盖斯定律高考题及答案

盖斯定律高考题及答案考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三年级化学班

盖斯定律高考题及答案

一、选择题

1.已知下列两个热化学方程式：

①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ/mol

②CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-283kJ/mol

则甲烷燃烧的热化学方程式CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)的ΔH为

A.-1167kJ/mol

B.-1254kJ/mol

C.-890kJ/mol

D.-566kJ/mol

2.某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.该反应为吸热反应

B.该反应的ΔH=E₁-E₂

C.该反应的ΔH=E₂-E₁

D.该反应的ΔH与反应路径有关

3.已知下列两个反应的热化学方程式：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol

②CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-283.0kJ/mol

则反应C(s)+½O₂(g)=CO(g)的ΔH为

A.-110.5kJ/mol

B.-610.5kJ/mol

C.610.5kJ/mol

D.110.5kJ/mol

4.在恒压条件下，某反应的正反应活化能为180kJ/mol，逆反应活化能为120kJ/mol，则该反应的ΔH为

A.-60kJ/mol

B.60kJ/mol

C.300kJ/mol

D.-300kJ/mol

5.已知下列两个反应的热化学方程式：

①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol

②2H₂O(g)=2H₂O(l)ΔH=-44kJ/mol

则反应H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(g)的ΔH为

A.-286kJ/mol

B.-416kJ/mol

C.-516kJ/mol

D.-572kJ/mol

6.某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.该反应的ΔH=E₁+E₂

B.该反应的ΔH=E₁-E₂

C.该反应的ΔH=E₂-E₁

D.该反应的ΔH与反应路径有关

7.已知下列两个反应的热化学方程式：

①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ/mol

②CO₂(g)+2H₂O(l)=CO(g)+2H₂O(g)ΔH=41kJ/mol

则反应CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(g)的ΔH为

A.-890kJ/mol

B.-931kJ/mol

C.-931kJ/mol

D.-931kJ/mol

8.在恒容条件下，某反应的正反应活化能为150kJ/mol，逆反应活化能为100kJ/mol，则该反应的ΔH为

A.-50kJ/mol

B.50kJ/mol

C.250kJ/mol

D.-250kJ/mol

9.已知下列两个反应的热化学方程式：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol

②CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-283.0kJ/mol

则反应C(s)+½O₂(g)=CO(g)的ΔH为

A.-110.5kJ/mol

B.-610.5kJ/mol

C.610.5kJ/mol

D.110.5kJ/mol

10.某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.该反应的ΔH=E₁-E₂

B.该反应的ΔH=E₂-E₁

C.该反应的ΔH=E₁+E₂

D.该反应的ΔH与反应路径有关

二、填空题

1.已知下列两个热化学方程式：

①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ/mol

②CO₂(g)+½O₂(g)=CO(g)+½O₂(g)ΔH=283kJ/mol

则反应CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)的ΔH为__________kJ/mol。

2.在恒压条件下，某反应的正反应活化能为200kJ/mol，逆反应活化能为150kJ/mol，则该反应的ΔH为__________kJ/mol。

3.已知下列两个反应的热化学方程式：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol

②CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-283.0kJ/mol

则反应C(s)+½O₂(g)=CO(g)的ΔH为__________kJ/mol。

4.已知下列两个反应的热化学方程式：

①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol

②2H₂O(g)=2H₂O(l)ΔH=-44kJ/mol

则反应H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(g)的ΔH为__________kJ/mol。

5.某反应的能量变化如图所示，E₁=200kJ/mol，E₂=150kJ/mol，则该反应的ΔH为__________kJ/mol。

三、多选题

1.下列关于盖斯定律的说法正确的是

A.盖斯定律只适用于放热反应

B.盖斯定律只适用于吸热反应

C.盖斯定律适用于任何化学反应

D.盖斯定律与反应路径有关

2.已知下列两个热化学方程式：

①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ/mol

②CO₂(g)+½O₂(g)=CO(g)+½O₂(g)ΔH=283kJ/mol

则反应CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)的ΔH为

A.-610kJ/mol

B.-1167kJ/mol

C.-1254kJ/mol

D.-566kJ/mol

3.在恒压条件下，某反应的正反应活化能为180kJ/mol，逆反应活化能为120kJ/mol，则该反应的ΔH为

A.-60kJ/mol

B.60kJ/mol

C.300kJ/mol

D.-300kJ/mol

4.已知下列两个反应的热化学方程式：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol

②CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-283.0kJ/mol

则反应C(s)+½O₂(g)=CO(g)的ΔH为

A.-110.5kJ/mol

B.-610.5kJ/mol

C.610.5kJ/mol

D.110.5kJ/mol

5.某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.该反应的ΔH=E₁-E₂

B.该反应的ΔH=E₂-E₁

C.该反应的ΔH=E₁+E₂

D.该反应的ΔH与反应路径有关

四、判断题

11.盖斯定律表明反应热与反应物和生成物的总能量有关，而与反应途径无关。

12.任何化学反应都遵循盖斯定律。

13.如果一个反应的ΔH为负值，则该反应一定是放热反应。

14.反应C(s)+O₂(g)=CO₂(g)的ΔH等于反应C(s)+½O₂(g)=CO(g)的ΔH加上反应CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)的ΔH。

