2026年特岗教师《化学》真题练习卷

2026年特岗教师《化学》真题练习卷一、单项选择题（本大题共20小题，每小题1.5分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.中国古代化学工艺在世界文明史上占有重要地位。下列关于中国古代化学成就的叙述中，不正确的是（）A.宋代发明了火药，火药的主要成分是硝酸钾、硫磺和木炭B.商代冶炼青铜，青铜属于铜锡合金C.汉代造纸术的改进过程中使用了植物纤维，发生了化学变化D.明代宋应星在《天工开物》中记载了“倭铅”（锌）的冶炼方法2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LSB.常温常压下，17gNC.1moD.1L0.1mo3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z是短周期金属性最强的元素，W与Y同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径大小顺序：ZB.最简单氢化物的沸点：YC.Z与Y形成的化合物中只含有离子键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X4.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气，说明二者分子中均含有羟基C.淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，二者互为同分异构体D.甲烷与氯气在光照下反应可生成多种氯代物，其中CC5.在恒容密闭容器中发生反应：2S(gA.升高温度B.充入过量的C.加入催化剂D.缩小容器体积，加压6.某同学进行物质性质的探究实验，下列实验操作或装置正确的是（）A.用容量瓶配制溶液时，加水至刻度线后，塞紧瓶塞倒转摇匀B.实验室保存氢氧化钠溶液时，使用带玻璃塞的试剂瓶C.用坩埚加热硫酸铜晶体失去结晶水D.用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出7.已知反应：①C+2FA.CB.CC.FD.>8.化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.“天舟”货运飞船的太阳能电池板材料是硅，硅属于金属材料B.“嫦娥”探月器使用的钛合金属于金属材料C.垃圾分类回收有利于节约资源和保护环境D.推广使用新能源汽车可以减少化石燃料的消耗，降低温室气体排放9.根据中学化学教学论的相关理论，下列关于化学教学方法的表述，不恰当的是（）A.实验探究法有助于培养学生的科学探究能力和创新精神B.讲授法可以快速、系统地传递化学知识，但不利于学生主体性的发挥C.讨论法能够激发学生的思维，但容易偏离主题，需要教师的有效引导D.在化学教学中，应坚持以教师为中心，以教材为中心的传统教学模式10.某元素的基态原子价层电子排布为34A.位于元素周期表第四周期第VIIB族B.基态原子中有3个未成对电子C.该元素的最高化合价为+5价D.该元素属于过渡金属元素11.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2B.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：HC.铜片插入硝酸银溶液中：CD.向氯化铝溶液中加入过量氨水：A12.室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.pH=12B.NaClC.向纯水中加入少量NaD.浓度均为0.1mol/L的13.原电池的原理在化学中有广泛应用。设计原电池：2FA.铜作负极，发生氧化反应B.正极的电极反应式为：FC.盐桥中的阴离子向负极移动D.电池工作时，溶液中F的浓度减小14.中学化学教学中，化学实验是重要的教学内容。关于演示实验的注意事项，说法错误的是（）A.演示实验现象必须明显，便于全体学生观察B.演示实验操作必须规范，起到示范作用C.演示实验应尽量复杂，以展示化学的深奥D.演示实验过程中应引导学生观察和思考15.分子式为的有机物，能在酸性条件下水解为羧酸和醇，且生成的醇不能发生消去反应。