高中化学第2章　共价键的极性

第三节分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性［核心素养发展目标］1.能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。2.通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。一、键的极性和分子的极性1.共价键的极性(1)极性键和非极性键的比较项目极性键非极性键成键原子元素的原子

元素的原子

电子对偏移

偏移

成键原子的电性一个原子呈正电性(δ+)、另一个原子呈负电性(δ-)呈电中性表示形式A—B、AB、等A—A、AA、等实例C—H、CO、H—H、CC、(2)极性键和非极性键的存在项目极性键非极性键物质类别共价化合物；部分离子化合物非金属单质；部分共价化合物；部分离子化合物实例HCl、NaOH、NH4Cl等O2、H2O2、Na2O2等2.分子的极性3.键的极性与分子的极性之间的关系臭氧是极性分子还是非极性分子？从结构上如何理解？1.正误判断(1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子()(2)以极性键结合的分子一定是极性分子()(3)非极性分子只能是双原子单质分子()(4)非极性分子中，一定含有非极性共价键()(5)极性分子中不可能含有非极性键()2.下列与氢原子形成的极性键最强的原子是()A.F B.Cl C.Br D.P3.已知N、P均属于元素周期表的第ⅤA族元素。N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H间的夹角是107°。(1)N4分子的空间结构为，它是一种(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)PH3分子中P—H(填“有”或“无”，下同)极性，PH3分子极性。

(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是(填字母)。

a.该分子呈平面三角形b.该分子中的化学键为极性键c.该分子为极性分子4.(1)判断ABn型分子的极性①完成下表：分子BeCl2SO2PH3SO3CCl4空间结构正、负电中心是否重合分子的极性②认真研究①中各分子中心原子的化合价，寻找中心原子的化合价与分子极性的关系。(2)探究判断下列分子是极性分子还是非极性分子。①P4(白磷)②CH2CH2③CH≡CH④C2H5OH⑤极性分子：__________________________________(填序号，下同)；非极性分子：__________________________________。二、键的极性对化学性质的影响羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，羧酸的酸性可用pKa(pKa=-lgKa)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。根据下表，回答有关问题：羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.231.三氟乙酸和三氯乙酸哪个酸性强？原因是什么？2.甲酸和乙酸哪个酸性强？原因是什么？1.CH3CH2OH、H2O分别与钠反应，哪个反应更剧烈？解释原因。2.三氟乙酸(CF3COOH)的酸性远强于乙酸(CH3COOH)的原因是什么？1.下列物质中，酸性最强的是()A.HCOOH B.HOCOOHC.CH3COOH D.C6H13COOH2.下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是()①乙酸(CH3COOH)②氯乙酸(CH2ClCOOH)③三氯乙酸(CCl3COOH)④三氟乙酸(CF3COOH)A.②①④③ B.①②③④C.④③②① D.③②④①3.CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸(ClCH2COOH)的酸性强于CH3COOH，这是因为—Cl是一种吸电子基团，能使—OH上的H原子具有更大的活泼性；有的基团属于推电子基团，能减弱—OH上H原子的活泼性；这些作用统称为“诱导效应”。试依据上述规律填空：(1)HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在(填“吸”或“推”)电子基团，这种基团是__________________________________。

(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在(填“吸”或“推”)电子基团，这种基团是__________________________________。

(3)—C6H5属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性(填“强”或“弱”)。

(4)下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是。

答案精析一、1.(1)不同同种发生不发生2.不重合不等于零重合等于零深度思考O3是极性分子；臭氧分子的空间结构与水分子的相似，由于中心氧原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大，故臭氧分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈正电性，端位的两个氧原子呈负电性，故其分子具有微弱的极性。应用体验1.(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2.A［成键的两原子的电负性差值越大，极性越强，F的电负性最大，则与氢原子形成的极性键最强。］3.(1)非极性(2)有有(3)a解析(1)N4分子是正四面体形结构，是非极性分子。(2)P—H为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键，PH3分子的空间结构为三角锥形，正、负电中心不重合，PH3为极性分子。(3)NCl3中N原子的价层电子对数为3+5-3×12=4，孤电子对数为1，该分子的空间结构为三角锥形，a错误；N、Cl之间形成的键为极性键，b正确；NCl3分子中正、负电中心不重合，故该分子为极性分子，c4.(1)①直线形V形三角锥形平面正三角形正四面体形重合不重合不重合重合重合非极性分子极性分子极性分子非极性分子非极性分子②中心原子的化合价呈最高价的ABn型分子为非极性分子，否则为极性分子。(2)④①②③⑤二、1.酸性：三氟乙酸>三氯乙酸，原因是氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。2.酸性：甲酸>乙酸，原因是烷基(R—)是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。深度思考1.水与钠反应更剧烈，由于C的电负性略大于H的电负性，烷基是推电子基团，使醇分子中的氢氧键的极性小于水分子中的氢氧键的极性。2.由于F的电负性较大，—CF3是吸电子基团，使羧基中羟基的极性更大，更易电离出H+。应用体验1.A［推电子效应：—C6H13>—CH3>—H，HOCOOH是碳酸，故酸性最强的是HCOOH。］2.C［由于电负性：F>Cl>H，则键的极性：C—F>C—Cl>C—H，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸中羧基中的羟基的极性最小，酸性最弱。酸性强弱顺序：CF3COOH>CCl3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，C正确。］3.(1)吸—CHO(2)推—CH3(3)强(4)CF3COOH解析(1)HCOOH显酸性，H2O显中性，说明HCOOH分子中存在吸电子基团，能使—OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性大于水，HCOO