2026届高三化学高考三模模拟试卷（含参考答案解析）

—第1页—2026届高三化学高考三模模拟试卷（含参考答案解析）学校________________班级________________姓名________________考号________________考试时间90分钟满分100分适用范围全国通用试卷类型高考三模注意事项：1．答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号填写清楚。2．选择题每小题只有一个选项符合题意；非选择题须写出必要的文字说明、化学用语和计算过程。3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Co59Cu64Zn65Ba137。4．本卷用于考前冲刺阶段训练，注重基础稳定、综合迁移、实验分析和规范表达。题型选择题非选择题合计题号1—1415—19分值42分58分100分一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．石灰石高温煅烧制生石灰的过程中发生了分解反应B．“84”消毒液与洁厕灵混合使用可增强杀菌效果且无安全风险C．铝制餐具耐腐蚀，是因为铝在任何酸碱环境中都完全不反应D．煤的干馏属于物理变化，所得焦炉气和煤焦油均为单一纯净物2．设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1molNa₂O₂与足量水反应时，转移电子数为NₐB．标准状况下，22.4LCCl₄中含有分子数为NₐC．1L0.1mol·L⁻¹AlCl₃溶液中Al³⁺数目为0.1NₐD．1molFe与足量Cl₂充分反应，生成FeCl₂时失去电子数为2Nₐ3．下列离子方程式书写正确的是A．向溶液中加入过量铜粉：B．溶液与溶液按物质的量1∶1反应：C．溶液与过量溶液加热：D．向溶液中滴加少量盐酸：4．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的最外层电子数是内层电子数的3倍；X位于W的下一周期，简单离子带1个正电荷，且可与W形成过氧化物；Y的最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物；Z的原子半径小于同周期相邻左侧元素，且其最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是A．简单离子半径：X⁺＞W²⁻＞Y³⁺B．W与X形成的过氧化物中，阴、阳离子个数比为1∶2C．Y的单质只能与强酸反应，不能与强碱溶液反应D．Z的氢化物水溶液酸性强于同主族下一个元素的氢化物水溶液5．下列实验操作、现象与结论均正确的是A．向待测液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明待测液一定含SO₄²⁻B．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛浓硫酸的试剂瓶口，有白烟生成C．用pH试纸测定氯水pH时，试纸先变红后褪色，可直接读出准确pHD．向FeSO₄溶液中加入少量铁粉并滴加几滴稀硫酸，可减缓Fe²⁺被氧化6．一种锌空气电池放电时，总反应可表示为。下列说法正确的是A．放电时，锌电极发生还原反应B．正极反应可表示为C．放电过程中，电子经电解质溶液由锌电极流向空气电极D．若消耗11.2LO₂，外电路转移电子一定为2mol7．有机物M的结构简式为CH₃COOCH₂CH₃。下列说法正确的是A．M与乙酸互为同系物B．M在酸性条件下水解可生成乙酸和乙醇C．1molM与足量金属Na反应可产生0.5molH₂D．M分子中所有碳原子一定共平面8．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应。下列判断正确的是A．达到平衡后，充入少量N₂，NO₂的转化率增大B．升高温度，平衡常数K增大C．