2026届湖北省武汉市九年级化学高考二轮酸碱盐综合与图像题分层训练卷（含答案解析、评分细则与学生作答区）第067组

2026届湖北省武汉市九年级化学高考二轮酸碱盐综合与图像题分层训练卷（含答案解析、评分细则与学生作答区）第067组姓名：__________班级：__________学号：__________2026届湖北省武汉市九年级化学高考二轮酸碱盐综合与图像题分层训练卷（含答案解析、评分细则与学生作答区）第067组适用对象：湖北省武汉市九年级化学高考二轮专题复习考试时间：90分钟总分：100分答案解析状态：含参考答案、逐题解析、评分细则与学生作答区学校班级姓名考号请在规定时间内独立完成，答题过程保持字迹清楚、步骤完整。

2026届湖北省武汉市九年级化学高考二轮酸碱盐综合与图像题分层训练卷（含答案解析、评分细则与学生作答区）第067组目录板块题号分值训练重点一、选择题Q01—Q1236分概念辨析、离子共存、转化关系、基础图像判断二、填空与简答题Q13—Q1724分酸碱盐性质、实验现象、计算表达、证据推理三、综合实验与图像探究题Q18—Q2240分实验方案、图像数据、综合计算、压轴探究参考答案与解析Q01—Q22—参考答案、逐题解析、评分细则、常见失分提醒

