2026版广东高三化学高考真题仿真卷（含答案解析与学生作答区）

高三化学高考真题QS01第页2026版广东高三化学高考真题QS01仿真卷Snow070（含答案解析与学生作答区）考试时间：90分钟总分：100分适用对象：广东高三化学高考备考学生答题说明：1.答题前请填写姓名、班级和考号，并检查试卷页码与题号是否完整。2.选择题在答题栏内填写选项；非选择题按题号在指定作答区书写。3.计算题须写明主要公式、代入过程、单位和结论；实验题须写清现象与理由。4.书写规范，卷面整洁，答案写在规定位置。

2026版广东高三化学高考真题QS01仿真卷Snow070（含答案解析与学生作答区）姓名：__________________班级：__________________考号：__________________考试时间：90分钟满分：100分答题说明：本卷共24题。选择题每题只有一个正确选项；填空题答案写在横线处；解答题须写出必要文字说明、实验现象、离子方程式、计算过程和结论。选择题答题栏：123456789101112一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（3分）A.聚乳酸可由乳酸缩聚制得，在适宜条件下可降解B.液氨汽化会放出大量热，可直接用作高温热源C.太阳能电池工作时主要实现化学能向电能的转化D.重金属盐使蛋白质盐析，所得沉淀加水可完全复溶2.设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（3分）A.常温常压下，22.4LCl₂中含有Cl₂分子数为N_AB.1molNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为N_AC.1L1.0mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中H⁺数为N_AD.18gD₂O中含有的分子数为N_A3.下列离子方程式书写正确的是（3分）A.Cu与稀硫酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑B.FeCl₃溶液腐蚀铜板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺C.氯水吸收SO₂：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl⁻+SO₄²⁻D.碳酸钙与醋酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑4.下列有机物的性质或用途判断正确的是（3分）A.乙烯能使溴水褪色，说明分子中含有碳碳双键B.乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，说明其分子中含羧基C.苯与溴水混合即可发生取代反应生成溴苯D.葡萄糖不能发生银镜反应，因为它属于多羟基化合物5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体；Y是地壳中含量最高的金属元素；Z的最高价氧化物可用于制造玻璃；W的单质常用于自来水消毒。下列说法正确的是（3分）A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.简单氢化物稳定性：ZH₄＞XH₃C.Y(OH)₃既能与酸反应又能与强碱反应D.W的最高价氧化物的水化物是弱酸6.某碱性锌空气电池放电时，锌电极生成Zn(OH)₄²⁻，空气电极消耗O₂。下列判断正确的是（3分）A.锌电极为正极，发生还原反应B.电子由锌电极经外电路流向空气电极C.空气电极反应为O₂+2H₂O-4e⁻=4OH⁻D.放电过程中电解质溶液中OH⁻的总量一定增大7.在恒容密闭容器中存在平衡N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，正反应吸热。达到平衡后，下列措施及结果对应正确的是（3分）A.降低温度，混合气体颜色加深B.升高温度，平衡常数增大C.加入少量惰性气体，总压增大，平衡向左移动D.充入少量NO₂，NO₂的体积分数一定增大8.下列实验方案能达到相应目的的是（3分）A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用蒸发结晶法从FeCl₃溶液获得无水FeCl₃C.向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，即证明含SO₄²⁻D.用饱和Na₂CO₃溶液洗涤乙酸乙酯粗产品以除去乙酸9.25℃时，下列溶液中离子浓度关系正确的是（3分）A.0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)B.0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液：c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)C.等浓度NH₄Cl与NH₃·H₂O混合液一定呈中性D.0.1mol·L⁻¹NaHSO₃溶液中只存在HSO₃⁻的电离，不存在水解10.在强酸性且无色透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是（3分）A.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻B.Fe³⁺、Cl⁻、NO₃⁻、K⁺C.Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻、Ca²⁺D.H⁺、ClO⁻、I⁻、Na⁺11.实验室由乙醇制取乙酸乙酯，下列试剂或操作合理的是（3分）A.用浓硫酸作催化剂和吸水剂B.将生成物直接通入NaOH溶液中收集C.反应后用分液漏斗分出下层油状液体D.为提高产率，应使乙酸完全过量且不除去水12.某溶液中只可能含K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的若干种。取样加足量NaOH溶液并加热，有刺激性气体放出，且产生白色沉淀；另取样加Ba(NO₃)₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列结论正确的是（3分）A.一定含NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻B.一定含K⁺、Cl⁻C.一定不含Mg²⁺D.一定不含SO₄²⁻二、填空题（本题共6小题，每小题3分，共18分。）