2026年河南省新乡市高一化学下册期末考试试卷及答案

2026年河南省新乡市高一化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.CO₂

B.蔗糖

C.NaCl

D.酒精答案：C

解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl是离子化合物，溶于水能电离导电，属于电解质；CO₂、蔗糖、酒精在水中不能电离，是非电解质。2、下列关于物质的量的说法正确的是

A.物质的量是表示物质质量的物理量

B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个分子

C.1molO₂的质量是16g

D.1mol任何物质的体积都为22.4L答案：B

解析：物质的量是表示物质粒子数的物理量，单位是mol；1mol任何物质都含有约6.02×10²³个粒子；O₂的摩尔质量是32g/mol，故1molO₂的质量为32g；物质的体积由状态决定，标准状况下1mol气体的体积为22.4L。3、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.25mol

B.0.5mol

C.1mol

D.2mol答案：B

解析：标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LH₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。4、欲配制1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，需Na₂CO₃固体的质量是

A.10.6g

B.106g

C.5.3g

D.53g答案：A

解析：Na₂CO₃的摩尔质量是106g/mol，0.1mol×106g/mol=10.6g。5、下列反应中，属于离子反应的是

A.铁在氧气中燃烧

B.石灰石受热分解

C.Na₂CO₃与盐酸反应

D.硫在氧气中燃烧答案：C

解析：离子反应是在水溶液或熔融状态下有离子参与的反应。Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂、H₂O和NaCl，属于离子反应。6、下列物质中，不能在溶液中大量共存的是

A.Na⁺、Cl⁻、K⁺、SO₄²⁻

B.H⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻

C.Mg²⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻

D.Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻、K⁺答案：C

解析：Mg²⁺与OH⁻会生成Mg(OH)₂沉淀，不能共存。7、下列物质中，属于强电解质的是

A.醋酸

B.氨水

C.盐酸

D.葡萄糖答案：C

解析：盐酸是强酸，能完全电离，属于强电解质；醋酸、氨水为弱电解质；葡萄糖是非电解质。8、在下列反应中，H₂O作氧化剂的是

A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

C.2H₂O→2H₂↑+O₂↑

D.2F₂+2H₂O→4HF+O₂↑答案：D

解析：在反应2F₂+2H₂O→4HF+O₂↑中，F₂将H₂O中的O⁻氧化为O₂，H₂O被氧化，H₂O作为还原剂，F₂为氧化剂。9、在氧化还原反应中，下列说法正确的是

A.氧化剂被氧化

B.氧化剂获得电子，被还原

C.还原剂失去电子，被氧化

D.还原剂获得电子，被还原答案：B

解析：氧化剂在反应中接受电子，发生还原反应；还原剂失去电子，发生氧化反应。10、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al

B.Na₂O

C.Fe₂O₃

D.MgO答案：A

解析：Al是两性金属，既能与酸反应生成盐和氢气，也能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气。11、某气体在标准状况下的体积为22.4L，其物质的量为

A.1mol

B.2mol

C.0.1mol

D.0.5mol答案：A

解析：标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，因此22.4L气体为1mol。12、下列物质中，能与NaOH反应生成Na₂CO₃的是

A.CO

B.CO₂

C.SiO₂

D.SO₂答案：B

解析：CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃，反应为：CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O。13、下列反应中，涉及置换反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.NH₃+HCl→NH₄Cl答案：B

解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。Fe与CuSO₄反应符合条件。14、在下列离子方程式中，书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻

C.Fe+2Ag⁺→Fe²⁺+2Ag

D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O答案：C

解析：Fe与Ag⁺反应符合置换反应规律，离子方程式正确。15、在下列物质中，氯气与水反应生成HClO，该反应中H₂O的作用是

A.氧化剂

B.还原剂

C.催化剂

D.溶剂答案：D

解析：水在该反应中作为反应的介质，即溶剂。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、实验室中制备O₂，常用反应是______，其反应条件是______，反应中______（填“被氧化”或“被还原”）。答案：2KClO₃→2KCl+3O₂↑；加热；KClO₃被还原

解析：KClO₃在加热条件下分解生成KCl和O₂，KClO₃是氧化剂，被还原。17、Na₂CO₃的俗称为______，其水溶液呈______性。答案：纯碱；碱

解析：Na₂CO₃的俗称为纯碱，它在水中水解产生OH⁻，溶液呈碱性。18、在标准状况下，CO₂的密度为______g/L（保留一位小数）。

答案：1.96

解析：CO₂的摩尔质量为44g/mol，标准状况下1mol气体体积为22.4L，所以其密度为44÷22.4≈1.96g/L。19、CO₂与NaOH反应的化学方程式是______，其反应类型是______反应。答案：CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O；复分解

解析：该反应为CO₂与NaOH的中和反应，属于复分解反应。20、1molH₂O中的H原子数目是______，O原子数目是______。答案：2×6.02×10²³；6.02×10²³

解析：1molH₂O含有2molH原子和1molO原子，因此H原子数目为2×6.02×10²³，O原子数目为6.02×10²³。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）某同学要配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，请写出实验步骤。

答案：①计算：需NaCl固体质量为0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g；

②用托盘天平称取2.925gNaCl固体；

③将NaCl固体放入烧杯，加入适量蒸馏水溶解；

④将溶液转移至500mL容量瓶，洗涤烧杯并转移至容量瓶；

⑤加水至接近刻度线，改用胶头滴管加水至刻度线；

⑥摇匀后装入试剂瓶贴标签保存。解析：配制溶液的实验步骤包括计算、称量、溶解、转移、定容和摇匀，确保浓度准确。22、（8分）请写出实验室制取Cl₂的反应原理及反应条件，并写出反应式。

答案：反应原理：MnO₂与浓盐酸反应；反应条件：加热；反应式：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O解析：实验室制取氯气的反应是MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂，反应方程式需配平并注明条件。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）现有Na₂O固体31g，求其物质的量和所含Na⁺的粒子数目。

答案：物质的量为1mol；Na⁺的粒子数目为6.02×10²³解析：Na₂O的摩尔质量为62g/mol，物质的量n=m/M=31g÷62g/mol=0.5mol。每molNa₂O含2molNa⁺，所以Na⁺的粒子数为0.5mol×2×6.02×10²³=6.02×10²³。24、（10分）将2.24LH₂（标准