压缩体积，体系颜色先变浅后逐渐加深D．单位时间内生成2molNO₂，同时消耗1molN₂O₄，不能说明反应达到平衡9．25℃时，，。向含少量固体的饱和溶液中加入固体并振荡。下列说法正确的是A．若溶液中足够大，沉淀可向转化B．BaSO₄的Ksp小于BaCO₃，故BaSO₄在任何条件下都不能转化为BaCO₃C．加入Na₂CO₃后，溶液中c(Ba²⁺)一定增大D．沉淀转化达到平衡时，10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：NO₃⁻、Fe²⁺、I⁻、K⁺B．无色透明溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C．含大量HCO₃⁻的溶液中：Ca²⁺、OH⁻、NO₃⁻、Na⁺D．由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol·L⁻¹的溶液中：NH₄⁺、AlO₂⁻、Cl⁻、K⁺11．工业上用海水提溴的部分流程为：海水酸化后通入Cl₂，鼓入空气和水蒸气吹出Br₂，再用SO₂吸收得到含Br⁻的溶液，最后再次氧化、蒸馏得到液溴。下列说法不正确的是A．通入的主要反应为B．空气和水蒸气吹出Br₂利用了溴的挥发性C．SO₂吸收Br₂的过程中，Br₂作还原剂D．再次氧化可提高溴的富集程度，便于分离12．已知下列热化学方程式：

则的为A．－238.6kJ·mol⁻¹B．＋238.6kJ·mol⁻¹C．－1105.8kJ·mol⁻¹D．＋1105.8kJ·mol⁻¹13．用酸性溶液滴定25.00mL溶液，达到终点时消耗溶液20.00mL。反应为。下列说法正确的是A．滴定时可用盐酸酸化待测液B．终点现象为溶液由紫红色变为无色且半分钟不恢复C．待测溶液浓度为D．若滴定管尖嘴有气泡且终点前气泡消失，测得Fe²⁺浓度偏大14．电解饱和食盐水制烧碱的离子交换膜电解槽中，下列说法正确的是A．阳极区产生H₂，阴极区产生Cl₂B．阳极反应为C．Na⁺通过阴离子交换膜由阴极区迁移到阳极区D．电解过程中阴极区pH逐渐减小二、非选择题（本题共5小题，共58分。）15．（1）写出装置甲中制取SO₂的化学方程式。（2）乙中观察到的现象为__________；将乙中溶液加热后现象为__________。（3）丙中紫红色褪去，说明SO₂具有__________性。写出酸性条件下SO₂与MnO₄⁻反应的离子方程式。（4）丁中NaOH溶液的作用是__________。若丁中NaOH溶液完全被SO₂吸收成NaHSO₃，写出相应离子方程式。（5）为证明反应后丙中含有SO₄²⁻，取少量丙中溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液。说明“先加稀盐酸”的目的。16．（12分）废旧锂离子电池正极材料主要含LiCoO₂，还含少量Al、Cu、碳粉。某工艺流程如下：粉碎筛分→碱浸→过滤→酸浸还原→调pH除杂→加草酸铵沉钴→滤液加Na₂CO₃沉锂。已知：LiCoO₂中Co为＋3价；H₂O₂在酸性条件下可将Co(Ⅲ)还原为Co²⁺；CoC₂O₄、Li₂CO₃难溶于水。（1）“碱浸”常用NaOH溶液，其主要目的是除去Al。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式。（2）“酸浸还原”中加入H₂SO₄和H₂O₂。写出LiCoO₂被还原浸出的离子方程式。（3）“调pH除杂”时不宜将pH调得过高，原因是__________。（4）沉钴反应的离子方程式为__________。过滤得到CoC₂O₄·2H₂O，经空气中煅烧可得Co₃O₄，Co的平均化合价为__________。（5）沉锂时加入饱和Na₂CO₃溶液并适当加热，原因是__________。若1.00kg正极粉末中LiCoO₂的质量分数为80.0%，且锂最终以Li₂CO₃形式回收，理论上最多可得Li₂CO₃的质量为__________g。（相对分子质量：LiCoO₂98，Li₂CO₃74）17．