该有机物的结构共有（不考虑立体异构）（）A.1种B.2种C.3种D.4种16.利用反应CaA.降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快B.缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动C.恒容状态下，当C的浓度不再变化时，反应达到平衡D.加入催化剂，可缩短达到平衡的时间，且能提高Ca17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.SB.SC.ND.N18.某化学兴趣小组为探究温度对反应速率的影响，分别在C和C时进行了0.01molA.两次实验除了温度不同，其他实验条件均需保持一致B.C时，溶液褪色所需时间更短C.该反应的离子方程式为：2D.若不加入S，反应速率会加快，因为生成了C气体19.化学教学评价是教学过程中的重要环节。下列评价方式属于形成性评价的是（）A.学期末的化学期末考试B.中考化学考试C.教师在课堂上针对学生回答问题给予的即时反馈D.高校招生全国统一考试（化学）20.设X为某种卤素，下列关于卤族元素及其化合物的说法不正确的是（）A.单质的氧化性：>B.氢化物的热稳定性：HC.卤化银中，除AgD.卤素单质在自然界中均以游离态存在二、双项选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。少选且正确得1分，多选、错选均不得分）21.常温下，将NaOHA.反应过程中，溶液的温度升高B.当加入的NaOH不足时，溶液中的pC.当两者恰好完全反应时，溶液的pD.若加入过量NaO22.下列有机反应中，属于取代反应的是（）A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇C.苯在催化剂作用下与液溴反应生成溴苯D.乙醇在浓硫酸催化下加热到C脱水生成乙烯23.在中学化学教学设计中，教学目标的制定应遵循多维目标原则。依据《义务教育化学课程标准》或《普通高中化学课程标准》，下列属于化学学科核心素养的是（）A.宏观辨识与微观探析B.变化观念与平衡思想C.证据推理与模型认知D.掌握全部元素化合物的具体性质24.以铂为电极，电解一定浓度的CuS溶液。一段时间后，向反应后的溶液中加入适量A.阳极产物为B.阴极产物为Cu和C.电解过程中，溶液的pHD.整个过程中转移的电子数与加入的Cu25.下列关于过渡金属配合物的叙述，正确的是（）A.配合物[CB.该配合物溶于水后，电离出的阳离子是CC.配位键是由中心原子提供孤对电子，配体提供空轨道形成的化学键D.配合物的形成通常会改变中心离子原本的颜色，例如无水CuS是白色，溶于水后形成三、填空题（本大题共5小题，每空1分，共15分）26.某地出产的天然气中含有少量S气体。为减少S对环境的污染并实现资源的综合利用，通常采用干法脱硫技术，如利用氧化铁进行脱硫：F+3S=2Fe27.碳及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。硅酸盐工业中的水泥、玻璃和陶瓷是常见的无机非金属材料。制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，其中石英的化学成分是______。在制造玻璃的熔炉中发生的主要反应之一为：NC+SiSi+28.某烃A的分子式为，能使溴水褪色。已知A分子中没有同分异构体，则A的结构简式为______。若A与HBr发生加成反应，生成物B的化学名称为______；若将B与N29.常温下，0.1mol/L的弱酸HA溶液，其电离平衡常数=1.0×。该溶液的30.在化学教学设计中，教学重难点的确立是保证教学质量的关键。确定教学重点的主要依据是教材内容的逻辑联系和课程标准的要求，而确定教学难点的主要依据是______。在突破教学难点时，教师常采用创设______、运用______等教学策略。四、实验探究题（本大题共2小题，共20分）31.（10分）某校化学实验兴趣小组利用下图装置制备并探究S的性质。已知S是一种有毒气体，易溶于水，水溶液呈酸性，且具有还原性和漂白性。（1）装置A中发生反应的化学方程式为：NS+S（2）装置B中盛有品红溶液，通入S后观察到的现象是______，加热该溶液后，观察到的现象是______，该实验结论说明了S的漂白性具有______。