2026届北京市海淀区七年级化学月考诊断酸碱盐综合与图像题分层训练卷（含答案解析、评分细则与学生作答区）第111组

2026届北京市海淀区七年级化学月考诊断酸碱盐综合与图像题分层训练卷（含答案解析、评分细则与学生作答区）第111组北京市海淀区七年级化学月考诊断·酸碱盐综合与图像题·A4打印版2026届北京市海淀区七年级化学月考诊断酸碱盐综合与图像题分层训练卷（含答案解析、评分细则与学生作答区）第111组适用对象：北京市海淀区七年级化学月考诊断考试时间：90分钟满分：100分题型结构：选择题、填空题、实验与图像题、综合探究题答案解析状态：含参考答案、逐题解析、评分细则与学生作答区姓名班级学号得分

2026届北京市海淀区七年级化学月考诊断酸碱盐综合与图像题分层训练卷（含答案解析、评分细则与学生作答区）第111组目录序号内容分值一单项选择题Q01—Q1030分二填空与简答题Q11—Q1420分三实验与图像分析题Q15—Q2036分四综合探究压轴题Q21—Q2214分答案参考答案与解析、评分细则、常见失分提醒另页作答提示：试题区不得提前查看答案；所有非选择题均应写出关键步骤、现象、结论或理由。答案与解析从试题结束后的新页开始。

卷头说明1.本卷为北京市海淀区七年级化学月考诊断用分层训练卷，重点考查酸、碱、盐的基础概念、典型反应、实验现象、图像判读和综合表达。2.全卷共22题，满分100分，建议用时90分钟。选择题每题只有一个正确选项；非选择题请在学生作答区内完成。3.书写化学式、化学方程式时，应注意元素符号、下标、配平、反应条件和单位；涉及图像题时，应先读清横纵坐标、起点、转折点和平台段。4.试题结束后另页给出参考答案与解析，请完成作答后再订正。一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）请把正确选项填入下表。每题只有一个选项符合题意。Q01Q02Q03Q04Q05Q06Q07Q08Q09Q10Q01.下列物质中，属于盐的是（）。A.HClB.NaOHC.Na₂CO₃D.H₂SO₄Q02.某无色溶液能使紫色石蕊溶液变红。下列判断最合理的是（）。A.该溶液一定显酸性B.该溶液一定是盐酸C.该溶液一定能使酚酞变红D.该溶液pH一定大于7Q03.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是（）。A.含有氢元素的化合物都是酸B.能使酚酞变红的溶液通常显碱性C.盐中一定含有金属元素D.酸和碱反应一定产生气体Q04.下列反应中，属于酸碱中和反应的是（）。A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂OQ05.实验室检验碳酸盐时，常滴加稀盐酸并把产生的气体通入澄清石灰水。若石灰水变浑浊，说明生成了（）。A.O₂B.H₂C.CO₂D.N₂Q06.观察图1：向20mL稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液。下列说法正确的是（）。A.A点溶液显碱性B.B点溶液中酸和碱恰好完全反应C.C点溶液中只含NaCl一种溶质D.曲线从A到C说明pH不断减小Q07.下列操作能够降低厨房水垢主要成分CaCO₃含量的是（）。A.加食醋并放置一段时间B.加食盐并搅拌C.加植物油并加热D.只用冷水冲洗Q08.某同学把NaOH固体直接放在称量纸上称量，发现称量纸很快潮湿。下列解释合理的是（）。A.NaOH易潮解B.NaOH不能溶于水C.NaOH显酸性D.NaOH受热分解产生水Q09.下列离子在同一溶液中能大量共存的是（）。A.H⁺、OH⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻C.Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻Q10.在“无色酚酞溶液—NaOH溶液—稀盐酸”的实验中，先向NaOH溶液滴入酚酞，再逐滴加入稀盐酸，溶液颜色最终由红色变为无色。该变化说明（）。A.稀盐酸把酚酞分解了B.稀盐酸逐渐中和了NaOHC.NaOH变成了二氧化碳D.溶液温度一定降低

二、填空与简答题（本题共4小题，每小题5分，共20分）要求：化学式书写规范，解释语句完整；涉及反应时，能写方程式的应写出方程式。Q11.（5分）现有四瓶无色溶液：稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液。某小组分别测得pH约为1、7、11、12，并记录如下。请补全表格并说明判断依据。编号pH可能物质主要依据①1②7③11④12学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q12.（5分）按要求写出化学方程式，并在括号内写出反应类型或现象关键词。