河南省新乡市2025-2026学年高二下学期7月天一大联考期末考试化学试题含答案

“文字”记载载体的主要成分为硅酸盐的是A.西周青铜器铭文D.甲骨文B.R可保存在煤油中D.定容A.用铝粉和氢氧化钠的混合物疏通堵塞的下水管道：2Al+20H⁻+6H₂O=D.向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg²++2HCO₃+20H-=MgCO₃↓+B.1个WX-离子中含有1个π键A.分子中不含氧原子的六元环中所有的碳原子可能共平面B.含有醚键和酯基C.能发生氧化反应D.属于芳香烃8.某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。8.某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。A.①→②过程中存在反应：Fe³++4Cl-=[FeCl₄]-C.②、⑤溶液中呈黄色的物质粒子不同D.基态Fe³+含有5个未成对电子A.该化合物为共价化合物B.电负性：Na<0<NC.该盐的熔点比NaCl的低D.该化合物中配位数为410.控制温度75℃时，苯与混酸(浓HNO₃和浓H₂SO₄)反应主要生成以下两种有机产物，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A.生成X的决速步骤的能垒为121.45kJ·mol⁻¹B.生成Y的过程中只有σ键的断裂和生成C.在75℃时的主要有机产物是Y,原因是该过程是放热反应，而生成X为吸热反应D.生成Y的过程中，浓H₂SO₄是催化剂泛应用，其合成路线如图所示。下列说法错误的是HA.E中碳原子均采取sp²杂化B.M为混合物C.H在碱性条件下不能发生水解反应D.D的分子式为C₁₀H₂O₆12.我国科学家成功研发全球首例可充电氢负离子电池，放电时的工作原理如图所示。已知：三氢化铈(CeH₃)是一种在室温下展现出优异氢负离子传导性能的材料，在略高于室温的温度下就会开始分解释放氢气。下列说法正确的是RA.充电时电极Q连接电源的正极B.充电时电池阳极发生反应：Na₃AlH₆+2Al+6H⁻-6e⁻C.放电时电解质需要变为熔融状态以使H由电极R移向电极QD.选择BaH₂包裹的CeH₃的目的是使电子在电解质中移动13.某高校研究团队计算机模拟出NH₃、NO在碳基催化剂上转化的可能反应机理如图所示。下列说法错误的是化学第3页(共8页)化学第4页(共8页)化学第5页(共8页)化学第6页(共8页)14.CaC₂O₄是一种难溶盐，图中曲线分别表示常温下含足量CaC₂O₄(s)的H₂C₂O₄溶液中B.c点c(HC₂O₄)=0.05mol·氧化水需要用到的硅酸盐仪器为o;盐酸在该反应中的作用除了表现酸性外还有 (答两点)。16.(14分)顺铂类物质在临床上有治疗和抑制肿瘤细胞的作用。实验室中利用Na₂[PtCl₄]制备顺式二氨二硝基合铂[Pt(NH₃)₂(NO₂)₂](相对分子质量为321甲顺式二氯二氨合铂[Pt(NH₃)₂Cl₂]顺式二氨二硝基合铂[Pt(NH₃)₂(NO₂)₂]NO₂碱性条件下配位能力弱，强酸性条件下不稳定(2)通过仪器a向仪器b中滴加冰醋酸控制pH为3.0～4 化学第7页(共8页)化学第8页(共8页)取25.00mL定容摇匀后的产品溶液，用0.1000mol·L⁻¹Ce(SO₄)定，发生反应：2Ce⁴++NO₂+H₂0=2Ce³++NO₃+2H+;滴定终点时消耗17.(16分)CO₂、CH₄重整反应可以将CH₄和CO₂废气转化为CO和H₂。