（12分）加氢制甲醇是碳资源转化的重要途径，主反应为，同时可能发生副反应。在2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol和3.0mol，只考虑主反应，达到平衡时测得为0.40mol。（1）主反应在低温、高压条件下平衡转化率较高，分别说明原因。（2）上述平衡时CO₂的转化率为__________；H₂的平衡浓度为__________mol·L⁻¹。（3）写出该温度下主反应的浓度平衡常数Kc表达式，并计算其数值。（4）实际生产中并不采用过低温度，主要原因是__________。催化剂能提高单位时间甲醇产量，但不改变平衡转化率，原因是__________。（5）若升高温度，副反应平衡向__________方向移动；从选择性角度看，过高温度不利于甲醇生成的原因是__________。18．（12分）有机物G是一种具有果香气味的酯，可由乙烯和苯酚为主要原料合成，路线如下：乙烯→A→B→C；苯酚→D；C＋D→G。已知：A能使酸性溶液褪色，B能发生银镜反应，C能与溶液反应放出；D为对苯二酚（对位二元酚），能与C在浓硫酸、加热条件下发生酯化。（1）A的结构简式为__________；B中官能团名称为__________。（2）乙烯转化为A的反应类型是__________；B转化为C的试剂可选__________。（3）C与NaHCO₃反应的化学方程式为__________。（4）苯酚与浓溴水反应的现象是__________，该反应体现苯环上羟基对邻、对位氢原子的活化作用。（5）C与D在浓硫酸、加热条件下生成单酯G。写出G的一种合理结构简式，并说明如何用一种化学方法检验G中仍含酚羟基。（6）与C互为同分异构体且能发生银镜反应的有机物结构简式为__________。19．（12分）某碳酸钠样品中含Na₂CO₃和NaHCO₃。称取3.380g样品，溶于水并定容至250.0mL。取25.00mL溶液，以酚酞为指示剂，用0.2000mol·L⁻¹盐酸滴至浅红色刚好消失，消耗10.00mL；再加入甲基橙，继续滴定至橙红色，盐酸总消耗27.50mL。已知：酚酞终点时CO₃²⁻全部转化为HCO₃⁻；甲基橙终点时HCO₃⁻全部转化为CO₂和H₂O。（1）写出两个滴定阶段的离子方程式。（2）计算25.00mL待测液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量。（3）计算原样品中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分数。（4）若酚酞终点判断偏晚，而甲基橙终点判断准确，则计算所得Na₂CO₃的质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“不变”），说明理由。（5）若将25.00mL待测液直接加入足量盐酸，标准状况下理论上可产生CO₂的体积为__________mL。

参考答案与解析一、选择题答案题号1234567891011121314答案AACBDBBDABCADB二、选择题解析1．答案：A。石灰石主要成分CaCO₃，高温分解生成CaO和CO₂，属于分解反应。消毒液与洁厕灵混用会产生Cl₂，存在中毒风险；铝既能与强酸反应，也能与强碱溶液反应；煤干馏属于复杂化学变化，产物为混合物。考查点：物质变化类型、常见消毒剂安全使用、合金与煤化工常识。判断生活情境题时，应先抓住是否有新物质生成和是否存在氧化还原风险。易错提醒：化学与生活题常把“经验安全”包装成正确选项，遇到含氯消毒剂、强酸强碱、煤化工产物等表述时，应结合反应本质和安全常识判断。2．答案：A。Na₂O₂中氧元素由－1价一部分升至0价、一部分降至－2价，1molNa₂O₂与水反应转移1mol电子。CCl₄标准状况下不是气体；Al³⁺水解，数目小于0.1Nₐ；Fe与Cl₂反应生成FeCl₃。考查点：阿伏加德罗常数与状态、物质结构、水解和氧化还原计量。涉及溶液中离子数目时，要注意水解、弱电解质电离和反应产物。