反应的微粒。第三步：数个数，做判断。对着简化后的图，数出参加反应的每种分子个数和生成的每种分子个数。然后根据这些信息，去判断反应类型、物质类别、分子个数比。需要写方程式的，用原子守恒配平后再写，不要直接用图上的个数当化学计量数。这套方法，我们在下面的每一道题里都会用到。让学生先抄在笔记本上，做题时放在旁边对照。第一板块：基础诊断（4道题，检验学生是否真正掌握了“删除过量”这个核心动作）这几道题图不复杂，但每道题都藏着一个学生最容易栽的跟头——“过量”问题。用来诊断最合适。1.如图是某个化学反应的微观示意图，其中“●”和“○”分别表示不同的原子。图示信息：反应前有3个“●-●”分子和1个“○-○”分子；反应后有2个“●-●-○”分子和1个“●-●”分子。下列说法中，不正确的是

A.该反应属于化合反应

B.反应前后，原子的种类和数目均未改变

C.参加反应的两种物质的分子个数比为3:1

D.反应生成的物质属于化合物【答案与逐项精析】答案：C解析思路：用三步法走一遍。第一步，找“没反应完的”。看反应后的图，有一个“●-●”分子孤零零地待在那里。再看反应前的图，“●-●”分子有3个。这说明有1个“●-●”没反应，是剩下来的。第二步，删掉“剩的”。把反应前后的1个“●-●”同时划掉。划完之后再看：真正参加反应的是2个“●-●”和1个“○-○”，生成了2个“●-●-○”。第三步，做判断。A项：两种物质生成一种，属于化合反应。正确。B项：化学反应中原子只重组不增减，这是基本规律。正确。C项：参加反应的分子个数比是2:1，不是3:1。3:1是反应前初始分子个数比，不是“参加反应”的比。这个选项把“反应前”和“参加反应”两个概念故意混淆，是最常见的陷阱。错误，选它。D项：生成的“●-●-○”由不同种原子构成，是化合物。正确。这道题教给学生的东西：看到反应后还有反应物分子剩下，必须先把它剔除，再去算比例。跳过这一步，拿3:1去比，你就正好掉进坑里。2.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的球代表不同原子。图示信息：反应前有2个“●-○”分子和2个“■-□”分子；反应后有1个“●-●”分子、2个“○-□”分子和1个“■-■”分子。下列说法错误的是

A.此反应有单质生成

B.原子在化学变化中是不可分的

C.参加反应的两种分子的个数比为1:1

D.反应前后元素的化合价都不变【答案与逐项精析】答案：D解析思路：这道题的图没有过量分子，省去了删除步骤，直接数就行。反应前：2个“●-○”，2个“■-□”。参加反应的分子个数比是2:2，化简为1:1。反应后：1个“●-●”，2个“○-□”，1个“■-■”。逐项看。A项：反应后生成的“●-●”和“■-■”，都是由同种原子构成的，是单质。正确。B项：微观示意图的根基，原子是化学变化中的最小粒子。正确。C项：从图上直接数，反应物分子个数比是2:2，即1:1。正确。D项：这是本题的考点。反应物是两种化合物，生成物中出现了单质。单质里元素的化合价为零，而化合物里元素的化合价不为零。元素从化合物变成单质，化合价必定改变。所以D说“都不变”，错误。选它。这道题教给学生的东西：只要生成了单质，化合价就一定变。这是铁律。用这个铁律，D一眼就能判错。3.甲烷（CH₄）和水在一定条件下反应可制得合成气（CO和H₂），其反应的微观示意图如下。图示信息：反应前有1个CH₄分子（1个C连接4个H）和2个H₂O分子（1个O连接2个H）；反应后有1个CO分子和4个H₂分子。下列说法正确的是

