山东省淄博市2025-2026学年高二下学期7月期末化学试题含答案

化学注意事项：B.将足量的苯酚加入碳酸钠溶液中：C.丙烯在一定条件下发生加聚反应：D.酚醛树脂的制备：5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是溶液碎瓷片饱和A.除去CH₄中的C₂H₄电石D.证明C₂H₂生成6.高分子材料在生产、生活中有着重要的应用。下列说法错误的是A.聚乳酸替代聚乙烯制作食品袋可减少“白色污染”B.医用高分子可通过水解反应完全降解为小分子试卷第2页，共11页D.ABS树脂由3种单体加聚而成A.BF₃,NF₃B.SO₃,O₃A.P比Q更易被氧化B.代谢过程①②③均为氧化反应A.x=0.875B.MO晶胞中M²+的配位数全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。实验或事实结论或解释A热稳定性：NH₃>PH₃NH₃分子间存在氢键B对苯环的活化作用：C向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却后滴D将灼烧至表面变黑的铜丝插入某有机溶液中，铜丝变红该有机物为醇类XA.过程中M化合价保持不变C.Re的配位数为6D.截面ABHG单位面积含有Re原子三、非选择题：本题共5小题，共60分。 ,所含元素电负性由大到小的顺序为。在加热条件下，1个喹啉酸分子为;晶体中与He最近且等距离的H原子数目为试卷第7页，共11页试卷第8页，共11页续通入N₂,搅拌并加热至130℃;回流8h。Ⅱ.反应结束，停止通N₂,将反应混合物冷却后倒出，离心分离，沉淀用蒸馏水反复清洗，直至用pH试纸测试为中性。Ⅲ.将获得的中性沉淀物放入烘箱中，干燥，得到淡黄色的壳聚糖mg。已知：常温下，甲壳质与稀盐酸不反应；甘油的沸点为290℃;壳聚糖中氨基在碱性、加热条件下容易被O₂氧化。回答下列问题：C.壳聚糖可溶于强酸性溶液D.上述反应属于缩聚反应ABCDEFGA.将mg壳聚糖样品与VmLc₁mol·L¹盐酸充分反应，用c₂mol·L¹NaOH标准溶液滴定剩余盐酸，达滴定终点时平均消耗NaOH标准溶液V₂mL。则脱乙酰度DD=_。若壳聚糖样品未充将壳聚糖加入到CuSO₄溶液中，调节pH为5~6,充分搅拌，形成凝胶状物质，抽滤后，测滤液中Cu²+浓度，可求壳聚糖的吸附容量。从结构角度分析壳聚糖能吸附Cu²+的主要原因为 _;吸附Cu²+能力更强的官能团是吸附过程控制pH为5~6,pH不宜过大或过小的原因为o19.治疗骨化性纤维发育不良的药物Palovarotene的中间体(H)合成路线如下：②可使Br₂的CCl₄溶液褪色K(4)以CH₃NH₂、CH₂=CHCOOH为主要原料合成,利用上述信息补全合成路线试卷第11页，共11页试卷第1页，共11页【详解】A.锗单晶属于共价晶体(原子晶体),由共价键形成空间网状结构，A错误；C.同系物是结构相似、分子组成相差若干个CH₂原子团的有机化合物，石墨烯是碳单质，与乙烯结构不相似、类别不同，不互为同系物，C错误；D.活性炭吸附甲醛利用的是活性炭的吸附性，属于物理变化，D错误；答案选B。【详解】A.PCl₃中心P原子价层电子对数为,VSEPR模型为四面体形，三角锥形是其分子B.反-2-丁烯的两个甲基应在碳碳双键异侧，图示结构两C.电子层n=1时只有1s轨道，不存在1p轨道，该轨道表示式本身不成立，C错误；D.p-pπ键为p轨道肩并肩重叠形成，图示符合该重叠方式，D正确；故选D。