13.按要求完成化学用语：Na₂O₂中氧元素的化合价为______；Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式为__________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（3分）学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.在2L恒容容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂，发生2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。5min时测得SO₂剩余0.12mol，则0～5min内v(SO₂)=______mol·L⁻¹·min⁻¹；此时生成SO₃的物质的量为______mol；若继续反应至平衡，体系压强将比初始______（填“增大”“减小”或“不变”）。（3分）学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.某无色溶液可能含Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、CO₃²⁻中的若干种。加入少量NaOH溶液先有白色沉淀，继续加入过量NaOH后沉淀部分溶解；加热有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。该溶液中一定含有______，一定不含______；写出沉淀溶解的离子方程式：____________________________。（3分）学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.配制FeSO₄标准溶液时，常加入少量稀硫酸并现用现配。加入稀硫酸的作用是______；现用现配的主要原因是______；检验Fe²⁺是否被氧化，可加入______溶液观察颜色变化。（3分）学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.乙烯可经下列路线制备乙酸乙酯：CH₂=CH₂→A→B→CH₃COOCH₂CH₃。A的结构简式为______；A到B的反应类型为______；制备乙酸乙酯的可逆反应中，为提高产率可采取的措施之一是______。（3分）学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.NH₃、H₂O、CH₄三种分子中，空间构型为正四面体的是______；能形成分子间氢键的是______；沸点H₂O高于H₂S的主要原因是______。（3分）学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、解答题（本题共6小题，共46分。请写出必要步骤、现象、方程式和结论。）19.物质结构与性质。已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X的简单氢化物可作制冷剂；Y的单质在常温下为淡黄绿色气体；Z的最高价氧化物对应水化物为强碱；W的氧化物与强酸、强碱均能反应。回答下列问题：（7分）（1）X的元素符号为______，其简单氢化物分子的空间构型为______。（2）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；比较原子半径：Z______W（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）写出W(OH)₃与ZOH溶液反应的离子方程式。（4）从结构角度说明X的简单氢化物易溶于水的原因。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.化学反应速率与平衡。一定温度下，将1.00molCO₂和3.00molH₂充入2.00L恒容密闭容器，发生反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)。10min后达到平衡，测得CO为0.40mol。回答下列问题：（8分）物质CO₂H₂COH₂O初始物质的量/mol1.003.0000平衡变化量/mol________________平衡物质的量/mol________0.40____（1）0～10min内v(CO₂)=______mol·L⁻¹·min⁻¹。（2）求该温度下平衡常数K，并写出计算过程。（3）若升高温度后平衡时CO的物质的量增大，判断正反应热效应并说明理由。（4）加入催化剂对平衡常数和达到平衡所需时间分别有何影响？学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.实验方案评价。某学习小组设计实验探究Fe³⁺与I⁻反应的限度，反应为2Fe³⁺+2I⁻⇌2Fe²⁺+I₂。实验步骤如下：（8分）步骤操作现象Ⅰ向试管中加入2mL0.10mol·L⁻¹KI溶液，再滴加2mL0.10mol·L⁻¹FeCl₃溶液，振荡溶液由浅黄色变为棕黄色Ⅱ取步骤Ⅰ后的上层溶液少量，滴加淀粉溶液溶液变蓝Ⅲ另取步骤Ⅰ后的溶液少量，滴加KSCN溶液溶液变红Ⅳ再加入少量CCl₄，振荡、静置下层呈紫红色（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅳ分别说明生成了哪种物质？（2）步骤Ⅲ能否证明反应存在限度？请说明理由。（3）有同学认为步骤Ⅰ中KI与FeCl₃的浓度、体积相同，不能排除某一反应物过量对结论的影响。请提出一种改进方案。（4）若要证明溶液中含Fe²⁺，可选用的试剂和预期现象是什么？学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.离子推断与方程式。某固体样品可能含有NH₄Cl、Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、Cu(NO₃)₂、NaCl中的几种。取样溶于水，得到浅绿色溶液，进行如下实验：（8分）实验操作现象①向样品溶液中滴加足量BaCl₂溶液，再加稀盐酸有白色沉淀，沉淀不溶解②取上层清液，加入NaOH溶液至过量并加热先有白色沉淀和灰绿色沉淀，后白色沉淀部分溶解；有刺激性气体放出③向另一样品溶液中滴加KSCN溶液无明显血红色（1）样品中一定含有的物质是______，一定不含或不能确定的物质请分别说明。（2）写出实验①中产生白色沉淀的离子方程式。（3）写出实验②中白色沉淀溶解的离子方程式。（4）灰绿色沉淀在空气中放置会逐渐变红褐色，写出对应化学方程式。