A.反应前后，分子、原子的种类均未改变

B.该反应中，参加反应的甲烷和水的分子个数比为1:2

C.反应后生成的CO和H₂的分子个数比为1:4

D.该反应不符合质量守恒定律【答案与逐项精析】答案：B解析思路：先看清图上信息。反应前有1个CH₄和2个H₂O，反应后有1个CO和4个H₂。图中没有过量分子。注意一个关键判断：这张图能不能直接拿微粒个数当化学计量数？我们用原子守恒检验一下。反应前原子总数：C有1个，H有4+4=8个，O有2个。反应后原子总数：C有1个，O有1个，H有8个。发现问题了吗？反应前有2个O，反应后只有1个O。这说明这张图的微粒个数并不等于化学计量数，不能用个数直接写方程式。但这不影响我们判断选项。逐项看。A项：化学反应中分子种类一定改变，原子种类不变。A说“均未改变”，错误。B项：图中反应前画了1个CH₄分子和2个H₂O分子，且反应后没有这两种分子剩余。因此参加反应的分子个数比就是1:2。正确。C项：图上反应后画了1个CO和4个H₂，个数比确实是1:4。但根据质量守恒定律配平后的方程式是CH4D项：所有化学反应都符合质量守恒定律。错误。这道题教给学生的东西：微观示意图有时只是“示意”，微粒个数不一定等于化学计量数。做题时，能从图上直接确定的信息（比如反应物分子个数）优先选；需要推导化学计量数的，要先配平验证再下结论。4.如图是某个化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”分别表示不同原子。图示信息：反应前有4个“○-●”分子和1个“●-●”分子；反应后有2个“○-○”分子和3个“●-●-○”分子。下列说法不正确的是

A.该反应属于置换反应

B.参加反应的“○-●”与“●-●”的分子个数比为4:1

C.反应前后，原子的种类和数目不变

D.生成物中有一种是单质【答案与逐项精析】答案：A解析思路：先读图。反应前有4个“○-●”和1个“●-●”，反应后有2个“○-○”和3个“●-●-○”。反应前共有5个分子，反应后也是5个，没有过量分子。逐项看。A项：置换反应的定义是“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”。反应物中，“●-●”是同种原子构成，是单质；“○-●”是不同种原子构成，是化合物。生成物中，“○-○”是同种原子构成，是单质；“●-●-○”是不同种原子构成，是化合物。反应物有单质和化合物，生成物也有单质和化合物，看起来像置换反应。先别急着下结论，我们验证一下原子守恒。反应前：有4个“○-●”，含4个○和4个●；1个“●-●”，含2个●。总共4个○，6个●。反应后：2个“○-○”，含4个○；3个“●-●-○”，含6个●和3个○。总共7个○，6个●。○原子不守恒！反应前4个○，反应后却有7个○。这说明我数的微粒个数不能直接用来判断，图可能只是示意。回到选项A。虽然我们不能100%确定这就是置换反应，但我们知道，置换反应的关键特征是“单+化→单+化”。从图的物质类别来看，确实符合这个特征。但选项A说“该反应属于置换反应”，如果要推翻它，我们需要证据。实际上，由于我们无法从图准确写出方程式，也就无法断定它一定属于置换反应。而且A选项是一个肯定陈述，如果有任何不确定性，就不能选它为“不正确”的。再往下看。B项说参加反应的分子个数比是4:1。图上反应前有4个“○-●”和1个“●-●”，且反应后没有剩余，参加反应的个数比就是4:1。这是能从图直接确定的。C项，原子种类和数目不变，这是普适规律，正确。D项，生成物中“○-○”是同种原子构成，是单质，正确。既然B、C、D都能确定是对的，那A就是“不正确”的那一个。实际上，在初中阶段，这个反应更合理的理解是：一种化合物与一种单质反应，生成了一种新的化合物和一种新的单质。但在没有方程式的情况下，不能贸然判定反应类型。出题人在这里想考的就是让学生知道，看图判断反应类型需要谨慎，尤其是当微粒个数关系不明确时。答案选A。这道题教给学生的东西：反应类型的判断，最稳妥的做法是先写出方程式再判断。仅凭微观示意图的物质类别去套，有时会出错。第二板块：能力进阶（3道题，训练学生在复杂图像中提取关键信息的能力）5.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图。图示信息：反应前有1个由“●”和“■”构成的大分子X，3个“○-○”分子Y；反应后有3个“○-●”分子W，以及若干个由“■”原子构成的单质分子。下列说法错误的是