【详解】A.H₂SO₄中非羟基氧原子数为2,H₂S₂O₃将一个端基O换为电负性更小的S,对羟基O的电子吸B.S₂O3-中心S原子价层电子对数为4,无孤电子对，与SO²-结构类似，空间结构为四面体形，B正确；C.Na+与S₂O₃-之间形成离子键，S₂O3-内部S与0、S与S之间形成共价键，故NaS₂O₃含共价键和离子D.S₂O3-中中心S原子不存在孤电子对，只有端基的S原子可提供孤电子对作配位原子，并非两个S均可故选D。B.酸性强弱顺序为H₂CO₃>苯酚>HCO₃,根据强酸制弱酸规律，苯酚与碳酸钠反应只能生成苯酚钠和碳试卷第2页，共11页酸氢钠，正确的离子方程式为C.丙烯发生加聚反应时，仅碳碳双键打开，甲基作为支链，方程式为D.苯酚与甲醛制备酚醛树脂的缩聚反应中，生成水的系数应为n-1,方程式为故选A。【详解】A.乙烯与酸性KMnO₄溶液反应会生成CO₂,引入新的气体杂质，无法达到除去甲烷中乙烯的目B.乙醇和乙酸在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和Na₂CO₃溶液可吸收挥发的乙醇、中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析C.苯与溴水不发生取代反应，制备溴苯需要选用液溴、以铁粉作催化剂，试剂选择错误，C错误；D.电石中含有CaS等杂质，与饱和食盐水反应会生成H₂S等还原性气体，H₂S也能使溴水褪色，无法证明故选B。B.该医用高分子主链为碳碳单键构成，水解反应只能断裂侧链的酯基，无法破坏主链的碳碳键，不能完全C.聚碳酸酯可由碳酸二甲酯和二酚类物质通过酯交换的缩聚反应制备，反应过程中脱去小分子甲醇，C正D.ABS树脂的单体为丙烯腈、1,3-丁二烯、苯乙烯3种，三者均含碳碳双键，通过加聚反应得到ABS树试卷第3页，共11页故选B。【详解】A.BE₃为平面正三角形对称结构，含极性键，正负电荷中心重合，属于非极性分子；NE₃为三角B.SO₃为平面正三角形对称结构，含极性键，属于非极性分子；O₃是V形极性分子，且O-O键为非极性C.CO₂和CS₂均为直线形对称结构，都只含极性键，正负电荷中心重合，均为非极性分子，C符合题意；D.H₂O₂为书页形不对称结构，是极性分子，且含0-0非极性键；C₂H₂含C=C非极性键，D不符合题【详解】A.18-冠-6的空腔大小与K+匹配，Cs+半径远大于K,无法被18-冠-6识别，A错误；C.CH₃CN结构为H₃C-C=N,氰基中碳原子为SP杂化，仅甲基碳原子、氰基碳原子、氮原子3个原子共D.18-冠-6结构高度对称，所有氢原子化学环境完全相同，核磁共振氢谱只有一组答案选D。【详解】A.P含有羟基，还原性较强；Q含羰基，还原性弱，因此P比Q更易被氧化，A正确；B.过程①为消去反应，过程②为加成反应，仅过程③为氧化反应，并非均为氧化反应，B错误；C.M的中心碳原子连接2个相同的CH₂COOH基团，不存在手性碳原子，C错误；D.M分子内只有3个羧基可与NaOH反应，醇羟基不与NaOH反应，1molM最多消耗3molNaOH,D故选A。【详解】A.该晶胞为NaCl型结构，O(黑球)位于顶点和面心，用均摊法计算晶胞中O的数目：。M(白球)位于棱心和体心，M,O晶胞空缺1个棱心的M,因此晶胞中M的总试卷第4页，共11页B.MO为NaCl型晶体，NaCl中阳离子的配位数为6,因此M²+的配位数为6,B正确；C.设n(M²+)=a,n(M³+)=b,b=0.25,因此a:b=5:2,不是2:5,C错误；D.晶体出现空位后，离子可以在空位间迁移，因此导电性提高与晶体空位有关，D正确；故选C。【详解】A.热稳定性属于化学性质，由共价键键能决定，N非金属性强于P,N-H键能大于P-H键，故NH₃B.苯酚中羟基活化苯环，常温下即可与溴水发生取代反应，甲苯中甲基对苯环活化作用较弱，需液溴、催C.淀粉遇碘单质变蓝色，冷却后滴加碘水不变蓝，说明体系中无淀粉剩余，淀粉已完全水解，C正确；D.