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23.有机反应路线。以乙烯为主要原料合成乙酸乙酯的路线如下：（7分）CH₂=CH₂——①→CH₃CH₂OH——②→CH₃CHO——③→CH₃COOH——④→CH₃COOCH₂CH₃（1）反应①所需主要试剂和条件为______，反应类型为______。（2）写出反应②的化学方程式。（3）反应④的反应类型为______；为提高乙酸乙酯产率，实验中常将生成的酯及时蒸出或使用过量乙醇，理由是什么？（4）写出乙酸乙酯在NaOH溶液中反应的化学方程式。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.计算题。某固体样品由Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl组成。准确称取5.000g样品，加入足量水溶解后，用1.000mol·L⁻¹盐酸滴定至恰好完全反应，消耗盐酸70.00mL；同时收集并干燥反应生成的CO₂，质量为2.200g。已知M(Na₂CO₃)=106g·mol⁻¹，M(NaHCO₃)=84g·mol⁻¹，M(CO₂)=44g·mol⁻¹。回答下列问题：（8分）（1）写出Na₂CO₃、NaHCO₃分别与盐酸反应的化学方程式。（2）求样品中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量。（3）计算样品中三种组分的质量分数。学生作答区：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________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参考答案与解析一、选择题答案题号123456789101112答案ABCACBBDBAAA1.A。聚乳酸由乳酸缩聚形成酯键，具有可降解性；液氨汽化吸热，太阳能电池不是化学能转化，重金属盐使蛋白质变性通常不可逆。2.B。Na₂O₂与水反应中氧元素发生歧化，1molNa₂O₂转移1mol电子；A未限定标准状况，C弱酸不完全电离，D₂O的摩尔质量为20g·mol⁻¹。3.C。SO₂被氯水氧化为SO₄²⁻，Cl₂被还原为Cl⁻，电荷和原子守恒；A、B配平或事实错误，D弱酸醋酸和固体CaCO₃不应拆写。4.A。乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成使溴水褪色；乙酸乙酯含酯基，苯与液溴需催化剂，葡萄糖含醛基可发生银镜反应。5.C。X为N，Y为Al，Z为Si，W为Cl；Al(OH)₃具有两性。原子半径应Al＞Si＞Cl＞N，NH₃稳定性强于SiH₄，HClO₄为强酸。6.B。锌失电子发生氧化，为负极，电子经外电路流向空气电极；空气电极为还原反应O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻。7.B。正反应吸热，升温平衡右移，K增大且颜色加深；恒容充入惰性气体不改变各组分浓度，平衡不移动。8.D。饱和Na₂CO₃溶液可中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度；氯水漂白pH试纸，FeCl₃易水解，Ba²⁺白色沉淀还可能是AgCl等。9.B。CH₃COO⁻水解使溶液显碱性，c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)；Na₂CO₃中CO₃²⁻水解使等式不成立。10.A。K⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻在强酸性无色溶液中可大量共存；Fe³⁺有颜色，CO₃²⁻与H⁺反应，ClO⁻在酸性下能氧化I⁻。11.A。浓硫酸作催化剂并吸水，有利于酯化平衡正向移动；NaOH会使酯水解，乙酸乙酯密度小通常在上层，过量乙酸不利于产品纯化。12.A。加NaOH加热放出NH₃说明有NH₄⁺，产生白色沉淀说明有Mg²⁺，加Ba(NO₃)₂后沉淀不溶于硝酸说明有SO₄²⁻；K⁺、Cl⁻不能由现象确定。二、填空题答案与解析13.答案：-1；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；1∶1。解析：Na₂O₂中过氧根为O₂²⁻，每个氧为-1价；同一物质中-1价氧既升高到0价又降低到-2价，氧化剂与还原剂均为Na₂O₂，物质的量之比为1∶1。14.答案：0.0080；0.080；减小。解析：5min内SO₂消耗0.08mol，v(SO₂)=0.08mol÷2L÷5min=0.0080mol·L⁻¹·min⁻¹；由化学计量关系生成SO₃0.080mol；反应气体总物质的量减少，恒容恒温下压强减小。15.答案：Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺；CO₃²⁻；Al(OH)₃+OH⁻=[Al(OH)₄]⁻。解析：白色沉淀部分溶解说明同时有Al(OH)₃和Mg(OH)₂；加热产生NH₃说明有NH₄⁺；Al³⁺、Mg²⁺与CO₃²⁻不能大量共存。16.答案：抑制Fe²⁺水解；Fe²⁺易被空气中O₂氧化；KSCN。解析：酸性条件可减少Fe²⁺水解，现用现配可减少氧化；若Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，加入KSCN溶液会出现血红色。17.答案：CH₃CH₂OH；氧化反应；及时移出生成的乙酸乙酯或使用过量乙醇。解析：乙烯水化生成乙醇，乙醇氧化为乙酸，乙酸与乙醇酯化为乙酸乙酯；移出产物或增大反应物浓度可使平衡正向移动。18.答案：CH₄；NH₃、H₂O；H₂O分子间能形成较强氢键。解析：CH₄中C原子为sp³杂化且无孤电子对，呈正四面体；N-H、O-H均可形成氢键，水的氢键使沸点显著升高。三、解答题答案与评分点19.答案与解析：X为N，Y为Cl，Z为Na，W为Al。评分点：①N，三角锥形，各1分；②HClO₄，Na＞Al，各1分；③Al(OH)₃+OH⁻=[Al(OH)₄]⁻，2分；④NH₃与H₂O分子之间能形成氢键，且NH₃为极性分子，1分。解析：氨可作制冷剂，氯气为淡黄绿色气体，NaOH为强碱，Al₂O₃、Al(OH)₃均具两性。20.答案与解析：（1）CO₂消耗0.40mol，v(CO₂)=0.40mol÷2.00L÷10min=0.020mol·L⁻¹·min⁻¹。（2）平衡时n(CO₂)=0.60mol，n(H₂)=2.60mol，n(CO)=0.40mol，n(H₂O)=0.40mol。该反