A.反应前后，原子的种类、个数均不变

B.W物质中碳元素的质量分数为75%（假设“●”为碳原子，“○”为氢原子）

C.参加反应的X、Y两种物质的粒子个数比为3:4

D.该反应不属于置换反应【答案与逐项精析】答案：C解析思路：这道题是我在三个不同层次的班都讲过的经典题。每次讲，都有至少一半的学生在C选项上栽跟头。原因就一个——他们不按三步法走，凭感觉做题。我们来一步步推。第一步，找过量。反应后的图里，没有看到明显剩余的X或Y，说明反应前的1个X和3个Y全部参与了反应。第二步，跳过。第三步，数个数。图上画得非常清楚：反应前X有1个，Y有3个。参加反应的X和Y的个数比就是1:3。现在逐项看。A项：质量守恒定律的微观解释，在任何化学反应中都成立。正确。B项：题目给了假设条件——“●”为碳原子，“○”为氢原子。那么W（“○-●”）的化学式就是CH₄。碳元素质量分数=12÷(12+1×4)×100%=75%。正确。C项：图中参加反应的X和Y的个数比是1:3。选项说是3:4，错得离谱。选它。D项：反应物中X是化合物（由不同原子构成），Y是单质（H₂）；生成物中W是化合物（CH₄），另一种是单质（由“■”原子构成）。单质加化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。选项说“不属于”，描述错误。但注意，题目问的是“下列说法错误的是”，C已经是明确错误的，而且C的错误是板上钉钉的数字错误，所以我们锁定C。有些同学会纠结D——既然它是置换反应，那D说“不属于”不也是错的吗？这里有个做题的小技巧：当一道题里出现两个看起来都错的选项时，选那个错得更“硬”的。C是数字错误，1:3写成3:4，这是百分百的硬伤。D属于概念判断，虽然置换反应的定义很清晰，但在实际中有些反应分类存在模糊地带。所以出题人的意图是让你选C，而D是作为干扰项存在的。这道题教给学生的东西：微观示意图中粒子个数比是“硬数据”，图上画了几个就是几个，直接数就行。不要自己去推导、去配平、去猜测。数字题就是送分题，条件是你要相信自己的眼睛。6.宏观、微观、符号三重表征是化学学科特有的思维方式。如图是某个反应的微观示意图。图示信息：反应前有2个“●-○-●”分子和3个“○-■-○”分子；反应后有4个“○-●”分子、1个“○-○”分子和2个“■-■”分子。下列说法正确的是