能将CuO还原为Cu的有机物除醇类外，还有醛类等还原性有机物，故该有机物不一定为醇类，D错误；故选BC。【详解】A.锌粉具有还原性，可消耗装置内氧气，且与醋酸反应生成氢气排出空气，能防止苯胺被氧化，B.醋酸沸点为118℃,控温105℃低于醋酸沸点，可避免醋酸大量挥发，使反应物充分反应，提高原料利C.乙酸易溶于冷水，苯胺常温下在水中溶解度为3.6g/100mL,也可溶于冷水，而乙酰苯胺在冷水中溶解度小，用冷水洗涤可除去杂质且减少产品损失，C正确；D.步骤IV加入活性炭煮沸后，需要先趁热过滤除去难溶的活性炭，再进行冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故选D。【详解】A.X含醛基、Y含碳碳双键，二者都能与溴水反应使溴水褪色，无法用溴水鉴别，A错误；饱和酮，经历先加成后消去的过程，B正确；C.红外光谱可检测官能团的特征吸收峰，X含醛基、Y含碳碳双键和酮羰基、Z含碳碳双键和羟基，三者D.Z中与苯环直接相连的碳原子上有H,被酸性KMnO₄溶液氧化得到苯甲酸，无法得到苯乙酸，D错误；试卷第5页，共11页B.根据原子守恒，H-M-COOH脱去H₂O得到X,X的中心C原子价层电子对数为2,采取SP杂化，空间C.反应过程中有H-H非极性键的断裂、极性键(如C=O、O-H等)的断裂与生成，但没有非极性键的生D.假设三种含碳产物HCOOH、CO、HCHO各生成1mol,生成1molHCOOH消耗1molCO₂、1molH₂;生成1molCO消耗1molCO₂、1molH₂;生成1molHCHO消耗1molCO₂、2molH₂,总n(CO₂)=3mol,n(H₂)=4mol,比值为3:4,不是1:1,D错误；故选B。【详解】A.用均摊法计算晶胞中粒子数：Re:8个顶点，1个体心，总个由截面图可知， B.当原子1和原子2的分数坐标分别为(0.7,0.5,0)、(0.3,0.5,0)时，原子1和2到y轴的距离分别为0.7apm、0.3apm,原子1和2的x轴坐标实际的长度差为0.7apm-0.3apm=0.4apm,y、z坐标相同，因此N₂的键长为0.4apm,B正确；C.从截面图可以看出，中心Re周围等距离最近的N共有8个，因此Re的配位数为8,C错误；D.截面ABHG面积是√2a²pm²,含有Re原子为,则截面ABHG单位面积含有Re原子为故选CD。【详解】(1)Ni是28号元素，按照构造原理，基态电子排布式为：[Ar]3d⁸4s²(或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²)。面心立方晶胞中，面对角线长度等于4个Ni的原子半径之和，即√2a=4r,解得(2)Ni(CO)₄沸点低、易挥发，符合分子晶体的特征，因此晶体类型为分子晶体。每个CO分子内部含有1个σ键，且每个CO与Ni之间的配位键也属于σ键，因此1个Ni(CO)₄中σ键数目为(1+1)×4=8,故1molNi(CO)₄含8molσ键。该配合物整体呈电中性，其中有1个C1和1个P显-1价，则Ni的化合价为+2价。分子中苯环、碳碳双键中的C为sp²杂化，饱和烷基中的C为sp³杂化，共2种杂化方式。第二电离能比较：C、O为第二周期元素，原子半径远小于第三周期的P、Cl,电离能更大；O失去1个电子后价电子排布为2s²2p³,2p轨道为半满稳定结构，更难失去第二个电子，因此第二电离能最大的是0。