考试时间：90分钟满分：100分适用对象：湖北省武汉市九年级化学高考二轮专题复习作答说明：本卷围绕酸碱盐综合与图像题设置基础、提升与压轴层级。选择题须选出唯一正确选项；非选择题须写出必要的化学方程式、实验现象、图像判断依据、计算过程和单位。注意事项：相对原子质量按H—1、C—12、O—16、Na—23、Mg—24、S—32、Cl—35.5、Ca—40、Fe—56、Ba—137计算。除特别说明外，所得结果保留到题目要求的精度。答案另页提示：试题结束后另起一页给出参考答案、逐题解析、评分细则和常见失分提醒；请勿提前查阅。一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）Q01.（3分）下列有关物质分类与用途的对应关系正确的是（）A.NaOH属于盐，可用于改良酸性土壤B.H₂SO₄属于酸，可直接用于干燥氨气C.Na₂CO₃属于盐，其水溶液显碱性，可用于除去油污D.Ca(OH)₂属于碱，可与NaCl溶液反应生成沉淀Q02.（3分）规范使用pH试纸是判断酸碱性的基础。下列操作正确的是（）A.把pH试纸直接伸入待测液中，取出后与标准比色卡比较B.先用蒸馏水润湿pH试纸，再测量任意溶液的pHC.用洁净玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较D.将pH试纸剪碎后加入待测液中，颜色稳定后读数Q03.（3分）下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（）A.K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻D.Cu²⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻Q04.（3分）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液并不断搅拌，溶液pH随加入溶液体积变化的图像应具备的特征是（）A.起点pH大于7，随后逐渐减小B.起点pH小于7，逐渐增大，并在某一点接近7C.整个过程pH始终等于7D.pH先增大后减小，最终仍小于7Q05.（3分）下列反应中，属于复分解反应且有明显白色沉淀生成的是（）A.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑B.CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂OC.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClD.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂OQ06.（3分）农业生产中常见的铵态氮肥不能与熟石灰混合施用，主要原因是（）A.会生成难溶于水的白色沉淀，降低肥效B.会产生有刺激性气味的氨气，造成氮元素损失C.会使土壤酸性增强，不利于作物生长D.会发生置换反应，生成氢气Q07.（3分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作均合理的是（）A.NaCl固体中混有少量Na₂CO₃：加入足量稀盐酸，蒸发结晶B.CaCl₂溶液中混有少量HCl：加入过量Na₂CO₃溶液，过滤C.CO₂中混有少量HCl气体：通过浓NaOH溶液D.KNO₃溶液中混有少量K₂SO₄：加入足量BaCl₂溶液，过滤Q08.（3分）酸具有相似化学性质的根本原因是酸溶液中都含有（）A.金属离子B.氢离子H⁺C.酸根离子D.氢氧根离子OH⁻Q09.（3分）下列有关酸碱盐反应实质的说法正确的是（）A.酸与碱反应的实质通常是H⁺与OH⁻结合生成H₂OB.所有盐溶液混合都一定产生沉淀C.只要有气泡产生，反应物中一定含有碳酸盐D.酸与金属氧化物反应一定生成单质金属Q10.（3分）将黑色氧化铜粉末加入足量稀硫酸中并微热，能观察到的现象是（）A.黑色固体逐渐减少，溶液变为蓝色B.产生大量无色气泡，溶液变为浅绿色C.生成白色沉淀，溶液仍无色D.黑色固体不变，溶液变为红色Q11.（3分）向一定质量的石灰石样品中加入足量稀盐酸，若样品中只有碳酸钙能与酸反应生成气体，则产生CO₂的质量随加入稀盐酸质量变化的图像应表现为（）A.一开始气体质量为0，随后一直匀速增大且不出现平台B.一开始即达到最大值，随后保持不变C.先增大，反应完全后保持不变D.先减小，随后保持不变Q12.（3分）实现“CaCO₃→CaO→Ca(OH)₂→CaCl₂”转化时，依次需要的条件或试剂组合正确的是（）A.加热；加水；稀盐酸B.加水；稀盐酸；通入CO₂C.稀盐酸；加热；加水D.通入CO₂；加水；稀硫酸选择题作答区：请将所选字母填入下表。题号Q01Q02Q03Q04Q05Q06Q07Q08Q09Q10Q11Q12答案二、填空与简答题（本题共5小题，共24分。请在作答区写出必要的化学用语和说明）Q13.（4分）家庭常见物质与酸碱盐知识密切相关。请完成下列任务。（1）食醋中主要含有醋酸，水溶液显酸性；纯碱的主要成分是Na₂CO₃，属于________（填“酸”“碱”或“盐”），其水溶液显________性。（2）若要区分厨房中的食盐水和纯碱溶液，可选择的试剂是________；观察到________可判断为纯碱溶液。（3）写出稀盐酸与纯碱溶液反应的化学方程式：________________________________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q14.（5分）某校化学兴趣小组研究“硬水软化”问题。取少量澄清石灰水于试管中，通入CO₂至刚出现浑浊；继续通入过量CO₂，浑浊又逐渐消失；将所得溶液加热，重新出现白色沉淀。（1）第一次出现浑浊的化学方程式为________________________________。（2）继续通入CO₂后浑浊消失，说明生成了可溶性的碳酸氢钙；加热后重新出现白色沉淀，体现出碳酸氢钙的________性较差。（3）上述过程可用于说明自然界中钟乳石形成与溶解的循环。若只根据“有白色沉淀”判断一定生成CaCO₃，是否严谨？请说明理由。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q15.（5分）向20g稀硫酸中逐滴加入某浓度的Ba(OH)₂溶液，测得部分数据如下。加入Ba(OH)₂溶液质量/g010203040溶液pH1.52.47.011.312.1沉淀质量/g0m2m2m2m（1）该反应的化学方程式为________________________________。（2）当加入20gBa(OH)₂溶液时，溶液中的主要溶质是________；继续加入Ba(OH)₂溶液，溶液pH大于7的原因是________。（3）表中沉淀质量在20g后不再增大的原因是________________________________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q16.（5分）某无色溶液可能含有Na⁺、H⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种离子。依次进行如下实验：①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；②取另一份溶液加入足量BaCl₂溶液，无明显现象；③再向原溶液中加入Na₂CO₃溶液，产生无色气体。（1）一定存在的离子是________；一定不存在的离子是________。（2）步骤③中产生气体的离子反应可用文字表达为：________与________结合生成水和二氧化碳。（3）若要检验Cl⁻是否存在，可先加入过量________除去干扰，再加入________观察现象。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q17.（5分）某Na₂CO₃固体样品中含有不与稀盐酸反应的杂质。取10.0g样品加入足量稀盐酸，充分反应后收集到CO₂2.2g。请计算样品中Na₂CO₃的质量分数。已知反应：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。要求写出计算过程。作答区：三、综合实验与图像探究题（本题共5小题，共40分。请完整呈现实验依据、图像判断和计算过程）Q18.（7分）某小组用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应探究。向盛有20mL稀盐酸的烧杯中滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入NaOH溶液并不断搅拌。（1）滴入NaOH溶液前，溶液颜色为________；当溶液刚好由无色变为浅红色且30s内不褪色时，可判断溶液呈________性或微碱性。（2）写出反应的化学方程式：________________________________。（3）若实验中NaOH溶液加入过量，为证明过量，可选用的一种试剂是________，预期现象是________。（4）请从微观角度说明中和反应的实质，并指出用酚酞判断“恰好中和”的一个局限。作答区：Q19.（8分）图像分析：20.0g稀盐酸中逐滴加入溶质质量分数为4.0%的NaOH溶液，测得pH变化如图。（1）图中pH=7时，加入NaOH溶液的质量为________g，此时溶液中的溶质是________。（2）计算20.0g稀盐酸中HCl的质量分数。（3）若将稀盐酸逐滴加入同质量、同浓度的NaOH溶液中，所得pH曲线与本图相比，起点和总体变化趋势有何不同？作答区：Q20.（8分）图像计算：某混合溶液中含有CaCl₂和HCl。向该混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液，生成沉淀质量随加入Na₂CO₃溶液质量的变化如图。（1）0～20g阶段未产生沉淀的原因是________________________________。（2）写出20～80g阶段生成沉淀的化学方程式：________________________________。（3）计算原混合溶液中HCl的质量和CaCl₂的质量。作答区：Q21.（8分）实验设计：某无色废液可能含有NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH中的一种或几种。为确定成分并提出处理方案，小组设计如下实验。实验步骤实验现象①取少量废液滴入酚酞溶液溶液变红②向步骤①所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量红色褪去，后期产生无色气泡③取另一份废液，加入足量BaCl₂溶液，过滤；向沉淀中加入过量稀盐酸沉淀部分溶解，并有气泡产生，仍有白色沉淀剩余（1）根据步骤①能判断废液显________性，但不能单独证明含NaOH，理由是________________________________。（2）步骤②能证明一定含有________；步骤③中“不溶于稀盐酸的白色沉淀”说明一定含有________。（3）写出步骤③中沉淀部分溶解并产生气泡的化学方程式。（4）若要将废液处理至接近中性后排放，请提出一种可操作方案，并说明终点判断方法。作答区：Q22.（9分）压轴图像探究：久置NaOH固体易吸收空气中的CO₂而部分变质。取12.6g部分变质样品（只含NaOH和Na₂CO₃）溶于水，逐滴加入某稀盐酸，测得生成CO₂质量与加入稀盐酸质量的关系如图。（1）0～109.5g阶段无CO₂生成，说明加入的HCl先与________反应，并将CO₃²⁻转化为________。（2）写出109.5～182.5g阶段产生CO₂的化学方程式。（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数、样品中Na₂CO₃的质量和NaOH的质量。（4）若以“已转化为Na₂CO₃的NaOH质量÷变质前NaOH总质量×100%”表示变质率，计算该样品对应的NaOH变质率。作答区：