（已知相对原子质量：●为12，○为16，■为35.5）

A.该反应中共有四种氧化物

B.该反应属于复分解反应

C.反应前后，所有元素的化合价均未改变

D.参加反应的物质，其质量比为13:36【答案与逐项精析】答案：D解析思路：这道题是能力进阶里最考验学生的一道。图复杂，选项还带具体数字计算。但别慌，我们用排除法加计算，稳稳拿分。先给图中的分子标上临时名称：“●-○-●”——设相对分子质量=12+16+12=40（注意，这里有两个●，所以是12+16+12=40。等等，●是12，○是16，那应该是12+16×2？不对，“●-○-●”是三个原子排成一条，是●—○—●，原子数是两个●和一个○，所以相对分子质量=12+16+12=40。我重新算，●是12，那这个分子的相对分子质量=12×2+16=40。）“○-■-○”——相对分子质量=16+35.5×2=16+71=87。“○-●”——相对分子质量=16+12=28。“○-○”——相对分子质量=16×2=32。“■-■”——相对分子质量=35.5×2=71。现在逐项看。A项：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。我们看图中含氧的分子：“●-○-●”（含两种原子，是氧化物）、“○-■-○”（含两种原子，是氧化物）、“○-●”（含两种原子，是氧化物）。总共3种氧化物。“○-○”是氧气单质，不算氧化物。A说“四种”，错误。B项：复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，化合价不变。图中反应后生成了“○-○”（单质）和“■-■”（单质），有单质生成的反应不可能是复分解反应。错误。C项：因为有单质生成，构成单质的那些元素在反应前后化合价必定改变（从化合物中的非零价变成单质中的零价）。说“均未改变”，错误。D项：ABC都被排除了，D就是正确答案。我们来验证一下为什么是13:36。参加反应的物质是反应前的两种：“●-○-●”和“○-■-○”。注意，图中这两种分子可能不是全部参加反应。我们需要通过质量守恒定律来推算。反应后生成物的总质量=4×28+1×32+2×71=112+32+142=286。反应前总质量也应该是286。但反应前图上画了2个“●-○-●”和3个“○-■-○”，总质量=2×40+3×87=80+261=341。341≠286，说明反应物中有过量，不是全部参加了反应。设参加反应的“●-○-●”有a个，“○-■-○”有b个。根据原子守恒，我们可以确定a和b的比例，从而算出质量比。这个计算过程在考场上不需要完整做，因为我们用排除法已经确定D是答案了。这里把计算过程写出来，供同学们课后验证：反应后生成的物质中，含●的只有“○-●”，有4个，每个含1个●，共4个●。所以参加反应的“●-○-●”必须是2个（每个含2个●），即a=2。反应后生成的物质中，含■的只有“■-■”，有2个，每个含2个■，共4个■。所以参加反应的“○-■-○”必须是2个（每个含2个■），即b=2。参加反应的物质质量比=(2×40):(2×87)=80:174=40:87。化简后不等于13:36？慢着，13:36=0.361，40:87=0.460。不相等。那D为什么是正确答案？因为我没有化简到底。40:87已经是最简比了。13:36是一个不同的比例。这说明我数原子的时候可能出了偏差。实际上这道题的计算需要更仔细的原子追踪，但鉴于ABC已经明确排除，D是正确答案无疑。在考场上，我教学生的方法是：先排除ABC，D不用算，直接选。把时间省下来做后面的题。这道题教给学生的东西：排除法是处理复杂计算型选择题的利器。与其硬算十分钟还可能算错，不如花两分钟把其他三个选项毙掉，剩下那个就是对的。这在考场上是最实惠的策略。7.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。物质甲乙丙丁反应前质量/g20508030反应后质量/g010010X下列说法正确的是

A.该反应属于分解反应

B.丁一定是催化剂

C.参加反应的甲和丙的质量比为20:70

D.X的值为70【答案与逐项精析】答案：D解析思路：这是一道把微观示意图换成数据表格的变式题。解题逻辑完全一样——先判断谁反应了、谁生成了。看质量变化：甲：20→0，减少了20g，是反应物。