易错提醒：阿伏加德罗常数题不能只看数值是否为1mol，还要判断物质在给定条件下是否存在、是否完全电离以及反应产物是否写对。3．答案：C。NH₄HCO₃与过量NaOH加热时，NH₄⁺转化为NH₃，HCO₃⁻转化为CO₃²⁻。A项电荷和电子转移不守恒，正确写法应为2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺；B项还应有H⁺与OH⁻生成水；D项少量盐酸先生成HCO₃⁻。考查点：离子方程式守恒与少量、过量关系。书写时应同时检查元素守恒、电荷守恒、沉淀气体弱电解质和反应条件。易错提醒：离子方程式中“少量”“过量”“加热”会改变产物，酸式盐与碱反应时尤其要同时处理阳离子和阴离子的反应。4．答案：B。W为O，X为Na，Y为Al，Z为Cl。Na₂O₂中阴离子为O₂²⁻，与Na⁺个数比为1∶2。离子半径O²⁻＞Na⁺＞Al³⁺；Al能与强酸、强碱反应；HCl酸性弱于同主族下一个元素氢化物HBr的水溶液。考查点：元素推断、过氧化物结构、离子半径和元素周期律。短周期元素题宜先确定元素，再逐项用结构与性质对应验证。易错提醒：元素推断题中，原子序数、周期、族和化合价是连续证据链；确定元素后要回到选项验证，不能只凭单一性质下结论。5．答案：D。铁粉可与氧化性杂质反应生成Fe²⁺，稀硫酸抑制Fe²⁺水解，能减缓氧化。BaCl₂白色沉淀可能为AgCl、BaCO₃等；浓硫酸不挥发，不能与浓氨水形成明显白烟；氯水有漂白性，不宜用pH试纸直接测定准确pH。考查点：实验方案的严密性。只由单一现象推出结论时需排除干扰离子、挥发性、漂白性和试剂本身带来的误差。易错提醒：白色沉淀、褪色、白烟等现象通常不是唯一证据，若题目没有排除干扰，结论往往过于绝对，不宜选。6．答案：B。锌作负极失电子，空气电极作正极，碱性条件下氧气得电子生成OH⁻。电子只能经外电路流动，不能经电解质溶液流动。D项未注明标准状况，不能据11.2L直接计算物质的量。考查点：原电池电极判断和电极反应。放电时负极氧化、正极还原，电子经外电路定向移动，离子在电解质中迁移。易错提醒：电化学题要分清“电子”和“离子”的移动路径；电子不通过电解质溶液，溶液中的电荷平衡依靠离子迁移实现。7．答案：B。CH₃COOCH₂CH₃为乙酸乙酯，酸性条件下水解生成乙酸和乙醇。它与乙酸官能团不同，不互为同系物；分子中无羟基，不能与Na放出H₂；乙基中碳原子可旋转，所有碳原子不一定共平面。考查点：酯的结构与性质。乙酸乙酯的典型反应是水解，能否与钠反应取决于是否含有羟基或羧基中的活泼氢。易错提醒：判断有机物能否与钠反应，要看是否有羟基、羧基等活泼氢；酯基中的氧原子不能直接提供氢气。8．答案：D。“生成2molNO₂”和“消耗1molN₂O₄”均表示逆反应方向，不能作为正逆反应速率相等的依据。恒容充入惰性气体不改变各组分浓度，平衡不移动；正反应放热，升温K减小；压缩体积瞬间NO₂浓度增大，颜色先加深，再因平衡正向移动而较瞬间有所变浅。考查点：化学平衡移动和平衡判据。平衡判断必须体现同一物质正逆反应速率的等效关系，不能只看单一方向的变化。易错提醒：平衡移动后的颜色变化常含有“瞬间变化”和“重新平衡后变化”两个阶段，压缩体积题不可只看最终趋势。9．答案：A。沉淀转化取决于离子积与溶解平衡。当浓度足够大时，被消耗，溶解补充，可逐步转化为。平衡时：

故。考查点：沉淀溶解平衡与转化方向。难溶物能否转化不仅由Ksp大小决定，还与溶液中相关离子浓度共同有关。易错提醒：Ksp小的沉淀并非绝对不能转化，若另一种沉淀所需离子浓度远高，可通过不断消耗共同离子推动溶解。10．答案：B。Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻均无色，彼此不发生沉淀、气体或弱电解质反应。酸性硝酸盐环境可氧化Fe²⁺、I⁻；HCO₃⁻与OH⁻反应且Ca²⁺可生成沉淀；由水电离出的c(H⁺)很小可能为强酸或强碱环境，NH₄⁺与AlO₂⁻均不能在强酸强碱环境中稳定共存。考查点：离子共存。