（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：____________________________（）（2）稀盐酸与碳酸钙反应：__________________________________（）（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：________________________（）学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q13.（5分）某兴趣小组用紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液检测三种未知溶液X、Y、Z，结果如下表。请判断三种溶液的酸碱性，并写出一条进一步区分X与Z的实验方案。溶液紫色石蕊无色酚酞酸碱性判断X变蓝变红Y变红不变色Z不变色不变色学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q14.（5分）取10mL稀盐酸于烧杯中，滴入2滴酚酞后不变色。逐滴加入NaOH溶液并不断搅拌，当刚好出现极浅红色且30秒内不褪去时停止。请回答：（1）停止滴加时，溶液由酸性逐渐接近并略显______性。（2）若NaOH溶液一次加入过多，结果会使测得的“中和所需NaOH体积”偏______。（3）写出该实验中发生的主要反应方程式。（4）若要使终点判断更准确，应采取的一条操作措施是：____________________。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验与图像分析题（本题共6小题，每小题6分，共36分）要求：图像题要写出关键点含义；实验题要写出操作、现象和结论，不能只写结论。Q15.（6分）某小组利用自制紫甘蓝汁探究常见溶液的酸碱性。资料：紫甘蓝汁在酸性溶液中呈红色，在中性溶液中呈紫色，在碱性溶液中呈绿色。实验记录如下。样品现象酸碱性可能物质A红色稀盐酸/食醋之一B紫色蒸馏水/NaCl溶液之一C绿色NaOH溶液/肥皂水之一D绿色Na₂CO₃溶液之一（1）补全表格中的酸碱性。（2）若要区分C和D，可选择稀盐酸进行实验，请写出现象差异和原因。（3）指出使用自制指示剂时需要注意的一点。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q16.（6分）某同学向盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并记录pH变化，得到图2。（1）D点溶液显______性，F点溶液显______性。（2）E点的化学意义是：____________________________________________。（3）写出该反应的化学方程式。（4）若在E点后继续滴加稀盐酸，溶液中溶质主要为：____________________。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q17.（6分）某同学用稀盐酸处理水垢样品。取样品5.00g，充分反应后收集到CO₂质量为1.76g，假设杂质不与稀盐酸反应，也不产生气体。已知反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。相对分子质量：CaCO₃为100，CO₂为44。（1）写出该反应中产生气泡的原因。（2）计算样品中CaCO₃的质量。（3）计算样品中CaCO₃的质量分数。（4）若反应后仍有少量固体不溶，该固体一定是CaCO₃吗？请说明理由。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q18.（6分）实验桌上有一瓶混有少量CaCl₂的NaCl溶液。现要除去CaCl₂杂质并得到较纯净的NaCl溶液，可选试剂有Na₂CO₃溶液、稀盐酸、蒸馏水，仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等。请设计合理步骤。提示：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl。（1）写出除杂的主要操作顺序。（2）说明为什么Na₂CO₃溶液要略过量。（3）说明最后加入适量稀盐酸的目的。（4）写出一个判断CaCl₂已基本除尽的实验现象。学生作答区：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________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Q19.（6分）向20.0mLCaCl₂溶液中逐滴加入一定浓度的Na₂CO₃溶液，充分反应后测得沉淀质量随加入Na₂CO₃溶液体积变化如图3。（1）生成的沉淀是______，M点表示的意义是____________________。（2）从0mL到25mL，沉淀质量增大的原因是什么？