山东省泰安市新泰一中老校区（新泰中学）2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山东省泰安市新泰一中老校区（新泰中学）2024-2025学年高二下学期第一次月考试题一、单选题1．下列对各组物质性质的比较中，不正确的是A．熔点：Li>Na>KB．导电性：Ag>Cu>Al>FeC．密度：Na<Mg<AlD．空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积2．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是。A．范德华力是决定由分子构成物质的熔点、沸点高低的惟一因素B．范德华力与物质的性质没有必然的联系C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素3．下列有关乙烯(C2H4)分子的描述不正确的是A．C、H之间是sp2杂化轨道与sp2杂化轨道形成的B．两个碳原子均采用sp2C．两个碳原子未参与杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子之间形成一个π键和一个σ键4．下列说法正确的是A．PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型分子的立体构型必为平面三角形5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形，中心离子Cu2+采用sp3杂化C．[Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体D．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子6．下面关于微粒的空间构型判断正确的是A．CH3+三角锥形 B．BF3C．P4三角锥形 D．H3O+平面三角形7．治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是A．分子中存在σ键、π键B．分子中的N-H键的键能小于O-H键的键能C．分子中N、O、P原子的第一电离能由大到小的关系为O>N>PD．分子中含有手性碳原子8．下列关于N及其化合物的说法错误的是A．氮氮三键键能大于氮氮单键键能的三倍可能与孤电子对相距更远有关B．O—N—O键角：NOC．实验测得NCH33分子的空间构型(忽略HD．与Cu2+的配位能力：9．石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞结构如图所示，晶胞边长为a，M原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是A．C60和石墨烯是同分异构体B．C60周围等距且最近的C60的个数为4个C．该材料的化学式为M3C60D．C60与C60的最短距离是3210．红砷镍是一种六方晶体(底面为60°和120°的菱形)，其晶胞如图所示。下列说法错误的是A．晶胞中Ni原子个数为2B．红砷镍晶体的化学式为NiAsC．晶胞中Ni周围距离最近且等距的As有6个D．Ni和As间的最短距离为311．下列有关晶体的叙述正确的是A．离子晶体中阴、阳离子的配位数之比等于其电荷数的绝对值之比B．判断晶体与非晶体的最可靠的方法是看其是否有固定的熔点C．有阳离子存在的晶体一定是离子晶体D．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体二、多选题12．用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3BA．1molBOH4-B．BH4C．B原子核外有5种运动状态不同的电子和有5种能量不同的电子D．Ni的晶胞结构如图所示：，镍原子的配位数为1213．对下列实验事实的理论解释错误的是选项实验事实理论解释A碘单质在苯中溶解度比在水中大苯和I2都是非极性分子，而H2OBBe单质能溶于KOH溶液Be和Al在周期表中是对角线关系，性质相似C稳定性：HF>HI非金属性：HF分子间有氢键HI分子间无氢键DCaCO3的分解温度高于CaCO3的式量比MgCOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D三、单选题14．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法错误的是A．生成中间体时碳的杂化方式未发生改变 B．生成中间体的反应为决速步骤C．产物1为加成反应的产物 D．动力学和热力学优势产物均为产物2四、多选题15．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是坐标原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125A．灰色大球代表AsB．一个晶胞中有2个SnC．CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有2个D．距离Cd(0，0，0)最近的Sn的分数坐标是(0.5，0，0.25)和(0.5，0.5，0)五、解答题16．日常生活中常用A的单质通入自来水中杀菌消毒，B的单质或合金做电线的导体部分。A的负一价离子的最外层电子数和次外层电子数相同。B为第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。(1)A单质通入水中发生反应的离子方程式：；写出起到杀菌作用的产物的电子式：。(2)B元素在周期表中的位置是；B金属晶体的空间堆积方式为；B原子的配位数为。(3)A与B形成的一种化合物的立方晶胞如图所示：①该化合物的化学式为。②该晶胞棱长为0.542nm，则晶体的密度为gcm3(写出计算式即可，不计算结果③该化合物难溶于水易溶于氨水，是因为Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物，若配位数是4，则络离子的化学式为该络离子在空气中易被氧化而导致溶液呈现色。(4)如图A、B形成离子晶体的晶格能为kJ/mol。六、填空题17．(1)将白色CuSO4粉末溶于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：，蓝色溶液中的阳离子内存在的化学键类型有(2)CuSO4⋅5H2O(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式((3)向CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入乙醇可以生成深蓝色的CuNH34SOa.CuNH34b.CuSO4晶体及CuNH34c.CuNHd.对于NH3、H2e.CuNH34f.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp(4)配离子CuNH32H2O22+的中心离子是七、解答题18．2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画，《千里江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。回答下列问题：(1)石青，又名蓝矿石，化学式为Cu3CO32OH2。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用+12和(2)亚铁氰化钾，化学式为K4FeCN6，呈黄色结晶性粉末。FeCN64-中配体CN-的配位原子是(填元素符号)，CN-中C原子的杂化方式(3)Cu2S呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，Cu+位于Cu+填充了晶胞中四面体空隙的百分率是，S2-配位数为。已知图1中A原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则与A原子距离最近的Cu+的原子分数坐标为。若晶胞参数anm，晶体的密度为d g⋅cm-3，则阿伏加德罗常数的值为八、填空题19．锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4OPO(1)上述化学方程式中涉及第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是，涉及第三周期元素的电负性由小到大的顺序是。(2)写出基态Cu的第三能层的电子排布式，若Cu2+核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于(填“基”或“激发”)(3)NH42SO4晶体内不存在①离子键②极性共价键③非极性共价键④配位键⑤范德华力(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为，N-C-C键角C-C-O(5)氨基乙酸与丙酸相对分子质量几乎相等，但氨基乙酸的熔、沸点远高于丙酸。主要原因：一是氨基乙酸能形成内盐；二是。九、解答题20．我国科学家在大分子合成方面又有新突破，以1，4-二咪唑-丁烷为有机胺模板剂，利用中温水热合成方法获得三维镉超分子化合物。该化合物中含有C、H、O、Se、Cd、Co、Ca等元素。回答下列问题：(1)基态钴原子的价电子轨道表示式为。(2)苯分子中含有大π键，可记为Π66(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子中的大π键，可表示为