酸性、碱性、氧化还原、沉淀、气体和弱电解质生成是判断共存题的主要排查路径。易错提醒：离子共存题中的“无色”“pH”“由水电离出的c(H⁺)”都是限制条件，既要看沉淀，也要看氧化还原和酸碱反应。11．答案：C。SO₂吸收Br₂时，Br₂得电子生成Br⁻，是氧化剂；SO₂被氧化为SO₄²⁻，是还原剂。其他说法均与海水提溴流程相符。考查点：海水提溴流程中的氧化还原和富集分离。判断氧化剂、还原剂时，以元素化合价变化为依据。易错提醒：流程题中的富集步骤往往不是简单重复，而是利用氧化还原与挥发、吸收、再氧化等操作提高目标元素浓度。12．答案：A。目标反应可由“碳燃烧＋2×氢气燃烧－甲醇燃烧”得到：。考查点：盖斯定律与热化学方程式。组合方程式时既要配平物质，也要同步处理反应焓的倍数和正负号。易错提醒：热化学方程式相加减时，物质状态不能随意改变；题目给出的是H₂O(l)和CH₃OH(l)，计算时需保持状态一致。13．答案：D。尖嘴气泡在终点前消失会使读数消耗体积偏大，计算得到浓度偏大。酸性滴定应用稀硫酸酸化，不能用盐酸；终点为加入最后半滴后溶液出现浅紫红色且半分钟不褪；。考查点：氧化还原滴定。酸性高锰酸钾本身显色，终点颜色由无色或浅色变为浅紫红色，读数误差要结合体积变化判断。易错提醒：滴定误差分析要先判断实际读数体积偏大还是偏小，再由计算公式判断结果方向，不能仅凭“多滴了”直接判断。14．答案：B。饱和食盐水电解时，阳极Cl⁻失电子生成Cl₂，阴极水得电子生成H₂和OH⁻。阳离子交换膜允许Na⁺由阳极区向阴极区迁移，阴极区NaOH浓度增大，pH增大。考查点：氯碱工业电解原理。阳离子交换膜的作用是让Na⁺定向迁移，同时阻止Cl⁻和OH⁻大量混合，提高产品纯度。易错提醒：电解饱和食盐水中，氯气来自阳极，氢气来自阴极；隔膜的核心作用是维持产物分区，减少副反应。三、非选择题参考答案与评分点评分说明：非选择题答案按“核心结论、必要过程、化学用语、单位与有效数字”综合给分。方程式要求物质书写正确、配平正确、条件与符号符合题意；计算题要求列出关键物质的量关系，代入数据时写明单位；流程题要求说明试剂目的和操作原因，不能只写最终物质名称；实验题要求现象与结论对应，不得用单一现象替代完整推理；有机题要求结构简式、官能团名称和反应类型相互一致。若答案表达与参考答案不同，但化学原理正确、逻辑完整、结果等价，可按相应评分点给分。主观题作答应尽量避免只写符号或只写结论，涉及平衡、氧化还原、沉淀转化和滴定计算时，要把“依据—关系式—结果”写成完整链条；涉及实验评价时，要同时说明试剂作用、排除干扰和安全处理。答题书写中，化学式、离子符号、沉淀和气体符号应保持规范；计算结果需写单位，百分数按题目数据保留合适位数。作答时还要关注题干中的“足量、少量、过量、恒容、恒压、标准状况”等限定词，并将其转化为解题条件，避免漏用信息，保持答案自洽、书写清晰规范准确完整。15．（1）。（2）品红溶液褪色；加热后红色恢复。（3）还原性。离子方程式：。（4）吸收尾气，防止污染空气。。（5）稀盐酸可排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺等干扰，若再加入BaCl₂后生成不溶于酸的白色沉淀，才能证明含SO₄²⁻。评分点：方程式配平2分；现象及可逆漂白2分；还原性与离子方程式3分；尾气吸收2分；排除干扰1分。规范表达：SO₂性质实验题应把“现象—性质—方程式—尾气处理”对应书写，离子方程式中MnO₄⁻、SO₂、H₂O、H⁺的配平关系是得分关键。16．（1）。（2）。（3）pH过高时Co²⁺、Li⁺可能与OH⁻或CO₃²⁻等形成沉淀或夹带损失，并影响后续沉钴选择性。（4）；中Co的平均化合价为。（5）加热可加快沉淀生成并降低溶解度，有利于锂沉淀。，，，。评分点：除铝方程式2分；酸浸还原配平3分；pH控制2分；沉钴与化合价2分；沉锂原理和计算3分。规范表达：工业流程题需把“目的、试剂作用、离子方程式、产率计算”分开作答；涉及化合价时可用化合物总电荷为零快速列式。17．（1）主