（3）25mL以后沉淀质量不再增加，说明限制反应继续进行的物质是什么？（4）若最终沉淀质量为2.00g，计算原CaCl₂溶液中CaCl₂的物质的量；已知CaCO₃相对分子质量为100，CaCl₂与CaCO₃的化学计量比为1:1。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q20.（6分）阅读材料，回答问题。材料：家庭清洁中常见的水垢清洁剂通常含有弱酸性成分，可与碳酸钙反应；某些管道疏通剂含有NaOH，具有较强腐蚀性；含氯消毒液不宜与酸性清洁剂混用，否则可能产生有刺激性气味的气体。使用清洁剂时，应查看标签、佩戴手套、保持通风，并避免随意混合。（1）水垢清洁剂能去除CaCO₃的化学原因是什么？（2）含NaOH的管道疏通剂为什么不能直接接触皮肤？（3）为什么不建议把酸性清洁剂和含氯消毒液混合使用？（4）根据材料写出两条安全使用清洁剂的建议。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、综合探究压轴题（本题共2小题，每小题7分，共14分）要求：综合题按“读题—找关键点—写依据—得结论”的顺序作答，必要时列式计算。Q21.（7分）某碳酸盐样品可能含有CaCO₃和不与稀盐酸反应的杂质。取样品3.00g，逐滴加入足量稀盐酸，记录生成CO₂质量变化，结果如图4。已知CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃相对分子质量为100，CO₂相对分子质量为44。（1）图中P点以后曲线变为平台，说明什么？（2）由图计算样品中CaCO₃的质量。（3）计算样品中CaCO₃的质量分数。（4）若实验中有少量CO₂逸散未被完全收集，则计算出的CaCO₃质量分数会偏大还是偏小？说明理由。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q22.（7分）四瓶失去标签的无色溶液分别是稀盐酸、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、NaCl溶液。现提供紫色石蕊溶液、稀盐酸、澄清石灰水和试管若干。请设计鉴别方案，并写出预期现象与结论。要求：方案步骤清晰，能把四种溶液全部区分出来；至少写出一个有关碳酸盐的化学方程式。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析总评分说明1.选择题每题3分，选对得3分，错选、多选或不选得0分。2.非选择题按采分点评分；化学式、下标、配平、单位或关键现象错误，按对应采分点扣分。3.计算题必须有关系式、代入或比例过程、单位和结论；只有最终答案且无过程，最多得该小题一半分。4.实验题方案合理、现象明确、结论对应即可得分；表述与参考答案不同但科学合理，可酌情给分。一、单项选择题答案与解析（30分）Q01Q02Q03Q04Q05Q06Q07Q08Q09Q10CABBCBAACBQ01.答案：C。解析：Na₂CO₃由Na⁺和CO₃²⁻构成，属于盐；HCl、H₂SO₄属于酸，NaOH属于碱。常见失分点：把“含氧酸根”误认为一定是酸。Q02.答案：A。解析：石蕊遇酸性溶液变红，因此该溶液显酸性；但不能确定一定是盐酸。酚酞在酸性和中性溶液中通常不变红，pH应小于7。Q03.答案：B。解析：酚酞遇碱性溶液常变红。含氢元素不一定是酸，如H₂O；盐不一定都含金属元素，如铵盐；酸和碱中和通常生成盐和水。Q04.答案：B。解析：中和反应是酸与碱反应生成盐和水。HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂O，符合定义。Q05.答案：C。解析：碳酸盐与酸反应可生成CO₂，CO₂能使澄清石灰水变浑浊。Q06.答案：B。解析：图中B点pH=7，表示稀盐酸与NaOH恰好完全反应；A点酸性，C点碱性且含NaCl和过量NaOH，曲线整体pH升高。Q07.答案：A。解析：水垢主要成分CaCO₃能与食醋中的酸性物质反应，逐渐溶解并放出CO₂。Q08.答案：A。解析：NaOH固体易吸收空气中的水分而潮解，所以称量纸会潮湿；因此称量NaOH应放在烧杯等容器中。Q09.答案：C。解析：Na⁺与Cl⁻在水溶液中不生成沉淀、气体或水，可大量共存；H⁺与OH⁻反应，Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。Q10.答案：B。解析：NaOH溶液使酚酞变红，加入稀盐酸后H⁺与OH⁻反应，碱性逐渐减弱，红色消失，说明发生中和。二、填空与简答题答案、解析与评分细则（20分）Q11.参考答案：①稀盐酸，酸性强，pH约1；②NaCl溶液，中性，pH约7；③Na₂CO₃溶液，显碱性，pH约11；④NaOH溶液，碱性较强，pH约12。解析：pH<7显酸性，pH=7近似中性，pH>7显碱性；NaOH是强碱性物质，Na₂CO₃溶液也显碱性但通常弱于NaOH溶液。