参考答案与解析说明：客观题给出正确选项并解释关键理由；非选择题按采分点给出参考表达，计算题须有关系式、代入过程、单位和结论。一、选择题答案与解析题号Q01Q02Q03Q04Q05Q06Q07Q08Q09Q10Q11Q12答案CCABCBABAACAQ01C。Na₂CO₃是由金属离子和酸根离子组成的盐，但水溶液显碱性，可用于清洗油污；NaOH是碱而不是盐，浓H₂SO₄不能干燥NH₃，Ca(OH)₂与NaCl不反应。Q02C。pH试纸应保持干燥，用玻璃棒蘸取待测液滴加；直接伸入会污染试剂，润湿会稀释待测液，剪碎投入也不规范。Q03A。K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间不生成沉淀、气体或水，且均无色；B中H⁺与CO₃²⁻反应，C中Ba²⁺与SO₄²⁻反应，D中Cu²⁺显蓝色。Q04B。稀盐酸起始呈酸性，pH小于7；加入NaOH后H⁺逐渐减少，pH升高，恰好中和附近pH约为7。Q05C。Na₂CO₃与CaCl₂交换成分生成CaCO₃白色沉淀和NaCl，属于复分解反应；B虽生成沉淀但不是复分解反应。Q06B。铵态氮肥遇碱性熟石灰会放出NH₃，使氮元素流失并降低肥效。Q07A。Na₂CO₃与稀盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂，蒸发可得NaCl；B会引入Na₂CO₃并沉淀Ca²⁺，C会吸收CO₂，D会引入Cl⁻和Ba²⁺杂质。Q08B。酸溶液具有相似性质，是因为电离出的阳离子都是H⁺。Q09A。中和反应的核心是H⁺与OH⁻结合生成水；盐溶液混合不一定反应，产生气泡也可能由活泼金属与酸反应产生，酸与金属氧化物生成盐和水。Q10A。CuO与稀硫酸反应生成CuSO₄和H₂O，黑色固体减少，溶液呈蓝色。Q11C。随着稀盐酸增加，CaCO₃不断反应生成CO₂；CaCO₃反应完全后，再加酸也不再生成气体，曲线进入平台。Q12A。CaCO₃高温分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)₂，Ca(OH)₂与稀盐酸反应生成CaCl₂。二、填空与简答题参考答案、评分细则与解析Q13参考答案：