15.恒压条件下，反应的ΔH等于正反应活化能减去逆反应活化能。

16.恒容条件下，反应的ΔH等于正反应活化能减去逆反应活化能。

17.如果反应物和生成物的能量相等，则反应的ΔH为零。

18.盖斯定律可以通过简单的代数加减法应用于复杂反应的热化学方程式。

19.反应热ΔH是一个状态函数，只取决于反应物的初始状态和生成物的最终状态。

20.吸热反应的ΔH值总是正值。

五、问答题

21.请简述盖斯定律的内容及其意义。

22.已知反应A(g)+B(g)=C(g)的ΔH=-100kJ/mol，反应B(g)+D(g)=E(g)的ΔH=-200kJ/mol，请根据盖斯定律写出反应A(g)+D(g)=E(g)的热化学方程式并计算其ΔH。

23.请解释为什么恒压条件下的反应热ΔH可以通过正反应活化能和逆反应活化能的差值来表示。

试卷答案

一、选择题

1.C

解析：根据盖斯定律，可以通过将已知反应方程式进行加减得到目标反应方程式。目标反应为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)，可以通过将反应①乘以1得到。因此，ΔH=-890kJ/mol。

2.B

解析：根据图示，反应物能量高于生成物能量，因此为放热反应。ΔH=E₁-E₂，其中E₁为反应物能量，E₂为生成物能量。

3.D

解析：同样根据盖斯定律，目标反应为C(s)+½O₂(g)=CO(g)，可以通过将反应①减去反应②得到。ΔH=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol。

4.B

解析：恒压条件下，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=180kJ/mol-120kJ/mol=60kJ/mol。

5.A

解析：目标反应为H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(g)，可以通过将反应①除以2得到。ΔH=-572kJ/mol/2=-286kJ/mol。

6.C

解析：根据图示，生成物能量高于反应物能量，因此为吸热反应。ΔH=E₂-E₁，其中E₁为反应物能量，E₂为生成物能量。

7.B

解析：目标反应为CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(g)，可以通过将反应①减去反应②得到。ΔH=-890kJ/mol-41kJ/mol=-931kJ/mol。

8.A

解析：恒容条件下，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=150kJ/mol-100kJ/mol=-50kJ/mol。

9.D

解析：与第3题相同，目标反应为C(s)+½O₂(g)=CO(g)，ΔH=-110.5kJ/mol。

10.B

解析：根据图示，生成物能量高于反应物能量，因此为吸热反应。ΔH=E₂-E₁，其中E₁为反应物能量，E₂为生成物能量。

二、填空题

1.-1167

解析：目标反应为CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)，可以通过将反应①减去反应②得到。ΔH=-890kJ/mol-283kJ/mol=-1167kJ/mol。

2.-50

解析：恒压条件下，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=200kJ/mol-150kJ/mol=-50kJ/mol。

3.-110.5

解析：目标反应为C(s)+½O₂(g)=CO(g)，可以通过将反应①减去反应②得到。ΔH=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol。

4.-286

解析：目标反应为H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(g)，可以通过将反应①除以2得到。ΔH=-572kJ/mol/2=-286kJ/mol。

5.-50

解析：根据图示，生成物能量高于反应物能量，因此为吸热反应。ΔH=E₂-E₁=150kJ/mol-200kJ/mol=-50kJ/mol。

三、多选题

1.C

解析：盖斯定律适用于任何化学反应，无论是放热反应还是吸热反应。

2.A

解析：目标反应为CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)，可以通过将反应①减去反应②得到。ΔH=-890kJ/mol-283kJ/mol=-1167kJ/mol。选项A正确。

3.A

解析：恒压条件下，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=180kJ/mol-120kJ/mol=-60kJ/mol。选项A正确。

4.D

解析：与第3题相同，目标反应为C(s)+½O₂(g)=CO(g)，ΔH=-110.5kJ/mol。选项D正确。

5.A

解析：根据图示，生成物能量高于反应物能量，因此为吸热反应。ΔH=E₁-E₂，其中E₁为反应物能量，E₂为生成物能量。选项A正确。

四、判断题

11.正确

解析：盖斯定律表明反应热与反应物和生成物的总能量有关，而与反应途径无关。

12.正确

解析：任何化学反应都遵循盖斯定律。

13.正确

解析：如果一个反应的ΔH为负值，则该反应一定是放热反应。

14.正确

解析：反应C(s)+O₂(g)=CO₂(g)的ΔH等于反应C(s)+½O₂(g)=CO(g)的ΔH加上反应CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)的ΔH。

15.错误

解析：恒压条件下，ΔH等于正反应活化能减去逆反应活化能。

16.错误

解析：