（3）装置C中盛有酸性KMn溶液，通入（4）装置D是尾气处理装置。实验室中吸收多余的S常选用Na（5）若实验中用去了50mL浓度为2mol/L32.（10分）铁是人体必需的微量元素，含铁化合物的制备与性质探究具有重要意义。某课外小组以废铁屑为原料制备Fe实验步骤如下：步骤一：除去废铁屑表面的油污。将废铁屑放入烧杯中，加入适量热的纯碱溶液浸泡，取出后用水洗涤干净。步骤二：制备Fe步骤三：趁热过滤，向滤液中加入少量铁粉。步骤四：将溶液加热浓缩，冷却结晶，过滤，用少量冰水洗涤晶体，得到Fe请回答下列问题：（1）步骤一中加入纯碱溶液除去油污，其原理是加热能促进纯碱水解，使溶液碱性增强，油脂在碱性条件下发生______反应（填有机反应类型）。（2）步骤二微热至反应停止，判断铁屑与稀硫酸反应完全的现象是______。（3）步骤三中加入少量铁粉的目的是______，步骤四中洗涤晶体使用少量冰水而不用常温水的目的是______。（4）为了测定所得晶体中FeS·①滴定过程中发生的离子反应为Mn②滴定时应选用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装KM③若称取wg晶体配成溶液，用浓度为cmol/L的KMn溶液滴定，消耗体积为Vm五、计算题（本大题共2小题，共20分）33.（10分）水是人类赖以生存的重要物质，水体污染的防治是环境保护的重要课题。已知某工厂排放的废水中含有一定量的游离氯（C），为了除去废水中的游离氯，并使之变为中性，环保工程师设计了利用亚硫酸钠（NS）处理废水的工艺流程。反应原理为：NS+C+现取该废水样品100L，测得其中c(C)=0.001m（1）计算处理这100L废水需要加入多少摩尔的无水N（2）完全除去C后，再加入0.5mol/L34.（10分）在一恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+O(g)⇌C（1）计算该温度下反应的平衡常数K。（2）若在相同温度下，向同一恒容密闭容器中起始加入2molC和（3）若在第（2）问的基础上，再加入2molCO和2一、单项选择题答案及解析1.【答案】A【解析】火药不是宋代发明的，唐代炼丹家在炼丹过程中发明了火药，宋代将火药广泛应用于军事，A错误；青铜是铜锡合金，商代冶炼青铜工艺发达，B正确；造纸过程涉及植物纤维的化学转化，属于化学变化，C正确；《天工开物》记载了锌的冶炼，D正确。2.【答案】B【解析】标准状况下S是固态，不能使用22.4L/mol计算，A错误；17gN的物质的量为1mol，每个N分子含有10个质子，故质子数为10，B正确；铁与稀硝酸反应生成3.【答案】A【解析】由题意推得：X为碳(C)，Y为氧(O)，Z为钠(Na)，W为硫(S)。原子半径：Na>S>C>O，A正确；最简单氢化物沸点：O>S4.【答案】D【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，A错误；乙醇含羟基，乙酸含羧基，B错误；淀粉和纤维素通式均为(，但n值不同，不是同分异构体，C错误；CC5.【答案】B【解析】反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，降低S转化率，A错误；充入过量使平衡正向移动，提高S转化率，B正确；催化剂不影响平衡移动，C错误；加压虽能提高转化率，但本题为恒容，加压需要缩小体积，但D项表述为“缩小容器体积，加压”实质上改变了恒容条件，从严格意义上讲，恒容状态下充入惰性气体或增大反应物浓度均可改变转化率。对比之下，B项是经典等效平衡移动原理应用，最为准确。6.【答案】D【解析】容量瓶不能用于倒转摇匀，A错误；氢氧化钠会与玻璃中的Si7.【答案】A【解析】根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。反应①中氧化剂是C，氧化产物是F，故C>F；反应②中氧化剂是F，氧化产物是，故F>。综合得8.【答案】A【解析】硅属于非金属元素，硅属于原子晶体（或半导体材料），不属于金属材料，A错误；钛合金是金属材料，B正确；垃圾分类有利于环境保护，C正确；新能源汽车能减少温室气体排放，D正确。9.【答案】D【解析】新课程改革提倡以学生为中心的教学理念，强调学生的主体地位，摒弃传统的以教师和教材为中心的教学模式，D选项表述错误，符合题意。