评分细则：四种物质对应正确4分；能写出pH与酸碱性的判断依据1分。常见失分提醒：把Na₂CO₃当成酸，或只写“碱性”不对应具体物质。Q12.参考答案：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O（中和反应）；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（有气泡）；（3）Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH（白色沉淀）。解析：酸碱中和的本质可看作H⁺与OH⁻生成水；碳酸盐遇酸产生CO₂；Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成CaCO₃沉淀。评分细则：三个方程式各1.3分，共3.9分，配平或沉淀、气体符号错误酌扣0.3—0.5分；括号内反应类型或现象关键词共1.1分。Q13.参考答案：X显碱性，Y显酸性，Z显中性。进一步区分X与Z可分别测pH，pH>7者为X，pH约7者为Z；也可继续加入酚酞，变红者为X，不变色者为Z。解析：石蕊遇碱变蓝、遇酸变红；酚酞遇碱变红，在酸性或中性溶液中不变色。X两种指示剂均呈碱性特征，Y呈酸性，Z不使两种指示剂发生明显变化，判断为中性。评分细则：X、Y、Z酸碱性各1分，共3分；方案1分；对应现象与结论1分。常见失分提醒：把“酚酞不变色”直接等同于酸性。Q14.参考答案：（1）碱；（2）大；（3）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（4）边滴加边振荡或搅拌，接近终点时逐滴加入，待颜色30秒不褪去再读数。解析：酚酞在碱性溶液中显红色，刚好出现极浅红且不褪去，说明溶液已由酸性接近中性并略显碱性；一次加入过多会超过终点，使记录体积偏大。评分细则：每空1分，方程式2分，操作措施1分。常见失分提醒：终点不是“红色越深越好”，颜色过深往往说明碱过量较多。三、实验与图像分析题答案、解析与评分细则（36分）Q15.参考答案：（1）A酸性，B中性，C碱性，D碱性。（2）分别取少量C、D，滴加稀盐酸；若产生气泡，说明含CO₃²⁻，可判断为Na₂CO₃溶液；若无明显气泡，可能为NaOH溶液或肥皂水。原因：Na₂CO₃与酸反应生成CO₂。（3）自制指示剂颜色受浓度、用量和样品本身颜色影响，应做空白对照并控制滴加量。解析：紫甘蓝汁颜色与溶液酸碱性对应：红酸、紫中、绿碱。Na₂CO₃虽属于盐，但其水溶液显碱性，且能与稀盐酸反应放出CO₂。评分细则：酸碱性判断2分；区分C与D的操作1分、现象1分、原因或方程式1分；注意事项1分。Q16.参考答案：（1）D点碱性，F点酸性。（2）E点pH=7，表示NaOH与HCl恰好完全反应，溶液主要溶质为NaCl。（3）HCl+NaOH=NaCl+H₂O。（4）NaCl和过量HCl。解析：起点pH较大，说明烧杯内原溶液为碱性；加入稀盐酸后pH下降，E点为中性；E点后继续加酸，酸过量。评分细则：D、F酸碱性2分；E点意义1.5分；方程式1.5分；E点后溶质1分。常见失分提醒：E点不是“没有溶质”，而是主要含NaCl。Q17.参考答案：（1）CaCO₃与稀盐酸反应生成CO₂气体，所以有气泡。（2）设CaCO₃质量为x。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100:44=x:1.76g，x=4.00g。（3）质量分数=4.00g÷5.00g×100%=80.0%。（4）不一定；杂质也可能不溶于水且不与盐酸反应，因此剩余固体可能是杂质，也可能是未反应完的CaCO₃。解析：根据CO₂质量反推CaCO₃质量，比例关系来自化学方程式中的化学计量数与相对分子质量。评分细则：气泡原因1分；正确比例式2分；CaCO₃质量1分；质量分数1分；第（4）问理由1分。常见失分提醒：用1.76g直接除以5.00g求质量分数。Q18.参考答案：（1）向混合溶液中加入略过量Na₂CO₃溶液，充分搅拌，使Ca²⁺转化为CaCO₃沉淀；过滤；向滤液中滴加适量稀盐酸除去过量Na₂CO₃；必要时蒸发得到NaCl溶液或晶体。（2）略过量是为了使Ca²⁺尽量沉淀完全。（3）稀盐酸与过量Na₂CO₃反应，除去多余CO₃²⁻，且生成NaCl、水和CO₂，不引入新的杂质离子。（4）继续滴加Na₂CO₃后不再出现白色沉淀，说明CaCl₂已基本除尽。解析：除杂原则是“除去杂质、不引入难以除去的新杂质、主要物质尽量不损失”。Na₂CO₃能沉淀Ca²⁺，过量的Na₂CO₃可用稀盐酸除去。评分细则：操作顺序2分；略过量理由1分；稀盐酸目的2分；判断现象1分。常见失分提醒：过滤前就加入稀盐酸，会使刚生成的CaCO₃沉淀重新溶解。Q19.参考答案：（1）沉淀是CaCO₃；M点表示CaCl₂与Na₂CO₃恰好完全反应，沉淀达到最大质量。（2）0—25mL过程中，Na₂CO₃不断提供CO₃²⁻，与Ca²⁺