在微球催化剂(Zr-PtNi@AMO)作用下CH₄和CO₂主要发生下列反应：I.CH₄(g)+CO₂(g)←2CO(g)+2H₂(g)△H₁=+247kJ·mol⁻¹Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41kJ·mol-¹Ⅲ.2CO(g)C(s)+CO₂(g)△H₃=-172kJ·m(1)基态Ni²+的价层电子排布式为◎(2)反应CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)的△H=(3)二氧化碳分子的空间结构是_,其VSEPR模型与空间结构相同，原因(4)AMO的晶胞结构如下(晶胞由4个A和4个B交替组成),该物质的化学式为BB(5)在100kPa的恒压密闭容器中，CO₂和CH₄均按1mol投料发生上述反应，不同温度下平衡时含碳物质的百分含量如图所示。已知：含碳物质的百分含量=②600℃时，平衡时容器中n(H₂)=mol,反应Ⅱ的平衡常数K。= 分数)。R其中核磁共振氢谱显示为4组峰的同分异构体的结构简式为(填1种)。1～14小题，每小题3分，共42分。命题透析本题以“文字”记载的载体为情境，考查硅酸盐的概念知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。命题透析本题以化学用语或图示为情境，考查结构简式、电子式等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨乙醚的结构简式为C₂H₅OC₂H₃,故其实验式为C₄H₁₀O,A项正确；顺丁橡胶的“顺”指H原子或C项错误；浓硫酸与H₂S反应时，H₂S→S,失去2个电子，H₂SO₄→SO₂,得到2个电子，故电子转移数目为2e”,D项错误。3.答案D命题透析本题以钠元素及其化合物的转化为情境，考查钠及其化合物的物理性质及转化关系等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。两种单质间化合反应生成，C项正确；若Z→R发生分解反应，则Z→R为熔融NaCl电解过程，产生一种黄绿色气体Cl₂,D项错误。4.答案A命题透析本题以实验操作或方法图示为情境，考查实验设计与评价知识，意在考查理解与辨析能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨浓硝酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓硝酸的pH,B项错误；集气瓶不能使用橡胶塞堵住排命题透析本题以离子方程式正误判断为情境，考查离子反应的应用知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨基于铝与氢氧化钠在水存在下发生化学反应，产生热量、氢气和可溶性产物，从而达到疏通效果反应的离子方程式是2Al+20H+6H₂0=2[Al(OH)₄]”+3H₂↑,A项正确；氢氟酸是弱酸，HF不能拆开，B项错误；草酸是二元弱酸，C₂O²-应分步水解，C项错误；MgCO₃的溶解度大于Mg(OH)₂,Mg²+会与过量的OH"反应生成Mg(OH)₂,D项错误。6.答案D命题透析本题以一种多功能钝化剂为情境，考查元素周期律、物质结构与性质的知识，意在考查分析与推测CF₄是非极性分子，A项错误；WX-离子结构是[C=N]-,1个CN-离子项正确。7.答案C命题透析本题以蒿甲醚的结构为素材，考查有机化合物的结构与性质的知识，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨分子中不含氧原子的六元环中所有的碳原子都是sp³杂化，故不可能共平面，A项错误；蒿甲醚中8.答案B命题透析本题以探究简单配合物的形成和转化为素材，考查实验探究中的化学反应原理知识，意在考查分析思路点拨①→②过程存在反应：Fe³++4CI-一[FeCl₄]-,A项正确；根据②→③过程说明存在Fe³++SCN-一[Fe(SCN)]²+,⑤中生成[Fe(CN)₆]³-,说明CN-与Fe³的结合能力强于SCN,B项错误；②中呈黄色的是[FeCl₄]-,⑤中呈黄色的是[Fe(CN)₆]³-,C项正确；基态Fe³+的价层电子排布式为3d⁵,含有5个未9.答案C命题透析本题以一种盐的结构示意图为素材，考查物质的组成、结构、性质等知识，意在考查分析与推测能确；该化合物中配位数是6,D项错误。