2026届高一化学高一下册期中模拟试卷（江苏专用版·基础巩固卷含答案详解与评分标准）

2026届高一化学高一下册期中模拟试卷（江苏专用版·基础巩固卷，含答案详解与评分标准）学校：____________________班级：____________姓名：____________考号：____________考试时间：90分钟满分：100分适用范围：江苏专用版·高一下册期中基础巩固题型选择题填空题实验探究题计算题分值36分24分24分16分注意事项：1.本卷共25题，分为选择题、填空题、实验探究题和计算题四部分。请在规定位置作答，保持卷面整洁。2.选择题每题只有一个选项符合题意，请把答案填入答题栏；非选择题须写出必要的文字说明、化学方程式、计算过程和单位。3.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，S—32，Na—23，Mg—24，Al—27，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，Zn—65。4.本卷强调基础知识的理解与迁移，涉及化学反应与能量、反应速率与限度、常见无机物性质及简单有机物等内容。选择题答题栏：题号123456789101112答案一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意。1.下列变化中，既属于氧化还原反应，又明显放出热量的是A.冰融化为水B.镁条在空气中燃烧C.氯化钠溶于水D.碳酸钙高温分解2.下列有关硫及其化合物的说法正确的是A.SO₂能使品红溶液褪色，说明SO₂只具有氧化性B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH₃C.SO₂通入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，体现SO₂的还原性D.硫在过量氧气中燃烧的主要产物是SO₃3.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。下列做法一定能增大正反应速率的是A.减小SO₂浓度B.降低温度C.加入适当催化剂D.增大容器体积4.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+6H⁺=Fe³⁺+3H₂↑B.氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻+2H⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂OD.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O5.向盛有少量FeCl₂溶液的试管中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红。该实验说明A.Cl₂具有还原性B.Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺C.KSCN能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺D.FeCl₂溶液中原来只含Fe³⁺6.某温度下，将0.40molNO₂充入2.0L密闭容器中，10s后NO₂的物质的量变为0.30mol。用NO₂表示的平均反应速率为A.0.005mol·L⁻¹·s⁻¹B.0.010mol·L⁻¹·s⁻¹C.0.020mol·L⁻¹·s⁻¹D.0.050mol·L⁻¹·s⁻¹7.下列关于原电池的判断正确的是A.原电池工作时，化学能全部转化为电能B.较活泼金属一定作正极C.电子从负极经导线流向正极D.盐桥中的阴、阳离子都只向正极移动8.下列物质中，既能发生加成反应，又能使酸性KMnO₄溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸9.下列实验操作能够达到目的的是A.用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃，试纸变蓝B.用排水法收集易溶于水的NH₃C.用浓硫酸干燥H₂S气体D.用向下排空气法收集密度比空气大的Cl₂10.反应A(g)+2B(g)⇌C(g)在密闭容器中达到平衡。保持温度不变，增大压强，下列说法合理的是A.平衡一定不移动B.平衡向气体分子数减小的方向移动C.C的体积分数一定减小D.逆反应速率一定降为011.下列有关乙醇的说法错误的是A.乙醇能与金属钠反应生成H₂B.乙醇在一定条件下可被氧化为乙醛或乙酸C.乙醇分子中含有羟基D.乙醇与水互不相溶12.把Zn片和Cu片插入稀硫酸中，并用导线连接形成原电池。下列叙述正确的是A.Cu片上发生氧化反应B.Zn片质量逐渐增加C.溶液中H⁺在Cu片上得到电子生成H₂D.电流方向为Zn片→导线→Cu片二、填空题（本大题共6小题，每小题4分，共24分）13.把SO₂分别通入下列溶液或装置中，按要求填空。（4分）（1）通入品红溶液，观察到的现象是________________________。加热后现象为________________________。（2）通入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，说明SO₂具有________________性。反应中硫元素化合价由+4升高到________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.氨气及铵盐在生产生活中有广泛用途。根据要求填空。（4分）（1）实验室常用NH₄Cl和Ca(OH)₂固体共热制取NH₃，化学方程式为：________________________________________________________________。（2）NH₃溶于水后溶液呈碱性，原因可用方程式表示为：________________________________________________。（3）检验NH₄⁺时，通常加入强碱并加热，用湿润红色石蕊试纸靠近管口，现象为________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.