（1）盐；碱。

（2）稀盐酸或澄清石灰水；若加稀盐酸产生气泡，或加澄清石灰水产生白色沉淀，可判断为纯碱溶液。

（3）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。评分细则：每空1分，共4分；化学方程式配平、气体符号正确给1分，漏气体符号但式子正确可给0.5分。解析与易错提醒：Na₂CO₃虽俗称纯碱，但分类属于盐；其水溶液显碱性。区分食盐水和纯碱溶液要抓住CO₃²⁻能与酸产生CO₂、与Ca²⁺形成CaCO₃沉淀。常见失分是把纯碱误写为NaOH。Q14参考答案：

（1）CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O。

（2）热稳定。

（3）不严谨。因为产生白色沉淀可能还有其他难溶物，仅凭颜色不能确定成分；需结合反应物、是否溶于酸并产生CO₂等证据综合判断。评分细则：（1）2分；（2）1分；（3）2分，答出“不严谨”1分，说明“需多证据判断或白色沉淀不唯一”1分。解析与易错提醒：CO₂少量时与石灰水生成CaCO₃沉淀；过量时形成可溶性Ca(HCO₃)₂；加热又分解生成CaCO₃。失分点是把“浑浊消失”误认为沉淀被过滤掉。Q15参考答案：

（1）H₂SO₄+Ba(OH)₂→BaSO₄↓+2H₂O。

（2）无明显溶质或可视为水中含微量离子；Ba(OH)₂过量，溶液中OH⁻增多。

（3）H₂SO₄已完全反应，SO₄²⁻被沉淀完全，继续加入Ba(OH)₂不能再生成更多BaSO₄。评分细则：（1）2分；（2）2分，每空1分；（3）1分。若第（2）第一空写“BaSO₄”不得分，因为BaSO₄为沉淀，不是溶质。解析与易错提醒：硫酸与氢氧化钡反应同时发生中和和沉淀。pH=7且沉淀达最大值，说明酸碱恰好反应；继续加碱，OH⁻过量导致pH升高。Q16参考答案：

（1）一定存在H⁺；一定不存在CO₃²⁻、SO₄²⁻。

（2）H⁺；CO₃²⁻。

（3）过量稀硝酸；AgNO₃溶液。评分细则：（1）2分，H⁺1分，不存在离子写全1分；（2）1分；（3）2分。若用稀盐酸酸化后检验Cl⁻，引入Cl⁻不得分。解析与易错提醒：石蕊变红说明酸性，H⁺存在；若有CO₃²⁻会与H⁺共存困难，加入Na₂CO₃产生气体说明外加CO₃²⁻与H⁺反应。BaCl₂无现象可排除SO₄²⁻，酸性条件下CO₃²⁻不能大量共存；Ba²⁺是否存在不能由现有实验确定，作答时不要把“无法确定”写成“一定存在”或“一定不存在”。Q17参考答案：