10.答案D命题透析本题以苯与混酸反应过程中能量变化图像为素材，考查化学反应原理的知识，意在考查归纳与论思路点拨生成X的决速步骤为第一步反应，能垒为261.9kJ·mol⁻¹,A项错误；苯→Q,存在π键的断裂，Q→Y,存在π键的生成，B项错误；在75℃时的主要有机产物是Y,主要原因是过渡态2-2的能垒比过渡态2-1的能垒低且Y的能量低，与反应的吸热与放热无关，C项错误；生成Y的反应是苯的硝化反应，浓H₂SO₄命题透析本题以聚酰亚胺的合成路线为素材，考查有机高分子材料的合成原理知识，意在考查分析与推测12.答案B命题透析本题以可充电氢负离子电池为素材，考查电化学原理的知识，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。电源的负极，A项错误；充电时电池阳极发生的变化为Na₃AIH₆+Al→NaAIH₄,失去电子，故反应为Na₃AIH₆+2Al+6H⁻-6e⁻=3NaAIH₄,B项正确；因为三氢化铈在略高于室温的温度下就会开始分解释放氢气，故电解质不能变为熔融状态，C项错D项错误。命题透析本题以NH₃、NO在碳基催化剂上转化的反应机理为素材，考查化学反应原理知识，意在考查分析思路点拨催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，A项正确；反应物有O₂、产物有N₂,故存在非极性键的断裂和形成，在碳基催化剂上键合一OH及形成H₂O是H—0极性键的断裂和形成过程，B项正确；总反应是),故氧化剂与还原剂的物质的量比是5:4,C项错误；NH₃的空间结构为14.答案B命题透析本题以常温下含足量CaC₂O₄(s)的H₂C₂O₄溶液中c(Ca²+)、1gX与pH的关系曲线为素材，考查正确；由于Ca(OH)₂饱和溶液中,故c(C₂O²-)>c(H₂C₂O₄),D项错误。15.答案(1)第五周期VⅢ族(2分)(2)Fe、Fe₂O₃(2分)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分)(4)1:1(2分)理即可)命题透析本题以制备钌的流程为情境，考查元素及其化合物的转化、物质的分离与提纯等知识，意在考查分思路点拨(2)“共熔1”除了将铑转化为Rh₂(SO₄)₃外，还能将Fe和Fe₂O₃转化为可溶于水的硫酸盐。(5)“溶钌”反应为RuO₄+10HCl==H₂[RuCl₆]+2Cl₂↑+4H₂0,盐酸的作用有还原RuO₄、提供Ru⁴+配位16.答案(1)三颈烧瓶(2分)作安全瓶，防止液体倒吸到反应装置中(2分，合理即可)(2)保证NO₂有较强的配位能力，同时防止酸性过强NO₂发生反应(2分，合理即可)(4)①中心原子Pt能提供空轨道，而配体NH₃的N原子能提供孤电子对(2分，合理即可)②小于(2分)命题透析本题以顺式二氨二硝基合铂的制备为素材，考查物质制备与纯度检测实验，意在考查探究与创新思路点拨(1)仪器b是三颈烧瓶。装置乙的特点进气导管和出气导管长度相等且较短，且瓶中没有液体，故(2)由已知信息可知NO₂在碱性条件下配位能力弱，强酸性条件下不稳定，因此控制pH为3.0～4.0的原因是保证NO₂有较强的配位能力，同时防止酸性过强NO₂发生反应，提高原料利用率。(2)-206(2分)(3)直线形(1分)二氧化碳分子中碳原子没有孤电子对(2分，合理即可)②1.26(2分)命题透析本题以CO₂、CH₄重整反应为情境，考查化学反应原理、物质结构与性质知识，意在考查分析与推思路点拨(1)基态Ni原子的价层电子排布式为3d⁸4s²,则基态Ni²+的价层电子排布式为3d⁸。(3)二氧化碳的碳原子没有孤电子对，为直线形，因此二氧化碳分子的VSEPR模型与其空间结构相同。(4)AMO的晶胞由4个A和4个B交替组成，即晶体中A0,故化学式是MgAl₂O₄。(5)①因为图中含碳物质CO₂和CH₄已经明确，所以b为C或CO中的一种，生成CO的I和Ⅱ都是吸热反n(H