某同学用简易装置探究化学反应中的能量变化。向小烧杯中的稀盐酸加入镁条，温度计示数明显升高。（4分）（1）该反应属于________________热反应。（2）从微观角度看，化学反应的能量变化本质上与________________的断裂和________________的形成有关。（3）写出镁与稀盐酸反应的离子方程式：________________________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.在2L恒容密闭容器中充入2.0molH₂和1.0molI₂(g)，发生反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)。一定温度下，2min时测得HI为1.2mol。（4分）（1）0～2min内，用HI表示的平均反应速率v(HI)=________________。（2）2min时H₂的物质的量为________________mol。（3）若继续反应，容器中各物质浓度保持不变，则反应达到________________状态，此时正、逆反应速率的关系为________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.有机物A的球棍模型可简化理解为含2个碳原子、4个氢原子，分子中两个碳原子之间有双键。（4分）（1）A的分子式为________________，结构式可表示为________________。（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为________________反应。（3）A在空气中完全燃烧的化学方程式为：________________________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.某兴趣小组设计了“铜—锌—稀硫酸”原电池。请完成下列问题。（4分）（1）负极材料为________________，负极反应式为________________________________。（2）正极材料为________________，正极反应式为________________________________。（3）若导线中通过0.20mol电子，则理论上消耗Zn的物质的量为________________mol。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验探究题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）19.某小组用如图文字装置探究SO₂的性质：装置甲用于产生SO₂，装置乙盛品红溶液，装置丙盛酸性KMnO₄溶液，装置丁盛NaOH溶液吸收尾气。（6分）（1）装置甲可用Na₂SO₃固体与较浓硫酸反应制取SO₂，写出反应的化学方程式。（2）乙、丙装置分别能说明SO₂的什么性质？（3）丁装置中NaOH溶液的作用是什么？写出吸收少量SO₂的离子方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.实验室制取并检验NH₃。现有药品：NH₄Cl固体、熟石灰、浓氨水、碱石灰、湿润红色石蕊试纸和酚酞溶液等。（6分）（1）若采用固体加热法制取NH₃，应选用的发生装置类型为________________，干燥剂可选________________。（2）收集NH₃通常采用什么方法？请说明理由。（3）把收集到的NH₃通入含酚酞的水中，写出现象并用化学方程式解释。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.为探究影响化学反应速率的因素，某小组用相同质量的镁条与盐酸反应，记录产生20mLH₂所需时间，数据如下表。（6分）实验盐酸浓度/mol·L⁻¹盐酸体积/mL温度/℃镁条状态时间/s①0.502025完整镁条80②1.002025完整镁条42③0.502035完整镁条48④0.502025打磨成小段36（1）比较实验①和②，可得出的结论是________________________________________________。（2）比较实验①和③，可探究的因素是________________。（3）实验④所需时间比实验①短，原因是________________________________________________。（4）若要进一步控制变量研究催化剂影响，应补充哪些基本条件？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.某同学利用如表所示装置研究原电池。（6分）编号电极材料电解质溶液现象甲Zn、Cu稀硫酸Cu片表面有气泡，电流计偏转乙Cu、石墨稀硫酸电流计几乎不偏转丙Fe、CuCuSO₄溶液Fe片逐渐溶解，Cu片表面有红色物质（1）甲装置中负极和正极分别是什么？写出两极反应式。（2）乙装置不能形成明显电流的主要原因是什么？（3）丙装置中总反应的离子方程式是什么？从能量转化角度说明原电池工作的本质。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、计算题（本大题共3小题，共16分）23.将6.5g锌粒投入足量稀硫酸中，完全反应后理论上可生成标准状况下氢气多少升？若实验只收集到2.00L氢气，计算氢气的收集率。（5分）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.在2.0L密闭容器中发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)。起始加入0.60molN₂O₄，5min后测得NO₂的物质的量为0.40mol。求：（5分）（1）0～5min内v(NO₂)；（2）5min时N₂O₄的转化率。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25.某乙醇样品完全燃烧，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O。