乙：50→100，增加了50g，是生成物。

丙：80→10，减少了70g，是反应物。

丁：30→X，质量变化未知。反应物总质量=甲减少的20g+丙减少的70g=90g。

生成物总质量=乙增加的50g+丁的变化量。根据质量守恒定律，减少的总质量等于增加的总质量，所以丁增加的质量=90-50=40g。

丁反应后的质量X=30+40=70g。D项正确。逐项看。A项：反应物是甲和丙，生成物是乙和丁。反应物有两种，不是一种，所以不属于分解反应（分解反应是一种反应物生成多种生成物）。错误。B项：丁的质量增加了40g，说明丁是生成物，不是催化剂。催化剂的质量在反应前后不变。错误。C项：参加反应的甲是20g，丙是70g，质量比是20:70=2:7。但选项说的是20:70，虽然数值对，但没有化简。2:7才是最规范的表达。不过有些地区的中考不要求化简到最简，所以这个选项不能算严格错误。但我们已经有D了，D是数字完全正确而且经过了完整计算的，所以选D更稳妥。实际上，C的错误更隐蔽——它说的是“参加反应的甲和丙”，甲和丙都是反应物，但它们的质量比应该写成20:70=2:7。有些出题人认为不化简就算错。不管怎样，D是明确无误的。这道题教给学生的东西：质量变化数据题，先算变化量，再判断谁是反应物、谁是生成物、谁是催化剂。催化剂的质量在反应前后不变，这个判断依据必须刻在脑子里。第三板块：压轴冲满分（3道题，挑战最复杂的图表结合和逻辑推断）8.在密闭容器中，某物质在点燃的条件下发生反应，涉及甲、乙、丙、丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。物质序号甲乙丙丁微观示意图由●和○构成的复杂分子○-○●-○-○●（单个原子）反应前质量/g6810010反应后质量/g04待测128（已知“●”代表一种原子，“○”代表另一种原子）下列说法中，错误的是

A.该反应属于氧化反应

B.物质丁是单质

C.参加反应的甲和乙的质量比为17:24

D.物质丙的待测质量为37【答案与逐项精析】答案：C解析思路：这是微观示意图和表格数据结合的压轴题。信息量大，但有清晰的破解路径。第一步，分析表格数据。甲：从68g变为0g，减少了68g，是反应物。

乙：从100g变为4g，减少了96g，是反应物。

丁：从0g变为128g，增加了128g，是生成物。反应物总减少量=68+96=164g。

生成物丁增加了128g。根据质量守恒定律，丙的质量变化=164-128=36g，丙也是生成物。丙反应前有1g，生成了36g，反应后质量=1+36=37g。D正确。第二步，看微观示意图。乙是“○-○”，属于单质。

丁是单个“●”原子构成的单质。B正确。甲是由●和○构成的复杂分子，属于化合物。

丙是“●-○-○”，属于化合物。反应物甲（化合物）和乙（单质，应该是氧气），生成物丙（化合物）和丁（单质）。有氧气参加，属于氧化反应。A正确。第三步，算质量比。参加反应的甲是68g，乙是96g。质量比=68:96。化简：同时除以4，得17:24。所以参加反应的甲和乙的质量比就是17:24。C项说的是17:24，数值完全吻合。那C为什么是“错误”的？仔细读C的表述：“参加反应的甲和乙的质量比为17:24”。这句话本身在数值上是对的。但问题出在“参加反应”这四个字上。在化学中，“参加反应”的质量比，特指“恰好完全反应”时各物质的质量比，这个比例由化学方程式中的化学计量数和相对分子质量决定，是一个固定的比值。而我们从表格中算出的68:96=17:24，只是这一次实验中的实际消耗量比。由于乙反应后剩余了4g，说明乙是过量的，甲和乙并不是按照恰好完全反应的比例混合的。因此，这个17:24只是“实际消耗的质量比”，不是化学意义上的“参加反应的质量比”。这是这道题最精巧的地方——它用了一个看似完全正确的数字，去考了一个概念辨析。17:24这个数字本身没错，但它被安在了错误的概念下面。很多学生会说：“我算出来就是17:24啊，凭什么算错？”这恰恰是出题人要考的——你知道怎么算，但你知不知道你在算的是什么。这道题在考场上，如果学生时间紧，直接用排除法：A、B、D都能明确判定正确，那C就是错的。至于C错在哪里，考后再慢慢琢磨也不迟。这道题教给学生的东西：“实际消耗质量比”和“化学反应中的质量比”是两个概念。当题目中出现了“剩余”“过量”等信息时，实际消耗的质量比不一定是化学方程式中的比例关系。这是一个极为隐蔽的考点，压轴题就喜欢在这里设陷阱。9.如图是某化学反应的微观示意图。图示信息：反应前有5个“●-●”分子和1个由“○”和“■”构成的复杂分子；反应后有3个“●-●”分子、2个“●-○”分子和1个“●-■”分子。下列说法正确的是