设样品中Na₂CO₃的质量为x。

Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

10644

x2.2g

x=106×2.2÷44=5.3g

Na₂CO₃的质量分数=5.3g÷10.0g×100%=53%。评分细则：设未知量1分；列反应质量关系1分；代入并求出Na₂CO₃质量1.5分；求质量分数并写百分号1分；单位和有效数字规范0.5分。解析与易错提醒：足量盐酸保证Na₂CO₃完全反应，CO₂质量是计算Na₂CO₃质量的突破口。常见错误是把44误用为22，或把质量分数写成5.3%。三、综合实验与图像探究题参考答案、评分细则与解析Q18参考答案：

（1）无色；中性。

（2）HCl+NaOH→NaCl+H₂O。

（3）可选紫色石蕊溶液，现象为溶液变蓝；或用pH试纸测得pH大于7。

（4）微观实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O。酚酞由无色变浅红时常表示NaOH已微过量，不能严格证明恰好完全中和。评分细则：第（1）2分；第（2）2分，配平正确1分、物质正确1分；第（3）1.5分，试剂和现象对应才给满分；第（4）1.5分，实质1分、局限0.5分。解析与易错提醒：酚酞在酸性、中性溶液中均无色，在碱性溶液中变红。用酚酞判断终点具有颜色突变滞后或过量的可能，表述“恰好中和”时要谨慎。Q19参考答案：

（1）20.0；NaCl。

（2）20.0g4.0%的NaOH溶液中NaOH质量为20.0×4.0%=0.80g。

HCl+NaOH→NaCl+H₂O，36.5份HCl与40份NaOH反应。

参加反应的HCl质量=0.80×36.5÷40=0.73g。

稀盐酸中HCl质量分数=0.73÷20.0×100%=3.65%。

（3）若把稀盐酸滴入NaOH溶液，曲线起点pH大于7，随加酸逐渐降低，经过pH=7后继续降低。评分细则：第（1）2分；第（2）4分，其中求NaOH质量1分、反应关系1分、求HCl质量1分、质量分数1分；第（3）2分，起点判断1分，趋势判断1分。解析与易错提醒：图像中pH=7对应恰好中和，溶质只有生成的NaCl。计算时必须使用“恰好中和点”的NaOH质量，不能用最终加入的40g。Q20参考答案：

（1）加入的Na₂CO₃先与混合溶液中的HCl反应，生成NaCl、H₂O和CO₂，CO₃²⁻不能立即与Ca²⁺形成沉淀。

（2）Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。

（3）0～20g消耗Na₂CO₃溶液质量为20g，其中Na₂CO₃质量20×10.6%=2.12g，物质的量为2.12÷106=0.020mol。

Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，HCl物质的量为0.040mol，质量为0.040×36.5=1.46g。

沉淀最大质量为6.0g，CaCO₃物质的量为6.0÷100=0.060mol。

Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂物质的量为0.060mol，质量为0.060×111=6.66g。评分细则：第（1）2分；第（2）2分；第（3）4分，其中HCl计算2分、CaCl₂计算2分。方程式正确但未配平扣0.5分；单位遗漏累计最多扣0.5分。解析与易错提醒：本题的图像有“先无沉淀—后沉淀增加—平台”三段。第一段消耗的Na₂CO₃对应酸的量，平台高度对应CaCO₃最大质量。不要把20～80g阶段的60g溶液误用于计算HCl。Q21参考答案：

（1）碱；Na₂CO₃溶液也显碱性，也能使酚酞变红。

（2）Na₂CO₃；Na₂SO₄。

（3）BaCO₃+2HCl→BaCl₂+H₂O+CO₂↑。

（4）可在搅拌下分批加入稀盐酸，边加边测pH或