已知样品中只含C、H、O三种元素。（6分）（1）计算样品中C、H元素的物质的量；（2）若样品质量为4.6g，判断该样品是否可视为纯乙醇，并写出推理过程。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析总评分说明：全卷满分100分。选择题按题给分；非选择题按采分点给分，化学方程式未配平、条件或状态符号明显错误时相应扣分，计算题缺少必要过程或单位时按步骤扣分。一、选择题答案与解析题号123456789101112答案BCCCBACBABDC1.答案：B。解析：镁条燃烧中Mg由0价升高到+2价，O由0价降低到-2价，属于氧化还原反应，且燃烧显著放热。冰融化、氯化钠溶解不是化学氧化还原反应；碳酸钙分解是吸热反应，且不是典型氧化还原反应。2.答案：C。解析：SO₂中硫为+4价，能被酸性KMnO₄氧化到+6价，表现还原性。A把漂白性误判为只具有氧化性；B中NH₃会被浓硫酸吸收生成铵盐，不能用浓硫酸干燥；D硫在氧气中燃烧主要生成SO₂。3.答案：C。解析：加入催化剂能降低反应活化能，使正、逆反应速率都增大。减小反应物浓度、降低温度、增大容器体积通常会使正反应速率减小或不一定增大。4.答案：C。解析：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应同时生成难溶BaSO₄和水，离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻+2H⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O。A中稀盐酸把Fe氧化为Fe²⁺；B中HClO是弱电解质，不应拆写为H⁺和ClO⁻；D中CaCO₃难溶，不能拆写为CO₃²⁻。5.答案：B。解析：氯水中的Cl₂具有氧化性，可把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺与SCN⁻形成红色络合物。该实验不能说明Cl₂具有还原性，也不是KSCN氧化Fe²⁺。6.答案：A。解析：NO₂减少0.10mol，浓度变化量为0.10mol÷2.0L=0.050mol·L⁻¹，时间为10s，平均速率为0.005mol·L⁻¹·s⁻¹。易错点是把物质的量变化量直接除以时间，忽视容器体积。7.答案：C。解析：原电池中负极发生氧化反应，电子经外电路从负极流向正极。化学能不可能全部转化为电能；活泼金属通常作负极；盐桥中阴离子趋向负极，阳离子趋向正极，以维持溶液电中性。8.答案：B。解析：乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应，也能被酸性KMnO₄溶液氧化而使其褪色。甲烷以取代反应为主，乙醇可被氧化但不发生碳碳双键加成，乙酸也不符合题意。9.答案：A。解析：NH₃溶于湿润试纸表面的水形成碱性溶液，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。NH₃极易溶于水，不宜用排水法；浓硫酸能氧化或吸收H₂S；Cl₂密度比空气大，通常用向上排空气法收集。10.答案：B。解析：该反应左侧气体分子数为3，右侧为1。温度不变时增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向生成C方向移动。平衡状态下正、逆反应仍都在进行，速率不为0。11.答案：D。解析：乙醇与水能以任意比例互溶，D错误。乙醇含羟基，可与Na反应放出H₂，在一定条件下可发生氧化反应。12.答案：C。解析：Zn—Cu—稀硫酸原电池中Zn作负极失电子，Cu作正极，H⁺在Cu片表面得电子生成H₂。电流方向与电子流向相反，应为Cu片经导线到Zn片。二、填空题参考答案、解析与评分标准13.参考答案：（1）品红溶液褪色；加热后红色恢复。（2）还原；+6。评分：每空1分，共4分。解析：SO₂能与某些有色物质结合生成不稳定无色物质，表现漂白性，加热后分解而恢复颜色；在酸性KMnO₄溶液中SO₂被氧化，硫元素由+4价升至+6价，表现还原性。14.参考答案：（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。（2）NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻。（3）湿润红色石蕊试纸变蓝。评分：方程式2分，水溶液电离表达1分，检验现象1分。解析：铵盐与强碱共热可放出氨气；NH₃与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离产生OH⁻，溶液呈碱性。15.参考答案：（1）放。（2）旧化学键；新化学键。（3）Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑。评分：每空1分，离子方程式1分，共4分。解析：稀盐酸与镁反应时温度升高，说明反应放热；化学反应中的能量变化来自断键吸收能量与成键释放能量的差值。16.参考答案：（1）0.30mol·L⁻¹·min⁻¹。（2）1.4。（3）化学平衡；v正=v逆≠0。评分：速率计算2分，物质的量1分，平衡判断1分。解析：c(HI)=1.2mol÷2L=0.60mol·L⁻¹，v=0.60÷2=0.30mol·L⁻¹·min⁻¹；生成1.2molHI需消耗0.6molH₂，所以H₂剩余1.4mol。17.参考答案：（1）C₂H₄；H₂C=CH₂。（2）加成。（3）C₂H₄+3O₂点燃2CO₂+2H₂O。评分：分子式1分，结构式1分，反应类型1分，燃烧方程式1分。解析：含两个碳原子和一个碳碳双键且共四个氢原子的有机物为乙烯；乙烯的碳碳双键能与溴发生加成反应。18.参考答案：（1）Zn；Zn-2e⁻=Zn²⁺。（2）Cu；2H⁺+2e⁻=H₂↑。（3）0.10。评分：每个电极及反应式各1分，电子守恒计算1分，共4分。解析：锌比铜活泼，作负极失电子；正极上H⁺得电子生成H₂。每1molZn失去2mol电子，导线中通过0.20mol电子时消耗Zn为0.10mol。三、实验探究题参考答案、解析与评分标准19.参考答案：（1）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na