10.【答案】D【解析】基态原子价层电子排布为34的是锰元素，位于第四周期第VIIB族，A正确；3d轨道有5个电子，处于半充满状态，有5个未成对电子，B错误；最高正价为+7价（如K11.【答案】B【解析】铁与稀盐酸反应生成F，A错误；向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水，生成碳酸钙沉淀和水，B正确；铜片插入硝酸银溶液，质量不守恒，C错误；氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，不生成偏铝酸根，D错误。12.【答案】C【解析】pH=12的氨水稀释100倍pH大于10，等体积混合后碱过量，A错误；CCOO13.【答案】C【解析】该原电池中铜失电子作负极，A正确；正极上F得电子，B正确；原电池工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以平衡电荷，C错误；反应正向进行，F被消耗，浓度减小，D正确。14.【答案】C【解析】演示实验应简洁明了，现象明显，以便于学生观察和理解，过于复杂的实验不仅耗时且容易干扰学生注意力，C错误。15.【答案】A【解析】能水解说明是酯类化合物。生成的醇不能发生消去反应，说明醇分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳上没有氢原子。满足该条件的醇只能是叔醇，即2-甲基-2-丙醇(CCOH。对应的酯为(C16.【答案】C【解析】降低温度，正逆反应速率均减慢，A错误；缩小体积即加压，正逆速率均加快，由于反应物气体分子数大于生成物，平衡逆向移动，B错误；浓度不再变化是平衡的标志，C正确；催化剂不能改变转化率，D错误。17.【答案】D【解析】硫与氧气反应只能生成S，A错误；Si18.【答案】D【解析】探究温度对反应速率的影响需遵循单一变量原则，A正确；温度越高反应速率越快，褪色越快，B正确；高锰酸钾与草酸反应生成二氧化碳和二价锰离子，C正确；不加酸反应速率会减慢，因为反应本身需要在酸性条件下进行，D错误。19.【答案】C【解析】形成性评价是在教学过程中进行的评价，旨在及时反馈和调整教学。即时反馈属于形成性评价，C正确；期末考试、中考、高考属于终结性评价。20.【答案】D【解析】卤素性质活泼，在自然界中主要以化合态存在，不存在游离态的卤素单质，D错误。二、双项选择题答案及解析21.【答案】AD【解析】酸碱中和反应放热，A正确；当加入的NaOH不足时，反应生成CCOONa和剩余CCOOH形成缓冲溶液，pH22.【答案】AC【解析】甲烷与氯气反应属于取代反应，A正确；乙烯与水反应属于加成反应，B错误；苯与溴反应属于取代反应，C正确；乙醇脱水制乙烯属于消去反应，D错误。23.【答案】ABC【解析】中国学生发展核心素养及化学学科核心素养包括宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等。D选项“掌握全部元素化合物的具体性质”不是素养要求，而是知识记忆。24.【答案】AC【解析】电解CuS溶液，阳极反应为4O−4=2O+↑，阴极反应为C+2=Cu，A正确，B错误；由于O放电，溶液酸性增强，pH减小，C正确；加入25.【答案】AD【解析】[Cu(N]三、填空题答案及解析26.【答案】F；S；3.2【解析】反应中Fe元素化合价由+3降为+2，F是氧化剂；S元素化合价由-2升为0，S是还原剂。由方程式可知，3molS生成1mo27.【答案】Si【解析】石英主要成分是二氧化硅。该反应是高沸点酸（Si）制取低沸点酸（C，分解为C和O）。在Ti晶胞中，化学式为A型，若A的配位数为6，则B的配位数为28.【答案】环己烷；溴代环己烷；环己烯【解析】分子式且能使溴水褪色的烃无同分异构体，只能是环己烷。加成后生成溴代环己烷。消去反应生成环己烯。29.【答案】3；增大；正反应【解析】c()===mo30.【答案】学生的认知发展水平和学习基础；情境；多媒体技术【解析】难点依据学生情况而定。突破难点常用情境创设和多媒体手段。四、实验探究题答案及解析31.【答案】（1）向上排空气法（2）品红溶液褪色；溶液恢复红色；暂时性（3）2（4）Na（5）2.24【解析】（1）S密度大于空气且能溶于水，用向上排空气法。（2）S漂白品红是暂时性的