(3)由均摊法计算1个晶胞中各原子数目：黑球位于棱上和体内，黑球个数为白球(大)位于棱上、面上、体内，白球(大)个数为白球(小)位于顶点、体内，白球(小)个 【详解】(1)基态Fe原子电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²,最高能级为4s,4s能级电子云轮廓图为球形；PO³中心P价层电子对数为4,空间构型为正四面体，键角约109°28',NO₃中心N价层电子对数为3,空间构型为平面正三角形，键角120°,故键角PO³<NO₃。(2)喹啉酸分子中，N原子含1对孤电子对，每个○原子含2对孤电子对，C、H无未成键孤对，总孤电子对数为1+4×2=9;所含元素为C、H、O、N,电负性顺序为O>N>C>H;N电负性大，邻位羧基离N更近，电子云密度更低，更易发生脱羧，因此脱去1个CO₂后，剩余羧基在N的间位。(3)As与P同主族，As原子半径大于P,因此AsF₆离子半径更大，与Lit+的静电吸引力更弱，对Lit束缚更小，故相同条件下Lit+在LiAsF₆中迁移更快。试卷第6页，共11页试卷第7页，共11页(4)用均摊法计数：Li位于4条侧棱，;He位于8个顶点，4个氢原子位于上下底面、4个氢原子位于体内，因此化学式为LiHeH₆;He位于顶点，最近且等距离的H原子共6个。已知Li与He最短距离为bpm,晶胞z轴(高)c=2bpm,底面平行四边形边长a=2bpm,夹角120°,晶胞体积,晶,因此密度(2)CEG隔绝空气，防止碱性加热条件下壳聚糖的氨基被O₂氧化D(4)壳聚糖分子中-NH₂、-OH含孤电子对，能与Cu²+形成配位键，从而吸附铜离子-NH₂pH过小：H+与-NH₂结合生成-NH,失去孤电子对，无法配位吸附Cu²+;pH过大(碱性太强):OH-与Cu²+生成Cu(OH)₂沉淀，降低吸附效果【详解】(1)A.甲壳质含多个-OH和酰胺基这样的亲水基，易溶于水，A正确；B.甲壳质水解生成氨基葡萄糖，不是葡萄糖，B错误；C.壳聚糖含-NH₂,可与强酸反应生成铵盐，可溶于强酸，C正确；(2)①溶液总体积(50+20)mL=70mL,加热回流选200mL三颈烧瓶C;加热温度130℃,选量程200℃温度计G;回流冷凝选球形冷凝管E;故填C、E、G;②通入N₂目的：隔绝空气，防止碱性加热条件下壳聚糖的氨基被O₂氧化；③A.实验使用14molVL浓NaOH强腐蚀性碱液，高温加热时液体易飞溅，操作时必须佩戴护目镜，防止强碱溅入眼睛，因此该安全标识与本实验有关；B.该图标提示实验后洗手，全程接触腐蚀性强碱，实验结束必须洗手，属于安全规范，因此该标识相关；C.实验加热至130℃高温回流，存在烧瓶过热、液体暴沸、高温容器烫伤风险，需要高温操作警示，因此D.实验无玻璃切割、尖锐刀具、薄玻璃片等易割伤操作，全程粉末、溶液、三颈烧瓶、离心管，不存在锐试卷第8页，共11页故填D;m(-NH₂)=16.(c₁V₁-c₂V₂)②样品含水，称量的m偏大，分母变大，计算得到的DD数值偏低；(4)①壳聚糖分子中-NH₂、-OH含孤电子对，能与Cu²+形成配位键，从而吸附铜离子；②-NH₂中N的电负性比羟基中的O小，给电子能力更强，与Cu²+配位能力更强；③pH过小：H+与-NH₂结合生成-NH₃,失去孤电子对，无法配位吸附Cu²+;pH过大(碱性太强):OH"与Cu²+生成Cu(OH)₂沉淀，降低吸附效果。19.(1)2,5-二甲基-2,5-己二醇>可中和反应生成的HBr,促使取代反应正向进行(3)(或交换酚羟基与叔丁基位置)【分析】根据已知反应Ⅱ,结合F的结构简式，可得D为试卷第9页，共11页;根据已知反应I,结合C的结构简式，B→C的反应为B脱去两个氯原子，接到C的苯环上，B;最后经过取代溴原子得到产物。【详解】(1)①A为C(CH₃)₂OHCH₂CH₂C(CH₃)₂OH,A的系统命名为2,5-二甲基-2,5-己二醇；③G→H为取代反应，另一个产物为HBr,K₂CO₃为弱碱，可中和反应生成的HBr,促使取代反应正向进