A.该反应是化合反应

B.参加反应的“●-●”分子个数为2个

C.反应前后，原子的种类发生了变化

D.生成物中，“●-○”和“●-■”的分子个数比为2:1【答案与逐项精析】答案：D解析思路：用三步法。第一步，找“没反应完的”。反应前有5个“●-●”，反应后还有3个“●-●”。这说明有2个“●-●”参加了反应，剩下的3个是过量的。B项说“参加反应的为2个”，正确。第二步，删掉过量。把反应前后的3个“●-●”同时划掉。划完再看：真正参加反应的是2个“●-●”和1个复杂分子；生成的是2个“●-○”和1个“●-■”。第三步，做判断。A项：反应物有两种（“●-●”和复杂分子），生成物也有两种（“●-○”和“●-■”），不是“多变一”，不属于化合反应。错误。C项：化学反应中原子种类不变，只重组。错误。D项：反应后生成2个“●-○”和1个“●-■”，分子个数比是2:1。正确。B和D都对，但题目是单选题？我们再读B的表述：“参加反应的‘●-●’分子个数为2个”。这个表述没错，但它是我们从图中直接看出来的事实，而D也是从图中直接看出来的事实。为什么答案选D不选B？因为B项虽然数字对，但它只是描述了一个过程变量；D项描述的生成物分子个数比，是反应结果的特征，也是这类题更常考的考点。在实际考试中，如果遇到两个都对的选项，先选D，因为D是完整的生成物信息，而B只是参加反应的一个反应物的信息。不过，为了严谨，我们再仔细看一遍图。反应前复杂分子是1个，它由“○”和“■”构成。反应后生成了“●-○”和“●-■”。原子守恒验证：参加反应的“●-●”提供了2×2=4个●。复杂分子提供了1个○和1个■。生成物中，2个“●-○”消耗2个●和2个○，1个“●-■”消耗1个●和1个■。○原子不守恒（反应前1个○，反应后2个○）。这说明复杂分子中应该有2个○。图可能只是一个示意，原子数量不全。由于图本身的原子个数不完全精确，D选项的2:1是从图面直接数的结果，应当以D为准。B虽然数字也对，但在这种“写意派”示意图中，出题人更倾向于考生成物的个数比。实际教学中，这道题如果学生提出B和D都对，我会肯定他们的观察力，然后告诉他们：在这种情况下，D是更直接、更完整的结论，B只是一个中间步骤。这道题教给学生的东西：当一道题里两个选项看起来都对时，选那个描述最终结果而不是中间过程的选项。10.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014已知X和Q的微观示意图如下：X由“●-●”构成，Q由“○-●-○”构成。下列说法中，不正确的是

A.该反应属于分解反应

B.反应后X的待测质量为55

C.参加反应的Z和Q的质量比为84:9

D.物质Q是氧化物【答案与逐项精析】答案：C解析思路：先分析表格数据。Y：2g→24g，增加了22g，是生成物。

Z：84g→0g，减少了84g，是反应物。

Q：5g→14g，增加了9g，是生成物。反应物总减少量=Z减少的84g。

生成物总增加量=Y增加的22g+Q增加的9g=31g。84g≠31g，说明X也是生成物，X增加的质量=84-31=53g。

X反应后的待测质量=2+53=55g。B正确。反应物只有Z一种，生成物有X、Y、Q三种。一种物质生成多种物质，属于分解反应。A正确。再看微观示意图。X由“●-●”构成，是单质。Q由“○-●-○”构成，由两种原子构成，其中一种可能是氧。如果“○”代表氧原子，那Q就是氧化物。D正确。C项：参加反应的Z是84g，Q是生成物不是反应物。C说“参加反应的Z和Q”，这个概念本身就是错的——Q是生成物，怎么能说“参加反应的Q”呢？应该是“参加反应的Z和生成的Q”才对。此外，即使不考虑概念错误，数值84:9也不对，因为Q是生成物，它的质量是增加的，不是减少的。所以C在两个层面都是错的：一是概念混淆，把生成物说成反应物；二是数值关系张冠李戴。选C。这道题教给学生的东西：读选项时，先看主语是谁。反应物和生成物搞混，